1、精選優質文檔-傾情為你奉上氧氣的制備與性質實驗探究報告一 實驗目的1、 熟悉實驗室制取氧氣的反應原理，掌握實驗室制取和收集氧氣的方法及其性質實驗的操作技巧。2、 初步掌握本實驗的演示教學方法。3、練習藥品的取用及裝置氣密性檢查。二 實驗原理我們都知道，約占空氣體積1/5的氧氣與人類的生活、生產有著很密切的關系，是人類維持生命不可缺少的物質，動物和植物的生存也都離不開氧氣。在通常情況下，O2為無色無味的氣體。在標準情況下，O2比空氣的密度大。不易溶于水（每升水溶解O2約30ml）氧氣的化學性質很活潑。它不僅可以助燃，而且在點燃或高溫條件下可以和大多數金屬（如鐵、鎂）、非金屬（木炭、硫、磷、和石蠟

2、等）發生反應，放出大量的熱。2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO22H2O2 = 2H2O+O2三 儀器、材料與藥品硬質大試管、錐形瓶、分液漏斗、單孔橡皮塞、酒精燈、火柴、墊木、水槽、集氣瓶、蒸發皿、研缽、毛玻璃片、橡皮軟管、鐵架臺、玻璃棒、鑰匙、脫脂棉、托盤天平、燃燒匙、·大燒杯、坩堝鉗、砂紙、試管及試管架；KMnO4、10H2O2、硫磺、木炭、鐵絲、蠟燭、澄清石灰水。四 實驗內容 KMnO4加熱分解法2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 實驗步驟-按照下圖組裝好儀器 組裝儀器的順序是從上到下，從左到右。注意：試管口略向下傾斜約15度。-檢查裝置

3、的氣密性 用手握住試管（或用熱毛巾捂住試管），若有氣泡冒出則證明裝置的氣密性良好。 -裝藥品 由于KMnO4是固體藥品，所以紙槽裝好KMnO4，緩緩倒入試管中。-把試管固定到鐵架臺上 注意將將試管固定在1/3處。-點燃酒精燈加熱確保酒精燈內的酒精約為1/42/3。先預熱。注意，讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管 。 -收集氣體（可以使用排水法、向上排空法） -把導氣管從水槽中取出如果使用向上排空法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片。-熄滅酒精燈 注意事項 實驗前先檢查裝置的氣密性。 .試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮

4、塞（不要太長）有利于產生的氣體排出。 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 加熱時先預熱。 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。 實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的 水倒流，炸裂試管。 H2O2分解法MnO22H2O2 = 2H2O+O2 如下圖，連接實驗裝置，順序為由左到右，由上到下。檢查裝置的氣密性用手捂住錐形瓶口，若有氣泡冒出，證明儀器的氣密性良好。裝藥品將固體藥品二氧化錳緩緩倒入錐形瓶中；用20ml10% H2O2與40ml H2O混合配成30% H2O2緩慢加入分液漏斗

5、中。收集氣體（同上高錳酸鉀收集法） 注意事項如果用長頸漏斗，應注意其頸部應在液面以下：防止氣體從長頸漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可隨時控制反應的發生和停止，以及反應的速度)； 導管應稍露出橡皮塞，便于氣體排出； 由于H2O2易分解，稀釋時應當用蒸餾水，并在使用前稀釋。五 氧氣的性質實驗1 硫與氧氣的反應取一潔凈的燃燒匙，放入少量硫粉，酒精燈上加熱至燃燒，發出微弱的淡藍色火焰。然后將燃燒著的硫匙由上往下緩緩伸進集有O2的集氣瓶中，這時火焰呈現明亮的藍紫色，并伴有刺激性氣味的SO2產生。為避免污染空氣，將燃燒匙取出后及時淬入盛有冷水的大燒杯中。2 碳在O2中燃燒用鑷子夾取一小段木塊碳，在酒精燈上燒

6、至紅熱，再緩緩伸進盛滿O2的集氣瓶中，可看到木炭燃燒的更劇烈并發出白光。給集氣瓶中倒入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。3 鐵在O2中燃燒準備一條鐵絲，砂紙擦亮后彎成螺旋狀，系在火柴上。點燃火柴，伸入盛有水的集氣瓶中，鐵絲燃燒，火星四射，并生成 一種黑色熔融物。4 蠟燭在O2中燃燒用小刀截取長約1cm的蠟燭，放入燃燒匙，點燃后伸入集氣瓶。蠟燭的火焰更加亮白。給集氣瓶中倒入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。注意事項以上關于做O2性質的實驗，燃燒物一定要放置于集氣瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集氣瓶炸裂。六 討論與研究1、過氧化氫是液態，只需加入催化劑二氧化錳就可以反應，不需要加熱，而且可以根據需要隨開隨停，并可以通過過氧化氫溶液的滴加速度來控制反應的速度和通過燒瓶內氣體的冒出速度來判斷反應速度，產物是水沒有污染。2、加熱高錳酸鉀制氧氣的優點：能產生較為穩定的氣流，反應速率適中，危險小。缺點：原料價格高，氧元素利用率低，反應裝置復雜，操作不當容易引起試管炸裂，固體廢棄物對環境有負面影響。3、