1、第一學期初中化學期末考試試卷九及答案相對原子質量：H:1 He:4 C:12 O:16 Al:27 S:32Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、選擇題：（本大題共15小題，每小題2分，計30分。每題只有一個選項符合題意，請將符合題意的選項序號填在下表中）題號123456789101112131415答案1 .將下列家庭常用的調味品分別放入水中，不能形成溶液的是A.食鹽 B.食用油 C.白糖 D.味精2 .下列物質主要成分的化學式和名稱不相符合的是 A.食鹽（NaCl） B.天然氣（CH4 ）C.鐵銹（Fe3O4）D.大理石（CaCO3 ）3 .用固體氯化鈉配制 1

2、00g10%的氯化鈉溶液，下列儀器中不需使用的是A.托盤天平B. 100mL量筒 C.玻璃棒 D.漏斗4 .下列四種物質中，有一種物質能與其他三種物質發生反應，這種物質是A.鐵B,稀硫酸 C.氧氣 D.硫酸銅溶液5 .現有銅、鐵、金、銀、鎂、鉗等幾種金屬組成的混合物。將混合物用物理方法除去表面的污物油漬后與足量的稀鹽酸充分反應，過濾。濾紙上剩下的固體物質是A.鐵、銅、金、鉗 B.金、銀、銅、鉗 C.金、銀、銅 D.鉗、金、鋅6 .下列各圖是初中化學的幾個實驗操作，其中正確的是D7 . tC時有一杯接近飽和的澄清石灰水，下列做法不能使其變為飽和溶液的是A.往溶液中加入少量 CaOB.將溶液升溫C

3、.將溶液降溫D .恒溫蒸發部分溶劑8 .在一密閉容器中，盛放 A、B、C三種物質各30g,經電火花引燃，充分反應后，各物質 質量變化如右表：關于此反應，下列認識不正確的是ABC新物質D反應前物質質量/g3030300反應后物質質量/g待測33022A、B、D三種物質中所有元素種類之和A. C物質中所含有的元素種類是B .變化后待測的 A質量為5gC.該變化的基本反應類型是分 解反應D . A物質有可能是單質甲乙氧氣 鐵絲9 .氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質 發生化學反應。如右圖所示。關于三個反應的敘述中不正確的 是A.都是化合反應B.生成物不都是固體C.都需要點燃D.都是非

4、金屬和氧氣反應10 .法國里昂的科學家發現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。它與天體中的中子星構成類似。有關該粒子的說法不正確的是B .相當于一個氨(He)原子的質量C.失去一個中子后仍不顯電性D.在周期表中與氫元素占同一位置11 .有5.6g不純的鐵跟足量的稀硫酸反應，生成了 0.22g的氫氣，則鐵中混有的雜質可能是下列中的A. ZnB. AlC. CuD. C12 .下列除雜(括號內的是雜質)所選試劑不合理.的是A. Cu(Zn)稀鹽酸C. CO(CO2 )澄清石灰水13.如右圖所示，試管中盛有某種液體, 不能觀察到氣球逐漸變大的一組物質是A.二

5、氧化鎰和過氧化氫溶液C.氯化鈉和水B. FeCl2 (CuCl 2 )鐵粉D. CO2 (CO)02將氣球中的某種固體小心地倒入試管中,B.鎂粉和稀鹽酸D .石灰石和稀鹽酸14.已知某物質在20c和40 c時的溶解度分別為10g和40g。某溫度下，將8g該物質加到50g水中，充分攪拌，下列有關敘述不正確的是A. 20 C時所得溶液的質量為55g8. 40c時所得溶液為不飽和溶液C.不管在什么溫度下，所得溶液中溶質的質量分數均為13.8%D.若將該物質的飽和溶液變成不飽和溶液；可采用增加溶劑或升高溫度的方法 15.海水淡化可采用膜分離技術，如右圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水 分子可以透過淡化

6、膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜， 從而得到淡水，對加壓后右側海水成分變化進行分析，不正確的是A,溶質質量不變B.溶液質量不變C.溶劑質量減少D.溶質質量分數增大二、填空題：(本大題共5小題，計24分)16. 右圖是A、B、C三種物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖.請根據圖回答：(1)在 C時，A和C的溶解度相等；(2)t3c時，A、B、C三種物質溶解度由小到大的順序是 ;(3)通過升溫能將不飽和溶液變成飽和溶液的是 ;(4)在A、B、C三種物質中可能表示硝酸鉀的是 ;(5)在13c時，將100g水加到盛有100gA物質的燒杯中，充分攪拌，所 得溶液 (填“飽和”或“不飽和”)。

7、(6) 13c時，向A的飽和溶液中加入少量 B,完全溶解后，溶液中 A的 質量分數將 (填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”)若A中混有少量的 B,可用 法提純 Ao若從A的飽和溶液中分離出全部的 A,可用 法。17. (1)干粉滅火器中干粉的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO3 ),受熱時分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為 。(2)燃著的酒精燈可用燈帽蓋滅，其滅火原理是 , 家中液化石油氣泄漏，應及時采取的措施是 。(3)向5%的過氧化氫溶液中加入少量 Fe2O3反應能產生大量氧氣，且反應前后Fe2O3的質量和化學性質都沒有發生改變，則反應中Fe2O3所起的作用是,該反應

8、的化學方程式為18 .常溫下，向盛有幾小粒硝酸鉀晶體的試管中，加入飽和硝酸鉀溶液， 并固定在盛有水的燒杯中(如右圖所示)。小軍同學向燒杯中加入某種物質后并攪拌，結果試管中的晶體消失了。請你猜測，小軍同學加入的物質可能是：19 .甲、乙、丙、丁四位同學在一起討論有關鐵的一些問題，他們各自發 表的看法如下：甲：地殼中的鐵大多以化合物形式存在，我們使用的鐵都是用鐵礦石冶煉出來的;乙：鐵容易生銹，每年有很多的鐵因為生銹而損耗;丙：鋁不容易生銹，鐵容易生銹，所以鐵比鋁活潑;丁：鐵粉和炭粉都是黑色固體，可以用磁鐵來鑒別。同學的觀點，理由是。CO與赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵的化學方程式 。通過上述方法

9、得到的是生鐵，請寫出另一種鐵合金的名請你參與他們的討論：你不同意(2)工業上用是：稱25Usot95t謝艘0.17&%O(3)生活中防止鐵生銹的方法是(寫出一種)20 .苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如右表：某同學為了提純某苯甲酸樣品(其中含泥沙等難溶于水的雜質)，進行了如下實驗：(1)取樣品約1g放入燒杯中，加入 50mL蒸儲水充分攪拌，發現樣品幾乎沒溶解，原因(2)將燒杯放在石棉網上加熱，待樣品充分溶解后，再加少量蒸儲水，然后趁熱過濾。趁熱過濾的目的是;(3)將所得濾液 ,使苯甲酸以晶體形式析出， 然后 (填一種 實驗操作)得到較純凈的苯甲酸晶體。三、實驗

10、與探究：(本大題共2小題，計9分)21 .某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：將鐵片加入到稀鹽酸中；將銅片加入到硝酸銀溶液中；將鋅片加入到稀鹽酸中；將金屬片X,加入到丫中。(該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小及稀鹽酸的溶質質量分數均相同)請回答下列問題：(1)寫出和中反應的化學方程式：、 O(2)通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據的現象是:(3)要得出這四種金屬的活動性順序，如果中 Y表示稀硫酸，則 X表示的一種金屬是;如果X表示鐵，則Y表示的一種溶液是 。22 .某同學為測定空氣里氧氣的含量，設計了如圖所示的實驗裝置。該同學在“金屬梯”

11、的每一步的凹處放置一顆用濾紙吸干水后的白磷，用放大鏡會聚6V手電筒光于靠近水面的一步“金屬梯”處的白磷上。請回答(1) (2)兩小題。(1) 一段時間后，可觀察到的現象是(2) “金屬梯”的每一步上都放置一小顆白磷與只靠近水面的一步“金屬梯” 處放一大顆白磷相比，優點是假如你是空氣質量觀察站的人員，發現一些建筑物外墻的大理石失去了原先的光澤，且變得有些凹凸不平。請根據這一情況，探究大理石產生這一現象的直接原因是：,為了防止這一現象的再度發生，可以采取哪些有 效 措 施 進 行 預 防， 寫 出 其 中 一 點：。四、計算題：(本大題共2小題，計7分)品名：過氧化氯溶液 溶質的煙量分數：30%

12、凈含量：500mL 畬度：I r Jg/cm3X X試劑公司出品23 .右圖為某試劑公司出品的過氧化氫溶液(俗稱雙氧水)的標簽。(1)小明欲配制300g溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液，需用 該過氧化氫溶液 g;(2)為了操作方便，改稱量液體的質量為量取液體的體積。若配 制5%的雙氧水，應取30%的雙氧水與水(密度為1.0g/cm3)的體積比 為。24 .某興趣小組同學在一份資料中了解到：銅有CuO和Cu2O(紅色)兩種常見的氧化物。因為Cu和CU2O均為紅色，故他們猜測，在 H2還原CuO所得的紅色產物中可能含有Cu2O。(1)該小組同學準確稱取了16.0g黑色CuO粉末放入大試管中，不斷通

13、入足量的H2 ,在加熱條件下進行還原，如果產物只有Cu,其質量應為 。(2)該小組在H2還原CuO時，當發現16.0g黑色CuO粉末全部轉變成紅色時，停止加 熱，冷卻后稱得固體質量為13.6g o此紅色固體中氧元素的質量為 g,以此推得Cu2O的質量為7.2g。(3)將(2)中所得的13.6g固體放入燒杯中，加入96.0g過量稀鹽酸(Cu2O與稀鹽酸的反應為：Cu2O+2HCl=CuCl 2+Cu+H2O ),充分攪拌，除有紅色固體外，還發現溶液變藍。試計 算此藍色溶液中 CuCl2的質量分數。九年級化學試題參考答案一、選擇題：(本大題共15小題，每小題2分，計30分。每題只有一個選項符合題意

14、，請 將符合題意的選項序號填在下表中)題號123456789101112131415答案BCDABBDBCDBDCCB二、填空題：(本大題共5小題，計24分)16. (1)ti;(2) C< B <A ;(3)C;(4)A;(5)飽和；(6)變小;(7)冷卻熱飽和溶液；蒸發溶劑。17. (1) 2NaHCO3-Na2CO3 +H2O +CO2 T。(2)隔絕氧氣(或隔絕空氣)；關閉閥門，打開門窗。(3)催化作用；。之%十18. CaO ; NaOH (或濃 H2SO4 )。19. 丙；鋁不易生銹是因為鋁在空氣中表面易形成致密的氧化物薄膜。(2) 3CO+Fe2O32Fe +3CO2 ；鋼。 (3)涂油(或刷漆，等)。20. (1)常溫下苯甲酸的溶解度很小；(2)防止溫度降低后析出苯甲酸晶體；(3)冷卻(或降溫)；過濾。三、實驗與探究：(本大題共2小題，計9分)21. (1)Fe+2HCl=FeCl 2 +H2T； Cu+AgNO 3 =Cu(NO3)2 +2Ag 。(2)與稀鹽酸