1、浙江省嘉興一中2022-2022學年高三化學 2022年10月一單項選擇題1 世界地球日主題是 倡導綠色消費、支持綠色生產、共建綠色家園。以下做法與這一主題不相符的是A 對垃圾進行無害化、資源化處理B 提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C 大力研發新型有機溶劑替代常見的水溶劑D用CO2合成可降解塑料，實現碳的循環利用2以下有關物質的性質、制取或應用等的說法中正確的選項是A .用10%的鹽酸蒸發濃縮獲得 30%的鹽酸B .水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C .二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好D .可用丁達爾效應來區別淀粉溶液和氯化鈉溶液3 以下說法錯誤的選項是A 對滴有酚酞試液

2、的 CHsCOONa溶液加熱，溶液的顏色將變深B AICI3溶液和NaAIO2溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al 2O3C 新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生D .加熱時，可將試管、蒸發皿、坩堝直接在酒精燈火焰上加熱4 進行以下實驗，由實驗現象得出的結論錯誤的選項是選項操作及現象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至 70 C,溶液變澄清。C6H5ONa 溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續通 CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3 溶液C通入CO2,溶液變渾濁。再參加品紅溶液，紅色褪去。Ca(CIO) 2 溶液D通入CO2,溶液變渾濁。繼續通 CO2至過量，渾濁消失。再參加足量N

3、aOH溶液，又變渾濁。Ca(OH) 2 溶液5常溫下，以下各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、B .使pH試紙變藍的溶液中：Na+、Ba2+、CO32-、SO42C含有大量 CO32的溶液中：NH4+、Na+、SO42、CD . c(AI3 +) = 0.1 mol L1-的溶液中：Na+、C、HCO3、SO426設Na為阿伏加德羅常數的數值，以下說法正確的選項是A .常溫下，23g NO 2含有Na個氧原子B . 1 L pH=1的鹽酸溶液中，含有 Na個HCI分子C .標準狀況下，22.4 L CH 3OH含有Na個CH 3OH分子D .

4、0.5 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反響，轉移 Na個電子7 以下說法正確的選項是A .溶液的pH值越小，溶液中含有的氫離子數就越多B .物質的水溶液濃度越高，那么溶液的密度越大C .單質的化學活動性越強，氧化性也越強D .相同條件時，酸性越弱的酸，其對應的鈉鹽的水溶液堿性越強&某工業生產經過以下轉化步驟：ch2=ch2 _C2H5-O -SQ3Hh2oH2SQ4C2H5OHHiSOj C2H5OH以下說法中不正確的選項是A .該過程是一種新的硫酸生產方法B . C2H5OSO3H具有酸性C .該過程中、是加成反響D.該過程中、是酯類的水解反響9. 某合作學習小組討論辨析：將氯

5、氣通入氫氧化鈉溶液可得到漂白液可通過石油分餾得到甲烷、乙烯和苯不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物煤和石油都是可再生能源。A .B .C.10. 關于以下各裝置圖的表達中，不正確的選項是上述說法正確的選項是D . A .用裝置精煉銅，那么a極為粗銅，電解質溶液為 CuSO4溶液B .裝置的總反響是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C .裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連D .裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕11. 以下有關實驗的操作、原理和現象，正確的選項是A .減壓過濾是為了加快過濾速率，得到較大顆粒的晶體B 硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌C 紙

6、層析法別離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮D 欲別離硝酸鉀和氯化鈉的混合物物質的量比為1:1，先將樣品溶解，然后加熱至外表出現晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體12 以下依據熱化學方程式得出的結論正確的選項是A . NaOH(aq) + HCI(aq) = NaCI(aq) + 出0(1) H = - 57.3 kJ mo1,那么含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量B . 2H2(g) + 02(g) =2H2O(g) H = - 483.6 kJ mol-1，那么氫氣的燃燒熱為 241.

7、8 kJ mol -1C . 2C(s) + 202(g) =2CO2(g) H = a、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = b,貝U a> bD .P (白磷，s)= P (紅磷，s) H v 0,那么白磷比紅磷穩定13.以下物質中其電子式可用x+丘抵表示的是A . HClOB. NaHSC. KOHD. KClO14 .常溫時，KspMg(OH) 2 = 1.1 10-11,Ksp(AgCl) = 1.8 W-10,Ksp(Ag 2CrO4) = 1.9 10-12,Ksp(CH 3COOAg) = 2.3 W-3，以下表達不正確的選項是A .濃度均為0.2 mol

8、 L-1的AgNO3溶液和CHsCOONa溶液等體積混合一定產生CHsCOOAg沉淀B .將 0.001 mol L-1 的 AgNO3溶液滴入 0.001 mol L-1 的 KCl 和 0.001 mol L-1 的 K2CQ4溶液中，先產 生Ag2CrO4沉淀C. c(Mg2+)為0.11 mol L -1的溶液中要產生 Mg(OH) 2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D .在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中參加 NaCI溶液，Ksp(AgCl)不變15. 三氟化氮NF3是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化復原反響，其反響的產物有：HF、NO和HNO 3。那么

9、以下說法正確的選項是A .反響過程中，被氧化與被復原的元素的物質的量之比為2: 1B . NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被覺察C .一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染D .假設反響中轉移的電子數目為6.02 X023，生成NO氣體16. 在 1100C, 定容積的密閉容器中發生反響：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mola >0,該溫度下，以下有關該反響的說法正確的選項是A .假設生成1 mol Fe，那么吸收的熱量小于 a kJB .假設升高溫度，正反響速率加快，逆反響速率減慢，那么化學平衡正向移動C .假設容

10、器內壓強不隨時間變化，那么可以判斷該反響已到達化學平衡狀態17 以下溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的選項是A . Ca(ClO) 2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO _)>c(OH _)>c(H+)B .等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X _)>c(OH _)=c(H+)C 常溫下，將的鹽酸與的氨水混合，所得溶液中：c(C)>c(NH 4+)> c( NH3 H2O)>c(OH _)>c(H +)D .將的Na2S溶液與的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c(S2_)+2c(OH _)=2c(H +)+c(H

11、S _)+3c(H2S)18. Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體，測得反響后溶液的pH為1。假設反響前后溶液體積變化忽略不計，那么以下有關判斷正確的選項是A .反響后溶液中存在 Fe3+和Fe2+B.氣體是NO、NO2的混合氣體C .反響后溶液中c(NO3)= 0.85mol L1D .反響后的溶液最多還能溶解19 .活性氮原子與二氧化氮反響N+NO2同時有四組氣體產物：N2O f +O f;2NO f;N2 f +2O f; N2 f +O2 f。測得產物氣體平均相對分子質量為，第組產物所占比例為A . 13%B. 23%C. 33%D. 43%20.

12、CO和H2在一定條件下合成甲醇的反響為：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)。現在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入 1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制在不同溫度下進行反響，5min時測得相關數據的關系如下列圖。以下說法正確的選項是A .該反響的正反響的H>0B .反響進行到5min時，a容器中v正=v逆(» T t2 t5 T/r Si度分別為TZT3的密閉婕器中 反響均遊行到創皿】時甲聘的體積分埶C .減壓可將b中的平衡狀態轉變成 c中的平衡狀態D .到達平衡時，a、b、c中CO的轉化率為 b>a>c二.填空題21.原子序數由小到

13、大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。1Z 原子的核外電子排布為 ;2化合物甲由元素 X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式： ;3由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反響，其離子方程式為。4離子化合物乙由 X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反響，又能與氯水反響，1mol乙能與過量NaOH濃溶液反響，最多可生成氣體標準狀況。寫出加熱條件下乙與過量 NaOH溶液反響的離子方程式。5用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子

14、質量為43,其中氮原子的質量分數為,該氫化物的分子式為。該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，那么該氫化物受撞擊后產生的氣體在標況下的體積為 L。22. 復分解反響是中學化學中常見的一種反響類型。1在常溫下測得濃度均為0.1 mol L1的以下6種溶液的pH值：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反響，生成較弱酸和較強酸的鹽,女口： 2CH3COOH+Na 2CO3=2CH 3COONa+CO2f +HO。依照該規律，請判斷以下反響不能成立的是 填編號。A . CO2+H2O +2NaCI

15、0=Na 2CO3+2HCIOB. CH 3COOH+NaCN=CH 3COONa+HCNFe2*。假設要確認其中的。根據這結論，。即鐵和碳的合金進行了以下探究活動：10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出X并收集到混合氣體 Y。Fe2+，應選用選填序號。A . KSCN溶液和氯水B .鐵粉和KSCN溶液C.濃氨水D .酸性KMnO4溶液C. CO2 +H2O +C6H5ONa* NaHCO3+C6H5OHD. CO2 +H2O +2C6H5ONa* Na2CO3+2C6H5OH2根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol L一1的以下5種物質的溶液中，pH最小的是填編號，其pH值約為填

16、數值。 HCN CH3COOH HCIO4 HClO H2SO43 一些復分解反響的發生還遵循其它的規律。以下轉化都屬于復分解反響：工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中參加飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據上述反響，總結出復分解反響發生的另一規律 現將Na2S和Agl固體混合攪拌，那么反響的離子方程式 -23. 為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反響，某學習小組用碳素鋼【探究一】1將已去除外表氧化物的鐵釘碳素鋼放入冷濃硫酸中, 觀察，鐵釘外表無明顯變化，其原因是 。2稱取碳素鋼放入濃硫酸中，加熱，充分反響后得到溶液 甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有SO

17、2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4 反響，然后Y中SO2的體積分數為 乙同學取560mL標準狀況氣體Y通入足量溴水中，發生 參加足量BaCl2溶液，經適當操作后得枯燥固體。由此推知氣體【探究二】 根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體 Y中還可能含有Qi和Q2兩種氣體，其中Qi氣體，在標準狀況下，密度為L 一1。為此設計了以下探究實驗裝置圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反響Y 氣tt/Na J用于諛送J 氣體反響物廠 和產物M 二亠晶紅KMjiQ嚴'A4分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的用化學方程式表示3裝置B中試劑的作用是5為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣

18、瓶M于選填序號。6如果氣體 Y中含有Qi,預計實驗現象應是 24. 假設AE均為單官能團有機物，它們之間有如下轉化關系：烯烴A的密度是相同條件下氧氣密度的倍；結構分析說明A沒有順反異構體；A的核磁共振氫譜共有兩組峰，峰面積之比為 1: 3。B在一定條件下能與 NaOH反響；E是一種有水果香氣的無色液體，廣泛存在于香蕉、葡萄、菠蘿等水果以及啤酒花中，是一種重要的香料。1D的結構簡式為 2B在一定條件下變為 A的化學方程式為3AC的反響類型4 A與X互為同分異構體，它們具有相同官能團。X經過下述變化可以生成 J, J能脫水縮聚成高分子化合物K。XFNaOH/HjO -GO3/Cu tHOd薩化制亠TAaI *J 化合物J中官能團的名稱是 寫出結構簡式： I； 由J生成