1、一、高中必修模塊的地位和作用一、高中必修模塊的地位和作用 二、化學(xué)必修二、化學(xué)必修1 1的教材分析的教材分析 三、化學(xué)必修三、化學(xué)必修1 1教學(xué)建議教學(xué)建議一、高中必修模塊的地位和作用一、高中必修模塊的地位和作用 高中化學(xué)必修課程是在義務(wù)教育化學(xué)課高中化學(xué)必修課程是在義務(wù)教育化學(xué)課程基礎(chǔ)上為程基礎(chǔ)上為全體高中生全體高中生開(kāi)設(shè)的課程。必開(kāi)設(shè)的課程。必修課程旨在修課程旨在促進(jìn)促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)與技能、過(guò)學(xué)生在知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的發(fā)展，進(jìn)一步發(fā)展，進(jìn)一步提高提高學(xué)生未來(lái)發(fā)展所需的學(xué)生未來(lái)發(fā)展所需的科學(xué)素養(yǎng)；同時(shí)也為學(xué)生學(xué)習(xí)相關(guān)學(xué)科科學(xué)素養(yǎng)；同

2、時(shí)也為學(xué)生學(xué)習(xí)相關(guān)學(xué)科課程和其他化學(xué)課程模塊課程和其他化學(xué)課程模塊提供基礎(chǔ)提供基礎(chǔ)。 普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn) 必修化學(xué)課程模塊為高中必修化學(xué)課程模塊為高中全體學(xué)生全體學(xué)生打下共同基礎(chǔ)打下共同基礎(chǔ)的。的。 基礎(chǔ)性首先體現(xiàn)在基礎(chǔ)性首先體現(xiàn)在為全體學(xué)生未來(lái)發(fā)展所需的科學(xué)為全體學(xué)生未來(lái)發(fā)展所需的科學(xué)素養(yǎng)素養(yǎng)打下基礎(chǔ)，同時(shí)還要為打下基礎(chǔ)，同時(shí)還要為選修課程選修課程和其他和其他相關(guān)理相關(guān)理科課程科課程的學(xué)習(xí)提供必要的基礎(chǔ)。的學(xué)習(xí)提供必要的基礎(chǔ)。 必修化學(xué)課程模塊的基礎(chǔ)性不僅表現(xiàn)在知識(shí)與技能必修化學(xué)課程模塊的基礎(chǔ)性不僅表現(xiàn)在知識(shí)與技能和過(guò)程與方法方面，還表現(xiàn)在情感態(tài)度與價(jià)值觀方和過(guò)程與方法

3、方面，還表現(xiàn)在情感態(tài)度與價(jià)值觀方面，它在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程學(xué)習(xí)中處于面，它在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程學(xué)習(xí)中處于承前啟后的承前啟后的地位地位，直接影響學(xué)生未來(lái)的發(fā)展和后續(xù)課程的學(xué)習(xí)。，直接影響學(xué)生未來(lái)的發(fā)展和后續(xù)課程的學(xué)習(xí)。 一、高中必修模塊的地位和作用一、高中必修模塊的地位和作用中學(xué)化學(xué)課程體系中學(xué)化學(xué)課程體系義務(wù)教育化學(xué)豐富、發(fā)展豐富、發(fā)展提高、深化提高、深化高中必修化學(xué)主題部分的主題部分的提高、深化提高、深化高中選修化學(xué)新的中學(xué)化學(xué)課程體系分為三個(gè)連續(xù)的、不斷深化新的中學(xué)化學(xué)課程體系分為三個(gè)連續(xù)的、不斷深化發(fā)展的階段：第一階段是啟蒙教育（義務(wù)教育化發(fā)展的階段：第一階段是啟蒙教育（義務(wù)教育化學(xué)），學(xué)）

4、，第二階段是共同的全面發(fā)展（必修模塊），第二階段是共同的全面發(fā)展（必修模塊），第三階段是個(gè)性化的深入和提高（選修模塊）。這第三階段是個(gè)性化的深入和提高（選修模塊）。這三個(gè)階段都以全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，具三個(gè)階段都以全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，具有一定的連續(xù)性；同時(shí)不同階段課程的內(nèi)容又是逐有一定的連續(xù)性；同時(shí)不同階段課程的內(nèi)容又是逐漸深化的。我們應(yīng)從這樣的一個(gè)整體中去認(rèn)識(shí)和理漸深化的。我們應(yīng)從這樣的一個(gè)整體中去認(rèn)識(shí)和理解必修化學(xué)課程模塊的地位和作用。解必修化學(xué)課程模塊的地位和作用。 化學(xué)課程內(nèi)容主題化學(xué)課程內(nèi)容主題義務(wù)教育化學(xué)義務(wù)教育化學(xué)課程一級(jí)主題課程一級(jí)主題 高中必修課程高中必修課

5、程模塊一級(jí)主題模塊一級(jí)主題 高中選修高中選修課程模塊課程模塊 科學(xué)探究科學(xué)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)與社會(huì)發(fā)展化學(xué)與社會(huì)發(fā)展化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展化學(xué)與生活化學(xué)與生活化學(xué)與技術(shù)化學(xué)與技術(shù) 新教材突出科學(xué)探究活動(dòng)的設(shè)計(jì)，讓學(xué)生盡可能新教材突出科學(xué)探究活動(dòng)的設(shè)計(jì)，讓學(xué)生盡可能通過(guò)探究活動(dòng)來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。教材在內(nèi)

6、容的呈通過(guò)探究活動(dòng)來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。教材在內(nèi)容的呈現(xiàn)上，不是把現(xiàn)成的結(jié)論直接告訴學(xué)生，而是從現(xiàn)上，不是把現(xiàn)成的結(jié)論直接告訴學(xué)生，而是從學(xué)生已有的學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑的學(xué)習(xí)出發(fā)，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑的學(xué)習(xí)情景，引導(dǎo)學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題、做出假情景，引導(dǎo)學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題、做出假設(shè)和猜想，設(shè)計(jì)方案，并通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀、設(shè)和猜想，設(shè)計(jì)方案，并通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀、思考、討論等活動(dòng)，獲得對(duì)知識(shí)的理解。思考、討論等活動(dòng)，獲得對(duì)知識(shí)的理解。 從而實(shí)現(xiàn)過(guò)程與方法的教學(xué)目標(biāo)從而實(shí)現(xiàn)過(guò)程與方法的教學(xué)目標(biāo) 新課程化學(xué)教材特點(diǎn)新課程化學(xué)教材特點(diǎn)主題主題1 1 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)主題

7、主題2 2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)主題主題3 3 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用二二、普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）、普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）化學(xué)化學(xué)1 1普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)化學(xué)1 1第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物四章內(nèi)容，四章內(nèi)容，3636學(xué)時(shí)，學(xué)時(shí)，2 2學(xué)分。學(xué)分。第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)說(shuō)明：課標(biāo)中關(guān)于實(shí)驗(yàn)有下列要求說(shuō)明：課標(biāo)中關(guān)于實(shí)驗(yàn)有下列要求1 1、體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)、

8、體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法證研究方法2 2、初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等、初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能實(shí)驗(yàn)技能3 3、樹(shù)立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，初、樹(shù)立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣4 4、能獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和、能獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)，并能主動(dòng)進(jìn)行交流數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)，并能主動(dòng)進(jìn)行交流5 5、初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處、初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)

9、用理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用-將在整個(gè)高中階段逐步完成將在整個(gè)高中階段逐步完成標(biāo)準(zhǔn)中設(shè)有主題標(biāo)準(zhǔn)中設(shè)有主題2“2“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)”，是，是必修課程內(nèi)容的核心，體現(xiàn)化學(xué)是一門(mén)以必修課程內(nèi)容的核心，體現(xiàn)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 。既起到與初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及化學(xué)知識(shí)的既起到與初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及化學(xué)知識(shí)的銜接（粗鹽提純實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾銜接（粗鹽提純實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水），又為高中化學(xué)新知識(shí)的學(xué)習(xí)穿針引水），又為高中化學(xué)新知識(shí)的學(xué)習(xí)穿針引線，通過(guò)實(shí)驗(yàn)把學(xué)生引入化學(xué)世界。線，通過(guò)實(shí)驗(yàn)把學(xué)生引入化學(xué)世界。1212內(nèi)容結(jié)構(gòu)內(nèi)容結(jié)構(gòu)化學(xué)計(jì)量在實(shí)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用驗(yàn)中

10、的應(yīng)用蒸蒸餾餾自自來(lái)來(lái)水水制制取取蒸蒸餾餾水水強(qiáng)調(diào)安全重要性，增強(qiáng)安全意識(shí)強(qiáng)調(diào)安全重要性，增強(qiáng)安全意識(shí)安全圖標(biāo)安全圖標(biāo)資料卡片資料卡片思考與交流思考與交流分離、提純分離、提純物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn) 溶液配制溶液配制實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)技能有： 儀器的使用技能： 容量瓶、分液漏斗、冷凝管 托盤(pán)天平(有條件的學(xué)校可以用分析天平或電子天平)實(shí)驗(yàn)基本操作技能：稱量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)(復(fù)習(xí))、蒸餾、分液、萃取、向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液(新)等體現(xiàn)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)方法的意義 從生活中的物理方法、引深到化學(xué)方法，了解生活和科學(xué)研究中分離操作的利用，進(jìn)一步了解分離的方法分離、提純的方法物理方法引入（實(shí)際）分離、提純的方法物理方

11、法引入（實(shí)際）討論雜質(zhì)的含義，進(jìn)一步了解分離除雜質(zhì)的意義形成觀念：辯證地看問(wèn)題（觀念引申）（觀念引申）化學(xué)與技術(shù)：海水淡化獲取潔凈淡水獲取海水中的其他物質(zhì)蒸餾：初中簡(jiǎn)易裝置蒸餾：初中簡(jiǎn)易裝置 實(shí)驗(yàn)室正規(guī)裝置實(shí)驗(yàn)室正規(guī)裝置蒸餾水蒸餾水海水淡化海水淡化過(guò)濾：粗鹽提純過(guò)濾：粗鹽提純初中基礎(chǔ)初中基礎(chǔ)復(fù)習(xí)方法、鞏固內(nèi)容、練習(xí)操作復(fù)習(xí)方法、鞏固內(nèi)容、練習(xí)操作萃取：新方法萃取：新方法原理：溶解性原理：溶解性方法和操作方法和操作應(yīng)用實(shí)例應(yīng)用實(shí)例離子的檢驗(yàn)：離子的檢驗(yàn)：SOSO4 42-2-、ClCl- -SOSO4 42-2-：粗鹽提純引出濾液中：粗鹽提純引出濾液中SOSO4 42-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 化學(xué)方程式化

12、學(xué)方程式ClCl- -：方法和現(xiàn)象（反應(yīng)原理在后面介紹：方法和現(xiàn)象（反應(yīng)原理在后面介紹) ) 理解在實(shí)際中進(jìn)一步除雜質(zhì)的意義、理解在實(shí)際中進(jìn)一步除雜質(zhì)的意義、方法。注重實(shí)驗(yàn)方法在實(shí)際中的應(yīng)用方法。注重實(shí)驗(yàn)方法在實(shí)際中的應(yīng)用溶液的配制溶液的配制實(shí)驗(yàn)方法和操作，概念作為基礎(chǔ)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)方法和操作，概念作為基礎(chǔ)基礎(chǔ)儀器及操作：容量瓶使用儀器及操作：容量瓶使用溶液配制的方法和操作：溶液配制的方法和操作：以固體以固體( (氯化鈉氯化鈉) )配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液為例配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液為例 思考與交流：思考與交流：如果將如果將5mL濃硫酸稀釋為濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的的稀硫酸，得到的稀

13、硫酸與濃硫酸中所得稀硫酸與濃硫酸中所得H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？的物質(zhì)的量相等嗎？稀釋定律稀釋定律引發(fā)思考：如何配制一定物質(zhì)引發(fā)思考：如何配制一定物質(zhì) 的量濃度的硫酸溶液的量濃度的硫酸溶液 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 從物質(zhì)的量的有關(guān)概念在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用從物質(zhì)的量的有關(guān)概念在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用( (溶液配制溶液配制) )的角度呈現(xiàn)：的角度呈現(xiàn)： 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的單位、摩爾質(zhì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度 課標(biāo)中的要求：認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的課標(biāo)中的要求：認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算基本單位，能用于簡(jiǎn)單

14、的化學(xué)計(jì)算物質(zhì)的量等概念與實(shí)驗(yàn)結(jié)合，主要考慮溶液配制：用到物質(zhì)的量濃度概念，而溶液配制：用到物質(zhì)的量濃度概念，而物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的單位、摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的單位、摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積是基礎(chǔ)氣體摩爾體積是基礎(chǔ)概念的呈現(xiàn)注意：概念的呈現(xiàn)注意：1. 符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：直接呈現(xiàn)：直接呈現(xiàn)：表示表示集合體集合體單位單位摩爾摩爾粒子數(shù)粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.026.0210102323/1mol/1mol物質(zhì)的量物質(zhì)的量( (物理量物理量) )n n = =N NN NA A6.026.02101023230.012 kg 0.012 kg 1212C C摩爾質(zhì)

15、量摩爾質(zhì)量直接給出事實(shí)：圖文結(jié)合直接給出事實(shí)：圖文結(jié)合實(shí)物圖實(shí)物圖質(zhì)量質(zhì)量(相對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量分子質(zhì)量)粒子數(shù)粒子數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量文文(文文) 1mol H2O 1mol Al(數(shù)據(jù)比較數(shù)據(jù)比較)氣體摩爾體積氣體摩爾體積科學(xué)探究例：實(shí)驗(yàn)與計(jì)算結(jié)合科學(xué)探究例：實(shí)驗(yàn)與計(jì)算結(jié)合2.通過(guò)科學(xué)探究，引出概念 科學(xué)探究科學(xué)探究(14)1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算 （1）電解水實(shí)驗(yàn)：氫氣和氧氣的體積比 （2）化學(xué)方程式計(jì)算：質(zhì)量物質(zhì)的量H2和和O2物物質(zhì)的量之比質(zhì)的量之比H2O21 mol H2和和O2體積相同體積相同2. 物理計(jì)算1 mol H2和O2體積相同 1 mol 固體或液體體積不同 在相同條件下在相同

16、條件下1mol氣體的體氣體的體積是相同的積是相同的科學(xué)探究目的和作用科學(xué)探究目的和作用親自體驗(yàn)，加深認(rèn)識(shí)，提高興趣親自體驗(yàn)，加深認(rèn)識(shí)，提高興趣學(xué)習(xí)科學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)和計(jì)算結(jié)合學(xué)習(xí)科學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)和計(jì)算結(jié)合 邏輯推理邏輯推理復(fù)習(xí)知識(shí)：水的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)知識(shí)：水的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn) 化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算(化學(xué)方程式、摩爾質(zhì)量化學(xué)方程式、摩爾質(zhì)量)按照教材安排的探究過(guò)程教學(xué)就可以讓學(xué)生按照教材安排的探究過(guò)程教學(xué)就可以讓學(xué)生在享受探究的過(guò)程中學(xué)習(xí)了氣體摩爾體積的在享受探究的過(guò)程中學(xué)習(xí)了氣體摩爾體積的概念。輕松完成三維教學(xué)目標(biāo)。概念。輕松完成三維教學(xué)目標(biāo)。 在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用：配制溶液中應(yīng)用在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用：配制溶液中應(yīng)用 對(duì)

17、知識(shí)的應(yīng)用：概念之間簡(jiǎn)單計(jì)算對(duì)知識(shí)的應(yīng)用：概念之間簡(jiǎn)單計(jì)算在實(shí)際中的應(yīng)用：實(shí)例(體檢指標(biāo)的表示方法) (15)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度3.突出概念的應(yīng)用突出概念的應(yīng)用物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算要求降低化學(xué)與生活化學(xué)與生活章圖說(shuō)明 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)形成銅樹(shù)（置換反應(yīng)）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)形成銅樹(shù)（置換反應(yīng)） 鐵絲在氧氣中燃燒（氧化還原反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒（氧化還原反應(yīng)） 1869年，門(mén)捷列夫根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的大小，年，門(mén)捷列夫根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的大小，將當(dāng)時(shí)發(fā)現(xiàn)的將當(dāng)時(shí)發(fā)現(xiàn)的63種化學(xué)元素進(jìn)行分類編制的第一種化學(xué)元素進(jìn)行分類編制的第一張?jiān)刂芷诒淼氖指鍙堅(jiān)刂芷诒淼氖指逄?yáng)光穿過(guò)大氣層時(shí)產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)章

18、引言 實(shí)事：人類發(fā)現(xiàn)和合成的化學(xué)物質(zhì)已經(jīng)實(shí)事：人類發(fā)現(xiàn)和合成的化學(xué)物質(zhì)已經(jīng)超過(guò)超過(guò)20002000萬(wàn)種，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)更多。萬(wàn)種，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)更多。 問(wèn)題：如何認(rèn)識(shí)和研究問(wèn)題：如何認(rèn)識(shí)和研究 方法：分類方法：分類 學(xué)習(xí)科學(xué)方法的重要性學(xué)習(xí)科學(xué)方法的重要性地位和功能地位和功能第一章從化學(xué)科學(xué)研究手段化學(xué)實(shí)驗(yàn)方面展開(kāi)化學(xué)科學(xué)第二章從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開(kāi)化學(xué)科學(xué)是連接初中化學(xué)、科學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后作用。進(jìn)入高中階段時(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)了部分： 化學(xué)基本概念和原理 重要物質(zhì)的性質(zhì) 各種物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng) 把化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)

19、分類編排在高中化學(xué)的第二章 ,使學(xué)生對(duì)物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)的學(xué)習(xí)，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知識(shí)的銜接，又有利于學(xué)生運(yùn)用科學(xué)過(guò)程和科學(xué)方法進(jìn)行化學(xué)化學(xué)。 課程標(biāo)準(zhǔn)：課程標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系知道酸、堿鹽在溶液中能發(fā)生電離，通知道酸、堿鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)

20、、生活中是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)體系結(jié)構(gòu)：物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類離子反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)物質(zhì)及其變化是化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化是化學(xué)科學(xué)的重要研究對(duì)象。對(duì)于科學(xué)的重要研究對(duì)象。對(duì)于多達(dá)千萬(wàn)種的化學(xué)物質(zhì)和為多達(dá)千萬(wàn)種的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，人們要數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，人們要想認(rèn)識(shí)它們的規(guī)律性，就必想認(rèn)識(shí)它們的規(guī)律性，就必須運(yùn)用分類的方法，分門(mén)別須運(yùn)用分類的方法，分門(mén)別類地進(jìn)行研究。這既反映了類地進(jìn)行研究。這既反映了化學(xué)科學(xué)的發(fā)展規(guī)律，也符化學(xué)科學(xué)的發(fā)展規(guī)律，也符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。科學(xué)分類方法的應(yīng)用實(shí)例（化學(xué)物質(zhì)及其

21、變化的分類） 線索對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的分類對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的分類是本章的一條基本線索是本章的一條基本線索生活中的分類生活中的分類化學(xué)物質(zhì)化學(xué)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類分類金屬、非金屬金屬、非金屬酸、堿、鹽、酸、堿、鹽、氧化物氧化物化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)圖書(shū)館圖書(shū)館離子反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分散系分散系膠體膠體認(rèn)識(shí)分類的意義生活引入生活引入對(duì)已學(xué)知識(shí)的應(yīng)用對(duì)已學(xué)知識(shí)的應(yīng)用說(shuō)明分類的重要說(shuō)明分類的重要思考與交流思考與交流(22)(22)認(rèn)識(shí)分類方法和意義認(rèn)識(shí)分類方法和意義分類的方法和應(yīng)用分類的方法和應(yīng)用交叉分類法物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類樹(shù)狀分類法實(shí)踐活動(dòng)（實(shí)踐活動(dòng)（23）復(fù)

22、習(xí)、總結(jié)、歸納：物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系復(fù)習(xí)、總結(jié)、歸納：物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系認(rèn)識(shí)：分類標(biāo)準(zhǔn)的確定很重要認(rèn)識(shí)：分類標(biāo)準(zhǔn)的確定很重要科學(xué)方法的掌握對(duì)于學(xué)習(xí)有幫助科學(xué)方法的掌握對(duì)于學(xué)習(xí)有幫助標(biāo)準(zhǔn)1：分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)溶液、濁液、膠體膠體（課標(biāo)要求）標(biāo)準(zhǔn)2： 分散劑狀態(tài)(液體)及 分散質(zhì)粒子大小九種分散系分散系的分類分散系的分類膠體膠體 說(shuō)明：說(shuō)明： 膠體性質(zhì)的重點(diǎn)是丁達(dá)爾效應(yīng)，滲析、布朗膠體性質(zhì)的重點(diǎn)是丁達(dá)爾效應(yīng)，滲析、布朗運(yùn)動(dòng)和電泳現(xiàn)象不涉及。運(yùn)動(dòng)和電泳現(xiàn)象不涉及。 膠體是一種混合物。認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的性質(zhì)不僅膠體是一種混合物。認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)存在的狀態(tài)有與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)

23、存在的狀態(tài)有關(guān)。關(guān)。 膠體粒子大小和納米的尺寸相當(dāng)。化學(xué)的基膠體粒子大小和納米的尺寸相當(dāng)。化學(xué)的基本原理和高新科技的發(fā)展是息息相關(guān)的（材本原理和高新科技的發(fā)展是息息相關(guān)的（材料科學(xué)家、藥物化學(xué)家）。料科學(xué)家、藥物化學(xué)家）。 觀察丁達(dá)爾效應(yīng)時(shí)，氯化鐵溶液要稀一些；觀察丁達(dá)爾效應(yīng)時(shí)，氯化鐵溶液要稀一些；不要涉及氯化鐵的水解，此處不要求。不要涉及氯化鐵的水解，此處不要求。化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)的分類 分類標(biāo)準(zhǔn)分類標(biāo)準(zhǔn)（1 1）反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種）反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少類的多少 （化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)）（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)）（2 2）反應(yīng)中

24、是否有離子參加）反應(yīng)中是否有離子參加 （離子反應(yīng)）（離子反應(yīng)）（3 3）反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移）反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移 （氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)）（標(biāo)準(zhǔn)（標(biāo)準(zhǔn)2 2、3 3是是高中化學(xué)新知識(shí)高中化學(xué)新知識(shí) ，離子反應(yīng)和氧化離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)是是本章的重點(diǎn)內(nèi)容本章的重點(diǎn)內(nèi)容 ）離子反應(yīng)離子反應(yīng) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 溶液溶液的導(dǎo)的導(dǎo)電性電性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 已已有有知知識(shí)識(shí)介紹介紹氯化鈉等固氯化鈉等固體分別加熱體分別加熱至熔化后能至熔化后能導(dǎo)電導(dǎo)電 電電解解質(zhì)質(zhì)概概念念 氯化鈉在水氯化鈉在水中的溶解和中的溶解和電

25、離過(guò)程電離過(guò)程 分析分析NaC1NaC1電電離方程離方程式式 思思考考與與交交流流 電解質(zhì)在電解質(zhì)在溶液里所溶液里所起反應(yīng)的起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離實(shí)質(zhì)是離子之間的子之間的反應(yīng)反應(yīng) 離離子子反反應(yīng)應(yīng)實(shí)驗(yàn)與分析實(shí)驗(yàn)與分析溶液中離子互溶液中離子互換型的離子反換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件應(yīng)發(fā)生的條件 (離子方程式離子方程式) 說(shuō)明：說(shuō)明： 注意與初中新課標(biāo)的銜接。注意與初中新課標(biāo)的銜接。 不要求強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念（化學(xué)反應(yīng)原不要求強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念（化學(xué)反應(yīng)原理模塊介紹）。理模塊介紹）。 酸、堿、鹽的概念要注意階段性（銜接問(wèn)酸、堿、鹽的概念要注意階段性（銜接問(wèn)題）。題）。 離子反應(yīng)發(fā)生的條件僅限于初中學(xué)過(guò)的復(fù)離

26、子反應(yīng)發(fā)生的條件僅限于初中學(xué)過(guò)的復(fù)分解反應(yīng)。分解反應(yīng)。 離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)不要過(guò)于強(qiáng)化（課離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)不要過(guò)于強(qiáng)化（課標(biāo)未明確要求）。標(biāo)未明確要求）。關(guān)于酸、堿、鹽的定義關(guān)于酸、堿、鹽的定義初初 中中 化化 學(xué)學(xué)高中高中 化學(xué)化學(xué)1 1離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件難溶物質(zhì)難溶物質(zhì)難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)易揮發(fā)物質(zhì)易揮發(fā)物質(zhì)沉淀沉淀水水氣體氣體沒(méi)有強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念沒(méi)有強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 從得氧、失氧從得氧、失氧角度對(duì)這些反角度對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行分類應(yīng)進(jìn)行分類 從元素的化合從元素的化合價(jià)是否發(fā)生了價(jià)是否發(fā)生了變化進(jìn)行分類變化進(jìn)行分類 從電子轉(zhuǎn)移的角度從電子轉(zhuǎn)移的角度

27、給氧化還原反應(yīng)一給氧化還原反應(yīng)一個(gè)更為本質(zhì)的定義個(gè)更為本質(zhì)的定義 初中概念：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)初中概念：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（分類標(biāo)準(zhǔn)的討論）（分類標(biāo)準(zhǔn)的討論）（3333）簡(jiǎn)介氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日簡(jiǎn)介氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)也辯證地介紹了氧化常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)也辯證地介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來(lái)的危害和防治方法等還原反應(yīng)給人類帶來(lái)的危害和防治方法等 說(shuō)明：氧化還原方程式的配平不要求。說(shuō)明：氧化還原方程式的配平不要求。 結(jié)構(gòu)與反應(yīng)的關(guān)系結(jié)構(gòu)與反應(yīng)的關(guān)系-從微觀角度從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)( (電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移) )氧化

28、還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)兩種表示方法：兩種表示方法：雙線橋：直觀說(shuō)明化合價(jià)的變化雙線橋：直觀說(shuō)明化合價(jià)的變化單線橋：說(shuō)明本質(zhì)單線橋：說(shuō)明本質(zhì)思路：思路：得氧失氧（一種分類標(biāo)準(zhǔn)）得氧失氧（一種分類標(biāo)準(zhǔn)）擴(kuò)展擴(kuò)展化合價(jià)升降（新分類標(biāo)準(zhǔn)）化合價(jià)升降（新分類標(biāo)準(zhǔn)）電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)）電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)）分類線索貫穿始終分類線索貫穿始終無(wú)機(jī)化合物第三章第四章地位與功能地位與功能從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化金屬及其化合物金屬及其化合物非金屬及其化合物非金屬及其化合物開(kāi)始分類學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)通過(guò)這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，既可以為前面通過(guò)這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，既可以為前面所學(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充

29、感性認(rèn)識(shí)的材所學(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料；又可以為下冊(cè)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周料；又可以為下冊(cè)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等等理論知識(shí)打下期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)；也可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)重要的基礎(chǔ)；也可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法；這些理論聯(lián)系實(shí)習(xí)化學(xué)的一些基本方法；這些理論聯(lián)系實(shí)際的內(nèi)容，還能使學(xué)生真正認(rèn)識(shí)化學(xué)在促際的內(nèi)容，還能使學(xué)生真正認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展，改善人類的生活條件方面所進(jìn)社會(huì)發(fā)展，改善人類的生活條件方面所起的重要作用。因此本章在全書(shū)中占有重起的重要作用。因此本章在全書(shū)中占有重要的地位，是高中階段的重點(diǎn)之一要的地位，是高中階

30、段的重點(diǎn)之一 元素化合物知識(shí)的教材編排特點(diǎn)元素化合物知識(shí)的教材編排特點(diǎn) 1 1、改變了傳統(tǒng)的、改變了傳統(tǒng)的“物質(zhì)中心物質(zhì)中心”模式，不模式，不再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途等方再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途等方面全面系統(tǒng)的學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)，面全面系統(tǒng)的學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)，充分重視充分重視從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)身邊的常見(jiàn)物質(zhì)，將物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)融習(xí)身邊的常見(jiàn)物質(zhì)，將物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)融入有關(guān)的生活現(xiàn)象和社會(huì)問(wèn)題的分析解決入有關(guān)的生活現(xiàn)象和社會(huì)問(wèn)題的分析解決活動(dòng)中，體現(xiàn)其社會(huì)應(yīng)用價(jià)值。活動(dòng)中，體現(xiàn)其社會(huì)應(yīng)用價(jià)值。 2 2、無(wú)機(jī)元素化合物知識(shí)打破了按周期、

31、無(wú)機(jī)元素化合物知識(shí)打破了按周期系選擇和編排的傳統(tǒng)，而是以典型元素系選擇和編排的傳統(tǒng)，而是以典型元素及其化合物知識(shí)為線索及其化合物知識(shí)為線索。 3 3、不再分為、不再分為“律前元素律前元素”和和“律后元律后元素素”。關(guān)于。關(guān)于“族族”的知識(shí)都集中在化學(xué)的知識(shí)都集中在化學(xué)2 2的的“元素周期律元素周期律”內(nèi)容中，不再采用過(guò)去的內(nèi)容中，不再采用過(guò)去的“以典型元素帶族以典型元素帶族”的處理方式。的處理方式。元素化合物知識(shí)的教材編排特點(diǎn)元素化合物知識(shí)的教材編排特點(diǎn)4 4、與原來(lái)高中化學(xué)相比，元素化合物知識(shí)、與原來(lái)高中化學(xué)相比，元素化合物知識(shí)內(nèi)容覆蓋面與現(xiàn)行課程差別不大，但是內(nèi)容覆蓋面與現(xiàn)行課程差別不大，

32、但是內(nèi)容的組織線索、深廣度等都有較大的內(nèi)容的組織線索、深廣度等都有較大的變化，弱化了按照元素自然族來(lái)介紹元變化，弱化了按照元素自然族來(lái)介紹元素化合物知識(shí)的傳統(tǒng)做法。素化合物知識(shí)的傳統(tǒng)做法。元素化合物知識(shí)的教材編排特點(diǎn)元素化合物知識(shí)的教材編排特點(diǎn)章圖說(shuō)明：章圖說(shuō)明：利用掃描隧道顯微鏡技術(shù)利用掃描隧道顯微鏡技術(shù)(STM)將將48個(gè)鐵原個(gè)鐵原子搬到銅表面上構(gòu)成的圖像（原子子搬到銅表面上構(gòu)成的圖像（原子操縱技術(shù)）操縱技術(shù)） 馬踏飛燕（東漢青銅器、旅游標(biāo)志馬踏飛燕（東漢青銅器、旅游標(biāo)志）天津煉油廠天津煉油廠節(jié)日焰火節(jié)日焰火馬踏飛燕馬踏飛燕 東漢（公元東漢（公元25-100年），能高年），能高34.5cm

33、，長(zhǎng)，長(zhǎng)45cm。1969年于甘肅武威雷臺(tái)出土，現(xiàn)藏于甘肅省博物館。年于甘肅武威雷臺(tái)出土，現(xiàn)藏于甘肅省博物館。馬踏飛燕是東漢時(shí)期雕塑史上代表了東漢時(shí)期的最高藝馬踏飛燕是東漢時(shí)期雕塑史上代表了東漢時(shí)期的最高藝術(shù)成就。銅馬昂首，四蹄翻騰，馬尾高揚(yáng)，口張作嘶鳴狀，術(shù)成就。銅馬昂首，四蹄翻騰，馬尾高揚(yáng)，口張作嘶鳴狀，以少見(jiàn)的以少見(jiàn)的“對(duì)側(cè)快步對(duì)側(cè)快步”的步伐奔馳向前。前三足騰空，后右的步伐奔馳向前。前三足騰空，后右蹄踏在一只正在振翼奮飛的燕背上，燕顧著驚視，與之相呼蹄踏在一只正在振翼奮飛的燕背上，燕顧著驚視，與之相呼應(yīng)，奔馬頭微左顧，似乎也想弄清楚發(fā)生了什么事，而這一應(yīng)，奔馬頭微左顧，似乎也想弄清楚發(fā)

34、生了什么事，而這一切盡大瞬間，由于馬蹄之輕快，馬鬃馬尾之飄揚(yáng)，恰似天馬切盡大瞬間，由于馬蹄之輕快，馬鬃馬尾之飄揚(yáng)，恰似天馬行空，以至飛燕凌空習(xí)馳的氣勢(shì)。馬體重落一足，小小飛燕行空，以至飛燕凌空習(xí)馳的氣勢(shì)。馬體重落一足，小小飛燕承之而可平置，體現(xiàn)了設(shè)計(jì)者之獨(dú)具匠心，馬與燕的線條流承之而可平置，體現(xiàn)了設(shè)計(jì)者之獨(dú)具匠心，馬與燕的線條流暢，比例勻稱，奔馳與飛的動(dòng)態(tài)表現(xiàn)的淋漓盡致，生動(dòng)體現(xiàn)暢，比例勻稱，奔馳與飛的動(dòng)態(tài)表現(xiàn)的淋漓盡致，生動(dòng)體現(xiàn)了駿馬奔馳與飛鳥(niǎo)爭(zhēng)先的瞬間。該器堪稱我國(guó)古代雕塑藝術(shù)了駿馬奔馳與飛鳥(niǎo)爭(zhēng)先的瞬間。該器堪稱我國(guó)古代雕塑藝術(shù)史上神奇而稀有的瑰寶。史上神奇而稀有的瑰寶。課程標(biāo)準(zhǔn)有關(guān)金屬內(nèi)

35、容的要求：課程標(biāo)準(zhǔn)有關(guān)金屬內(nèi)容的要求：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅鈉、鋁、鐵、銅等等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用合金材料的重要應(yīng)用（1 1）鈉、鋁、鐵、銅等金屬）鈉、鋁、鐵、銅等金屬 及其重要化合物的主要性質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)基本基本目標(biāo)目標(biāo)內(nèi)容內(nèi)容要求要求了解鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉的保存了解鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉的保存了解鈉的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣，與水的反應(yīng)）了解鈉的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣，與水的反應(yīng)）比較碳酸鈉、碳酸氫鈉在水中的溶解性及熱比較碳酸鈉、碳酸氫鈉在水中的溶

36、解性及熱穩(wěn)定性，掌握鑒別它們的方法穩(wěn)定性，掌握鑒別它們的方法碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1. 1. 了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)2. 2. 了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)基基本本目目標(biāo)標(biāo)內(nèi)內(nèi)容容要要求求了解鋁與氧氣的反應(yīng)了解鋁與氧氣的反應(yīng)鋁與鹽酸（硫酸）、鋁與氫氧化鈉溶液的反鋁與鹽酸（硫酸）、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)應(yīng)氧化鋁的兩性（與酸、堿反應(yīng)）氧化鋁的兩性（與酸、堿反應(yīng)）可溶性的鋁鹽與氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁可

37、溶性的鋁鹽與氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁理解氫氧化鋁的兩性理解氫氧化鋁的兩性了解氫氧化鋁受熱分解了解氫氧化鋁受熱分解鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可可增增補(bǔ)補(bǔ)明礬的凈水原理明礬的凈水原理3. 3. 了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)基基本本目目標(biāo)標(biāo)內(nèi)內(nèi)容容要要求求了解鐵與鹽酸（稀硫酸）的反應(yīng)了解鐵與鹽酸（稀硫酸）的反應(yīng)了解鐵與氯氣的反應(yīng)了解鐵與氯氣的反應(yīng)理解理解FeFe3+3+的氧化性，的氧化性，F(xiàn)eFe2+2+和和FeFe3+3+之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化了解了解FeFe3+3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的性質(zhì)鐵的氫氧化物

38、（氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的性質(zhì)與制取）與制取）了解氫氧化鐵的受熱分解了解氫氧化鐵的受熱分解鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可可增增補(bǔ)補(bǔ)鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的性質(zhì)鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的性質(zhì)與制取）與制取）鐵鹽的凈水作用鐵鹽的凈水作用章結(jié)構(gòu)： 單質(zhì)化合物合金材料金屬的性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)氧化物氫氧化物鹽分類方法的應(yīng)用分類方法的應(yīng)用相對(duì)集中橫向單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物應(yīng)用應(yīng)用以物質(zhì)為中心 |縱向教材中的知識(shí)內(nèi)容和呈現(xiàn)方式教材中的知識(shí)內(nèi)容和呈現(xiàn)方式1、突出金屬與某一類物質(zhì)的反應(yīng)，反映特性與非金屬反應(yīng)與水(酸)反應(yīng)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)2、與以往知識(shí)聯(lián)系，與簡(jiǎn)單理論知識(shí)

39、結(jié)合結(jié)構(gòu)、氧化還原性、金屬活動(dòng)性3、采取不同呈現(xiàn)方式：復(fù)習(xí)、討論和比較、不同欄目(實(shí)驗(yàn)與探究、實(shí)踐活動(dòng)等）4、結(jié)合金屬有關(guān)反應(yīng)的計(jì)算-物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算金屬單質(zhì)單質(zhì)與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)與水(酸)反應(yīng)與氫氧化鈉鈉鈉鋁鋁鐵鐵銅銅材料共性到特性物理性質(zhì)物理性質(zhì)突出金屬與某一類物質(zhì)的反應(yīng)，反映特性與以往知識(shí)聯(lián)系，與簡(jiǎn)單理論知識(shí)結(jié)合結(jié)構(gòu)分析結(jié)構(gòu)分析原子結(jié)構(gòu)示意圖、分析結(jié)構(gòu)特原子結(jié)構(gòu)示意圖、分析結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、與化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系點(diǎn)、與化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系(42)(42)最外層電子數(shù)少，失電子，金屬最外層電子數(shù)少，失電子，金屬單質(zhì)還原性，氧化還原反應(yīng)單質(zhì)還原性，氧化還原反應(yīng)(45)解釋共性解釋共性采取不同呈現(xiàn)方式

40、：復(fù)習(xí)與討論和比較、不同欄目(實(shí)驗(yàn)與探究、實(shí)踐活動(dòng)等）課題1課題2課題3小計(jì)實(shí)驗(yàn)459科學(xué)探究 224思考與交流 1113學(xué)與問(wèn)213實(shí)踐活動(dòng)1124習(xí)題9124 25科學(xué)視野112資料卡片1214彩圖10113 24 在引入方式上采用“思考與交流”的方式，初中已有基礎(chǔ)（也是為元素周期律打基礎(chǔ)）思考與交流(42)思考與交流思考與交流鎂條與稀鎂條與稀鹽酸反應(yīng)鹽酸反應(yīng)鋁絲與硫酸鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)銅溶液反應(yīng)鎂條燃燒鎂條燃燒銅絲與硝酸銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)銀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 33 3 請(qǐng)盡可能多地列出你所觀察到的現(xiàn)象：(45) (45) 開(kāi)放性、觀察能力開(kāi)放性、觀察能力科學(xué)探究P44 科學(xué)探究：鐵與

41、水蒸氣的反應(yīng)難度較大。從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)、反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)討論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)。圖3-9：用一支試管完成鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，試管底部塞有一團(tuán)潮濕的棉花，在濕棉花左邊放有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水。整套裝置試管口應(yīng)低于試管底。鐵粉與濕棉花的距離可近一些，加熱時(shí)用一盞酒精燈先后加熱兩處（也可以用酒精燈同時(shí)加熱兩處）。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到肥皂水中吹成氫氣泡，再用燃著的火柴去點(diǎn)燃，可發(fā)出爆鳴聲。演示該實(shí)驗(yàn)要注意：（1）鐵粉不需要與石棉絨混合，因改用酒精燈加熱，溫度比用噴燈加熱時(shí)低。（2）酒精燈應(yīng)先在放濕棉花的位置上加熱一會(huì)兒，待試管底部溫度略高，且有部分水形成蒸氣時(shí)，再將酒精燈移至放鐵

42、粉的位置加熱，可防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象。（3）加熱一會(huì)兒后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中，最初插入時(shí)吹起的是空氣泡。肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點(diǎn)燃時(shí)難以有較大的爆鳴聲。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先從肥皂水中撤出導(dǎo)管，再移去燃著的酒精燈。（5）鐵粉量和水量都要少。結(jié)合金屬有關(guān)反應(yīng)的計(jì)算-物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)中明確： 化學(xué)反應(yīng)按粒子數(shù)目關(guān)系進(jìn)行 化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的關(guān)系 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比教學(xué)要求： 把握教學(xué)難度 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾 體積的概念復(fù)習(xí)和應(yīng)用 例題結(jié)合有關(guān)元素化合物知識(shí) 適當(dāng)增加簡(jiǎn)單的練習(xí)以同一種金屬元素的化合物為線索 突出了

43、“氧化物氫氧化物鹽”轉(zhuǎn)化關(guān)系突出典型物質(zhì)的特性（三種元素化合物）增加了對(duì)前面知識(shí)的復(fù)習(xí)與應(yīng)用 離子方程式，物質(zhì)分類金屬元素化合物金屬元素的化合物鹽氫氧化物氧化物鋁鐵鈉變價(jià)兩性氧化鈉氧化鈉過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸鈉氧化鋁氧化鋁氫氧化鋁氫氧化鋁硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鐵氯化亞鐵氯化亞鐵氯化鐵氯化鐵活潑突出典型物質(zhì)特性突出典型物質(zhì)特性分類分類離子方程式離子方程式2.鋁的化合物：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性鋁的化合物：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性鋁離子的檢驗(yàn)鋁離子的檢驗(yàn) 中學(xué)化學(xué)中鋁離子的檢

44、驗(yàn)，嚴(yán)格地說(shuō)，不能算作鋁中學(xué)化學(xué)中鋁離子的檢驗(yàn)，嚴(yán)格地說(shuō)，不能算作鋁離子的檢驗(yàn)，實(shí)際上是鋁離子的性質(zhì)，即利用的是鋁離子的檢驗(yàn)，實(shí)際上是鋁離子的性質(zhì)，即利用的是鋁離子的兩性。在分析化學(xué)中，離子的檢驗(yàn)（鑒定）應(yīng)離子的兩性。在分析化學(xué)中，離子的檢驗(yàn)（鑒定）應(yīng)該使用特效試劑。什么是特效試劑？所謂特效試劑只該使用特效試劑。什么是特效試劑？所謂特效試劑只有這種試劑遇到這種離子才會(huì)出現(xiàn)這種反應(yīng)現(xiàn)象。有這種試劑遇到這種離子才會(huì)出現(xiàn)這種反應(yīng)現(xiàn)象。1. Na2CO3、NaHCO3 顯堿性的原因顯堿性的原因(水解水解)是不是不要求的，將在選修要求的，將在選修4化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理中介紹中介紹說(shuō)明：說(shuō)明：3.3.

45、鐵的化合物：氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的性鐵的化合物：氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的性質(zhì)，三價(jià)鐵和二價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化質(zhì)，三價(jià)鐵和二價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化化合價(jià)的不同，化合物的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生巨化合價(jià)的不同，化合物的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生巨大的差異大的差異金屬材料合金思考與交流實(shí)踐活動(dòng)銅合金、鋼銅合金、鋼學(xué)與問(wèn)合金的教學(xué)價(jià)值合金的教學(xué)價(jià)值“合金的性能可以通過(guò)所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來(lái)加以調(diào)節(jié)”這一基本觀念。鋼和生鐵、不銹鋼(常用：Cr 18%、Ni 8%。 Cr：17%19%， Ni：8%13%)角色扮演 (62)是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐？ 實(shí)踐活動(dòng) 開(kāi)采鋁礦的工人 生產(chǎn)鋁質(zhì)飲料罐的工人 飲料公司老板 售貨員 消費(fèi)者 環(huán)

46、保局官員 回收公司人員 鋁制飲料罐可回收利用鋁制飲料罐可回收利用開(kāi)放性活動(dòng)搜集、篩選信息的能力，表達(dá)能力，尊重、傾聽(tīng)他人的意識(shí)，資源意識(shí)，等等花費(fèi)時(shí)間較多化學(xué)反應(yīng)：涉及了上一章所提及的化學(xué)反應(yīng)：涉及了上一章所提及的各類反應(yīng)（突出物質(zhì)的特性反應(yīng)）各類反應(yīng)（突出物質(zhì)的特性反應(yīng)）金屬與酸和水的反應(yīng)金屬與酸和水的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)金屬與非金屬反應(yīng)金屬與非金屬反應(yīng)說(shuō)明：本章涉及反應(yīng)多說(shuō)明：本章涉及反應(yīng)多章圖說(shuō)明：章圖說(shuō)明：底圖：集成電路板底圖：集成電路板( (單晶硅單晶硅) )雷電作用：氮?dú)馀c氧氣化合成一氧化氮雷電作用：氮?dú)馀c氧氣化合成一氧化氮陶器陶器(硅酸鹽材料硅酸鹽材料)計(jì)

47、算機(jī)計(jì)算機(jī)(信息技術(shù)信息技術(shù)) 在第三章的基礎(chǔ)上，繼續(xù)進(jìn)行元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)和研究方法的訓(xùn)練 鞏固氧化還原反應(yīng)等關(guān)于化學(xué)反應(yīng)基本知識(shí)的作用 為學(xué)習(xí)元素族的概念、元素性質(zhì)的遞變、元素周期表中的代表性非金屬元素積累感性材料，是學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表知識(shí)的重要基礎(chǔ)課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)非金屬有關(guān)內(nèi)容的要求課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)非金屬有關(guān)內(nèi)容的要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響新教材：突出典型元素新教材：突出典型元素 硅和氯：縱向?qū)懛ü韬吐龋嚎v向?qū)懛ü杓捌?/p>

48、化合物：存在和用途十分廣硅及其化合物：存在和用途十分廣泛，突出硅的材料特性泛，突出硅的材料特性氯及其化合物：典型的代表性的非氯及其化合物：典型的代表性的非金屬元素，突出氯的典型非金屬特征金屬元素，突出氯的典型非金屬特征 硫、氮與當(dāng)代環(huán)境問(wèn)題相關(guān)（氧化物），突出環(huán)境問(wèn)題，注重科學(xué)精神和人文精神融合 用途廣泛的兩種酸硫酸和硝酸（氧化性），突出特點(diǎn)、重點(diǎn)，加強(qiáng)聯(lián)系和比較 氨 堿性氣體 環(huán)境問(wèn)題硫和氮：橫向?qū)懛ú牧喜牧腺Y源資源環(huán)境環(huán)境化工原料化工原料同時(shí)考慮知識(shí)的應(yīng)用同時(shí)考慮知識(shí)的應(yīng)用(切入點(diǎn)切入點(diǎn))氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸（2 2）了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要）了解氯、氮、硫、硅等

49、非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響1. 1. 了解氯及其重要化合物的性質(zhì)了解氯及其重要化合物的性質(zhì)基基本本目目標(biāo)標(biāo)內(nèi)內(nèi)容容要要求求了解氯氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣了解氯氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）味、溶解性、毒性）了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)（與氫氣、鈉、鐵、銅、了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)（與氫氣、鈉、鐵、銅、水的反應(yīng)、與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)）水的反應(yīng)、與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)）工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)原理，漂白粉的漂白原理工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)原理，漂白粉的漂白原理氯水的消毒和漂白作用氯水的消毒和漂白作用學(xué)會(huì)學(xué)會(huì)C

50、lCl- -檢驗(yàn)的方法檢驗(yàn)的方法可可增增補(bǔ)補(bǔ)內(nèi)內(nèi)容容氯氣的生產(chǎn)原理（電解食鹽水）氯氣的生產(chǎn)原理（電解食鹽水）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法在氯氣基礎(chǔ)上，以對(duì)比的方式學(xué)習(xí)氟、溴、碘在氯氣基礎(chǔ)上，以對(duì)比的方式學(xué)習(xí)氟、溴、碘等元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)等元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)2. 了解氮及其重要化合物的性質(zhì)了解氮及其重要化合物的性質(zhì)基基本本目目標(biāo)標(biāo)內(nèi)內(nèi)容容要要求求了解氮?dú)饧把趸锏幕瘜W(xué)性質(zhì)（氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)、一了解氮?dú)饧把趸锏幕瘜W(xué)性質(zhì)（氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)、一氧化氮與氧氣的反應(yīng)、二氧化氮與水的反應(yīng)）氧化氮與氧氣的反應(yīng)、二氧化氮與水的反應(yīng)）知道氨氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解知道氨

51、氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性）性）能解釋氨水呈的弱堿性的原因能解釋氨水呈的弱堿性的原因?qū)W會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法銨鹽的性質(zhì)（易溶于水、受熱易分解、與堿共熱、與酸銨鹽的性質(zhì)（易溶于水、受熱易分解、與堿共熱、與酸反應(yīng)）反應(yīng)）可可增增補(bǔ)補(bǔ)內(nèi)內(nèi)容容氯化銨的受熱分解氯化銨的受熱分解 學(xué)會(huì)學(xué)會(huì)NH4+的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法能簡(jiǎn)單解釋氨水和銨態(tài)氮肥使用時(shí)的注意事項(xiàng)能簡(jiǎn)單解釋氨水和銨態(tài)氮肥使用時(shí)的注意事項(xiàng)能從化合價(jià)的變化理解硝酸的氧化性（濃硝酸、稀硝酸能從化合價(jià)的變化理解硝酸的氧化性（濃硝酸、稀硝酸與與Cu的反應(yīng)）的反應(yīng)）知道冷的濃硝酸與鐵、鋁的

52、鈍化作用，知道硝酸的保存知道冷的濃硝酸與鐵、鋁的鈍化作用，知道硝酸的保存方法方法能化學(xué)方程式列舉出工業(yè)上用生產(chǎn)硝酸的基本原理能化學(xué)方程式列舉出工業(yè)上用生產(chǎn)硝酸的基本原理11 氮及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系氮及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系二氧化硅、硅酸、硅酸鹽、硅單質(zhì)二氧化硅、硅酸、硅酸鹽、硅單質(zhì)硅作為非金屬元素知識(shí)的開(kāi)端在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的地位及應(yīng)用:材料科學(xué)、信息技術(shù)物質(zhì)存在和組成多樣性：地殼基本元素， 自然界中多種形式存在(SiO2、硅酸鹽)學(xué)生認(rèn)知規(guī)律：+4價(jià)，性質(zhì)穩(wěn)定，化合物知識(shí)簡(jiǎn)單，降低學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān) 知識(shí)體系和內(nèi)容要求編排順序：以前：?jiǎn)钨|(zhì)硅二氧化硅硅酸鹽 本節(jié)：二氧化硅(硅的親氧性)硅酸 硅酸鹽

53、硅單質(zhì)(應(yīng)用)。 先學(xué)習(xí)比較熟悉的硅的化合物，再學(xué)習(xí)單質(zhì)硅的順序符合認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生接受。從知識(shí)到應(yīng)用。SiO2的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，屬于拓展性內(nèi)容(科學(xué)視野)，在教學(xué)中不作要求硅單質(zhì)：了解硅是重要的半導(dǎo)體材料 硅的制取：習(xí)題4，以信息的形式給出(75)氯氣、氯離子檢驗(yàn)氯氣、氯離子檢驗(yàn)從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)非金屬特性、氧化性：反應(yīng)從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)非金屬特性、氧化性：反應(yīng)利用科學(xué)視野和思考與交流利用科學(xué)視野和思考與交流(77) 科學(xué)的研究方法過(guò)程科學(xué)的研究方法過(guò)程 啟示啟示 制氯氣方法制氯氣方法燃燒廣義定義：思考與交流燃燒廣義定義：思考與交流 (77) 二氧化硫和三氧化硫二氧化硫和三氧化硫二氧化氮和一氧化氮

54、二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染 科學(xué)探究：設(shè)計(jì)方案科學(xué)探究：設(shè)計(jì)方案 實(shí)踐活動(dòng)實(shí)踐活動(dòng)(88)(88)“用水吸收二氧化氮用水吸收二氧化氮”的科學(xué)探究，讓學(xué)生的科學(xué)探究，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與分析，感受過(guò)程的變通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與分析，感受過(guò)程的變化，尋找變化的原因，感悟?qū)I(yè)上生產(chǎn)硝化，尋找變化的原因，感悟?qū)I(yè)上生產(chǎn)硝酸的啟迪，從中體驗(yàn)探究的樂(lè)趣、學(xué)會(huì)探究酸的啟迪，從中體驗(yàn)探究的樂(lè)趣、學(xué)會(huì)探究的方法。的方法。科學(xué)探究科學(xué)探究分析空氣污染的成因雨水pH的測(cè)定在上述教學(xué)活動(dòng)中，學(xué)生學(xué)到的不僅僅是一些環(huán)境知識(shí)，更重要的是引起他們對(duì)環(huán)境問(wèn)題的關(guān)注，

55、培養(yǎng)了他們的科研能力、思維能力、表達(dá)能力、組織活動(dòng)能力、與人交流勾通能力等，同時(shí)也可以培養(yǎng)他們的科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神等，而這些正是未來(lái)教師所應(yīng)具備的品質(zhì)和能力。 實(shí)踐活動(dòng)實(shí)踐活動(dòng)注意： 社會(huì)上對(duì)化學(xué)有一些誤解：“污染”“有害”“有毒”“危險(xiǎn)”教材處理：介紹幾種典型的非金屬元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)與應(yīng)用時(shí)，不回避某些物質(zhì)對(duì)環(huán)境、健康可能的負(fù)面影響，同時(shí)強(qiáng)調(diào)其化學(xué)在解決這些問(wèn)題方面的作用和可能方向。 科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀的體現(xiàn)酸雨的形成酸雨的形成大氣污染(正確地看待環(huán)境問(wèn)題)如何判斷大氣是否發(fā)生了污染？ (干潔空氣的組成是固定的)大氣本身有自凈作用自然因素、人為因素： 海洋每年向大氣

56、中排放CO 0.6 億噸氨氨(堿性氣體堿性氣體)和銨鹽和銨鹽 硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性內(nèi)容的選擇和呈現(xiàn) 氨與氮、二氧化氮銜接，環(huán)境問(wèn)題氨與氮、二氧化氮銜接，環(huán)境問(wèn)題 適時(shí)歸納：思考與交流(93) 硫酸、硝酸：復(fù)習(xí)酸的組成(定義)、酸通用性、電離(思考與交流(94) 硫酸、硝酸的氧化性：比較思考與交流與環(huán)境的關(guān)系與環(huán)境的關(guān)系氨與氮、二氧化氮銜接，環(huán)境問(wèn)題氨與氮、二氧化氮銜接，環(huán)境問(wèn)題適時(shí)歸納：思考與交流(93)O2H2ON2NH3NONO2HNO3O2硫酸、硝酸：復(fù)習(xí)酸的組成(定義)、酸通用性、電離(思考與交流(94)本章知識(shí)本章知識(shí)幾種元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì) ，重視知識(shí)

57、間的聯(lián)系知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值三、教學(xué)建議三、教學(xué)建議1、把握必修模塊的學(xué)習(xí)目標(biāo)與學(xué)習(xí)要求、把握必修模塊的學(xué)習(xí)目標(biāo)與學(xué)習(xí)要求 體現(xiàn)三維學(xué)習(xí)目標(biāo)（知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、體現(xiàn)三維學(xué)習(xí)目標(biāo)（知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀），重視學(xué)習(xí)方式的引導(dǎo)和化情感態(tài)度與價(jià)值觀），重視學(xué)習(xí)方式的引導(dǎo)和化學(xué)觀念、價(jià)值的教育；強(qiáng)調(diào)問(wèn)題意識(shí)、分析探究學(xué)觀念、價(jià)值的教育；強(qiáng)調(diào)問(wèn)題意識(shí)、分析探究能力、應(yīng)用能力、實(shí)踐能力、創(chuàng)新意識(shí)的培養(yǎng)。能力、應(yīng)用能力、實(shí)踐能力、創(chuàng)新意識(shí)的培養(yǎng)。 面向全體高中學(xué)生，目標(biāo)指向?qū)W生學(xué)習(xí)最終面向全體高中學(xué)生，目標(biāo)指向?qū)W生學(xué)習(xí)最終達(dá)到的最低水平；一項(xiàng)學(xué)習(xí)目標(biāo)的達(dá)成，不要求達(dá)到的最低水平；一項(xiàng)學(xué)習(xí)目

58、標(biāo)的達(dá)成，不要求一步到位，倡導(dǎo)通過(guò)多次的學(xué)習(xí)，螺旋上升，逐一步到位，倡導(dǎo)通過(guò)多次的學(xué)習(xí)，螺旋上升，逐步實(shí)現(xiàn)。步實(shí)現(xiàn)。 2、合理把握教學(xué)內(nèi)容的深廣度、合理把握教學(xué)內(nèi)容的深廣度高中化學(xué)新課程在知識(shí)體系構(gòu)建方面的特點(diǎn)，要求教師在教學(xué)中必須要樹(shù)立整體意識(shí)，準(zhǔn)確理解和把握不同課程模塊內(nèi)容之間的聯(lián)系和發(fā)展，根據(jù)不同課程模塊的目標(biāo)要求和內(nèi)容特點(diǎn)，考慮學(xué)生的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)，循序漸進(jìn)地引領(lǐng)學(xué)生不斷豐富和完善知識(shí)體系，促進(jìn)其認(rèn)知結(jié)構(gòu)的形成。 義務(wù)教育化學(xué)義務(wù)教育化學(xué)豐富、發(fā)展豐富、發(fā)展提高、深化提高、深化高中必修化學(xué)高中必修化學(xué)主題部分的主題部分的提高、深化提高、深化高中選修化學(xué)高中選修化學(xué)實(shí)踐證明，不顧學(xué)生實(shí)際的實(shí)踐

59、證明，不顧學(xué)生實(shí)際的“一步到位一步到位”的教學(xué)的教學(xué)方式，不僅不利于學(xué)生深入理解和掌握化學(xué)知識(shí)，方式，不僅不利于學(xué)生深入理解和掌握化學(xué)知識(shí)，而且由于知識(shí)難點(diǎn)的集中和知識(shí)深度的增加，往而且由于知識(shí)難點(diǎn)的集中和知識(shí)深度的增加，往往挫傷了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。往挫傷了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。所以，在高中化學(xué)新課程的教學(xué)中，教師不僅要所以，在高中化學(xué)新課程的教學(xué)中，教師不僅要重視學(xué)生知識(shí)體系的構(gòu)建，更要依據(jù)學(xué)生的認(rèn)知重視學(xué)生知識(shí)體系的構(gòu)建，更要依據(jù)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平和知識(shí)體系構(gòu)建的層次性和漸進(jìn)性，按發(fā)展水平和知識(shí)體系構(gòu)建的層次性和漸進(jìn)性，按照課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，準(zhǔn)確把握教學(xué)內(nèi)容的深廣度，照課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，準(zhǔn)

60、確把握教學(xué)內(nèi)容的深廣度，切實(shí)以學(xué)生的發(fā)展為本，分層次、循序漸進(jìn)地構(gòu)切實(shí)以學(xué)生的發(fā)展為本，分層次、循序漸進(jìn)地構(gòu)建系統(tǒng)的知識(shí)體系，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的全面發(fā)建系統(tǒng)的知識(shí)體系，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的全面發(fā)展。展。 只有真實(shí)、可信、能引發(fā)問(wèn)題的學(xué)習(xí)情景，才能為學(xué)習(xí)者提供一個(gè)參與討論、實(shí)驗(yàn)、親身經(jīng)歷活動(dòng)的機(jī)會(huì)。虛假的學(xué)習(xí)情景必然導(dǎo)致虛假的學(xué)習(xí)活動(dòng)，從而挫傷學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。3、要將、要將“裸露裸露”的知識(shí)包裝起來(lái)的知識(shí)包裝起來(lái) 為學(xué)生提供真實(shí)生動(dòng)的學(xué)習(xí)情景為學(xué)生提供真實(shí)生動(dòng)的學(xué)習(xí)情景 傳統(tǒng)的教學(xué)往往忽視知識(shí)產(chǎn)生和應(yīng)用的實(shí)際背景，傳統(tǒng)的教學(xué)往往忽視知識(shí)產(chǎn)生和應(yīng)用的實(shí)際背景，直接將結(jié)論灌輸給學(xué)生，知識(shí)學(xué)習(xí)