1、2019高二年級寒假化學檢測卷化學與人類進步和社會開展的關系非常密切 ,它的成就是社會文明的重要標志。小編準備了高二年級寒假化學檢測卷 ,希望你喜歡。一、選擇題(此題包括8小題 ,每題3分 ,共24分 ,每題只有1個選項符合題意)1.在2 L的密閉容器中 ,發生以下反響：2A(g)+B(g)?2C(g)+D(g) ,假設最初參加的A和B都是4 mol ,在前10 s A的平均反響速率為0.12 mol/(Ls) ,那么10 s時 ,容器中B的物質的量是()A.3.4 mol B.3.2 molC.2.8 mol D.1.2 mol解析：由題意可知在前10 s內 ,反響的A的物質的量為0.12

2、mol/(Ls)10 s2 L=2.4 mol ,故反響的B的物質的量為1.2 mol ,那么10 s時 ,容器中B的物質的量為4 mol-1.2 mol=2.8 mol。答案：C2.以下說法正確的選項是()A.熵增大的反響一定可自發進行B.熵減小的反響一定可自發進行C.0的反響可能自發進行D.0的反響不可能自發進行解析：對于反響的自發性判斷 ,要從焓變和熵變兩個角度綜合來認識 ,只從其中一方面來認識是不正確的;對于放熱反響 ,可能自發進行 ,也可能不能自發進行 ,吸熱反響也是如此。答案：C3.以下關于化學反響限度的說法中正確的選項是()A.改變外界條件不能改變化學反響的限度B.當某反響在一定

3、條件下到達反響限度時即到達了化學平衡狀態C.當某反響體系中氣體的壓強不再改變時 ,該反響一定到達了反響限度D.當某反響到達限度時 ,反響物和生成物的濃度一定相等解析：化學反響限度即化學平衡。改變外界條件可以引起化學平衡的移動 ,即改變反響的限度 ,A錯 ,B正確;對于反響前后氣體體積不變的反響 ,如H2(g)+I2(g)?2HI(g) ,壓強不隨反響進行的程度而改變 ,C錯;到達化學平衡時 ,反響物與生成物濃度不一定相等 ,D錯。答案：B4.一定條件下 ,對于可逆反響X(g)+3Y(g)?2Z(g) ,假設X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零) ,到達平衡時 ,X、Y、Z的濃度

4、分別為0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1 ,那么以下判斷不合理的是()A.c1c2=13B.平衡時 ,Y和Z的生成速率之比為23C.X、Y的轉化率相等D.c1的取值范圍為0 molL-1解析：平衡時Y和Z的生成速率之比為32。答案：B5.在以下反響中：A2(g)+B2(g)?2AB(g) 0當其到達平衡時 ,在以下圖所示的曲線中 ,符合勒夏特列原理的是()A. B.C. D.解析：由題意可知 ,該反響為氣體分子數不變的放熱反響 ,故升高溫度 ,平衡逆向移動 ,(AB)降低 ,曲線符合題意;加壓 ,平衡不移動 ,故曲線符合題意。答案：D6.在某溫度下 ,可逆反響m

5、A(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)的平衡常數為K ,以下說法正確的選項是()A.K越大 ,到達平衡時 ,反響進行的程度越大B.K越小 ,到達平衡時 ,反響物的轉化率越大C.K隨反響物濃度的改變而改變D.K隨溫度和壓強的改變而改變解析：由平衡常數的定義可知 ,K越大 ,說明生成物濃度越大 ,反響物濃度越小 ,故說明反響進行的程度越大 ,K僅與溫度有關 ,與反響物濃度及壓強無關。答案：A7.在一密閉容器中參加A、B、C三種氣體 ,保持一定溫度 ,在t1t4時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷以下結論正確的選項是()測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(molL-1)6322c(B)/(

6、molL-1)53.533c(C)/(molL-1)12.533A.在t3時刻反響已經停止B.A的轉化率比B的轉化率低C.在容器中發生的反響為2A+B?2CD.在t2t3內A的平均反響速率為1/(t3-t2)molL-1s-1解析：從表中數據可以看出 ,反響沒有進行到底 ,所以這是一個可逆反響 ,反響方程式為2A+B?C ,t3時刻到達了平衡而不是反響終止 ,所以A、C錯誤;到達平衡時 ,A轉化了2/3而B轉化了2/5 ,所以B選項也不正確。答案：D8.如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下 ,將1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器 ,封閉A。反響N2+3H2?2NH3在t1時刻

7、到達平衡;t2時刻再從A口快速充入一定量NH3 ,封閉A;t3時刻重新到達平衡至t4。在0t4時間內混合氣中NH3的體積分數(縱坐標)隨時間(橫坐標)變化的曲線正確的選項是()解析：利用等效平衡原理解答。因為是恒壓容器 ,到達平衡以后 ,t2時刻再充入一定量NH3 ,t2時刻瞬間NH3的體積分數增大 ,但最終NH3的體積分數與原平衡相同 ,選C。答案：C二、填空題(此題共包括3大題 ,共26分)9.(10分)現有反響aA(g)+bB(g)?pC(g) ,到達平衡后 ,當升高溫度時 ,B的轉化率變大;當減小壓強時 ,混合體系中C的質量分數也減小 ,那么：(1)該反響的逆反響是_熱反響 ,且a+b

8、_p(填或=)。(2)減壓時 ,A的質量分數_(填增大減小或不變 ,下同) ,正反響速率_。(3)假設參加B(體積不變) ,那么A的轉化率_ ,B的轉化率_。(4)假設升高溫度 ,那么平衡時 ,B、C的濃度之比cBcC將_。(5)假設參加催化劑 ,平衡時氣體混合物的總物質的量_。(6)假設B是有色物質 ,A、C均為無色物質 ,那么參加C(體積不變)時混合物的顏色_ ,而維持容器內氣體的壓強不變 ,充入氖氣時 ,混合物的顏色_。(填變淺變深或不變)解析：升高溫度 ,B的轉化率變大 ,說明此反響的正反響為吸熱反響;減小壓強 ,混合體系中C的質量分數變小 ,說明減小壓強時平衡向逆反響方向移動 ,那么

9、a+b催化劑對化學平衡無影響;假設B為有色物質 ,體積不變時參加C ,平衡向逆反響方向移動 ,生成更多的B而使混合物的顏色加深;如維持容器內壓強不變 ,充入氖氣可使容器體積增大 ,雖然平衡向逆反響方向移動 ,B的物質的量增加 ,但B的濃度比原平衡時小 ,因而混合物的顏色變淺。答案：(1)放(2)增大 減小 (3)增大 減小 (4)減小 (5)不變 (6)變深 變淺10.(8分)鉀是一種活潑的金屬 ,工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反響制取。該反響為Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g) 0。該反響的平衡常數可表示為K=c(K) ,各物質的沸點與壓強的關系見下表。壓強(kPa)13

10、.3353.32101.3K的沸點()590710770Na的沸點()700830890KCl的沸點()1 437NaCl的沸點()1 465(1)在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反響混合物中別離的最低溫度約為_ ,而反響的最高溫度應低于_。(2)在制取鉀的過程中 ,為了提高原料的轉化率可以采取的措施是_。(3)常壓下 ,當反響溫度升高到900 時 ,該反響的平衡常數可表示為：K=_。解析：(1)在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反響混合物中別離的最低溫度應高于鉀的沸點 ,反響的最高溫度應低于鈉的沸點。(2)在制取鉀的過程中 ,為了提高原料的轉化率 ,應使平衡盡可能正向移動 ,所以根據影響平衡的條件 ,應該

11、降低壓強或移去鉀蒸氣或適當升高溫度。(3)當溫度升高到900 時 ,鈉和鉀都是氣體 ,根據化學平衡常數的定義 ,該反響的平衡常數可表示為：K=c(K)/c(Na)。答案：(1)770 890 (2)降低壓強或移去鉀蒸氣或適當提高溫度(3)K=c(K)/c(Na)11.(8分)t 時 ,在兩個相同的密閉剛性容器(恒容)中分別進行SO2和SO3相互轉化的實驗 ,反響的化學方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) ,實驗和實驗的情況分別如圖和圖所示：分析數據發現：到達平衡時 ,平衡狀態和平衡狀態完全相同。(1)假設實驗中SO2的起始濃度為1 molL-1 ,實驗中SO3的起始濃度為_molL-1。(2)假設中O2的初始濃度為0.5 molL-1 ,那么中O2的初始濃度為_molL-1。(3)假設起始濃度c(SO2)=m molL-1 ,c(O2)=n molL-1 ,c(SO3)=p molL-1 ,在相同條件下進行實驗 ,要求到達平衡時的狀態與實驗、完全相同 ,那么m、n、p必須滿足的條件是_。(4)假設實驗中SO2的轉化率為a% ,那么實驗中SO3的轉化率為_。解析：(3)由題意知兩相同容器相同條件下 ,平衡和平衡互為等效平衡 ,即兩容器中的初始投料是相當的 ,只是是從正反響開始 ,是從逆反響開始