1、3.3 硫的轉(zhuǎn)化一、自然界中硫的轉(zhuǎn)化1、硫元素的存在形式：硫元素廣泛存在自然界中。海洋、大氣、地殼中乃至動(dòng)植物體內(nèi)，均含有硫元素2、硫元素的轉(zhuǎn)化： 二、硫單質(zhì)：1、物理性質(zhì) 顏色：黃色或淡黃色固體； 溶解性：不溶于水，微溶于酒精中，易溶于二硫化碳(CS2)中 熔沸點(diǎn)：均不高 俗名：硫磺2、硫的同素異形體常見的有斜方硫和單斜硫兩種同素異形體3、化學(xué)性質(zhì) 氧化性：比氧氣和氯氣弱，如果與變價(jià)金屬反應(yīng)，只生成低價(jià)，如：FeSFeS 還原性：與氧氣反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2SO24、用途主要用于制造硝酸、殺蟲劑、火藥等。三、二氧化硫1、物理性質(zhì) 色味態(tài)：無(wú)色，有刺激性氣味的有毒氣體 溶解性：易溶于水 密

2、度：比空氣大2、化學(xué)性質(zhì)(1) 酸性氧化物的通性 與水反應(yīng)：H2OSO2H2SO3 與堿反應(yīng)：2NaOHSO2=Na2SO3H2O 與堿性氧化物反應(yīng)：CaOSO2CaSO3(2) 漂白性SO2與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這種無(wú)色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)可恢復(fù)到原來(lái)的顏色。如下圖所示：溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后，溶液顏色變紅 注意事項(xiàng)：SO2只使品紅褪色，但是只能使紫色石蕊變紅，而不能使之褪色 (3) 氧化還原性SO2中的硫元素為+4價(jià)，處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，一般表現(xiàn)為還原性A、氧化性：主要是與H2S反應(yīng)，B、還原性：可被多種氧化劑(如：O2、鹵素單質(zhì)、HNO3

3、、KMnO4、Fe3+等)3、實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3和濃H2SO4的反應(yīng)制取SO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O四、硫酸1、物理性質(zhì)純硫酸是無(wú)色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體，稀釋時(shí)放出大量熱。2、稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性(1) 使紫色石蕊試劑變紅(2) 與活潑非金屬反應(yīng)生成氫氣，如：Zn2H=Zn2H2(3) 與堿性氧化物生成鹽和水，如：CuO2H=Cu2H2O(4) 與堿反應(yīng)生成鹽和水，如：OHH=H2O(5) 與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和水，如：Ba2SO=BaSO43、濃硫酸的特性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論藍(lán)色晶體變成白色粉末濃H2S

4、O4具有吸水性 蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭 品紅溶液褪色濃硫酸具有脫水性性，且能氧化碳單質(zhì)，本身被還原為SO2銅片逐漸溶解銅片表面有氣泡產(chǎn)生試管中溶液逐漸變藍(lán)品紅溶液褪色濃硫酸具有強(qiáng)氧化性(1) 吸水性：濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，可用作干燥劑(2) 脫水性：濃硫酸按H:O=2:1的比列奪取某些有機(jī)物中的氫氧元素形成水分子(3) 強(qiáng)氧化性： 常溫下，濃硫酸能使Fe、Al鈍化 與銅反應(yīng)：Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O 與碳反應(yīng)：C2H2SO4CO22SO22H2O4、硫酸的工業(yè)制法：(1) 生產(chǎn)原料：空氣、硫磺或黃鐵礦石、水(2) 生產(chǎn)原理：用空氣、硫磺或者黃鐵礦石等做原料制取二氧化硫，使二氧化硫在適當(dāng)?shù)臏囟群痛呋瘎┳饔孟卤谎趸扇趸?，再使三氧化硫跟水結(jié)合生成硫酸(3) 主要反應(yīng)： 5、酸雨及其防治：(1) 酸雨的概念：PH5.6的雨，成為酸雨(2) 酸雨的形成：排入空氣中的硫的氧化物和氮的氧化物，隨雨水降落就成為酸雨。(3) 硫的氧化物形成酸雨的主要過(guò)程：SO2主要反應(yīng)如下： SO3H2O=H2SO4 2H2SO3O2=2H2SO4五、硫酸鹽：1、石膏(1) 化學(xué)式：石膏是一種結(jié)晶水合物，化學(xué)式為CaSO42H2O(2) 化學(xué)性質(zhì)將石膏加熱，會(huì)轉(zhuǎn)化為熟石膏，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2C