1、課時跟蹤檢測十 化學能轉化為電能 化學電源一、單項選擇題1.如圖是銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中形成的原電池，那么鋅片是()A陰極：得到電子，發生氧化反響B正極：得到電子，發生復原反響C陽極：失去電子，發生復原反響D負極：失去電子，發生氧化反響解析：選D原電池的兩極是以正、負極命名；在酸性溶液中比較活潑的一極是負極，所以鋅片是負極，負極失去電子發生氧化反響。2以下關于原電池的表達正確的選項是()A構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B原電池是將化學能轉變為電能的裝置C在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被復原D原電池放電時，電流的方向是從負極到正極解析：選BA項，氫氧燃料電池的兩

2、電極都可用金屬鉑作電極，錯誤；B項，原電池是將化學能轉變為電能的裝置，正確；C項，在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被氧化，錯誤；D項，原電池放電時，電流的方向是從正極到負極，錯誤。3空氣鋅電池的電極反響如下：鋅電極：Zn2OH2e=ZnOH2O；石墨電極：O2H2O2e=2OH。可以判斷石墨電極是()A負極，發生復原反響B正極，發生氧化反響C負極，發生氧化反響 D正極，發生復原反響解析：選D在電池中，失去電子的一極是負極，發生氧化反響，得到電子的一極是正極，發生復原反響。4鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極發生的反響是()A2H2e=H2B2H2OO24e=4OHCFe2e=Fe2D4OH4e

3、=2H2OO2解析：選C原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反響，電子經導線傳遞到正極，那么鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極是鐵失去電子，發生的反響是Fe2e=Fe2。5一個原電池的總反響方程式為ZnCu2=Zn2Cu，該原電池可能為()選項ABCD正極CuAlZnFe負極ZnZnCuZn電解質溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2解析：選D由電池的總反響方程式知，Zn被氧化作負極，比Zn活動性弱的金屬或導電的非金屬作正極，Cu2被復原，溶液應為可溶性銅鹽溶液。對照各選項，D項符合題意。二、不定項選擇題6.如圖是氫氧燃料電池構造示意圖。以下說法不正確的選項是()Aa極是正極B電子由b

4、通過溶液流向aC該電池總反響是2H2O2=2H2OD氫氧燃料電池是環保電池解析：選ABA項，氫氧燃料電池中，通入氫氣的a極為負極，錯誤；B項，通入氧氣的b極為正極，電子由a經過導線流向b，錯誤；C項，氫氧燃料電池的總反響為2H2O2=2H2O，正確；D項，氫氧燃料電池反響產物是水，無污染，是環保電池，正確。7如下列圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下：那么卡片上的描述合理的是()ABC D解析：選B在該原電池中，鋅較活潑作負極，銅為正極，錯誤；H在銅上反響生成H2，故銅上有氣泡產生，正確；原電池中陰離子向負極移動，故SO向鋅移動，錯誤；根據反響2H2e=H

5、2，轉移0.5 mol電子時生成0.25 mol的氣體，正確；電子由負極流向正極，故電子從鋅經過導線流向銅，錯誤；正極反響式：2H2e=H2，錯誤。8有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反響裝置及局部反響現象如下：實驗裝置局部實驗現象a極質量減小b極質量增加溶液中的SO向b極移動d極溶解c極有氣體產生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()Aa>b>c>d Bb>c>d>aCd>a>b>c Da>b>d>c解析：選Ca極質量減小b極質量增加，說明a是負極，b是正極，金屬性a>b；溶液中的SO向b極移動

6、，說明b電極是負極，金屬性b>c；d極溶解c極有氣體產生，說明d電極是負極，c電極是正極，金屬性d>c；電流從a極流向d極，說明a電極是正極，d電極是負極，金屬性d>a，所以金屬性d>a>b>c。三、非選擇題9將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。(1)鋅片上發生的電極反響式為_；銀片上發生的電極反響式為_。(2)假設起始時該電池中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈枯燥后稱重，總質量為47 g，那么生成H2體積(標準狀況)為_，電子轉移數目是_。解析：(1)因金屬的活動性ZnAg，所以將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組

7、成原電池時，鋅片作負極，發生氧化反響Zn2e=Zn2，銀片作正極，發生復原反響2H2e=H2。(2)鋅片與銀片總質量減輕，是因為負極鋅失去電子溶解，根據電子得失守恒有：Zn2H=Zn2H2轉移2e得V4.48 L，x0.4 mol，故N(e)0.4NA。答案：(1)Zn2e=Zn22H2e=H2(2)4.48 L0.4NA10.依據氧化復原反響：2Ag+Cu=Cu2+2Ag設計的原電池如下列圖。請答復以下問題：(1)電極X的材料是；電解質溶液Y是。(2)銀電極為電池的極，發生的電極反響為；X電極上發生的電極反響為(填“氧化或“復原)反響。(3)外電路中的電子(填“流出或“流向)Ag電極。(4)

8、當有1.6 g銅溶解時，銀電極增重g。解析：(1)由原電池反響：2Ag+Cu=Cu2+2Ag知，銅失電子，發生氧化反響，作負極，比銅不活潑的金屬或石墨作正極，電解質溶液用可溶性的硝酸銀溶液，那么電極X的材料是銅，電解質溶液Y是AgNO3溶液。(2)由(1)知，銀電極為電池的正極，發生的電極反響為Ag+e-=Ag，X電極上發生氧化反響。(3)外電路中，Cu是負極，Ag是正極，Cu失去的電子沿導線經電流計流向正極(Ag電極)。(4)1.6 g銅的物質的量為1.6÷640.025 mol，根據反響2AgCu=Cu22Ag，銀電極增重實際上是生成金屬銀的質量，為0.025 mol×

9、2×108 g·mol15.4 g。答案：(1)CuAgNO3溶液(2)正Age=Ag氧化(3)流向(4)5.4一、單項選擇題1利用化學反響：FeCuSO4=FeSO4Cu，可以設計出一種原電池。該原電池工作時()AFe為正極BCu為負極C負極上發生氧化反響 D正極上發生氧化反響解析：選C由于金屬活動性Fe>Cu，所以Fe是負極，Cu是正極，在負極Fe上發生氧化反響：Fe2e=Fe2，在正極Cu上發生復原反響，Cu22e=Cu。2兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。以下有關推斷正確的選項是()AA的金屬性強于BB電子不斷由A電極經外電路流向B電極CA電極上發生的電極

10、反響是復原反響DA在金屬活動性順序中一定排在氫前面解析：選C由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，說明A的金屬性比B弱，A錯誤；外電路電子由負極流向正極，即由B電極經外電路流向A電極，B錯誤；原電池正極發生復原反響，即A電極上發生復原反響，C正確；A為正極，金屬性較弱，可能排在氫的后面，D錯誤。3我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反響產生電流，電解總反響為4Al3O26H2O=4Al(OH)3，以下說法不正確的選項是()A正極反響式為O22H2O4e=4OHB電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

11、D該電池通常只需要更換鋁板就可能繼續使用解析：選BA項，負極反響式：Al3e=Al3，正極反響式：O22H2O4e=4OH，正確；B項，電流應由正極鉑沿導線流向負極鋁，錯誤；C項，網狀的鉑外表積大，與氧氣的接觸面積大，正確；D項，負極的鋁板被氧化而消耗，正極材料沒有消耗，因此需要更換鋁板就可繼續使用，正確。4.如下列圖，電流表指針發生偏轉，同時A極質量減少，B極上有氣泡產生，C為電解質溶液，以下說法錯誤的選項是()AB極為原電池的正極BA、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸CC中陽離子向A極移動DA極發生氧化反響解析：選CA項，電流計指針偏轉，說明原電池在工作，由于A極質量減少，B極上有氣泡產

12、生，那么A是負極，B是正極，正確；B項，負極金屬活動性大于正極，而且在正極有氣泡產生，那么溶液為酸，是H被復原為H2逸出，因此A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，正確；C項，陽離子移動方向與電流方向一致，陰離子電子移動方向與電流方向相反，溶液C中陽離子向正極B極移動，錯誤；D項，電極A是負極，失去電子，發生氧化反響，正確。5.如下列圖，兩電極一為碳棒，一為鐵片，假設電流表的指針發生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，那么以下表達正確的選項是()Aa為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸Bb為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液Ca為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸Db為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為

13、硫酸銅溶液解析：選C電流表指針發生偏轉，有電流通過，是原電池裝置，a極上有大量氣泡生成，a為正極，b為負極，H在a極上被復原成H2，即a為正極是碳棒，b為負極是鐵片，燒杯中溶液為硫酸，C項符合。二、不定項選擇題6某原電池的電池反響為Fe2Fe3=3Fe2，與此電池反響不符合的原電池是()A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池解析：選CD根據電池反響Fe2Fe3=3Fe2可知，Fe為負極，比Fe不活潑的金屬或非金屬導體作正極，含Fe3的溶液為電解質溶液。7

14、.某小組為研究電化學原理，設計如右圖裝置。以下表達不正確的選項是()某小組為研究電化學原理，設計如右圖裝置。以下表達不正確的選項是()Aa 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba 和 b 用導線連接時，銅片上發生的反響為Cu22e=CuCa和b不連接，鐵片不溶解Da和b用導線連接后，Fe片上發生復原反響，溶液中的Cu2向銅電極移動解析：選CD鐵的活潑性強于銅，故鐵能置換出銅且附著在鐵片上，A正確。a和b用導線連接后，構成原電池，其中Fe作負極，發生氧化反響，銅作正極，電極反響式為Cu22e=Cu，B項正確、D項錯誤。無論a和b是否連接，鐵都被氧化生成Fe2，C項錯誤。8如下列圖裝置中，可觀

15、察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細。下表所列M、N、P物質中，可以組合成該裝置的是()選項MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液解析：選CM棒變粗，N棒變細，說明M棒是正極，電解質溶液中的陽離子在此極析出；N棒是負極，相對M棒金屬活動性更強。綜合以上分析可確定C項符合要求。三、非選擇題9A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸，如以下列圖所示：(1)A中反響的離子方程式為_。(2)B中Sn極的電極反響式為_，Sn極附近溶液的c(H)_(填“升高“降低或“不變)。(3)C中被氧化的金屬是_，總反響式為_。解析：A燒杯不符合構成原電池的條件，屬于金屬與酸的反

16、響；B、C裝置構成了原電池，金屬活動性：Zn>Fe>Sn，所以B中Fe為負極，被氧化；C中Zn為負極，被氧化。B燒杯中Fe失去電子，電子通過導線流向Sn極，Sn極上有氣體產生，H濃度降低。答案：(1)Fe2H=Fe2H2(2)2H2e=H2降低(3)ZnZnH2SO4=ZnSO4H210化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。 (1)鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一(如下列圖)，鋅錳干電池的負極材料是，負極發生的電極反響式為。假設反響消耗16.25 g負極材料，那么電池中轉移電子的物質的量為mol。(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池其電池總反響式可以表示為Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2，Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的選項是_。ANiO(OH)作負極BCd作負極C此電池是一次電池D放電時化學能轉變為電能(3)如圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，根據電子運動方向可知，那么X極為電池的 (填“正或“負)極，Y極的電極反響式為_。解析：(1)鋅錳干電池中的負極是 Zn，發生氧化反響，失去電子生成鋅離子，電極反響式是Zn2e=Zn2；16.25 g Zn的物質的量是16.25 g÷65 g·mol1