1、1、（09蘭州）2008年9月份曝光的引起國人共憤的“結石寶寶”事件，與嬰幼兒服用含有三聚氰胺的奶粉有關。已知三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高食品中蛋白質的檢測值，俗稱“蛋白精”， 化學式為C3H6N6。據此請計算：（1）三聚氰胺中各元素的質量比 ；（2）三聚氰胺中氮元素的質量分數 。（寫出具體的計算過程，結果精確到0.01%）（3）某品牌合格奶粉蛋白質含量為18，含氮量為2.88（假設奶粉中的含氮量全部來自蛋白質）。每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理論上能增加 g蛋白質。（寫出具體的計算過程，結果精確到0.01g）2（09婁底市）2009年3月以來，墨西哥、美國等國家接連發

2、生甲型H1N1流感疫情。目前，達菲是治療甲型H1N1流感的一種良藥。達菲的化學式是C16H31N2PO8，其相對分子質量為410，請回答：（1）該化合物中碳、氫兩種元素的質量比是 。（2）該化合物中氧元素的質量分數是 。（保留一位小數）*牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化 學 式：C12H22O14Zn含 鋅：5.0mg/支質 量：10.0g/支生產日兒童缺鋅會引起食欲不振、發育不良。右圖為某種補鋅口服液說明書的一部分，請回答： （1）該口服液中的鋅屬于 （填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸鋅分子中的碳、氫元素的質量比為 。 （2）每支口服液中鋅的質量分數為 （1g=1000mg）。 （3）若

3、兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半；體重為20kg的兒童每天還須服該口服液 支，才能滿足身體的需要期：······論上能增加 g蛋白質。（寫出具體的計算過程，結果精確到0.01g）3、（09肇慶）兒童缺鋅會引起食欲不振、發育不良。右圖為某種補鋅口服液說明書的一部分，請回答： （1）該口服液中的鋅屬于 （填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸鋅分子中的碳、氫元素的質量比為 。 （2）每支口服液中鋅的質量分數為 （1g=1000mg）。 （3）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需

4、鋅的一半；體重為20kg的兒童每天還須服該口服液 支，才能滿足身體的需要4、為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：甲乙丙所取海水樣品的質量 /g1005050加入AgNO3溶液的質量 /g505075反應后所得的沉淀物的質量 /g143514351435（1） 兩溶液恰好完全反應的是_的實驗。（2） 請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？ 5、（09蘭州）某化工廠用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取

5、12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：所加鹽酸的次數第一次第二次第三次第四次鹽酸的質量/g25252525燒杯及所盛物質總質量/g181.2204.4228.6253.6請你據此分析計算：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是 g。（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）6、（09襄樊）將硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物20g加入到196g質量分數為10%的稀硫酸中恰好完全反應。求反應后所得溶液中溶質的質量分數。7、（09襄樊）

6、某農田作物生長需要3.5Kg氮元素，則需使尿素CO（NH2）2_Kg。8、（09濟寧）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李欣同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20ml水,攪拌至樣品全部溶解;向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止;過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質量為3.0g(不考慮操作中的質量損失)。請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數是多少？（精確到0。1）9、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量（m）與反應時間（t）

7、的關系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質量為200.0g。反應的化學方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2回答下列問題：m/g 193.4 193.9 194.6 196.7 200.00 1 2 3 4 5 t/s （1） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為_（2） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為_。（3） 反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質量分數為多少？ 10、（09臨沂）我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造及其、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質

8、），現將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積（mL）555生成氫氣的質量（g）0.04m0.02試求： (1)m= 。（2）此黃銅樣品中鋅的質量分數是多少？11、（09安徽）)稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。 該混合物粉末中銅的質量分數為多少? 所用的稀硫酸溶質的質量分數是多少?12、（09貴港）酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。小強同學在做中和反應實驗時，向

9、盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當恰好完全反應時，共滴加了36.5g稀鹽酸。（1）配置40g10%的氫氧化鈉溶液需要水_mL。（水1.0g/mL）（2）求：所加稀鹽酸的溶質質量分數和反應后所得溶液中溶質的質量。（寫出計算過程）13、（濟寧市）東方中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質量分數的氯化鋇溶液，實驗數據見下表： 第一份第二份第三份第四份加入氯化鋇溶液質量（g）15202530反應得到沉淀的質量（g）1.401.862.332.33若有關的化學反應

10、為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，請計算：未知氯化鋇溶液的質量分數為多少。原混合物中硫酸鈉的質量分數是多少。（精確到0.01）   14、遼寧省(課改實驗區)食醋是常用的調味品，某同學欲探究食醋中醋酸的質量分數，進行了下面的實驗：取20g燒堿放人180g水中，制成燒堿溶液。向200g食醋中逐滴滴加該溶液，至恰好完全反應，共用去燒堿溶液40g。 (已知反應的化學方程式為：CH3C00H+Na0H=CH3COONa+H2O) 求：(1)燒堿溶液中溶質的質量分數； (2)食醋中醋酸的質量分數。 15、2005年1月1日起，各地環保部門開始對實驗室類污

11、染實施嚴格監管。某校實驗室里有含有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液10.22kg，該校用某化工廠廢棄的溶質質量分數為14.7的稀硫酸來處理，并回收處理后的溶液。當向混合廢液中加入10kg稀硫酸時，測得溶液的PH等于7，此時溶液的總質量為20kg。（1）原混合廢液中碳酸鈉的質量是多少？（2）處理后的溶液的溶質質量分數是多少？（3）給回收的溶液貼標簽時，應如何標明？ 16、（錦州市）課外活動小組的同學為確定某硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物中硫酸鈉的含量，他們取10g該固體混合物與98g質量分數為10%的稀硫酸恰好完全反應。求：(1)原混合物中硫酸鈉的質量分數；(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

12、 17、（陜西?。┫←}酸滴入盛有10g 氫氧化鈉溶液（滴有2滴酚酞試液）的燒杯中，恰好完全反應時消耗此稀鹽酸的質量為5g，回答并計算：（1）恰好完全反應時的現象是 。（2）求此NaOH溶液中溶質的質量。 （3）求所得溶液中溶質的質量分數（酚酞試液質量不計）。 18、實驗室現有20%的燒堿溶液和10%的鹽酸溶液。 （1）向一定量的10%鹽酸溶液中加入等質量的蒸餾水，稀釋后的鹽酸溶液中溶質的質量分數是多少？  （2）146克這種鹽酸需要這種燒堿溶液多少克與之混合才能使溶液達到中性？  19、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定純堿中碳酸鈉的含量?，F取該純堿樣品11克，全部溶解在100g水中，在加入氯化鈣溶液至恰好完全反應。過濾干燥后，稱的沉淀的質