1、第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物第四節第四節 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸第一課時第一課時 氨和銨鹽氨和銨鹽 德國物理德國物理化學家。發化學家。發明了用氮氣明了用氮氣和氫氣直接和氫氣直接合成氨的方合成氨的方法法, , 19181918年年諾貝爾諾貝爾化學獎化學獎得主得主哈伯,F. Fritz Haber 18681934NH3的出現，使糧食產量大幅度增加，解決了地球上因糧食的出現，使糧食產量大幅度增加，解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題。不足而導致的饑餓和死亡問題。N2+3H2 2NH3 高溫高壓高溫高壓催化劑催化劑合成氨：合成氨： 氮的固定氮的固定(fixation of

2、 nitrogen)： 將空氣中將空氣中游離態的氮游離態的氮轉變為轉變為氮的化合物氮的化合物的的方法叫做氮的固定。方法叫做氮的固定。氮氮的的固固定定自然自然固氮固氮人工人工固氮：固氮： 合成氨合成氨 豆科植物根瘤菌固氮；豆科植物根瘤菌固氮；打雷放電條件下固氮。打雷放電條件下固氮。 放電放電如：如：N2+O2 2NON2 +3 H2 2NH3高溫高壓高溫高壓 催化劑催化劑 下列反應表示氮的固定作用的是下列反應表示氮的固定作用的是() AN2與與H2在一定條件下合成在一定條件下合成NH3 BNH3經催化氧化生成經催化氧化生成NO CNO和和O2反應生成反應生成NO2 D由由NH3制碳酸氫銨和尿素制

3、碳酸氫銨和尿素A一、氨的物理性質一、氨的物理性質演示實驗演示實驗 4-8 P97 在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣， 用帶用帶有玻璃管和注射器有玻璃管和注射器(注射器里預先吸入水注射器里預先吸入水)的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入有水的燒杯里璃管插入有水的燒杯里(水里事先加入少水里事先加入少量酚酞試液量酚酞試液)，按右圖安裝好裝置。，按右圖安裝好裝置。 打開橡皮管上的夾子，推動注射器，打開橡皮管上的夾子，推動注射器，使少量水進入燒瓶。使少量水進入燒瓶。極易溶于水極易溶于水(1:700)(1:700)顏色：顏色：氣味：氣味：密度：

4、密度：易液化（利用液氨汽化時吸收大量熱，作制冷劑）易液化（利用液氨汽化時吸收大量熱，作制冷劑）水溶性：水溶性：無色無色有刺激性氣味有刺激性氣味比空氣小比空氣小氨易溶于水，氨易溶于水，氨的水溶液呈堿性氨的水溶液呈堿性（1）有何實驗現象，此現象說明氨具有哪些性質？）有何實驗現象，此現象說明氨具有哪些性質？（2）產生）產生噴泉噴泉的原因是什么？的原因是什么？氨易溶于水，使燒瓶內的壓強小于大氣壓氨易溶于水，使燒瓶內的壓強小于大氣壓燒瓶內出現噴泉，瓶內溶液呈紅色燒瓶內出現噴泉，瓶內溶液呈紅色噴泉實驗噴泉實驗 (3) 噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿？噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿？由于氨氣

5、是用向下排空氣法收集的，一定含有少由于氨氣是用向下排空氣法收集的，一定含有少量空氣。量空氣。噴泉實驗成功的關鍵？噴泉實驗成功的關鍵？a.a.裝置的氣密性好；裝置的氣密性好；b.b.氣體的純度高；氣體的純度高；c.c.燒瓶必須干燥。燒瓶必須干燥。 常見氣體的溶解性：常見氣體的溶解性：NH3HCl SO2H2S Cl2CO2700 500 402.6211、氨與水的反應、氨與水的反應（一水合氨）（一水合氨）NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-二、氨的化學性質二、氨的化學性質大部分大部分少量少量NH3H2O = NH3+ H2O 一水合氨不穩定：一水合氨不穩定：NH3 、 H2O、NH3H2

6、ONH4+、 OH- 和和 H+（少量）（少量）氨水是混合物，氨水是混合物， 不是電解質不是電解質（1）氨水的成份有哪些？）氨水的成份有哪些？（2）氨水和一水合氨是不是電解質？）氨水和一水合氨是不是電解質？NH3+H2O NH3H2ONH4+OH-分子：分子：離子：離子：一水合氨是電解質一水合氨是電解質氨水顯弱堿性的主要原因是（氨水顯弱堿性的主要原因是（ ）A、通常狀況下，氨的溶解度不大、通常狀況下，氨的溶解度不大B、氨水中的、氨水中的NH3 H2O電離出少量電離出少量OHC、溶于水的氨分子只有少量電離、溶于水的氨分子只有少量電離D、氨本身的堿性弱、氨本身的堿性弱B2、氨與酸的反應、氨與酸的反

7、應（1）若換成）若換成蘸有蘸有硝酸硝酸的玻璃棒不接觸能否反應？的玻璃棒不接觸能否反應？ 若換成蘸有若換成蘸有硫酸硫酸的玻璃棒不接觸能否反應？的玻璃棒不接觸能否反應？（2）將氨氣通入硫酸溶液中能發生反應嗎？）將氨氣通入硫酸溶液中能發生反應嗎？用兩根玻璃棒分別在濃用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察近（不要接觸），觀察發生的現象發生的現象NH3+HCl = NH4Cl（產生白煙）（產生白煙）與硝酸反應與硝酸反應與硫酸反應與硫酸反應與鹽酸反應與鹽酸反應反應方程式反應方程式NH3 + HCl = NH4Cl（白煙）

8、（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙白煙)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3與揮發性酸與揮發性酸(如：鹽酸、硝酸如：鹽酸、硝酸)反應產生白煙；與難反應產生白煙；與難揮發性酸揮發性酸(如硫酸、磷酸如硫酸、磷酸)反應不產生白煙。反應不產生白煙?？捎糜跈z驗可用于檢驗NH32、氨與酸的反應、氨與酸的反應氨與酸發生反應的本質是什么？氨與酸發生反應的本質是什么？氨與酸溶液反應的離子方程式：氨與酸溶液反應的離子方程式：NH3 + H+ = NH4+能不能用濃硫酸干燥氨氣？能不能用濃硫酸干燥氨氣？ NH3+ O2 NO+ H2O 催化劑催化劑氨的催化氧化氨的催化氧化N2 NH3 NO N

9、O2 HNO3H2催化氧化催化氧化O2O2H2ON2+3H2 2NH3 高溫高壓高溫高壓催化劑催化劑 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化劑催化劑工業上硝酸的制取過程工業上硝酸的制取過程思考與交流思考與交流P983、 NH3的還原性：的還原性：-3+2+4+50-30+2-2-2545446銨鹽不穩定銨鹽不穩定（2）化學性質：）化學性質：NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O +CO2 三、銨鹽三、銨鹽（1）物理性質：）物理性質：銨鹽均溶于水，為白色固體銨鹽均溶于水，為白色固體是不是所有的銨鹽受熱都會放出是不是

10、所有的銨鹽受熱都會放出NH3 ？在在110C時：時：NH4NO3 = NH3 +HNO3在在185200C時：時：NH4NO3 = N2O +2H2O 在在230C以上時：以上時：2NH4NO3 = 2N2 +O2 +4H2O 在在400C以上時，發生爆炸：以上時，發生爆炸：4NH4NO3 = 3N2 +2NO2 +8H2O 四、氨氣的用途四、氨氣的用途 氮肥氮肥氨氣氨氣硝酸硝酸 銨鹽銨鹽制冷劑制冷劑 有機合成有機合成本節小結本節小結氨的化學性質氨的化學性質NH3+H2O NHNH3 3HH2 2O O NHNH4 4+ +OH+OH- -NH3+HCl = NH4Cl2NH3+H2SO4 =

11、 (NH4)2SO4NH3+HNO3 = NH4NO34NH35O2 =4NO6H2O催化劑催化劑化學性質化學性質NH4Cl NH3 HClNH4HCO3NH3 H2O+CO2 銨鹽銨鹽物理性質：物理性質： 銨鹽銨鹽均溶于水，為白色固體均溶于水，為白色固體氨的用途氨的用途氨的物理性質氨的物理性質杭州發生杭州發生液氨液氨泄露事故泄露事故 杭州市一制冷車間發生氨氣泄露：杭州市一制冷車間發生氨氣泄露：2004年年4月月20日上午日上午10時，杭州市一制冷車間發生氨氣時，杭州市一制冷車間發生氨氣泄露事故，泄露事故，短短十幾分鐘，整個天空被短短十幾分鐘，整個天空被濃濃的白霧籠罩，處處彌漫著刺鼻的氣味，濃

12、濃的白霧籠罩，處處彌漫著刺鼻的氣味，村民們攜家帶口驚慌失措向村外狂奔。村民們攜家帶口驚慌失措向村外狂奔?！鞍装谉煙煛边^后，有過后，有20人中毒，人中毒，15人被凍僵，其中人被凍僵，其中4人死亡。同時大片的莊稼、蔬菜被熏死人死亡。同時大片的莊稼、蔬菜被熏死 假如你正處在液氨假如你正處在液氨泄漏的現場，你將如何去泄漏的現場，你將如何去做？做？ 求助求助: : 自自救救互互救救逃逃生生 刺激性氣味氣體刺激性氣味氣體 液氨汽化時吸收大量熱液氨汽化時吸收大量熱極易溶于水極易溶于水 比空氣密度小比空氣密度小易液化易液化氨水溶液顯堿性氨水溶液顯堿性依據性質依據性質 處理方法處理方法 報警報警:110 119

13、:110 119 閉眼閉眼 戴眼罩戴眼罩 防毒面具防毒面具 低頭彎腰低頭彎腰 低處跑低處跑 披棉被披棉被 穿棉衣穿棉衣 捂濕毛巾捂濕毛巾 噴水噴水 捂酸毛巾捂酸毛巾 噴酸噴酸 已知已知NH3可以被可以被Cl2 氧化生成氧化生成N2 少量的少量的 NH3 與與Cl2 反應的產物是什么？反應的產物是什么？ 請寫出該化學反應的方程式。請寫出該化學反應的方程式。 過量的過量的NH3與與Cl2反應的產物又是什么反應的產物又是什么? 請寫出該化學反應的方程式。請寫出該化學反應的方程式。2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl （少量的NH3）8NH3 +3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（過量的N

14、H3）（2）NH3與氯氣的反應：與氯氣的反應：二二 銨鹽銨鹽物理性質：銨鹽都是白色固體銨鹽都是白色固體銨鹽都易溶于水銨鹽都易溶于水銨鹽的形成：NH3 + H+=NH4+銨鹽化學性質銨鹽化學性質1、銨鹽受熱易分解、銨鹽受熱易分解NH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 NH4Cl = NH3 + HCl 3 3、NH4+的檢驗：的檢驗：銨鹽銨鹽 強堿強堿無色刺激性氣味的氣體無色刺激性氣味的氣體試紙變藍試紙變藍 濕潤的紅色濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙2、銨鹽與堿反應、銨鹽與堿反應 NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 +

15、H2O滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液，再加熱，并將，再加熱，并將濕潤的紅色石蕊濕潤的紅色石蕊試紙試紙靠近試管口靠近試管口, ,試紙試紙變藍。變藍。NH4+ OH=NH3+H2O反應實質：反應實質：（1 1）藥品：）藥品：氯化銨晶體、消石灰固體氯化銨晶體、消石灰固體（2 2）原理：）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3（3 3）裝置：）裝置：固固+ +固，加熱型固，加熱型( (與氧氣的制取裝置相同與氧氣的制取裝置相同) )（4 4）收集：）收集：向下排空氣法向下排空氣法（5 5）驗滿：）驗滿：蘸有濃蘸有濃HClHCl的玻璃棒接近的玻璃棒接近 試管口產生白煙。試

16、管口產生白煙。濕潤的紅色石蕊試紙變藍濕潤的紅色石蕊試紙變藍 ( (常見氣體中常見氣體中唯一的一種堿性唯一的一種堿性氣體氣體) )；（6 6）尾氣處理：）尾氣處理：用水吸收用水吸收NHNH3 3要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪些？要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪些？CaOCaO、堿石灰等堿性干燥劑、堿石灰等堿性干燥劑無水無水CaClCaCl2 2不能用來干燥不能用來干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2.8NH.8NH3 3) )除了利用上述方法之外，實驗室有無其他簡除了利用上述方法之外，實驗室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣？單可行的方法來制得氨氣？濃氨水濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨

17、氣方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3H2O = NH3+ H2O濃氨水濃氨水固體固體CaOCaO思考：思考：有什么現象？有什么現象？為什么有此現象？為什么有此現象？方法三方法三1 1、吸收水分，減少溶劑。、吸收水分，減少溶劑。2 2、增加、增加OHOH- -的濃度。的濃度。3 3、放出熱量，升高溫度。、放出熱量，升高溫度。 3 3 工業制法工業制法 N2 + 3H2 2NH3高溫高溫 高壓高壓催化劑催化劑結合下圖完成結合下圖完成課本課本P100思考與交流思考與交流自然界中氮的循環過程 動物中有機氮 植物中有機氮 大氣中的氮氮的固定（生物固氮、氮的固定（生物固氮、雷電作用、人工固氮）雷電作用、人工固

18、氮）土壤中的氮(銨鹽硝酸鹽)細菌分解細菌分解 動物排泄動物排泄物及遺體物及遺體植物遺體植物遺體動物攝取動物攝取植植物物吸吸收收硝酸鹽二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性你對濃硫酸知多少？你對濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時應注意什么問題？）濃硫酸在稀釋時應注意什么問題？應將濃硫酸沿燒杯壁向水中應將濃硫酸沿燒杯壁向水中慢慢慢慢注入，并用注入，并用玻璃棒不斷玻璃棒不斷攪拌攪拌。（2）實驗室制）實驗室制HCl氣體是用以下反應制備，你能氣體是用以下反應制備，你能說明反應進行的理由嗎？說明反應進行的理由嗎？H2SO4(濃濃) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微熱微熱H2SO4(濃濃)

19、 +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 強熱強熱注：高沸點酸制低沸點酸，難揮發性酸制易揮發性酸注：高沸點酸制低沸點酸，難揮發性酸制易揮發性酸（3）濃硫酸沾到皮膚上應如何處理）濃硫酸沾到皮膚上應如何處理?使指示劑變色：使指示劑變色：與堿發生中和反應：與堿發生中和反應：與堿性氧化物反應：與堿性氧化物反應：與鹽反應：與鹽反應：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一種酸，硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與

20、硝酸都具有酸的通性。硫酸與硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應與活潑金屬反應二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性思考與交流 1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上用什么特點？ 它們都是酸，在水溶液中電離出它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸酸，硝酸和鹽酸是一元酸2、這些特點與酸的通性有什么關系？、這些特點與酸的通性有什么關系？用電離方程式表示。用電離方程式表示。 在水溶液中都電離出氫離子在水溶液中都電離出氫離子3、實驗室制氫氣時，常用稀硫酸或鹽酸，而

21、不用濃硫酸或硝酸，為什么？HA=H+A硫酸的性質硫酸的性質 1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質有何不同？【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質有何不同？濃濃H2SO4的物理性質的物理性質A.色態：色態：無色、粘稠的油狀液體無色、粘稠的油狀液體B.沸點：約沸點：約338難揮發酸（高沸點酸）難揮發酸（高沸點酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比溶解性：跟水任意比互溶互溶，溶解，溶解放放出大量出大量熱熱。 兩高：沸點、密度高兩高：沸點、密度高 兩大：溶解度、溶解放熱量大兩大：溶解度、溶解放熱量大濃硫酸的特性：濃硫酸的特性：1) 吸水性吸水性:能吸收水份能吸收水份干燥氣體干燥

22、氣體O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 思考：思考：1.能用濃硫酸干燥能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？氣體嗎？2.將硫酸銅晶體投入濃硫酸中將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現象有何現象?濃硫酸不可干燥堿性氣體和還原性氣體藍色晶體變為白色固體2)、脫水性、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應濃硫酸與蔗糖反應濃硫酸與蔗糖反應濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫和氧元素濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫和氧元素濃硫酸的吸水性與脫水性有何區別濃硫酸的吸水性與脫水性有何區別?吸水性是指吸水性是指吸收現成的水吸收現成的水 脫水性是指濃硫酸將許多脫水性是指濃硫酸將許

23、多有機物有機物中的中的氫、氧元素按水的比例脫去。氫、氧元素按水的比例脫去。反應生成水反應生成水3)強氧化性強氧化性與銅反應：與銅反應：書書P101實驗實驗4-9 銅與濃硫酸的反應銅與濃硫酸的反應現象：現象：有氣體產生，此氣體使品紅溶液褪有氣體產生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅色或紫色的石蕊試液變紅反應后溶液倒入少量的水中，溶液反應后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍色呈藍色反應原理：反應原理：Cu+2H2SO4 （濃）（濃）= CuSO4+SO2+2H2O2H2SO4(濃濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2+60+2+4失去失去2e-得到得到2e-氧化劑：氧化劑：H2SO4 還原劑：

24、還原劑：Cu練習并討論：練習并討論：分析上述反應中電子轉移的方向和數目，指出氧化劑分析上述反應中電子轉移的方向和數目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應中體現的性質。和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應中體現的性質。 加熱時，濃硫酸能與大多數金屬反應加熱時，濃硫酸能與大多數金屬反應(Au、Pt除外除外) ，一般沒有氫氣生成，通常生成一般沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。氣體。與非金屬反應與非金屬反應C + 2H2SO4(濃濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考并討論：思考并討論：請設計實驗方案，驗證碳和濃硫酸反應的產物請設計實驗方案，驗證碳和濃硫酸反應的產物加熱時，濃硫酸也能與某些

25、非金屬反應（加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應（S、C等）等）儀器連接如下儀器連接如下驗證碳和濃硫酸反應的產物驗證碳和濃硫酸反應的產物證明含證明含SO2除去除去SO2證明無證明無SO2證明含證明含CO2褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色變渾濁變渾濁證明含水證明含水變藍色變藍色 練習練習:下列現象反映了硫酸的哪些主要性質下列現象反映了硫酸的哪些主要性質 (1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時，質量增加。敞口放置濃硫酸時，質量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生。鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體

26、產生。把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。氣體。 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。氣體。答案：答案： (1)脫水性脫水性 (2) 吸水性吸水性 (3) 酸性酸性 (4)酸性和強氧化性酸性和強氧化性 (5)難揮發性難揮發性 (6)強氧化性強氧化性 (7)強酸性強酸性 常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，這是因為常溫下，濃硫酸可車運輸，這是因為常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致

27、密的氧化使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內部金屬與濃硫酸進一步膜，阻止了內部金屬與濃硫酸進一步反應，這種現象叫做反應，這種現象叫做鈍化。鈍化。硫酸車槽硫酸車槽 4.硫酸的用途：硫酸的用途：【思考】濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否【思考】濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：濃硫酸與稀硫酸比較：稀稀H2SO4：由：由H+和和SO42-構成構成弱氧化性（由弱氧化性（由H+體現）體現）可與活潑金屬反應生成可與活潑金屬反應生成H2 濃濃H2SO4：由由H2SO4分子構成分子構成強

28、氧化性（由強氧化性（由 S 體現）體現） 加熱時可與大多數金屬和某些非金加熱時可與大多數金屬和某些非金屬反應，通常生成屬反應，通常生成SO2四、硝酸的性質：四、硝酸的性質： 1.物理性質：物理性質：無色，易揮發、有刺激性氣味的液體，能無色，易揮發、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，含以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸的硝酸發煙硝酸發煙硝酸2.化學性質化學性質：（1）酸性）酸性（略）（略）（2）氧化性：）氧化性： 與金屬反應（除與金屬反應（除Au和和 Pt外）外）Cu + 4HNO3(濃）濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O3Cu + 8HNO3(?。┫。?= 3 Cu

29、(NO3)2 + 2NO +4H2O注意：注意：Fe 和和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。氧化性：濃硝酸氧化性：濃硝酸稀硝酸稀硝酸與非金屬反應與非金屬反應 C +4HNO3 （濃）（濃）=2H2O +4NO2 +CO2結論：硝酸跟非金屬反應，生成結論：硝酸跟非金屬反應，生成NO2、 H2O和相應和相應的含氧酸的含氧酸硝酸還能氧化硝酸還能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有還原性的化合物發生氧化等具有還原性的化合物發生氧化還原反應，因此，不能用硝酸與有關的鹽反應制取還原反應，因此，不能用硝酸與有關的鹽反應制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等氣體等氣體硝