1、屯溪一中高三年級第三次月考（期中考試）化學試卷限時：100分鐘 總分：100分 命題人：章 坤 可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Fe:56 Na:23 K:39 Cu:64卷 選擇題（55分）請將選擇題答案填在答題卷上一、選擇題：（每小題2分,共10分。每小題只有1個選項符合題意）1.下列各組物質按照純凈物、混合物、強、弱電解質和非電解質順序排列的是（ ）A.氯水 水煤氣 硫酸 醋酸 干冰 B.冰醋酸 福爾馬林 硫酸鋇 次氯酸 乙醇 C.單甘油酯 混甘油酯 水玻璃 氫硫酸 三氧化硫 D.膽礬 漂白粉 氯化鉀 氫氟酸 氯氣 2. NA代表阿伏伽德羅常數，下

2、列說法正確的是（ ）A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同 B.2g H2所含原子數目為NA C.11.2LN2所含原子數目一定為NA D.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移電子數為0.2NA 3.下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質分子式的是（ ）A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5NO2 D.Cu 4.下列說法正確的是（ ）A.發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強 B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質 C.核外電子總數相同的原子，一定是同種元素的原子 D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物 5.下列關于金屬的敘述中正確的是（ ）A.所有的

3、金屬常溫下都是固態 B.金屬具有導電性、導熱性和延展性 C.活潑的金屬或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應 D.金屬元素在自然界中都是以化合態存在的二、選擇題：（每小題2分,共30分。每小題有12個選項符合題意）6.（NH4）2PtCl6晶體受熱完全分解，生成氮氣、氯化氫氣體、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是（ ）A.1:2 B.1:3 C.2:3 D.3:2 7.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是

4、（ ）A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3 8.某溶液中含三種陽離子，加入過量氨水有沉淀，過濾后向濾液中加入過量鹽酸，又有沉淀生成，再過濾，向濾液中加入過量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是（ ）A.Ca2+、Fe2+、Ba2+ B.Al3+、Mg2+、Ba2+ C.Ag+、Fe2+、Ca2+ D. Ag+、Mg2+、Ba2+9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述中不正確的是（ ）A. WX2分子中所有原子最外層都為8電子

5、結構 B. WX2、ZX2中的化學鍵類型和晶體類型都相同 C. WX2是以極性鍵結合成的非極性分子 D.原子半徑大小順序為：XWYZ 10.M元素的一個原子失去兩個電子轉移到R元素的兩個原子中去，形成離子化合物。下列四種化合物都符合條件，但從結構上看，有一種物質與其它三種明顯不同，該物質是（ ）A.FeS2 B.CaC2 C.BaO2 D.MgCl2 11.欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小，其方法是（ ）A.通入CO2氣體 B.加入NaOH固體 C.通入HCl氣體 D.加入飽和Ca(OH)2溶液 12.下列各組物質不是互為同分異構體

6、的是（ ）A.果糖和葡萄糖 B.蔗糖和麥芽糖 C.淀粉和纖維素 D.豆油和石蠟油13.在甲、乙兩個等體積的恒溫恒容的容器中，分別充入1molNO2和2 molNO2，達平衡時，甲、乙兩容器中NO2的轉化率分別為x、y，則x和y的大小關系為（ ）A. x y B. x y C. x = y D.無法判斷14.下列實驗方案能夠達到目的的是（ ）A.將溴乙烷與NaOH溶液混合后振蕩、靜置，直接向反應后的混合物中滴加AgNO3溶液，檢驗Br-的存在 B.將淀粉與稀H2SO4混合加熱3min4min后，直接向反應后的混合物中加入銀氨溶液，檢驗葡萄糖的存在 C.向試管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g鐵

7、粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成的褐色油狀液滴 D.在試管中加入約2ml飽和溴水，然后滴入2滴3滴苯酚稀溶液，觀察苯酚與溴反應生成的白色沉淀15.鎂、鋁合金3g與100ml稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為（ ）A.1.5mol/L B.1mol/L C.2mol/L D.2.5mol/L 16.等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3 17.下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + 2OH-

8、 + 2 HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3+ 3 NH4+ C.漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3+2HClO D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4+ NH3·H2O + H2O18.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到I2可以出現明顯的藍色特征。現將淀粉和Na2SO4溶液混合裝在半透膜中，浸泡在盛蒸

9、餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（ ）A.加入BaCl2溶液產生白色沉淀 B.加入碘水不變藍 C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產生 D.加入碘水變藍19.進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是（ ）A.溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2表現了漂白性 B.用惰性電極電解等濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag的氧化性強于Cu C.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸 D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現象，說明鋁不

10、和冷的濃硫酸反應20.下列各組物質性質比較中，正確的是（ ）A.氫化物沸點：HIHBrHClHF B.離子半徑：K+Cl-S2- C.分子穩定性：HFHClHBrHI D.單質熔點：LiNaKRb三、選擇題：（每小題3分,共15分。每小題只有1個選項符合題意）21. 在由水電離產生的H+的濃度為1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A. B. C. D. 22.下列物質間發生化學反應：N

11、a + O2 NaOH + CO2 Cu + HNO3 CH3CH2OH + O2 Fe + HCl AgNO3 + NaCl Na2CO3 + HCl在不同條件（溫度、濃度、用量等）下能得到不同產物的是（ ）A. B. C. D. 23.下列各組中的兩種物質無論以何種比例混合，氯元素的質量分數不變的是（ ）A.NaClO和NaCl B.KClO和KCl C. NaClO4和KClO3 D. NaCl和KCl24.150、101kPa時，由兩種烴組成的混合氣體0.5L在4.5L O2中完全燃燒，測得反應后氣體總體積小于5 L ，其中CO20.8 L ，則生成水蒸氣的體積為（ ）A.0.7 L

12、B.1.4 L C.1.6 L D.2.8 L25.150時碳酸銨完全分解生成氣態混合物，該混合氣體對H2的相對密度為（ ）A.96 B.48 C.12 D.24 卷 非選擇題（45分）四、非選擇題（45分） 共價鍵NN HHNH鍵能(kJ/mol)946436390.826.（8分）已知幾種共價鍵的鍵能數據如右： （1）寫出合成氨反應的熱化學方程式：_（4分）。（2）某溫度下，以0.1molN2和0.4molH2作為初始反應物，在體積為2L的恒容密閉容器中進行合成氨反應，5min后測得反應放熱2270J，此時N2的轉化率為_（2分），5min內的化學反應速率為v(H2)=_mol·

13、L-1·min-1（2分）。27.（5分）已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解： PbO2Pb2O3Pb3O4PbO根據下列信息回答問題：將a mol PbO2加熱分解，收集產生的O2；將所得固體加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl2；在所得的固體中，Pb2+占鉛元素質量分數為x；在反應中收集的O2和Cl2的物質的量之和為y mol。（1）寫出Pb2O3與濃鹽酸反應的離子方程式_（2分)。（2）確定y與a、x的函數關系式_（3分）。28.（8分）如圖表示有關的一種反應物或生成物（無關物質已略去）

14、，其中A、C為無色氣體，請填寫下列空白。（1）化合物W可能是_或_，C是_，F是_。（填化學式）（每空1分） （2）反應的離子方程式：_ _（2分)。（3）A與CuO在加熱條件下能生成N2和Cu，請寫出該反應的化學方程式：_（2分)。29.（12分）硫酸銅在加熱條件下發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，請用右圖所示裝置測定硫酸銅在加熱分解時產生的各物質與參加反應的硫酸銅的物質的量的關系。實驗測得數據和有關結果如下：準確稱得無水硫酸銅4.8g；測出量筒中水的體積，折算成標況下氣體的體積為224ml；干燥管在實驗后質量增加2.56g；實驗結束時裝置B中的NaHSO3溶液變為Na2S

15、O4溶液（不含其他溶質）。試回答：（1）裝置B的作用是_（1分），寫出B中發生反應的化學方程式_（2分)；（2）裝置C的作用是_（1分）；（3）裝置E和F的作用是_（1分）；（4）實驗數據測出后，首先應計算出的物質是_，有_mol，據此計算出硫酸銅分解產生的SO2為_mol，（每空1分）SO3為_mol（2分）。（5）硫酸銅受熱分解反應的化學方程式為_（2分)。30.(12分)CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料。據資料報道，一種低溫、低壓催化工藝，把某些簡單的有機物“羰基化”反應后可以最后產生一類具有優良性能的裝飾性高分子涂料、黏膠劑等。如圖所示：圖中F(R1COOR2)有一種同分異構體是B的相鄰同系物，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，并能與NaHCO3溶液反應放出無色氣體；而G的一種同分異構體則是E的相鄰同系物；已知D由CO和H2按物質的量之比為1:2完全反應生成，其氧化產物可發生銀鏡反應；G是含有4個碳原子的化合物。（1）寫出A、B的結構簡式：A：_（1分），B：_（1分）。（2）反應類型：_（