1、練習練習1 在一固定容積的密閉容器中，充入在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和和1molB發生反應：發生反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達，達到平衡后到平衡后C的體積分數為的體積分數為%。若維持容器體積。若維持容器體積和溫度不變，按和溫度不變，按0.6molA，0.3molB和和1.4molC為起始物質，達到平衡后，為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為的體積分數也為%，則，則x的值的值 （ ） A、只能為、只能為2 B、只能為、只能為3C、可能是、可能是2，也可能是，也可能是3 D、無法確定、無法確定練習練習2.2.向某密閉容器中充入向某密閉容器中充入1 mol CO1 mo

2、l CO和和2 mol 2 mol H H2 2O(g),O(g),發生反應：發生反應：CO+HCO+H2 2O(g) COO(g) CO2 2+H+H2 2。當。當反應達到平衡時，反應達到平衡時，COCO的體積分數為的體積分數為x x。若維持容器。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時入該容器中，達到平衡時COCO的體積分數大于的體積分數大于x x的是的是 A.0.5 mol CO+2 mol HA.0.5 mol CO+2 mol H2 2O(g)+1 mol COO(g)+1 mol CO2 2+1 mol H

3、+1 mol H2 2 B.1 mol CO+1 mol H B.1 mol CO+1 mol H2 2O(g)+1 mol COO(g)+1 mol CO2 2+1 mol H+1 mol H2 2 C.0.5 mol CO+1.5 mol H C.0.5 mol CO+1.5 mol H2 2O(g)+0.4 mol COO(g)+0.4 mol CO2 2+0.4 +0.4 mol Hmol H2 2 D.0.5 mol CO+1.5 mol H D.0.5 mol CO+1.5 mol H2 2O(g)+0.5 mol COO(g)+0.5 mol CO2 2+0.5 +0.5 mol

4、 Hmol H2 2一、化學反應速率（一、化學反應速率（V）1、概念：描述化學反應進行的快慢，、概念：描述化學反應進行的快慢，通常用單位時間里反應物濃度通常用單位時間里反應物濃度 或生或生成物濃度的變化量來表示。成物濃度的變化量來表示。2、公式：、公式：VC/T CC(大大)C(小小)3、單位、單位:molL-1min-1 或或 molL-1s-1【練習】【練習】 對于反應對于反應 N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g(g），）， 在不同條件下的化學反應速率在不同條件下的化學反應速率 如下，其中該反應速率最快的如下，其中該反應速率最快的 A A、V(NV

5、(N2 2)=0.5mol)=0.5molL L-1-1minmin-1-1 B B、V(HV(H2 2)=0.5mol)=0.5molL L-1-1minmin-1-1 C C、V(NHV(NH3 3)=0.5mol)=0.5molL L-1-1minmin-1-1 D D、V(NHV(NH3 3)=0.5mol)=0.5molL L-1-1minmin-1-1二、影響因素二、影響因素1 1、內因：反應物的本性、內因：反應物的本性2 2、外因、外因外界條件對化學反應速率的外界條件對化學反應速率的影響影響濃度：其它條件不變時，增大反應物濃度：其它條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快；反之

6、減慢。的濃度，反應速率加快；反之減慢。壓強：其它條件不變時，對于有氣體壓強：其它條件不變時，對于有氣體參入的反應，縮小體積增大壓強，反參入的反應，縮小體積增大壓強，反應速率加快；反之減慢。應速率加快；反之減慢。【思考題【思考題】反應反應 C(sC(s) )H H2 2O(g) CO(gO(g) CO(g) + H) + H2 2(g) (g) 在一可變容積的密閉容器中進行在一可變容積的密閉容器中進行 ，下列條，下列條件的改變對反應速率有何影響？件的改變對反應速率有何影響？1 1、增加、增加C C的量的量2 2、將容器的體積縮小一半、將容器的體積縮小一半3 3、保持體積不變充入、保持體積不變充入

7、N N2 2使體系壓強增大使體系壓強增大4 4、保持壓強不變，充入、保持壓強不變，充入N N2 2使容器體積變大使容器體積變大【小結【小結】1 1、壓強壓強變化的影響，實質還是變化的影響，實質還是濃度濃度變化變化的影響；的影響；2 2、向、向體積不變體積不變的容器中充入的容器中充入“惰性氣體惰性氣體”，雖然容器的壓強增大，但因反應物的濃度雖然容器的壓強增大，但因反應物的濃度不變，所以不變，所以反應速率不變反應速率不變；向；向體積可變體積可變的的容器中充入容器中充入“惰性氣體惰性氣體”，雖然容器的壓，雖然容器的壓強不變，但因反應物的濃度減小，所以強不變，但因反應物的濃度減小，所以反反應速率變小應

8、速率變小。【例【例】 對對可逆反應可逆反應XY ZW，在其他條件不變的情，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖像如圖所示，則圖像況下，增大壓強，反應速率變化圖像如圖所示，則圖像中關于中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態正確的說法為四種物質的聚集狀態正確的說法為()AZ、W均為氣體，均為氣體，X、Y中有一種是氣體中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，中有一種是氣體，X、Y皆非氣體皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體皆非氣體DX、Y均為氣體，均為氣體，Z、W中有一種為氣體中有一種為氣體練習練習1已知反應已知反應A3B 2CD在某段時在某段時間內以間內以A的濃度變化表示的化學反應速度為的濃

9、度變化表示的化學反應速度為1molL1min1，則此段時間內以，則此段時間內以C的濃度變的濃度變化表示的化學反應速率為化表示的化學反應速率為( )A. 0.5molL1min1 B. 1molL1min1C. 2 molL1min1 D. 3molL1min1課堂練習課堂練習C練習練習2在密閉容器中進行可逆反應，在密閉容器中進行可逆反應，A跟跟B反應生成反應生成C，反應速率，反應速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關系：之間存在以下關系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，則該反應，則該反應可以表示為可以表示為( )A. AB C B. 2A2B 3C C .

10、 3AB 2C D. A3B 2C 課堂練習課堂練習D練習練習3. 某溫度時，在某溫度時，在2L容器中，容器中，X、Y、Z三種物三種物質的變化曲線如圖所示：質的變化曲線如圖所示：（1）由圖中數據分）由圖中數據分析該反應的化學方析該反應的化學方程式：程式：（2）反應開始至）反應開始至2min， Z的平均反應速率：的平均反應速率：ZXY0.20.70.9時間（min)物質的量物質的量（mol）1.010.800.40.60.223課堂練習課堂練習3X+Y 2 Zv(B)=0.05molL1min1 課堂練習課堂練習練習練習4：反應：反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率

11、為：在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應速率的快慢順序為則該反應速率的快慢順序為。(1)(4)(2)=(3)某溫度時某溫度時,在在3 L密閉容器中密閉容器中,X Y Z三種物質的物質的量隨三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示時間變化的曲線如下圖所示 由圖中數據分析由圖中數據分析: (1)該反應的化學方程式該反應的化學方程式:_;(2)反應開始至反應開始至2 min末末,X的反應速率為的反應速率為_;(3)該反應是由該反應是由_開始反應的開始反

12、應的 (填填“正反正反應應”“”“逆反應逆反應”或或“正正 逆反應同時逆反應同時”)2Z+Y=3X0.067 mol/(Lmin) 正正 逆反應同時逆反應同時 20(周末測試）在化學反應中，只有極少數能量比平均周末測試）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用，其單位通常用kJmol-1表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。表示。請

13、認真觀察右圖，然后回答問題。反應過程能量能量（kJ/mol)反應物反應物分子分子生成生成物物分子分子活化活化分子分子反應物的反應物的總能量（總能量（E1）生成物的生成物的總能量（總能量（E2）()()活化分子的最低能量活化分子的最低能量三、催化劑對化學反應速率的影響。三、催化劑對化學反應速率的影響。 原因：原因：改變反應路徑改變反應路徑,使發生反應所需使發生反應所需的活化能降低的活化能降低，使更多的反應物分子成為活使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數化分子，大大增加活化分子百分數，因而使，因而使反應速率加快。反應速率加快。活化分子能量活化分子能量反應物平均能量反應物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化劑有催化劑 a a、凡是能改變反應速率而自身在化學變、凡是能改變反應速率而自身在化學變化前后化學性質和質量沒有發生變化的物化前后化學性質和質