1、陽銘學堂個性化輔導教案提綱教師：鎖老師 學生： 時間：2021 年4月_26_日 第 課時一、教學課題，教學目標：1、了解酸堿鹽的物理性質、化學性質2、理解復分解反響及其條件3、酸堿鹽之間的相互反響二、授課容與重點難點：1 、復分解的反響及反響條件2 、酸堿鹽的相互反響三、教學流程與授課詳案：一知識歸納：知識點1、酸酸一1.電離：一些物質在水溶液或融化狀態下電離成自由移動離子的過程。2、酸：一些物質電離時，其 陽離子全部是氫離子的化合物 。3、常見的酸：鹽酸 HCI HCI = H + + CI -硫酸 HSQ HSQ = 2H + SCU -硝酸 HNQ HNQ= H+ NQ-碳酸HCQ磷酸

2、HPQ醋酸CHCQQH4、檢驗物質酸堿性和測定溶液的酸堿度：1物質酸堿性：酸堿指示劑2溶液的酸堿度：PH試紙。二酸的通性1、 酸使指示劑變色，酸使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞不變色。2、酸+ 堿=鹽+ 水3HCI+ AI QH 3 = AICI 3+3H2Q 用胃舒平治療胃酸過多"SQ +2 NaQH= NazSQ + H2Q3、酸+某些鹽=新鹽+新酸2HCI + CaCQ3=CaCI2 + H 2Q + CQ 實驗室制取 CQ HCI + AgNQ3 = AgCI + HNQ 3 用AgNQ溶液和稀硝酸檢驗鹽酸 H2SO4 + BaCI 2 = BaS04 + 2HCI 用BaC

3、"溶液和稀硝酸檢驗硫酸4、酸+金屬氧化物=鹽+水6HCI + Fe 2O3 =2 FeCI 3 +3 H 2O 用稀鹽酸去除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液H2SO4 + CuO = CUSO4 + H 20 氧化銅黑色粉末溶解，形成藍色溶液5、酸+某些金屬=鹽+氫氣Fe + 2HCI = FeCI 2 + H 2Zn + H 2SC4= Zn SO4 + H 2 實驗室用于制 H三酸的個性1、鹽酸HCI:鹽酸是HCI氣體的水溶液，具有揮發性，揮發出的HCI氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現白霧。濃鹽酸敞口放置會使質量減輕，濃度變小。工業鹽酸 因常含Fe而顯黃色。2、硫酸 H2S0

4、:1濃硫酸有很強的 腐蝕性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應立即用干布拭去，再用大量的水沖洗，最后用小 打溶液沖洗。2濃硫酸的稀釋： 將濃硫酸沿著燒杯壁漫漫流進水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產生的熱量迅速散失。極易溶于水放出大量的熱。3濃硫酸的脫水性：使紙上字跡變黑。4濃硫酸的吸水性：可做某些氣體的枯燥劑。濃硫酸敞口放置使質量增加，濃度變小。堿一1、堿：電離時生成的陰離子 全部是0H的化合物。二堿的通性：1、堿使指示劑變色， 堿使無色酚酞變紅色。2、堿+ 酸=鹽+ 水Ca OH 2 +2 HCI = CaCI 2 + 2H 20中和反響：酸和堿反響，生成鹽和水的反響。實驗時用酸堿指示劑指示酸、堿是否恰好

5、完全反響。3、堿+某些非金屬氧化物=鹽+水2NaOH + C0 = Na 2CO + H 20Ca OH 2 + CO2= CaCO + H 2O CO能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗CO2NaOH + SQ = NazSQ + H 20 工業上用堿溶液吸收 SQ等有害氣體4、堿+ 某些鹽=新堿+ 新鹽3NaOH + FeCI 3 = Fe OH 3 + 3NaCI生成紅褐色沉淀2NaOH + CuSO =Cu OH 2 + Na 2SQ 生成藍色沉淀Ca OH 2 + Na 2C0 = CaCQ + 2NaOH工業上制取 NaOH三堿的個性1、氫氧化鈉 NaOH:1俗稱：燒堿、苛性鈉。2易潮解

6、，易和空氣中 CO反響而變質，故應密封保存。2NaOH + CO = Na 2CO + H 2O3極易溶于水，放出大量的熱。2、氫氧化鈣Ca OH 2 :1俗稱：熟石灰、消石灰。2區分NaOH和Ca OH 2兩種溶液的方法：方法一：分別通入 CO,變渾濁的是 CaOH 2溶液；CaOH 2 + CO2= CaCO + H 2O方法二：分別參加 NCO溶液，產生白色沉淀的是 Ca OH 2溶液。Ca OH 2 + Na 2CO = CaCOs + 2NaOH幾種重要的鹽一1、鹽：由金屬離子或 NH和酸根離子組成的化合物 。2、鹽的分類：1鹽酸鹽氯化物NaCI 、CaCl2 等2硫酸鹽 NazSQ

7、 、CuSC4 等3碳酸鹽 NazCO 、CaCO、BaCO等4硝酸鹽 KNO3 、Ba ( NO) 2 等(5)銨鹽 NH 4CI 、(NH) 2SQ 等3、鹽的溶解性：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；鹽酸鹽中AgCI不溶；硫酸鹽中BaSQ不溶；碳酸鹽只有NaCO、K2CO可溶。二幾種重要的鹽1、 碳酸鈉NaCO :俗稱純堿。晶體化學式為 Na2CO 1OHO ,在枯燥的空氣中容易失去結晶水變成粉末。NetCO 雖然是鹽，但水溶液卻顯堿性，因而俗稱純堿。2、碳酸鈣CaCO :俗稱石或石灰石。做建筑材料。3、氯化鈉NaCI :俗稱食鹽。三鹽的通性1、某些鹽和酸的反響；N&CO +2 H

8、CI= 2NaCI + H 2。+ CO22、某些鹽和堿的反響；NazCO + Ca OH 2 = CaCOs + 2NaOH 工業上制取 NaOH 3、鹽和某些鹽的反響；NaCI + AgNOs = AgCI + NaNO 3 Na2SQ + BaCI 2 = BaSO4 + 2 Na ClNstCO + CaCI 2 = CaCQ3 + 2NaCI四復分解反響及其能否發生的條件1、復分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反響。女口：NaCQ + Ca OH 2 = CaCQs + 2NaQH2、發生的條件：反響后只要有沉淀、水或氣體生成，復分解反響就能發生。五化學肥料按含 N

9、、P、K等營養元素分類1、 氮肥N： NHCI 、 NH 2SQ等。能促使作物莖葉生長茂盛。2、磷肥P： Ca HPC4 2等。使作物根系興旺，增強抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒飽滿。3、鉀肥K:草木灰K2CQ等。能使作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病能力促進糖和淀粉的生成。4、 復：含N、P、K元素中的兩種或三種，如KNQ除雜、枯燥問題1、原那么：不增不減易別離氣體法或沉淀法2 、常用氣體干燥、除雜的方法： 氣體 除 雜 時最后除 水；氣 體檢 驗 時首 先 驗水導管-般長進短出檢驗H2中是否混有C02 一般選Ca0H2而不選用NaQH溶液原因:NaQH與 C02反響時無明顯現象，不適合檢驗2

10、NaQH+C02=Na2C03+H20Ca(0H)2+C02=CaC03J+H20除去H2中混有較多的C02 一般選用Na0H溶液而不選用Ca0H2溶液原因：Ca0H2是一種微溶物質，溶液 中溶質的 含量 較少,不能吸收大 量C02)除水一般選濃硫酸、氫氧化鈉固體、無水氯化鈣等，檢驗水的存在一般選用無水CuS04CuS04+5H20=CuS04- 5H20)白色藍色3、枯燥劑的選擇：1、濃硫酸可枯燥酸性氣體如：C02 S02 S03 N02HCI、)中性氣體如：H2、02、N2、CQ不能枯燥堿性氣體如：NH32 、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可枯燥：堿性氣體如：NH3中性氣體如：H2、02 N

11、2、CQ不能枯燥酸性氣體如：C02 S02 S03 N02 HCl、3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。有關酸堿鹽的根底訓練1. 2021*a州以下物質間的轉化，在一定條件下均能一步實現的是C->CO->CO2 ：u-CuO->CuSO4 Ha2COj-*NaCl-NaNO3 gCaCOCaO-Ca COH) 2,B, (JJ©C,D, ®(g©2021mi以下對宏觀現彖的微觀解釋不正確的選項是A CO與co?化學性質不同，是因為它們的分于構成不同B熔液與K0E溶厳都能使酚敢溶艇變成紅色，是因為它們的溶液中都含有OH

12、C金剛石利石墨物理性質存在差異'是因為它們的原子排列方式不同D溫度計受熱時*水銀柱上丹，是因為汞原子受熱時體積變大C2021達州階去以下物質中的少量雜質，所選用試劑及操作方法溝正確的杲1選項物質括號內為雜質選用試劑操作方袪AC02 (CO)過量Ch點燃BCaO C CaCOs足量蒸憎水過濾r蒸發C陽口溶液IfeSft溶液適量陥CS溶液過濾DF丈h溶液CnCl2溶履足量鐵粉過濾224廣東以下險去雜質括號內的方法正確的選項是JA,匚0COi：通過灼熱的氧化銅B 血0H溶液Na5CO5 r加適量稱鹽酸C, MKI溶液鹽酸：加熱蒸授D.鐵粉氧化銅粉末h參加足量稀硫酸2021某研究性學習小組在驗

13、證“堿使酚酞試液變紅的實驗時，發現一個意外現象：將酚酞試液滴人某NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消失了?！咎岢鰡栴}】是什么原因導致滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色？【猜測與假設】他們分別對這種意外現象作如下猜測：甲同學：可能是酚酞與 02發生了反響；乙同學：可能是 NaOH溶液與空氣中的 C02發生了反響；丙同學：可能與 NaOH溶液濃度大小有關；你認為可能還與有關寫一條即可?！驹O計實驗】三位同學分別設計實驗驗證自己的猜測：1甲同學設計了如下實驗，請你填寫下表。實驗步驟L #NaOH溶液加熱煮沸2,向冷卻后的溶礦中滴人酚啦, 并滴一些槿物油在其上方設計這一步驟的目的實驗現

14、象實驗結論溶液變紅過甲同學瘠想含兒紅色洎填占1£確"或不正確)失 乙同學設計如圖裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認定自己的猜測正確。請寫出C02與NaOH溶液反響的化學方程式：。甲同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹，理由是有關酸堿鹽物質推斷中考19通過學習化學，我們了解了某些物質的性質以及物質之間的相互轉化關系如圖中的物質均為初中化學常 見的物質其中甲、乙、丙、丁、戊均為單質，丙是空氣中含量最多的物質：常溫下，丁為黑色固體，戊為紫 色金屬；G是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯堿性，工業上用甲和丙化合制備G;農業上常用F改進土壤(如圖中局部反響條件已省略).

15、答復以下問題：(1) D為；G 為.(2) H和E反響生成C和戊的化學方程式為 ：.(3) 工業上可以用甲和四氯化硅在高溫條件下反響來制取硅單質此反響的化學方程式為19. (6)t CftONHstj .丄 hoAfddgm CuO + CO = Cu + COiS1+-4HCI中考16如下圖的是幾種常見物質的轉化關系，其中A、B C D E是單質，甲、乙、丙、丁是氧化物:丙是紅色固體，E是最清潔的燃料，丙高溫下與乙反響可生成D.(局部反響物、生成物及反響條件己略去)請答復以下問題：(1) 乙的化學式為CO(2) 甲的化學式可能為 SO (只寫一種)(3) 丙與乙反響的化學方程式為：Fe2Q+

16、3CO2Fe+3CO住H0(4) 寫出A的一條用途：供應呼吸 .21 A、B C、D F分別為酸、堿、鹽中的六種不同物質，它們都易溶于水，且有如下圖的轉化關系，G是一種既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色沉淀.(1) 試判斷B的化學式：B.(2) 寫出C與F反響的化學方程式21 . (1) H2SQ (2) NstSQ+Ba ( NO) 2 BaSQj +2NaNO黃岡36. (5分)老師在指導學生記憶化學方程式時指出很多反響可以歸納，如：氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅等與硫酸反響時生成物中都含有硫酸銅和水。同學們興趣很高，也進行了歸納： 甲物質與鹽酸反響時生成物中有NaCl和H2Q,甲物質可以是 和(請

17、填兩種不同類別物質的化學式)；上述轉化過程中，屬于中和反響的化學方程式是 。(2)A、B、C D E都是初中化學常見的物質，其中D是一種紫紅色金屬單質，它們之間的轉化關系如右圖所示，反響條件均已略去。圖中E的化學式是 ;假設A是化合物，反響 A + B tC+D的化學方程式是(1) NaQH; NaaCQ (其它合理的也可以，女口 Na、NaO NaHCQ等)；NaQH + HCl =NaCl + H2Q(2) Q ;中考17. A、B、C是三種常見的含鈣化合物.它們之間有如下圖的轉化關系(局部產物略去)(1) A物質的化學式是，B物質的俗稱是，C物質的名稱是.(2) 向A的塊狀固體上滴加水，

18、觀察到大量的水蒸氣產生，該現象說明.(3) 舉出B物質在農業生產中的一種用途：.(4) 反響的化學方程式為，該反響可以用來檢驗二氧化碳氣體，實驗現象是.(5) 反響的根本反響類型是，該反響前后碳元素的化合價(填“改變或“不改變)17. ( 1) CaQ 熟石灰(或消石灰)；碳酸鈣.(2) 氧化鈣與水反響放出大量的熱.(3) 改進酸性土壤(或者殺菌消毒).(4) Ca ( QH 2+CQ=CaCQj +H2Q 生成白色沉淀.(5) 復分解反響；不改變.中考18、( 5分)構建物質之間相互反響的知識網絡是提高學習效率的有效方法。以下圖中的甲、乙、丙、丁是初中化學常見的四種不同類別.的物質，相鄰兩種物質可發生化學反響，生成A、B、C D四種物質(局部生成物已略去)。其中乙是應用最廣泛的金屬，丙是一種藍色溶液，B為硫酸鹽，C為單質。請答復以下問題：