1、初中化學必背知識點一、化學用語1、常見元素及原子團的名稱和符號非金屬： O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金屬： K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 原子團(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 銨根 OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH42、化合價口訣(1) 常見元素化合價口訣：一價氯氫鉀鈉銀； 二價氧鈣鋇鎂鋅； 三鋁四硅五氮磷； 二三鐵二四碳；銅汞二價最常見； 二四六硫都齊全； 條件不同價不同； 單質0價永不變。(2) 常見原子團(根)化學價口訣： 一價硝酸氫氧根； 二價硫酸碳酸根； 三價常見磷酸根

2、； 通常負價除銨根。(3) 熟練默寫常見元素的常用的化合價1價K、Na、H、Ag、NH42價Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2、亞Fe23價Fe3，Al31價Cl、OH、NO32價O2、S2、CO3 2、SO4 2、3價PO433、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式、用途俗稱化學名稱化學式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質C金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極水銀汞Hg溫度計干冰二氧化碳固體CO2人工降雨，致冷劑水水H2O最常見溶劑雙氧水過氧化氫H2O2消毒劑鐵銹氧化鐵Fe2O3生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石

3、、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣CaCO3建筑材料、制水泥鹽酸氫氯酸(氯化氫)HCl除鐵銹天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必須熟記的制取物質的化學方程式（1）實驗室制取氧氣一： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2）實驗室制取氧氣二： 2H2O2MnO22H2O+O2 (3) 實驗室制取氧氣三： 2KClO3MnO22KCl+3O2 （4）實驗室制法CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（5）實驗室制取氫氣： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（6）電解水制取氫氣： 2H2O電解2H2+O2（7）濕法煉銅術（鐵置換出銅）：Fe+C

4、uSO4=FeSO4+Cu（8）煉鐵原理： 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（9）石灰水Ca(OH)2 的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2二金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 強 弱 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） ，銅 汞 銀 鉑 金 。三、酸堿鹽的溶解性（口訣） 鉀鈉銨硝皆可溶（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶于水，這個作為前提） 硫酸不溶硫酸鋇（硫酸鹽只有BaSO4不溶于水 ） 鹽酸只有氯化銀（鹽酸鹽只有AgCl不溶

5、于水 ） 碳酸記住碳酸鎂（MgCO3微溶于水，其余皆不溶） 鈣鋇倆堿要記牢（Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其余堿都不溶于水）四、一些物質的特性及用途：（1）可燃性的氣體：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。（2）還原性的物質：C、H2、CO 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。（3）具有氧化性的物質：O2，CO2（4）助燃性物質：O2 能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。（5）有毒的氣體：CO 能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。（6）使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2 （7）最輕氣體：H2 也是唯一燃燒

6、無污染的氣體燃料（8）干冰（CO2固體）： 用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等（9）鹽酸（HCl）： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性（揮發出HCl氣體）（10）石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；（11）生石灰CaO： 易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。（12）熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH五、化學與社會相關常識。（1）三大化石燃料：煤、石油、天然氣 【均為混合物】（2）六大營養物質：糖類（主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白質（

7、魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽（3） 缺乏某些元素導致的疾病：缺鈣：骨質疏松癥（老年人）、佝僂病（兒童）； 缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大 缺維生素A：夜盲癥； 缺維生素C：壞血病（4）合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金（5）鐵生銹條件:鐵同時與空氣（主要是O2）和水接觸（6）防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。（7）可燃物燃燒條件：是可燃物；與空氣（或O2）接觸 溫度達到可燃物著火點（8）滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪； 隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、

8、土蓋滅火焰，用 CO2滅火 降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。（9）環境污染名詞：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。空氣質量日報：污染物主要指標是：可吸入顆粒、SO2、CO、氮氧化物（如NO2）六、物質的除雜：（括號內是雜質）1、CO（CO2）： 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體 方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2（CO）： 通過灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫

9、氣）方程式為：CO+CuO 高溫Cu+CO23、CO2（O2）： 通過灼熱的銅網除去O2氣體 方程式為：2Cu+O2 2CuO4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl（MnO2）：先溶解，后過濾，再蒸發。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）6、CaO（CaCO3）：高溫煅燒 方程式為：CaCO3 高溫 CaO+CO2七、酸、堿、鹽的檢驗方法：酸溶液（H）： 紫色石蕊試液變紅； pH試紙；7 Zn、Fe等活潑金屬氣泡堿溶液（OH）：紫色石蕊試液變藍； 無色酚酞試液變紅； pH試紙7 (4)加入含Fe3+、Cu2+的鹽溶液，如F

10、eCl3、CuSO4 等CO32或HCO3：稀鹽酸和澄清石灰水。【加鹽酸產生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽（NH 4）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產生鹽酸及可溶性氯化物（Cl）：硝酸銀溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽（SO 42）：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】八、初中化學中的“三”（熟悉即可）1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水，不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、溶

11、液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)29、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。12、過濾操作中有“三靠”：(1)燒杯嘴緊靠玻璃捧引流；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)漏斗下端緊靠燒杯內壁。 過濾失敗的三個原因：(1濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO214、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則