1、.金屬的性質知識點總結1.金屬的位置越靠前，活動性越強。 2.H前金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，H后的金屬不能;且金屬的位置越靠前，它與酸反響的速率越大。 3.位于前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但K、Ca、Na不能把后面的金屬從鹽溶液中置換出來。 常見考法 以選擇題的形式考察金屬的性質，金屬在消費生活中的應用。而歸于金屬活動性順序而言，考察的力度要大得多。可以是選擇、填空、探究等題型，考察內容有金屬的除雜、氣體的制備、質量的變化等。 誤區提醒 1、金屬與鹽溶液反響： 參加反響的金屬的活動性必須強于鹽中的金屬。 參加反響的鹽必須溶于水。防止寫出以下錯誤的化學方程式： Fe

2、+CuCO3 =FeCO3+Cu Cu+2AgCl= CuCl2+2Ag 參加反響的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發生的反響不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu而是2Na+2H2O= 2NaOH+H2， 2NaOH+CuSO4 =CuOH2+Na2SO4 【典型例題】 例1. 鐵是一種應用非常廣泛的金屬。以下有關鐵的表達中，不正確的選項是 A. 鐵制成鐵合金可以改善金屬的機械性能 B. 可用鐵桶配制及儲存農藥波爾多液 C. 用鐵鍋炒茶可使其中增加微量元素 D. 鐵與稀鹽酸、稀硫酸反響可以制備亞鐵鹽 解析： 鐵及其化合物是日常生活中最常見的原材料。此題的目的是考察鐵的性質。

3、結合學習經歷和生活經歷，純鐵質軟，而其合金的硬度較大，這就使鐵的性能得到了改善;由于鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，從而使波爾多液失效，所以我們不能用鐵桶來配制和盛放波爾多液;在用鐵鍋炒茶的過程中，由于機械摩擦力的作用會使一些鐵的微小顆粒混入茶中，增加了鐵這一微量元素的含量;鐵與稀鹽酸、稀硫酸反響分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵，在這兩種物質中，鐵都顯+2價，它們都屬于亞鐵鹽。 答案：B 例2：鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質發生化學反響。答復以下問題： 1以鐵為研究對象，仿照圖中實例在框圖處填寫物質的化學式所填寫的反響物不屬同一類別的物質，生成物必須填寫鐵的化合物 2實驗室中要

4、除去細碎銅屑中的少量鐵屑，請用化學方法和物理方法將其除去。只用簡單的原理描繪即可 解析： 此題主要考察鐵的性質。作為一種比較活潑的金屬單質，鐵可以和氧氣等非金屬單質、稀酸及某些鹽溶液發生反響。 應當注意的是，鐵參與的置換反響都生成亞鐵鹽，如鐵與稀硫酸的反響是：Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2。 在解答第1問時必須按照題后括號內的要求，嚴密結合物質分類的知識加以填空。 鐵和銅在物理性質、化學性質上都有著較大的區別，運用這些性質上的差異，可以采取多種方法將二者加以別離或把作為雜質的其中一種物質除去。必須注意，除雜和別離無論在目的還是在方法步驟上都有著一定的區別，除雜只需把雜質除掉即可，而別離

5、那么需要保證各成分保持其原來的數量和性質。 答案：1A：HCl;B：FeCl2;C：CuSO4;D：FeSO4其它符合題意的答案均可。2物理方法：用一塊磁鐵把銅屑中少量的鐵屑吸引出來。 化學方法：用鹽酸或稀硫酸酸洗后過濾。 例3. 為驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質是 A. 銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液 B. 鐵、銅、氯化鎂溶液 C. 鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液 D. 鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液 解析： 不同金屬的活動性是不一樣的。通常來說，比較金屬活動性強弱的方法有二：一是看金屬與稀酸是否發生反響及反響的快慢程度，能與稀酸反響的金屬一定比不能與酸反響的金屬活潑，與酸反響

6、劇烈的金屬較與酸反響不劇烈的金屬活潑性要強;二是利用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液是否可以發生反響，假如該金屬能將另一種金屬從它的鹽溶液中置換出來，那么其活動性就比另一種金屬強。因此，要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質應當是鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液。 答案：D 例4. 將一個塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入燒杯中，充分反響后，觀察到鐵粉外表有 色物質析出，有關的化學方程式為 ;假設溶液體積變化忽略不計，那么塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比 填“變大或“變小或“不變 解析： 這是一道理化綜合應用題。首先，由于鐵的金屬活動性排在銅的前面，所

7、以它能將硫酸銅中的銅置換出來生成紅色的銅，同時溶液顏色也由藍色逐漸變成淺綠色。其次，由于生成的硫酸亞鐵質量小于參加反響的硫酸銅的質量，因此形成的溶液的密度小于原溶液的密度，塑料小球所受浮力將會變小，故浸入液體中的體積跟原來相比變大了。 答案：紅;Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;變大 例5. 將鐵粉參加到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中，待充分反響后過濾，在濾渣中參加稀鹽酸，沒有氣體產生，那么在濾液中 A. 只有硝酸鋅和水 B. 一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵 C. 一定沒有硝酸銀 D. 一定沒有硝酸銅 解析： 在金屬活動性順序表上，鐵排在鋅的后邊，銅、銀的前面。所以，鐵不能和

8、硝酸鋅反響，根據題意，待充分反響后過濾，在濾渣中參加稀鹽酸，沒有氣體產生，說明濾渣中沒有鐵，硝酸銅和硝酸銀是過量的，也可能是剛好和鐵反響。那么濾液中肯定存在的是硝酸鋅和硝酸亞鐵。 答案：B 例6. 設計一個方案，來判斷三種金屬Zn，Cu，Ag的活動性順序。 解析： 可根據金屬能否置換出酸中的氫生成氫氣，以及一種金屬能否將另一種金屬從其鹽溶液中置換出來的原理，來判斷金屬活動性順序。 答案：1先將三種金屬分別放入稀硫酸或鹽酸中，Zn能和酸反響產生氫氣，而Cu、Ag不能和酸反響，再把銅絲放入硝酸銀溶液中，可看到銅絲外表覆蓋一層銀白色的銀，而銀片放入硝酸銅或氯化銅、硫酸銅溶液中無現象，可知三者的活動性由強到弱是 Zn，Cu，Ag 2也可以將鋅片和銀片分別放入硫酸銅溶液中 例7. 在調節平衡的托盤天平的左、右兩盤中放上等質量、等質量分數的足量的稀鹽酸，然后向左、右盤上的稀鹽酸中分別參加等質量的鈉、鎂，反響完畢后，那么天平指針的變化情況是 A. 一直偏左 B. 一直偏右 C. 先偏向左、后偏向右