1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡 第一節第一節 弱電解質的電離弱電解質的電離（第一課時）（第一課時） 思考：思考：1、什么叫電解質？試舉例說明。什么叫電解質？試舉例說明。 知識回顧：知識回顧：電解質：電解質：在水溶液中在水溶液中或或熔化狀態下能夠自身電熔化狀態下能夠自身電離而離而導電導電的的化合物?；衔铩嵗簩嵗?酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。思考：思考：2、什么叫非電解質？試舉例說明。什么叫非電解質？試舉例說明。 知識回顧：知識回顧：非電解質：非電解質：在水溶液中在水溶液中和和熔化狀態下都不能熔化狀態下都不能導導電電的的化合物。化合物

2、。實例：實例： 大多數有機物、酸性氧化物、氨氣等大多數有機物、酸性氧化物、氨氣等。練習練習1:下列物質中下列物質中 屬于電解質的是屬于電解質的是 ( ) NaCl溶液溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇乙醇 水水學與問學與問? ?部分電器外殼上有禁止觸摸標記部分電器外殼上有禁止觸摸標記 （1 1）潮濕的手觸摸正在工作的電器，為什么）潮濕的手觸摸正在工作的電器，為什么可能會發生觸電事故？可能會發生觸電事故？手上的水中含有某種電解質，使水溶液手上的水中含有某種電解質，使水溶液具有較強的導電能力。具有較強的導電能力。 (2) 清潔廁所常用鹽酸，為什么不用較安全

3、的醋酸？清潔廁所常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？ 因為鹽酸的去污能力比醋酸強。等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的HH+ +濃度的大??？濃度的大??？p 醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據你的經醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據你的經 驗，你認為它們的電離程度有無差異驗，你認為它們的電離程度有無差異? ?p 你能設計實驗驗證你的猜想嗎你能設計實驗驗證你的猜想嗎? ?請寫出實請寫出實 驗方案并與大家交流。驗方案并與大家交流。 實驗探究實驗探究1 1： 分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應。醋酸與等量鎂條的反應。實驗要點：實驗要點： 鹽酸和醋酸濃

4、度均為鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L; 鎂條用砂紙打磨、長度相同鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同表面積相同); 觀察、比較氣球鼓起的快慢等現象觀察、比較氣球鼓起的快慢等現象.與鎂條反應的現象與鎂條反應的現象 1mol/L CH3COOH1mol/L HCl對實驗現象對實驗現象的解釋的解釋 鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應 的速率的速率, 前者快于后者。前者快于后者。 鎂與鹽酸反應非常鎂與鹽酸反應非常劇烈劇烈，產生，產生大量的氣泡，氣球鼓起很大量的氣泡，氣球鼓起很快快。等濃度的鹽酸中等濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大比醋酸大.鎂與醋酸反應鎂與醋酸反應較快較快，產生氣泡，產生

5、氣泡,氣球鼓起較氣球鼓起較慢慢。實驗探究實驗探究2:用用pH試紙測定試紙測定0.1mol/L的鹽酸、的鹽酸、醋酸醋酸pH.實驗數據：實驗數據：pH(HCl) = 1 pH(CH3COOH) = 3 數據處理數據處理: : 結結 論論: : u 鹽酸完全電離鹽酸完全電離, , 電離程度電離程度( (即電離度即電離度) )為為100%100%；u 醋酸不能完全電離醋酸不能完全電離, , 電離程度較小，且小于電離程度較小，且小于 100%100%，即醋酸的電離是可逆的。，即醋酸的電離是可逆的。0.1mol/L HCl c(H+) = 0.1mol/L 0.1mol/L CH3COOH c(H+) =

6、 0.001mol/L 鹽酸中存在鹽酸中存在H+、Cl- 無無HCl分子分子醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和和CH3COOH分子分子強電解質：強電解質：包括：包括：強酸、強堿強酸、強堿、大多數鹽類。、大多數鹽類。包括包括: 弱酸弱酸 (如如CH3COOH)、弱堿、弱堿 (如如NH3H2O) 、水及、水及少數鹽。少數鹽。HCl = H+ + Cl 在水中在水中能能全部電離全部電離的電解質的電解質 在水中不在水中不能夠全部電離能夠全部電離的電解質的電解質CH3COOH H+ + CH3COO 弱電解質：弱電解質：1、概念、概念一、強弱電解質一、強弱電解質強電解質強電解質弱電解質弱

7、電解質相同點相同點電離程度電離程度表示方法表示方法 電解質在溶液電解質在溶液中的微粒形式中的微粒形式物質種類物質種類在水中完全在水中完全電離電離在水中部分在水中部分電離電離離子離子分子、離子分子、離子強酸、強堿、多數鹽、強酸、強堿、多數鹽、活潑金屬氧化物?；顫娊饘傺趸铩Ｈ跛帷⑷鯄A、水、弱酸、弱堿、水、少數鹽。少數鹽。電離方程式用電離方程式用“ ”電離方程式用電離方程式用 “=”在水溶液中或熔化狀態下都能電離在水溶液中或熔化狀態下都能電離2、強、弱電解質的比較、強、弱電解質的比較p電解質的強弱與其溶解度有何關系電解質的強弱與其溶解度有何關系? p電解質的強弱與其水溶液的導電能力電解質的強弱與其

8、水溶液的導電能力 有何關系有何關系?強弱電解質的區分依據不是看該物質溶解度強弱電解質的區分依據不是看該物質溶解度的大小的大小,也不是看其水溶液導電能力的強弱也不是看其水溶液導電能力的強弱,而是看溶于水的部分是否完全電離。而是看溶于水的部分是否完全電離。問題探討問題探討CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCO3屬屬于強電解質，而于強電解質，而Fe(OH)3屬于弱電解質；屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl屬于屬于強電解質，而強電解質，而CH3COOH 屬于弱電解質。屬于弱電解質。注意：注意： p 強弱電解質強弱電解質溶液的導電能力強

9、弱溶液的導電能力強弱p 強弱電解質強弱電解質物質的溶解性大小物質的溶解性大小練習：寫出下列物質的電離方程式：練習：寫出下列物質的電離方程式：()HNO3,HClO； ()H2SO4，H2SO3； () NaOH, NH3H2O , ()Ba(OH)2 , Fe(OH)3；Al(OH)3； ()NaHCO3 ；() NaHSO43 3、電離方程式的書寫、電離方程式的書寫要點：要點：強等號、弱可逆；多元弱酸強等號、弱可逆；多元弱酸分步寫分步寫，多元弱堿，多元弱堿一步寫一步寫，多元弱酸酸式根離子不能拆如：多元弱酸酸式根離子不能拆如：HCO3_注意：注意：Al(OH)3有酸式和堿式電離有酸式和堿式電離

10、A、H2CO3 2H+ + CO32- B、NaHCO3 Na+ + H+ + CO32- C、CH3COOH CH3COO- + H+ D、BaCO3(固固) Ba2+ +CO32- E、HCO3- + H2O CO32- + H3O+ F、HCO3- + H2O H2CO3 +OH- 練習：在溶液中的電離方程式書寫正確的是練習：在溶液中的電離方程式書寫正確的是E1、有物質的量濃度相同、體積相等的、有物質的量濃度相同、體積相等的三種酸：三種酸：a、鹽酸、鹽酸 b、硫酸、硫酸 c、醋、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率時速率_。（用。（用 表示）表示）ba

11、c（1） HClO（2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu(OH)2H + +ClO-= K + +H + +SO42-= Ca2+ +CO32-Cu 2+ +2OH-2、寫出下列物質的電離方程式、寫出下列物質的電離方程式小結：小結：第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡 第一節第一節 弱電解質的電離弱電解質的電離（第二課時）（第二課時）一、強弱電解質一、強弱電解質強電解質：強電解質：在水溶液中能全部電離成離子在水溶液中能全部電離成離子的電解質。的電解質。弱電解質：弱電解質：在水溶液中只部分電離成離子在水溶液中只部分電離成離子的電解質。的電解質。練習練習1 1：判斷下列物質

12、，屬強電解質的有哪些？：判斷下列物質，屬強電解質的有哪些？屬弱電解質的有哪些？屬弱電解質的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu。知識回顧知識回顧 二、弱電解質的電離二、弱電解質的電離離子在溶液中相互碰撞又會結合成分子：離子在溶液中相互碰撞又會結合成分子：CH3COO- + H+ CH3COOH1、弱電解質的電離是可逆的、弱電解質的電離是可逆的弱電解質溶于水，部分電離為離子：弱電解質溶于水，部分電離為離子：CH3COOHCH3COO- + H+因此弱電解質的電離過程是可逆的：因此弱電解質的電離過程是可逆的： CH3COOH CH3COO- +

13、H+c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水初溶于水緊接著緊接著最后最后(1)(1)醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化？醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化？最小最小最小最小最大最大不變不變不變不變不變不變 電離電離結合結合(3)(3)當當V V電離電離 = V= V結合結合時，可逆過程達到一種什么樣的狀時，可逆過程達到一種什么樣的狀 態？態？(2)(2)開始時，開始時，V V電離電離 和和 V V結合結合怎樣變化？怎樣變化？ 思考與交流：思考與交流：V V( (電離電離) )V V( (結合結合) )V V( (電離電離) = ) = V V( (結合結合) ) 電離平衡狀態電離平衡狀態反

14、反應應速速率率時間時間、弱電解質溶液中存在電離平衡、弱電解質溶液中存在電離平衡弱電解質電離的弱電解質電離的V-t圖像圖像4、特征、特征動：動：電離平衡是一種動態平衡電離平衡是一種動態平衡 變：變：條件改變時，電離平衡發生移動條件改變時，電離平衡發生移動 等：等：V電離電離 = V結合結合0逆：逆：弱電解質的電離是可逆過程弱電解質的電離是可逆過程3、定義、定義:一定條件一定條件(如溫度、濃度如溫度、濃度)下，當弱電解下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時的速率相等時, 電離過程就達到了平衡狀態電離過程就達到了平衡狀態電離平衡。

15、電離平衡。定：平衡時分子、離子的濃度不再變化定：平衡時分子、離子的濃度不再變化思考與交流：思考與交流： 根據上圖及化學平衡理論，分析一元根據上圖及化學平衡理論，分析一元弱酸弱酸(HA) 、一元弱堿、一元弱堿(BOH)的電離的電離平平衡過程，并完成問題：衡過程，并完成問題： 1、寫出電離方程式：、寫出電離方程式：2、結合圖、結合圖3-3填寫下表填寫下表00最大最大最大最大0不變不變不變不變不變不變最大最大達到電離平衡時達到電離平衡時%100%100弱電解質分子總數數已電離的弱電解質分子弱電解質的初始濃度度已電離的弱電解質的濃5、弱電解質的電離度、弱電解質的電離度 ：（1）的表達式：的表達式：（3

16、）、影響電離度大小的因素：）、影響電離度大小的因素： 內因：與弱電解質的本性有關內因：與弱電解質的本性有關 外因：外因： 溫度越高，弱電解質的電離度越大；溫度越高，弱電解質的電離度越大； 濃度越稀，弱電解質的電離度越大；濃度越稀，弱電解質的電離度越大； 加入影響電離的其他物質。加入影響電離的其他物質。 （同離子效應、離子反應效應）（同離子效應、離子反應效應） （2）、電離度的意義：）、電離度的意義： 在同溫同濃度的條件下，電離度越大，在同溫同濃度的條件下，電離度越大， 弱電解質電離能力相對較強。弱電解質電離能力相對較強。Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c(

17、 OH- ) c(MOH)（1）、）、K表達式：表達式：多元弱酸的電離是分步進行的，每步各有電離多元弱酸的電離是分步進行的，每步各有電離常數，通常用常數，通常用K K1 1、K K2 2、K K3 3等來分別表示。例如等來分別表示。例如H H3 3POPO4 4的電離：的電離： 又如又如氫硫酸氫硫酸在水溶液中的電離：在水溶液中的電離： H2S H+ + HS- K1=1.310-7 HS- H+ + S2- K2=7.110-15一般一般K1 K2K3 ,即第二步電離通常比第一步難得即第二步電離通常比第一步難得多，第三步雙比第二步電離難得多。多，第三步雙比第二步電離難得多。故通常以故通常以 第

18、一第一步為主。步為主。（3 3）、影響電離平衡常數大小的因素：）、影響電離平衡常數大小的因素：A.A.電離平衡常數大小是由物質的本性決定的，在電離平衡常數大小是由物質的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質的電離常數不同。同一溫度下，不同弱電解質的電離常數不同。B.B.與化學平衡常數一樣，同一弱電解質的電離平與化學平衡常數一樣，同一弱電解質的電離平衡常數只受衡常數只受溫度溫度影響，不受濃度影響。影響，不受濃度影響。電離平衡常數電離平衡常數弱電解質電離過程的反應特點：弱電解質電離過程的反應特點：1、弱電解質的電離屬于、弱電解質的電離屬于可逆可逆過程過程2、電離方向是微粒數、電離方向是微粒數增多增

19、多的方向；的方向；3、電離方向是、電離方向是吸熱吸熱方向，方向，電離平衡和電離平衡和化學平衡化學平衡一樣，當外界條一樣，當外界條件改變時符合件改變時符合勒夏特列原理勒夏特列原理。哪些條件哪些條件的改變會使平衡發生移動？的改變會使平衡發生移動？ 思考與交流：思考與交流： 影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素溫度：溫度： 升高升高溫度溫度促進電離促進電離（電離吸熱）（電離吸熱）濃度：濃度：溶液越稀越容易電離溶液越稀越容易電離同離子同離子效應：效應：外因外因加入與弱電解質電離出的離子相同的離加入與弱電解質電離出的離子相同的離子，電離平衡逆向移動，電離程度減小子，電離平衡逆向移動，電離程度減小離子反應

20、效應離子反應效應：加入與弱電解質電離出的離子加入與弱電解質電離出的離子反應的離子，電離平衡正向移動，電離程度增反應的離子，電離平衡正向移動，電離程度增大大(注意舉例注意舉例)內因：內因：電解質的本性。通常電解質越弱，電離程度電解質的本性。通常電解質越弱，電離程度 越小。越小。改變條件改變條件平衡移動方向平衡移動方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) 加加 熱熱 加加 鹽鹽 酸酸 加加 NaOH 加加H3COONa 加加CH3COOH 加加 水水正向移動增大增大減少逆向移動增大減少增大正向移動減少增大減少逆向移動減少增大增大正向移動增大增大增大正向移動減少減少減少討論完成表格：討

21、論完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+練習：在練習：在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO+H+K Kn(Hn(H+ +) )C(HC(H+ +) )加熱加熱加水加水鋅粒鋅粒加醋酸鈉加醋酸鈉加加HClHCl加加NaOHNaOH不變不變增大增大不變不變增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大不變不變減小減小增大增大減小減小不變不變增大增大減小減小不變不變減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大加水加水C(HC(H+ +) )一定減少嗎？一定減少嗎？練習練習 在氨水中存在下列電離平衡在氨水中存在下列電離平衡 NH3H2O

22、NH4 + OH 下列條件的改變能否引起電離平衡移動，向哪個方下列條件的改變能否引起電離平衡移動，向哪個方向移動？向移動？加加NH4Cl固體固體 加加NaOH溶液溶液 加加HCl 加加CH3COOH溶液溶液 加熱加熱(不考慮不考慮NH3的揮發的揮發) 加水加水 加壓加壓答：正移的有：答：正移的有：_;逆移的有逆移的有:_不移的有不移的有:_問題探討問題探討弱電解質加水稀釋時，弱電解質加水稀釋時，電離程度電離程度_,離子離子濃度濃度_? (填變大、變小、不變或不填變大、變小、不變或不能確定）能確定） 變大變大不能確定不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度、導電能力隨加水量的變化曲線。導電能力導電

23、能力 在一定溫度下，冰醋酸加水溶解并不斷稀在一定溫度下，冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能力與加入水的體積有如釋過程中，溶液導電能力與加入水的體積有如下變化關系：試回答：下變化關系：試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子冰醋酸中只存在醋酸分子, ,無離子無離子a ac cb b C C 相等相等“0”點導電能力為點導電能力為0的理由是的理由是:a、b、c三點對應溶液的三點對應溶液的PH值由大到小的順序是：值由大到小的順序是：a、b、c三點中電離程度最大的是三點中電離程度最大的是 。電離平衡常。電離平衡常數的關系數的關系 。若使若使c點溶液中點溶液中c(Ac-)、PH值均增大值均增大，可采取的措

24、施有，可采取的措施有:加堿加堿加碳酸鈉加碳酸鈉加鎂或鋅加鎂或鋅1 1、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A A、NaOH(NaOH(固）固） B B、H H2 2O O C C、NHNH4 4ClCl（固）（固） D D、CHCH3 3COONa(COONa(固）固） BD2 2、有、有H H+ +濃度相同、體積相等的三種酸：濃度相同、體積相等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率時加入足量的鋅，則開始反應時速率_ _ ，反應完全后生成反應完全后生成H H2 2的質量的質量_。（用（用 表示）表示）a=b=ca=bca=bc3、將、將0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入溶液加水稀釋或加入少量少量CH3COONa晶體時，都會引起晶體時，都會引起 ( ) A、溶液的、溶液的pH增加增加 B、CH3COOH電離度變大電離度變大C、溶液的導電能力減弱、溶液的導電能力