1、專題專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第一課時(shí)第一課時(shí)一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 分類的依據(jù)有多方面：如按分類的依據(jù)有多方面：如按物質(zhì)的組成、聚集狀態(tài)、物質(zhì)的組成、聚集狀態(tài)、性質(zhì)性質(zhì)（物理、化學(xué)（物理、化學(xué)性質(zhì)）等。性質(zhì)）等。一）物質(zhì)的分類一）物質(zhì)的分類交流與討論交流與討論：用盡可能多的方法對教材：用盡可能多的方法對教材P3交流與交流與討論中的物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明分類的依據(jù)。討論中的物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明分類的依據(jù)。【思考思考】：看書：看書P2圖圖1-1，你認(rèn)識圖中的哪些化學(xué)物質(zhì)？，你認(rèn)識圖中的哪些化學(xué)物質(zhì)？化

2、學(xué)家是怎樣研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化的呢？化學(xué)家是怎樣研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化的呢？ 1世界上的物質(zhì)極其繁多，且人工合成的物質(zhì)種類正在世界上的物質(zhì)極其繁多，且人工合成的物質(zhì)種類正在急劇增加。為了簡明有序地掌握其性質(zhì)及變化規(guī)律，化學(xué)急劇增加。為了簡明有序地掌握其性質(zhì)及變化規(guī)律，化學(xué)家需要將眾多的物質(zhì)進(jìn)行家需要將眾多的物質(zhì)進(jìn)行 研究。研究。分類分類2分類法：（定義）分類法：（定義）把某些特征相似的物體歸類到一起把某些特征相似的物體歸類到一起的方法的方法。(1)根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)分類物質(zhì)分為根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)分類物質(zhì)分為_物質(zhì)、物質(zhì)、_物質(zhì)、物質(zhì)、_物質(zhì)。物質(zhì)。(2)根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性分類物質(zhì)分為根

3、據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性分類物質(zhì)分為_、_、_。(3)根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性分類分為根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性分類分為 氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)導(dǎo)體導(dǎo)體半導(dǎo)體半導(dǎo)體絕緣體絕緣體易溶性物質(zhì)易溶性物質(zhì)可溶性物質(zhì)可溶性物質(zhì)微溶性物質(zhì)微溶性物質(zhì)難溶性物質(zhì)難溶性物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì) 純凈物純凈物混合物混合物均勻混合物：均勻混合物：非均勻混合物：非均勻混合物：單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)有機(jī)化合物有機(jī)化合物無機(jī)化合物無機(jī)化合物酸、堿、鹽、氧酸、堿、鹽、氧化物、氫化物、化物、氫化物、配合物配合物根據(jù)物質(zhì)的根據(jù)物質(zhì)的組成組成分：分：懸濁液、乳濁液懸濁液、乳濁液溶液、溶液、膠體膠體、合金合金稀有氣體分在

4、稀有氣體分在哪一類？哪一類？包括稀有氣體包括稀有氣體問題解決：完成教材P3問題解決物質(zhì)物質(zhì) 純凈物純凈物混合物混合物均勻混合物：均勻混合物：非均勻混合物：非均勻混合物：單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)有機(jī)化合物有機(jī)化合物無機(jī)化合物無機(jī)化合物酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物氯化鐵溶液氯化鐵溶液氯氣（氯氣（Cl2)鈉（鈉（Na)硫酸硫酸氫氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈣碳酸鈣氧化鈣氧化鈣現(xiàn)在你能對現(xiàn)在你能對P3交交流與討論中的物流與討論中的物質(zhì)分類了嗎？質(zhì)分類了嗎？3、隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的逐步深入，根據(jù)、隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的逐步深入，根據(jù)同同一類物質(zhì)在組成及性能方面具有的

5、相似性，對物質(zhì)的分一類物質(zhì)在組成及性能方面具有的相似性，對物質(zhì)的分類類更加多樣化。例如，氧化物又可分為：更加多樣化。例如，氧化物又可分為：例如：例如：例如：例如：酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物CO2SO2CaO Fe2O3酸又可分為酸又可分為含氧酸含氧酸（硫酸、硝酸等）、（硫酸、硝酸等）、無氧酸無氧酸（鹽酸等）；酸還可分為（鹽酸等）；酸還可分為一元酸一元酸（鹽酸、硝酸）（鹽酸、硝酸）、二元酸二元酸（硫酸、碳酸）（硫酸、碳酸）三元酸三元酸（磷酸）（磷酸）堿又可分為堿又可分為可溶性堿可溶性堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀、（氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇），氫氧化鋇），難溶性堿難溶性堿（氫氧化鐵等）

6、；堿（氫氧化鐵等）；堿還可分為還可分為一元堿一元堿、二元堿二元堿、三元堿三元堿等等【典型例題典型例題】：已知：已知MnO2 是一種金屬氧化物，其和鹽酸反應(yīng)是一種金屬氧化物，其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl(濃濃)=MnCl2 + Cl2 + 2H2O，則，則MnO2 屬于堿性氧屬于堿性氧化物嗎？化物嗎？ 鹽可分為鹽可分為正鹽正鹽（KNO3、NaCl)、酸式鹽酸式鹽(NaHCO3、NaHSO3）、）、堿式鹽堿式鹽Cu2(OH)2CO3對鹽進(jìn)行分類（用化學(xué)式填寫下列空白）：對鹽進(jìn)行分類（用化學(xué)式填寫下列空白）：硫酸鹽：硫酸鹽： ；碳酸鹽；碳酸鹽： 硝酸鹽：硝酸鹽：

7、 ；氯化物；氯化物： 鈉鹽：鈉鹽： 鈣鹽：鈣鹽： 鐵鹽鐵鹽 鉀鹽：鉀鹽： 易溶性鹽：易溶性鹽： ；難溶性鹽：；難溶性鹽： 無氧酸鹽無氧酸鹽 ： 含氧酸鹽：含氧酸鹽： 專題專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第二課時(shí)第二課時(shí)不同類物質(zhì)之間可相互轉(zhuǎn)化嗎？不同類物質(zhì)之間可相互轉(zhuǎn)化嗎？1、P4“問題解決問題解決”說明了什么問題？說明了什么問題？2、這是什么類型物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化？、這是什么類型物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化？3、試試看，你能舉出多少不同類物、試試看，你能舉出多少不同類物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的類型？質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的類型？4、在交流討論的基礎(chǔ)上填寫表、在

8、交流討論的基礎(chǔ)上填寫表1-1，舉例。舉例。1、單質(zhì)、單質(zhì) 化合物化合物2、堿性氧化物、堿性氧化物 氫氧化物（氫氧化物（ 堿）堿）3、酸性氧化物、酸性氧化物 酸酸4、酸、酸 鹽鹽5、堿、堿 鹽鹽6、化合物、化合物 單質(zhì)單質(zhì)7、鹽、鹽 鹽鹽8、鹽、鹽 氧化物氧化物交流與討論交流與討論二）、物質(zhì)的相互二）、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 完成完成P5“交流與討論交流與討論”2，寫出相應(yīng)的，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出有元素化合價(jià)變化化學(xué)方程式，標(biāo)出有元素化合價(jià)變化的元素原子的元素原子CaOCaCaCl2CaCO3Ca(OH)2三）、化學(xué)反應(yīng)分類三）、化學(xué)反應(yīng)分類1、初中化學(xué)對化學(xué)反應(yīng)是如何進(jìn)行分類的？、初中化學(xué)對

9、化學(xué)反應(yīng)是如何進(jìn)行分類的？2、各化學(xué)反應(yīng)類型有何特征？、各化學(xué)反應(yīng)類型有何特征？3、各舉兩例說明。、各舉兩例說明。4、填寫書、填寫書P5頁表頁表1-25、你還知道其他分類方法嗎？、你還知道其他分類方法嗎？整理與歸納：整理與歸納：化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)類的物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)類的多少分。多少分。反應(yīng)類型反應(yīng)類型 特征特征 化合反應(yīng)：化合反應(yīng)： A+B=AB分解反應(yīng)：分解反應(yīng)： AB=A+B置換反應(yīng)：置換反應(yīng)： AB+C=A+CB 或或:AB+C=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)： AB+CD=AD+CB【情景設(shè)計(jì)

10、情景設(shè)計(jì)】：CO + CuO CO + CuO Cu + COCu + CO2 2屬于什么反應(yīng)類型呢？屬于什么反應(yīng)類型呢？2、根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化劃根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化劃分：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)分：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)(2)還原反應(yīng)還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng) 思考：思考：四種基本反應(yīng)類型中有哪些是氧化四種基本反應(yīng)類型中有哪些是氧化還原反應(yīng)？還原反應(yīng)？ 【典型例題典型例題】：H H2SOSO4 + CuO = H + CuO = H2O + CuSOO + CuSO4 H H2 + CuO +

11、 CuO H H2O + CuO + Cu 2H2H2 + O+ O2 2 2H2H2 2O O2KClO2KClO3 3 CaCOCaCO3 3 在上述反應(yīng)中，在上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的有屬于化合反應(yīng)的有 （填編號，下同），屬于分解反應(yīng)的有（填編號，下同），屬于分解反應(yīng)的有 ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有屬于復(fù)分解反應(yīng)的有 ，屬于置換反應(yīng)的有屬于置換反應(yīng)的有 ，屬于氧化還原反應(yīng)的有，屬于氧化還原反應(yīng)的有Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4CaOCaO + H + H2 2O = O = Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H + 2

12、HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 22KCl + 3O2KCl + 3O2 2 CaOCaO+ CO+ CO2 2 思考：思考：四種基本反應(yīng)類型有哪些是氧化還四種基本反應(yīng)類型有哪些是氧化還原反應(yīng)？原反應(yīng)？ (3)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：關(guān)系：化合反應(yīng)化合反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 不全是不全是不全是不全是全部是全部是不是不是思考：有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)肯定是思考：有單質(zhì)參加和生成的反

13、應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)嗎氧化還原反應(yīng)嗎 ？【交流討論交流討論】：判斷下面溶液中的化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生判斷下面溶液中的化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生Cu + 2AgNOCu + 2AgNO3 3 = 2Ag + Cu(NO = 2Ag + Cu(NO3 3) )2 2 Fe + 2HCl = HFe + 2HCl = H2 2 + FeCl + FeCl2 2K K2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4 + 2KCl + 2KCl NaNa2 2COCO3 3 + H + H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2O + C

14、OO + CO2 2HCl + NaOH = NaCl + HHCl + NaOH = NaCl + H2 2O O COCO2 2通入通入 BaClBaCl2 2 溶液中溶液中復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件金屬和鹽溶液置換反應(yīng)的條件金屬和鹽溶液置換反應(yīng)的條件有沉淀或氣體或水生成有沉淀或氣體或水生成金屬活動順序表中，排在前面的金屬可以把后面的金屬金屬活動順序表中，排在前面的金屬可以把后面的金屬從鹽溶液中置換出來從鹽溶液中置換出來專題專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第三課時(shí)第三課時(shí) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量物物理理量量長長度度質(zhì)

15、質(zhì)量量時(shí)時(shí)間間電電流流強(qiáng)強(qiáng)度度熱熱力力學(xué)學(xué)溫溫度度發(fā)發(fā)光光強(qiáng)強(qiáng)度度符符號號ITI單單位位名名稱稱安安開開坎坎單單位位符符號號AKCdl米米m千克千克mKgt秒秒s？三、物質(zhì)的量 1、意義：表示、意義：表示一定數(shù)目微粒的集合體一定數(shù)目微粒的集合體的的物理量物理量 符號：符號：n如如 ：硫酸：硫酸 的的 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 不能簡化為不能簡化為 硫酸硫酸的量的量也不能寫成也不能寫成 硫酸的硫酸的質(zhì)量質(zhì)量或或 硫酸的硫酸的數(shù)量數(shù)量 注意：注意： 物質(zhì)的量物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，由四個(gè)字組成是一個(gè)專有名詞，由四個(gè)字組成 ，是一個(gè)是一個(gè) 整體，不能分割，也不可加字、減字。整體，不能分割，也不可加字、減字。

16、2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量 的單位：的單位：基本單位基本單位：摩爾：摩爾簡稱簡稱摩，摩，符號符號 mol1mol的定義：的定義：規(guī)定規(guī)定：0.0 12kg C-12 (12C)中所含的碳中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，用原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，用NA 表示。含阿伏加德羅表示。含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的集合體為常數(shù)個(gè)微粒的集合體為1 mol。關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說明：關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說明：注意注意1、經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定、經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定:阿伏加德羅常數(shù)的阿伏加德羅常數(shù)的近似值近似值 為為 6.021023mol-1不能認(rèn)為不能認(rèn)為 6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)判斷：判斷： 下面敘述是否

17、正確下面敘述是否正確（A）每摩爾物質(zhì)約含有）每摩爾物質(zhì)約含有 6.021023個(gè)微粒個(gè)微粒（B）摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一。）摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一。（C）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。（D）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。 (E) 1摩爾大米約含有摩爾大米約含有6.021023 個(gè)米粒個(gè)米粒物質(zhì)的量物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來描述宏觀物質(zhì)。只適用于微觀粒子，不能用來描述宏觀物質(zhì)。使用摩爾的注意事項(xiàng)：使用摩爾的注意事項(xiàng)：1、不能用來表示宏觀物質(zhì)。、不能用來表示宏觀物質(zhì)。 例如：例如：1mol大米大米() 1molH（） 2、一般，應(yīng)用

18、化學(xué)式指明粒子的種類、一般，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類1molO2中約含有中約含有 個(gè)氧分子。個(gè)氧分子。1molC中約含有中約含有 個(gè)碳原子。個(gè)碳原子。1molH2SO4中約含有中約含有 個(gè)硫酸分子。個(gè)硫酸分子。1molNaOH中約含有中約含有 個(gè)個(gè)Na和和 個(gè)個(gè)OH。nmol的某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)約為的某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)約為 。問題問題6.0210236.0210236.0210236.0210236.021023n6.021023物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (n)= 物質(zhì)所含微粒數(shù)目物質(zhì)所含微粒數(shù)目 (N)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) (NA)思考：物質(zhì)的量思考：物質(zhì)的量 (n)、微

19、粒數(shù)微粒數(shù) (N)、阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) (NA)關(guān)系關(guān)系物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (n)= 物質(zhì)所含微粒數(shù)目物質(zhì)所含微粒數(shù)目 (N)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) (NA)物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (n)= 物質(zhì)所含微粒數(shù)目物質(zhì)所含微粒數(shù)目 (N)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) (NA)討論討論 1 摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？ H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol 結(jié)論：微粒之間的微粒之間的個(gè)數(shù)之比個(gè)數(shù)之比也就是也就是物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比微粒個(gè)數(shù)微粒集團(tuán)物質(zhì)的量討論：討論：1mol水分子中有多少摩爾質(zhì)子？多

20、少摩爾電子水分子中有多少摩爾質(zhì)子？多少摩爾電子？【問題解決問題解決】：計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量0.5molH0.5molH2中的氫分子數(shù)中的氫分子數(shù) ；1molNaCl1molNaCl中的氯離子數(shù)中的氯離子數(shù) ；1molH1molH2SOSO4中的氧原子數(shù)中的氧原子數(shù) ；1.2041.204101024個(gè)水分子的物質(zhì)的量個(gè)水分子的物質(zhì)的量 ；9.039.03101023個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量 。3.0110236.0210232.40810242mol1.5mol【典型例題典型例題】：求求3.013.01101023個(gè)個(gè)CHCH4 4的物質(zhì)的量

21、？的物質(zhì)的量？含含3.013.01101023個(gè)個(gè)H H的的CHCH4 4物質(zhì)的量？物質(zhì)的量？n(CH4)=N(CH4)NA=3.0110236.021023= 0.5molCH44Hn(CH4)=1/4n(H)=0.5/4mol=0.125mol課堂課堂探究探究1 mol OH含有含有 mol 質(zhì)子質(zhì)子 有有 個(gè)個(gè) 電子電子 96.021024專題專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第四課時(shí)第四課時(shí)1、是非題（對的打、是非題（對的打，錯(cuò)的打，錯(cuò)的打）1mol氫（氫（ ） 1molNaCl（ ） 某硫酸溶液含某硫酸溶液含2m

22、olH2SO4分子（分子（ ）1molH2O恰好含有恰好含有6.021023個(gè)水分子個(gè)水分子12g碳所含的原子數(shù)就是碳所含的原子數(shù)就是NA個(gè)（個(gè)（ ）1molKClO3中含有的離子總數(shù)是中含有的離子總數(shù)是2NA個(gè)個(gè)NA個(gè)微粒是個(gè)微粒是1mol物質(zhì)中的原子總數(shù)物質(zhì)中的原子總數(shù)課前檢測：課前檢測：2、3.011023個(gè)個(gè)N2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ，含含3.011023個(gè)個(gè)N的的N2物質(zhì)的量物質(zhì)的量 。0.5mol0.25mol思考：思考：1mol任何粒子所含的粒任何粒子所含的粒子數(shù)是相同的，那么，子數(shù)是相同的，那么，1mol不同微粒的質(zhì)量是不同微粒的質(zhì)量是否相同呢？否相同呢？ 1 mol 任何

23、物質(zhì)都含有任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微個(gè)微粒，請研究粒，請研究 1 mol下列物質(zhì)的質(zhì)量。下列物質(zhì)的質(zhì)量。由以上計(jì)算結(jié)果可找到什么規(guī)律？由以上計(jì)算結(jié)果可找到什么規(guī)律？1molC的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g， 1molS的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g1molP(紅磷紅磷)的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g， 1molK2Cr2O7的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g1molFe的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g， 1molH2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g1molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g， 1molCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g12323129456982335.5結(jié)論：結(jié)論：1、1mol不同微粒數(shù)目相同，但質(zhì)量不同微粒數(shù)目相同，但質(zhì)量可能不同。可

24、能不同。2、1mol物質(zhì)質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對質(zhì)量（質(zhì)量以克為單位）（質(zhì)量以克為單位）四、摩爾質(zhì)量四、摩爾質(zhì)量1）定義：）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2）單位）單位:克克/摩或克摩或克摩摩-1符號：符號：g/mol 或或 g .mol1物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (mol) 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 (g)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 (g/mol) n = m / M=（3）定義式）定義式 或或 M = m / n 或或 m= n M【問題解決問題解決】：O O的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為 ，1mol O1mol O的質(zhì)量為的質(zhì)量為 ，M M（O O） H H2 2的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為 ，1molH1molH2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 ，M(HM(H2 2) ) NONO3 3- -的式量為的式量為 ，1mol NO1mol NO3 3- -的質(zhì)量是的質(zhì)量是 ，M(NOM(NO3 3- -) ) 1616g16g/mol22g2g/mol6262g62g/mol當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在量在數(shù)值上數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子等于該物