1、2019-2019學年北京課改版九年級下冊化學 11.3幾種常見的堿 同步測試一、單選題（共10題；共20分）1.下列有關NaOH的描述中，正確的是（   ） A. 用NaOH固體干燥CO2氣體                               &#

2、160; B. 用酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質C. 用熟石灰和純堿為原料制取NaOH                      D. 將NaOH固體放在紙張上進行稱量2.小剛同學在做有關NaOH溶液性質的實驗時，向NaOH溶液中滴加過量的CaSO4溶液下列圖象中能正確表示其變化過程的是（   ） A. &

3、#160;         B.           C. ；           D. 3.下列各組離子在溶液中能大量共存的是(         ) A. NO3 H Na+OH 

4、;                                        B. K+ Cl Na+ CO32C. ClCO32 K+Ca2   

5、;                                       D. NH4 NO3OH Na+4.下列各組物質在水溶液中能大量共存且無色的是(   ) A.

6、60;HCl NaNO3 K2SO4 Na2CO3                              B. CuCl2 Na2SO4 KNO3 NaClC. NaOH K2CO3 NaCl Na2SO4      

7、;                        D. BaCl2 KNO3 CaCl2 Na2SO45.下列離子在水溶液中無色且能大量共存的一組是（   ） A. Ca2+ ， K+ ， Cl ， NO          

8、60;                     B. Na+ ， Cu2+ ， NO ，SO C. Fe3+ ， Na+ ， OH ，                    

9、60;       D. K+ ， H+ ， SO ，6.下列物質屬于鹽的是（    ） A. 純堿                                

10、60;   B. 燒堿                                    C. 鹽酸       &

11、#160;                            D. 熟石灰7.某溶液中大量存在的離子僅有NH4+ ， Ca2+和X離子，則x可能是（） A. OH           &

12、#160;                      B. Cl                         

13、60;         C. CO32                                     D. Na+8.某

14、同學為了區別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的是（   ） A.                           B.            

15、0;              C.                           D. 9.下列各組物質投入水中攪拌后能得到無色、澄清溶液的是（   ）

16、 A. KNO3、HCl、CuCl2                                          B. Ba（OH）2、BaCl2、Na2

17、SO4C. Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2                           D. NaOH、KCl、H2SO410.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 A. Na+  Cl-   OH-   SO42- &#

18、160;                                     B. K+  Ca2+  CO32-  NO3-C. H+ Cl- CO32- OH- 

19、                                            D. Na+ Fe3+ OH- Cl-二、填空題（共4題；共8

20、分）11.消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墻壁干后能形成堅硬的墻面，這是由發生反應_. 12.小勇在化學晚會上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術（如圖1），看到雞蛋被吞進瓶內該反應的化學方程式是_ 小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他進行了如圖2的實驗，結果雞蛋吐了出來他加入的試劑P是_（寫溶液名稱），吐蛋的原理是_  13.今有化學反應: NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O； NaOHCO2=NaHCO3； 2NaOHCO2= Na2CO3+H2O； CO2Na2CO3H2O =2NaHCO3 。如圖所示的“三角形”的三邊分別表示了上述反應中的一個。則：OA表示反應_(選填等，下同)；

21、OB表示反應_；BA表示反應_。 14.用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳氣體：_ 三、綜合題（共1題；共4分）15.某待測液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3、SO42、OH離子中的一種或幾種，現通過以下實驗進行檢驗：取少量待測液，仔細觀察，呈無色；向上述待測液中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成，向上述溶液中加入BaCl2溶液，無現象請回答，據此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是_，一定不能大量存在的離子是_，不能確定是否存在的離子是_，寫出（2）中加入氫氧化鈉溶液后有白色沉淀生成的反應的化學方程式：_ 四、實驗探究題（共2題；共11分）16.歸

22、納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示“”表示物質兩兩之間能發生化學反應請根據如圖，回答問題（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl） （1）甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈_（填“酸性”、“堿性”或“中性”）； （2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的現象是_，此時所得溶液中含有的溶質有_（酸堿指示劑除外）； （3）丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發現：上層為無色透明的溶液，底

23、部有白色沉淀則上層溶液中一定含有的溶質是_（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質是_；為驗證可能含有的溶質，請寫出實驗操作過程及現象_ 17.歸納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示“_”表示物質之間能發生化學反應。請回答問題：（1）甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈_性。乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，此時所得溶液中含有的溶質有_ （2）丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀，則上層溶液中

24、一定含有的溶質是_（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質是_，為驗證可能含有的溶質，可加入試劑_。 答案解析部分一、單選題1.【答案】C 【解析】【解答】解：A、氫氧化鈉具有二氧化碳反應，不能用于干燥CO2氣體，故選項說法錯誤 B、變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅色，不能用于檢驗NaOH溶液是否變質，故選項說法錯誤C、熟石灰和純堿反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用熟石灰和純堿為原料制取NaOH，故選項說法正確D、氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，故選項說法錯誤故選：C【分析】A、根據氫氧化鈉具有二氧化碳反應，進行分析判斷B、根據變質后的氫氧化鈉溶

25、液中含有碳酸鈉，進行分析判斷C、根據熟石灰和純堿反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進行分析判斷D、根據氫氧化鈉具有腐蝕性，進行分析判斷2.【答案】C 【解析】【解答】解：A、在開始滴加硫酸銅前，氫氧化鈉溶液中沒有沉淀，隨著硫酸銅的滴入，沉淀開始出現并不斷增加至氫氧化鈉完全反應后而不再改變；該圖起點即產生沉淀的時間不對；故A不正確； B、氫氧化鈉與硫酸銅反應既不消耗水也不產生水，而隨著硫酸銅溶液的不斷滴入，混合溶液中水的質量也不斷增加；故B不正確；C、在開始滴加硫酸銅前，氫氧化鈉溶液中沒有硫酸鈉，隨著硫酸銅的滴入，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，并且硫酸鈉的質量不斷增大，當恰好完全反應

26、時，氫氧化鈉耗盡，繼續滴加硫酸銅溶液時，硫酸鈉的質量不再增大；故C正確D、隨著不斷滴入硫酸銅溶液，氫氧化鈉逐漸消耗而減小，至硫酸銅過量時，氫氧化鈉完全反應，溶液中不再含有氫氧化鈉；故D不正確；故選：C【分析】根據題意，向NaOH溶液中滴加過量的CuSO4溶液，利用氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀的事實，判斷隨反應時間的增加反應中各物質質量的變化情況；判斷時需注意到加入了過量的硫酸銅溶液3.【答案】B 【解析】【分析】離子在水溶液中能夠大量共存的條件：相互之間不形成沉淀或水或氣體；結合物質的溶解性，判斷各組離子是否滿足共存的條件A、根據氫離子和氫氧根離子會生成水判斷，B、根據四種離子

27、相互不會反應進行判斷C、根據碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀進行分析，D、NH4+和OH-可以產生氣體NH3【解答】A、氫離子和氫氧根離子接觸會生成水，在溶液中不能夠共存，故A錯誤，B、四種離子相互交換成分不會生成沉淀或氣體或水，可以共存，故B正確，C、Ca2+和CO32-可以形成碳酸鈣沉淀，故C錯誤，D、NH4+和OH-可以產生氣體NH3 ， 不能大量共存故D錯誤；故選B【點評】在解離子共存問題時，關鍵看組成溶液的離子只要會生成沉淀、氣體、水中的一種，離子就不能共存4.【答案】C 【解析】【解答】A、HCl、Na2CO3在溶液中相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合題

28、意；B、四者之間不反應，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈藍色，B不符合題意；C、四者之間不反應，能在溶液中共存，且不存在有色離子，C符合題意；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，不符合題意。故答案為：C【分析】先排除有色離子，如銅離子、亞鐵離子、鐵離子等，然后兩兩發生反應，若反應后有氣體、沉淀、水生成，則不能共存5.【答案】A 【解析】【解答】解：A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液藍色，故選項錯誤C、Fe3+、OH兩種離子能結

29、合成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項錯誤D、H+、CO32兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤故選：A【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據此進行分析判斷即可本題還要注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等6.【答案】A 【解析】【分析】A、純堿是由鈉離子和碳酸根離子形成的，符合鹽的概念，則屬于鹽，故A正確；B、燒堿是由鈉離子和氫氧根離子形成的，則屬于堿，故B不選；C、因鹽酸在水中電離產生的陽離子全部為氫離子，則屬于酸，故C不選；D、因熟石灰時由鈣離子和氫氧根離子形成的，屬于堿，故D不選；故選A7.

30、【答案】B 【解析】【解答】某溶液中大量存在的離子僅有NH4+ ， Ca2+和X離子，X離子應能與NH4+、Ca2+共存，且應為陰離子A、NH4+、OH兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤；B、三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且為陰離子，故選項正確；C、Ca2+、CO32兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、Na+為陽離子，不符合要求，故選項錯誤；故選：B【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可8.【答案】A 【解析】【解答】A、二氧化碳與澄清石灰水反應出現沉淀，與氫氧化鈉反應沒現象

31、，可以鑒別，故A正確；A符合題意；B、石蕊遇堿變藍色，氫氧化鈉和澄清石灰水都是堿，不能鑒別，故B錯誤；B不符合題意；C、酚酞與遇堿變紅色，氫氧化鈉和澄清石灰水都是堿，沒法鑒別，故C錯誤；C不符合題意；D、鹽酸雖然都可以與氫氧化鈉和澄清石灰水反應，但是沒有反應現象，沒法鑒別，故D錯誤；D不符合題意.故答案為：A.【分析】氫氧化鈉與二氧化碳反應生成可溶的碳酸鈉和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，現象不同，可以區分；氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都能使石蕊試液變藍，不能區分；氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都能使酚酞試液變紅，不能區分；氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都和鹽酸反應，均得無色溶液，不能區分.9.

32、【答案】D 【解析】【解答】A、中CuCl2是一種藍色的溶液，A不符合題意；B、中Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4三者之間會反應產生沉淀，B不符合題意；C、中Na2CO3和Ca（OH）2會反應產生沉淀，C不符合題意。故答案為：D。【分析】判斷物質共存時，一看自身物質是否能共存，能反應則不能共存，不能反應則能共存；二看是否還有其他物質能和其反應；如果幾個反應在一個容器中進行，既有氣體也有沉淀生成時，氣體優先與沉淀。10.【答案】A 【解析】析：根據復分解反應發生的條件可知，若離子之間不能結合生成水、氣體或沉淀，則離子就一定能大量共存【解答】A、因該組離子不能結合生成水、氣體或沉淀，則離子

33、一定能大量共存，故A正確；B、因Ca2+、CO32-能結合生成碳酸鈣沉淀，則該組離子不能大量共存，故B錯誤；C、因H+、CO32-能結合生成水和二氧化碳，H+、OH-能結合生成水，則該組離子不能大量共存，故C錯誤；D、因Fe3+、OH-能結合生成氫氧化鐵沉淀，則該組離子不能大量共存，故D錯誤；故選A【點評】本題考查離子的共存，學生應熟悉復分解反應發生的條件、熟悉常見物質的溶解性、狀態等來解答二、填空題11.【答案】CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 【解析】【解答】氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰，消石灰，能溶于水形成石灰水，石灰水吸收空氣中的二氧化碳氣體，生成碳酸鈣沉淀碳酸鈣是難溶于水的物質

34、，質地堅硬，反應方程式為：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O【分析】消石灰就是氫氧化鈣，溶于水形成的溶液，能和空氣中的二氧化碳反應，生成不溶于水的碳酸鈣， 使墻面變得堅硬12.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；稀鹽酸；瓶內產生大量的氣體，使瓶內壓強增大 【解析】【解答】解：氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，使瓶內的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，雞蛋進入瓶內，化學方程式為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O； 稀鹽酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳從而使瓶內壓強增大，可以加入的試劑是稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成二氧化碳使瓶內的壓強增大，蛋被吐

35、出，瓶內產生大量的氣體，使瓶內壓強增大故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，稀鹽酸，瓶內產生大量的氣體，使瓶內壓強增大【分析】根據題中所給的反應物、生成物以及反應條件來書寫化學方程式；根據大氣壓不變，瓶內壓強的改變引起的瓶內外壓強差來解釋有關現象13.【答案】； 【解析】【解答】（1）OA表示反應；（2）所以OB表示反應。BA的表示反應為；【分析】（1）根據化學方程式可知：中都有二氧化碳參與反應，只有中沒有二氧化碳參與反應，BA段的二氧化碳的變化量為零，表示的反應沒有二氧化碳，所以BA的表示反應為；（2）根據化學方程式可以看出參加反應的二氧化碳質量與生成物之間的質量關系NaOHC

36、O2=NaHCO3 2NaOHCO2=Na2CO3+H2O44   8444106 CO2Na2CO3H2O =2NaHCO3   44168即反應的比是：44:84 ；反應的比是：44:106；反應是：44:168；橫坐標是二氧化碳的分子質量是44，所以縱坐標所示的數字符合哪一種物質的相對分子量，就選那一反應。Na2CO3的質量為106，所以OA表示反應；NaHCO3的質量為84，所以OB表示反應。14.【答案】CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 【解析】【解答】用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳氣體，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學

37、方程式為：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【分析】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等三、綜合題15.【答案】H+ ,Mg2+ , NO3-；Cu2+,Fe3+  ,OH- ,SO42- ；K+；2NaOH  + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2 + 2NaNO3 【解析】【解答】由題中信息知，H+和OH ， Cu2+和OH ， Mg2+和OH ， 均不可共存（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；故沒有Cu2+、Fe3+、（2）向上述待測液中逐漸滴加氫氧化鈉溶

38、液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成，故沒有OH離子，有H+、Mg2+、（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，無現象，故沒有SO42、據此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是H+ ,Mg2+ , NO3-, 一定不能大量存在的離子是Cu2+,Fe3+  ,OH- ,SO42-不能確定是否存在的離子是K+（2）中加入氫氧化鈉溶液后有白色沉淀生成的反應的化學方程式是2NaOH  + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2 + 2NaNO3。故答案為：H+ ,Mg2+ , NO3-；Cu2+,Fe3+  ,OH- ,SO42- ；K+；2NaOH  + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2 + 2NaNO3。【分析】本題主要考察離子的共存問題，離子的鑒別需要根據離子之間的相互反應以及現象進行鑒別。四、實驗探究題16.【答案】（1）堿性（2）溶液紅色褪去；氯化鈣、氯化氫（3）氯化鈉；氯化鈣；取上層清液與試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉淀，說明含有氯化鈣（合理即可） 【解析】【解答】解：（1）酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液呈堿性（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，由于稀鹽酸過量，最