1、化工生產真題訓練1、2021山東高考工業上用重鉻酸鈉Na2Cr2O7結晶后的母液含少量雜質Fe3+生產重鉻酸鉀K2Cr2O7。工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖：1由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為_，通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。2向Na2Cr2O7母液中加堿液調PH的目的是_。3固體A主要為_填化學式，固體B主要為_填化學式。4用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液_填“I“II或“III中，既能提高產率又可使能耗最低。2、2021年江蘇高考煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰主要含Al2O3、SiO2等制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)6

2、2x溶液，并用于煙氣脫硫研究。1酸浸時反響的化學方程式為 ；濾渣的主要成分為。2加CaCO3調節溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)62x。濾渣的主要成分為 填化學式；假設溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 用離子方程式表示。3上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環利用的溶液的pH將 填“增大、“減小或“不變。3、2021年江蘇高考實驗室從含碘廢液除H2O外，含有CCl4、I2、I等中回收碘，其實驗過程如下：1向含碘廢液中參加稍過量的N

3、a2SO3溶液，將廢液中的I2復原為I，其離子方程式為 ；該操作將I2復原為I的目的是 。2操作X的名稱為 。3氧化時，在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在 400C左右反響實驗裝置如右圖所示。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。4：5SO32+2IO3+2HI2+5SO42+H2O某含碘廢水pH約為8中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO3的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4屢次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在； 。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、N

4、a2SO3溶液4、2021福建高考鐵及其化合物與生產、生活關系密切。1右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為 。圖中A、B、C、D四個區域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。2用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的局部流程示意圖如下： 步驟I假設溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為 步驟II中反響：4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3，反響產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反響的化學方程式為 上述生產流程中，能表達“綠色化學思想的是 (任寫一項)3t時，反響FeO(s)+CO(g)Fe( s)

5、 +CO2(g)的平衡常數K= 0.25。t時，反響到達平衡時n(CO)：n(CO2)= 假設在 1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t時反響到達平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，那么x= 。5、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據上圖完成以下問題：1在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為 。2精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質，除去Mg2+的離子方程式為 。3精制過程要除去SO42，可選擇以下溶液中的 填字母序號，并將參加的順序以箭頭符號的形式畫在圖上精制過程中參加試劑從左到右的順序為先后順序。a. Ba(OH)2

6、 b.Ba(NO3) 2 c.BaCl24在實際生產中也可以用BaCO3除去SO42溶解度BaSO4<BaCO3)，試用平衡移動原理加以解釋： 。5脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發、冷卻、 、 填操作名稱而制得50%的NaOH溶液。6、2021龍巖質檢廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，現欲利用以下工藝流程回收V2O5。(1) VOSO4中，V元素的化合價為_，中產生的廢渣的主要成分是_。(2)配平中反響的離子方程式：(3) 25時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：試判斷在實際生產時，中參加

7、氨水調節溶液的最正確pH為_。(4)生產時，將中的酸性萃余液循環用于中的水浸。在整個工藝流程中，可循環利用的物質還有_。(5)成品V2O5可通過鋁熱反響來制取金屬釩，寫出該反響的化學方程式_。7、2021泉州單科質檢某探究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：Cu2+ + 4NH3·H2OCu(NH3)42+ + 4H2O請答復以下問題：1步驟Cu與酸反響的離子方程式為 。2步驟加H2O2的作用是 ，濾渣2為(填化學式) 。3步驟不能直接加熱脫水的理由是。4假設濾液1中Cu2+的濃度為0.02

8、mol·L1，那么氫氧化銅開始沉淀時的pH = (：KspCu(OH)22.0×1020)。5：2Cu2+4I2CuII2 I22S2O322IS4O62某同學為了測定CuSO4·5H2O產品的質量分數可按如下方法：取 3.00g產品，用水溶解后，參加足量的KI溶液，充分反響后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL參加淀粉溶液作指示劑，用0.080mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點的依據是 。四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數據如下：實驗序號1234消耗Na2S2O3標準溶液(mL)25.0025.0226.2024.98

9、此產品中CuSO4·5H2O的質量分數為 。8、2021泉州一檢工業上，以黃銅礦主要成分CuFeS2為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。I火法熔煉工藝：往處理過的黃銅礦參加石英，再通入空氣進行焙燒，即可制得粗銅。1焙燒的總反響式可表示為：2CuFeS22SiO25O22Cu2FeSiO34SO2該反響的氧化劑是 。2以下處理SO2的方法，不合理的是。A高空排放 B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉C用氨水吸收后，再經氧化制備硫酸銨D用BaCl2溶液吸收制備BaSO33爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3，加鹽酸溶解后，后續處理過程未涉及到的操作有 。A過濾

10、 B加氧化劑 C蒸發結晶 D灼燒E.加過量NaOH溶液IIFeCl3溶液浸取工藝：其生產流程如以下圖所示4浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反響的離子方程式為 5該工藝流程中，可以循環利用的物質是6假設用石墨電極電解濾液，寫出陽極最先發生反響的電極反響式 。7黃銅礦中含少量Pb，調節Cl濃度可控制Pb2+在濾液中的濃度，當c(Cl)2molL1時，溶液中Pb2+物質的量濃度為molL1。：Ksp(PbCl2)=1×1059、2021泉州測試應用化學原理可制備一些化合物。答復以下問題：1在濃H2O2溶液中參加無水氯化鈣，可制得過氧化鈣CaO2。該反響屬于反響。2輝銅礦Cu2S可發

11、生反響2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O用于制取CuSO4，該反響的復原劑是，當1mol O2發生反響時，復原劑所失電子的物質的量為mol。3硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質。利用硅孔雀石制取CuSO45H2O的流程如下：濾渣的主要成分是；通入Cl2時被氧化的離子有。寫出在礦粉中參加30%稀硫酸時CuCO3·Cu(OH)2發生反響的離子方程式： 4銅可溶解于稀硝酸和稀濃硫酸混合液中，發生反響的離子方程式為： 3Cu+2NO3+8H

12、+=3Cu2+2NO+4H2O全部溶解后，蒸發結晶，最后得到的晶體是 填化學式。10、以鋇礦粉(主要成分為BaCO3，含有Ca2、Fe2、Fe3、Mg2等)制備BaCl2·2H2O的流程如下：(1) 氧化過程主要反響的離子方程式為_。(2) 沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和_。由圖可知，為了更好的使Ca2沉淀，還應采取的措施為 。(3) 用BaSO4重量法測定產品純度的步驟為：步驟1：準確稱取0.40.6 g BaCl2·2H2O試樣，參加100 mL水，3 mL 2 mol·L1的HCl溶液加熱溶解。步驟2：邊攪拌，邊逐滴參加0.1 mol·L1 H

13、2SO4溶液。步驟3：待BaSO4沉降后， ，確認已完全沉淀。步驟4：過濾，用0.01 mol·L1的稀H2SO4洗滌沉淀34次，直至洗滌液中不含Cl為止。步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于_中，經烘干、炭化、灰化后在800 灼燒至恒重。稱量計算BaCl2·2H2O中Ba2的含量。步驟3所缺的操作為 。假設步驟1稱量的樣品過少，那么在步驟4洗滌時可能造成的影響為 。步驟5所用瓷質儀器名稱為 。濾紙灰化時空氣要充足，否那么BaSO4易被殘留的炭復原生成BaS，該反響的化學方程式為 。有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請說明原因： 。：Ksp(BaSO4)1.

14、1×1010Ksp(BaCrO4)1.2×1010 11、2021山東濰坊三模亞氯酸鈉NaClO2常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。1吸收塔內發生反響的化學方程式為_配平化學方程式。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反響制取Cl2。假設用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5 mol Cl2時，通過復原反響制得氯氣的質量為_克。2從濾液中得到的NaClO2·3H2O晶體的操作依次是

15、_填寫序號。a.蒸餾    b.灼燒    c.過濾   d.冷卻結晶3印染工業常用亞氯酸鈉NaClO2漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是 25時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數：常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為_；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：_填“前者大“相等或“后者大。Na2S是常用的沉淀劑。某工業污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀

16、是_；當最后一種離子沉淀完全時該離子濃度為10-5mol·L-1此時的S2-的濃度為_。Ksp(FeS)6.3×1010；Ksp(CuS)6×1036；Ksp(CuS)2.4×1028 12、2021廣州測試硼酸H3BO3)大量應用于玻璃制造行業，以硼鎂礦2MgO.B2O3.H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下：H3BO3在 200C、 400C、 600C、 1000C時的溶解度依次為 5.0 g、 8.7g、 14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氫氧化物形式

17、完全沉淀時，溶液的pH分別為3. 2、5.2、9.7和12.4。(1)由于礦粉中含CaCO3，“浸取時容易產生大量泡沫使物料從反響器溢出，故應分批參加稀硫酸。該反響的化學方程式為_ _(2)“浸出液顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42，還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質?！俺s時向浸出液中依次參加適量H2O2和MgO,除去的雜質離子是_。H2O2的作用是_ _ (用離子方程式表示。(3)“浸取后，采用“熱過濾的目的是_。(4)“母液可用于回收硫酸鎂，硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液中充分回收MgSO4·H2O,應采取

18、的措施是將“母液蒸發濃縮，_ _13、2021上海高考溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業大理石含有少量Al3+、Fe3+等雜質制備溴化鈣的主要流程如下：完成以下填空：1上述使用的氫溴酸的質量分數為26%，假設用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。2步驟的濾液中不含NH4+。步驟參加的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。3試劑b是 ，步驟的目的是 。4步驟所含的操作依次是 、 。5制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：稱取 4.00g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反響后過濾；稱量

19、。假設得到 1.88g碳酸鈣，那么溴化鈣的質量分數為 保存兩位小數。假設實驗操作標準而測定結果偏低，其原因是 。14、2021北京高考用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(局部操作和條件略):向鋁灰中參加過量稀H2SO4，過濾: 向濾液中參加過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色: 參加MnSO4至紫紅色消失，過濾;濃縮、結晶、別離，得到產品。(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是 (2)KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補充完整：(3)：生成氫氧化

20、物沉淀的pHAl(OH)3 Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1根據表中數據解釋步驟的目的： (4)己知:一定條件下，MnO4可與Mn2+反響生成MnO2，向的沉淀中參加濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是 .中參加MnSO4的目的是 。15、2021安徽高考二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：(1)洗滌濾渣A的目的是

21、為了除去 (填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是 。(2)第步反響的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是。(3)萃取是別離稀土元素的常用方法?；衔颰BP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP (填“能或“不能)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到了Ce(OH)4產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被復原為Ce3+)，消耗25.00mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質量分數為 。16、2021上海楊浦調研工業上冶煉冰銅mCu2O·nFeS可得到粗銅，再以粗

22、銅為原料制備硫酸銅晶體。完成以下填空：1氣體A中的大氣污染物可選用以下試劑中的 填序號吸收。a.濃H2SO4 b.濃HNO3c. NaOH溶液 d.氨水2用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加 填物質名稱溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是注明試劑、現象。 實驗室可用如右圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反響。 3泡銅冶煉粗銅的化學方程式是 。4裝置中鎂帶的作用是 。泡銅和鋁粉混合物外表覆蓋少量白色 固體a，a是 (填名稱)。沙子能否換成水？ (填“能或“不能)。5用滴定法測定CuSO4·5H2O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，取20.0

23、0mL用c mol /L滴定劑(H2Y2，滴定劑不與雜質反響)滴定至終點，消耗滴定劑bmL滴定反響：Cu2+ + H2Y2CuY2+ 2H+。那么CuSO4·5H2O質量分數的表達式是 。6以下操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_。a滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中b滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定c滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失答案1、1Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小。

24、2除去Fe3+3NaCl；K2Cr2O74II2、1Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O SiO22CaSO4 3CaSO4 + 2Al3+ 3SO42 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 3CO23溶液中的局部SO32被氧化成SO42 減小3、1SO32 + I2 + H2O = 2I + SO42 + 2H 使CCl4中的碘進入水層2分液3使氯氣在溶液中有較大的溶解度或防止I2升華或防止I2進一步被氧化 NaOH溶液4從水層取少量溶液，參加12mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，假設溶液變藍，說明廢水中含有I；假設溶液不變藍，說

25、明廢水中不含有I。另從水層中取少量溶液，參加12mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，假設溶液變藍，說明廢水中含有IO3；假設溶液不變藍，說明廢水中不含有IO3。4、1吸氧腐蝕 B24 HNO34NO2+O2+2H2O4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3)2+NH4NO3+3 H2O氮氧化物排放少 (或其他合理答案)34:1 0.055、1H:H2Mg2+2OH-=Mg(OH)2或3ac4由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42促使BaCO3sBa2+(aq)+CO32(aq)平衡正向移動，生成更難溶的BaSO4沉淀。5結晶、過濾6、14；SiO221，6，6，6，1，331.74有機萃取劑、氨水或