1、.單元復習課【復習目的】1.進一步理解金屬物理性質(zhì)的共性及個別金屬的特殊性,理解金屬材料在消費生活和社會開展中的重要作用。2.掌握常見金屬的重要化學性質(zhì),理解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。3.金屬的活動性順序及應用,知道煉鐵的反響原理,會根據(jù)金屬與酸及化合物溶液的反響現(xiàn)象判斷金屬活動性順序,并進一步設(shè)計實驗方案驗證其活動性。【復習重點】掌握常見金屬的重要化學性質(zhì),理解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。【復習難點】應用常見金屬的重要化學性質(zhì)來解決實際問題。情景導入生成問題1.回憶金屬的活動性順序表,說說鐵是怎樣的一種金屬。2.出示復習目的,由學生對復習目的進展解讀。自學互研生成才能1.金屬材料：純金屬與合金

2、。2.金屬的物理性質(zhì)：大多為銀白色,都有金屬光澤,常溫下為固體汞為液體有良好的導電性、導熱性、延展性。3.金屬之最：1鋁：地殼中含量最多的金屬；2鈣：人體中含量最多的金屬；3鐵：年產(chǎn)量最多的金屬； 4銀：導電性最好的金屬；5鎢：熔點最高的金屬；6汞：熔點最低的金屬。4.合金：1定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)。2性能：熔點低,硬度大,性能更優(yōu)越。3鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。1.大多數(shù)金屬可與氧氣反響：分別寫出鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反響的化學方程式。2MgO2=2MgO；4Al3O2=2Al2O3；3Fe2O2Fe3O4；2CuO22CuO。_2.金屬

3、酸鹽氫氣條件：在金屬活動性順序中,要除去鉀、鈣、鈉,酸一般指稀鹽酸或稀硫酸,而不能用濃硫酸和硝酸：分別寫出鐵和稀鹽酸、稀硫酸反響的化學方程式。鐵和稀鹽酸反響：Fe2HCl=FeCl2H2；鐵和稀硫酸反響：FeH2SO4=FeSO4H2。3.金屬和某些化合物溶液反響條件：在金屬活動性順序中,要除去鉀、鈣、鈉,“前金換后金,鹽要可溶：分別寫出鐵和硫酸銅,銅和硝酸銀反響的化學方程式：1鐵和硫酸銅溶液反響：FeCuSO4=FeSO4Cu。2銅和硝酸銀溶液反響：Cu2AgNO3=CuNO322Ag。【規(guī)律小結(jié)】1.金屬一般能與氧氣、酸溶液、某些化合物溶液等發(fā)生反響。2.金屬與稀酸、某些化合物溶液的反響一

4、般屬于置換反響。3.鐵與稀酸、某些化合物溶液的反響都生成2價鐵的化合物。1.內(nèi)容：2.應用：1根據(jù)位置前后可以確定金屬的活動性順序,位置越靠前,金屬的活動性越強。2排在氫前面的金屬可以與稀酸溶液除濃硫酸、硝酸外反響生成氫氣。3排在前面的金屬極為活潑的金屬：K、Ca、Na除外可以將排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。1.鐵的冶煉：原料、反響原理、實驗裝置、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論及本卷須知。2.鐵的銹蝕：1鋼鐵銹蝕的條件：鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反響。2防止鐵生銹所采取的措施：略。3.金屬資源的保護和利用：1途徑：略。2意義：略。交流展示生成新知知識模塊一：金屬材料知識模塊二：金屬的化學性質(zhì)知識模塊三：金屬的活動性順序及其應用