1、阜陽三中高二年級上化學周考試卷第一周 2019-9-9一、選擇題每題只有一項符合題意 ,每題4分 ,共64分1.以下離子方程式中 ,屬于水解反響的是AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OH DHS+H2OS2+H3O+2.以下過程或現象與鹽類水解無關的是A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味3.廣義的水解觀認為：水解的物質和水分別離解成兩局部 ,然后兩兩重新結合成新的物質 ,不出現元素化合價的變化根據以上信息 ,以下物質水解后的產物錯誤的選項是ABaO2的水解產物是BaOH2和H2O

2、2BPCl3水解的產物是HClO和PH3CMg3N2水解的產物是MgOH2和NH3DAl2S3水解的產物是AlOH3和H2S4.在以下各組離子中 ,能大量共存的AAg+、NO3、Na+、Cl BK+、HCO3、Cl、Al3+CNO3、Fe2+、H+、Br DK+、Cl、SO42、NH4+5.在蒸發皿中加熱蒸干以下物質的水溶液并灼燒低于400 ,可以得到該物質的固體的是A氯化鋁 B碳酸氫鈉 C高錳酸鉀 D硫酸鎂6.以下說法中 ,與鹽的水解無關的正確說法是明礬可以做凈水劑；實驗室配制FeCl3溶液時 ,往往在FeCl3溶液中參加少量的鹽酸；用NaHCO3和Al2SO43兩種溶液可作泡沫滅火劑；在N

3、H4Cl溶液中參加金屬鎂會產生氫氣；草木灰與銨態氮肥不能混合施用；比擬NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性A B C D全有關7.要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3 ,不宜選用的試劑是AMgO BMgCO3CNaOH DMgOH28.同時對農作物施用含N、P、K的三種化肥 ,對給定的以下化肥K2CO3、KCl、CaH2PO42、NH42SO4 ,氨水 ,最適當的組合是ABCD9.常溫下 ,以下各組數據中比值為2：1的是ANa2CO3溶液中c Na+與c CO32之比B0.2 molL1的CH3COOH溶液與0.1 molL1的鹽酸中c H+之比CpH=7的 氨水與NH42SO4的混

4、合溶液 中 ,c NH4+與c SO42之比DpH=12的BaOH2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質的物質的量濃度之比10.以下溶液中微粒濃度關系一定正確的選項是A0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)B室溫下 ,pH=7 的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C將水加熱到100 ,pH=6：c(H+)>c(OH-)D同濃度的三種溶液：CH3COONH4 NH4Cl NH3·H2O中 ,c(NH4+)由大到小的順序是11.物質的量濃度相等的三種溶液：H2CO3 NaOH Na2CO3溶液 ,以下說

5、法不正確的選項是A水電離出的c(OH)：>>B溶液的pH：>>C和等體積混合后的溶液：c(Na+)= c(H2CO3)+ c(HCO3)+c(CO32-)D和等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)12.常溫下 ,不考慮混合后溶液體積的變化 ,以下說法錯誤的選項是A0.1molL1CH3COOH溶液加水稀釋后 ,溶液中c(CH3COO) / c(CH3COOH)的值增大BpH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反響 ,那么原CH3COOH溶液中CH3COOH的

6、電離度為1%CamolL1H2C2O4溶液與2amolL1的NaOH溶液等體積混合后 ,cC2O42cHC2O4cH2C2O4cOHD0.1molL1的以下溶液中：NH4AlSO42溶液 NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液 ,cNH4+的大小順序為13.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳 ,隨nCO2增大以下對應關系正確的選項是選項nCO2/mol溶液中離子的物質的量濃度A0cNa+cAlO2+cOHB0.01cNa+cAlO2cOHcCO32C0.015cNa+cHCO3cCO32cOHD0.03cNa+cHCO3cOHcH+14.常溫下

7、,有以下四種溶液：0.1mol/L鹽酸pH=3鹽酸0.1mol/L氨水pH=11氨水以下說法正確的選項是A由水電離出的cH+：B稀釋到原來的100倍后 ,pH與相同C與混合 ,假設溶液pH=7 ,那么V鹽酸V氨水D與混合 ,假設溶液顯堿性 ,那么所得溶液中離子濃度可能為：cNH4+cOHcClcH+15.常溫下 ,以下溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的選項是A.某溶液中由水電離出的c(OH-) = 1×10-a mol·L-1 ,假設a7時 ,那么該溶液的pH一定為14-aB.將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH

8、溶液等體積混合后溶液的pH大于7 ,那么反響后的混合液：c(OH-) + c(A-) =c(H+) + c(Na+)C.等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：c(Na+)= c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)D.常溫下NaHSO3溶液的pH7 ,溶液中c(SO32-)c(H2SO3)16.常溫下 ,用 0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖以下說法不正確的選項是A點所示溶液中：cCH3COO+cCH3COOH=2cNa+B點所示溶液中：cNa+=cCH3COOC點所示溶

9、液中：cNa+=cCH3COOH+cCH3COOD滴定過程中可能出現：cCH3COOHcH+cCH3COOcNa+cOH二、填空題共2小題17.比擬以下溶液的pH大小填“、“或“=：I、10.1mol/L NH4Cl溶液 0.01mol/L NH4Cl溶液；20.1mol/L Na2CO3溶液 0.1mol/L NaHCO3溶液；325時 1mol/L FeCl3溶液 80時 1mol/L FeCl3溶液； (4) 0.1mol/L NaClO溶液 0.1mol/L CH3COONa溶液II、寫出以下物質發生水解反響的離子方程式1Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色2普通泡沫滅火器其化學反響的原理

10、3AlCl3溶液和 NaAlO2溶液混合4FeCl3 溶液和 Na2S溶液混合18、寫出以下物質的粒子濃度的關系1K2SO3 溶液中粒子濃度由大到小的順序： 物料守恒： 電荷守恒 質子守恒 2KHSO3 溶液中粒子濃度由大到小的順序： 物料守恒： 電荷守恒 質子守恒 阜陽三中高二上第一次周考化學答題卷在此處粘貼條形碼請注意粘貼范圍姓名_班級_考號_二、非選擇題共36分 ,共2大題17. 13分I            _ II1        2

11、                           3                        4                 &#