1、精選優質文檔-傾情為你奉上如果您喜歡這份文檔，歡迎下載！祝您成績進步，學習愉快！（全國II卷）2020屆高三化學聯考試題注意事項：1.本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷的相應位置。3.全部答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.本試卷滿分100分，測試時間90分鐘。5.考試范圍：必修1、必修2、選修4。可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Al27 P31 S32 Fe56 BAl37第卷一、選擇題：本題共15題，每個題3分，共45分。在每題給出的選項中，只有一個選項符合題目要求。1.我國古代四大發明蘊含了古代

2、勞動人民的聰明智慧，下列有關過程不涉及化學變化的是2.下列化學術語表示正確的是A.HClO的結構式：HOClB.H2O2的電子式：C.硫離子(S2)的結構示意圖：D.原子核內含有88個質子、138個中子的鐳(Ra)原子：3.下列關于物質性質與用途具有對應關系的是A.二氧化硅熔點高硬度大，可用于制光導纖維 B.鐵粉具有還原性，可用作食品干燥劑C.明礬溶于水可形成膠體，可用作水的殺菌消毒劑 D.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑4.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.向酸性Fe(NO3)3溶液中加入少量HI溶液：2Fe32F2Fe2I2B.向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al34NH3·H2

3、OAlO24NH42H2OC.向NH4HCO3溶液中滴入過量NaOH溶液：NH4OHNH3·H2OD.酸性FeSO4溶液在空氣中變為黃色：4Fe2O24H4Fe32H2O5.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.124g白磷(P4)中含有4NA個PP鍵B.標準狀況下，3.36L一氯甲烷(CH3Cl)中含有極性鍵的數目為0.6NAC.50 mL 12 mol·L1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，制得Cl2的分子數目為0.15NAD.某溫度下，1L NH4Cl與NH3·H2O的中性混合溶液中含有H的數目為107NA6.某待測稀溶液中可能含有如下離子中的若干種：K

4、、NH4、Ba2、Fe2、Cl、NO3、CO32、SO42，已知該待測溶液中每種離子的物質的量濃度相等，某研究小組進行如圖實驗。下列說法正確的是A.氣體A為CO2B.溶液中可能存在的離子有Cl、KC.溶液中一定不存在的離子有CO32、NO3D.向溶液G中加入過量H2SO4(aq)產生沉淀J，故原溶液中存在Ba27.工業上常用硫酸亞鐵銨晶體：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，M392g·mol1處理含鉻元素(Cr2O72)的酸性廢水，而一般不用硫酸亞鐵。下列有關敘述錯誤的是A.在空氣中，硫酸亞鐵銨比硫酸亞鐵更穩定B處理后溶液中c(Fe3)：c(Cr3)3：1C.處理后調

5、節溶液pH可將鐵元素和鉻元素轉化為沉淀，從而除去D.處理100L含0.001 mol·L1 Cr2O72的酸性廢水，至少需要硫酸亞鐵銨晶體117.6 g8.下列裝置可用于實驗室制氯氣并回收氯化錳晶體，其中能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的少量HClC.用裝置丙可實現MnCl2溶液(含鹽酸)與MnO2的分離D.用裝置丁蒸干反應后的濾液可制得MnCl2·4H2O9.有機物a為某種感冒藥的同系物，其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是A.1mol有機物a最多可與4mol H2發生加成反應B.有機物a的化學式為C14H22O2C.0.1 mol有機物a

6、與足量的NaHCO3溶液完全反應得到氣體的體積為2.24 LD.有機物a苯環上的二氯代物有4種(不含立體異構)10.2019年是元素周期表誕生150周年，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物，X、Y兩原子的L層電子數之和等于Z原子的核外電子數，且Z的焰色為黃色，由Y、Z、W組成的某種化合物是生活中常用消毒劑的主要成分，下列說法正確的是A.原子半徑：W>Z>X>YB.Y與Z形成的常見二元化合物中只存在離子鍵C.X、W兩元素的簡單氫化物可反應生成離子化合物D.W的氧化物對應的水化物一定為強酸11.甲烷直接氧化

7、制甲醇是富有挑戰性的課題，Sen等在CF3COOH水溶液中成功將甲烷轉化為CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反應機理如圖所示，下列說法錯誤的是A.上述反應的總反應式為CH4CF3COOHO2CF3COOCH3H2OB.CF3COOCH3水解生成CH3OH的反應式為CF3COOCH3H2OCF3COOHCH3OHC.Pd2是該反應的催化劑之一D.每生成1 mol CH3OH，消耗標準狀況下O2的體積為22.4 L12.某電池研究員使用鋰磺酰氯(LiSO2Cl2)電池作為電源電解制備Ni(H2PO2)2，其工作原理如圖所示。已知電池反應為2LiSO2Cl22LiClSO2，下列說法錯誤的

8、是A.電池中C電極的電極反應式為SO2Cl22e2ClSO2B.電池的e極連接電解池的h極C.膜a是陽離子交換膜，膜c是陰離子交換膜D.電解池中不銹鋼電極的電極反應式為2H2O2eH22OH13.固氮作用有3種途徑：生物固氮、人工固氮和大氣固氮。下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數K值。2260°C時，向0.5L的恒容密閉容器中充入0.15 mol N2和0.15 mol O2，10s時反應達到平衡。下列說法正確的是A.大氣固氮反應屬于放熱反應B.10s末，N2的轉化率約為66.6%C.10s內，用O2表示的平均反應速率為0.02 mol·L1·s1D.10

9、s末，再向容器中充入0.1 mol N2和0.1 mol O2，N2的平衡轉化率不變14.某學習小組向50 mL Ba(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，產生沉淀的物質的量(n)隨加入溶液N的體積(V)變化的關系如圖。下列說法錯誤的是A.溶液N中K2SO4和KOH的物質的量濃度均為1mol·L1B.X點沉淀的組成為0.09 mol BaSO4和0.03 mol Al(OH)3C.溶液M中含有0.11 mol Ba(NO3)2和0.03 mol Al(NO3)3D.Y點到Z點之間發生的化學方程式為Al(OH)3KOHKAlO22H2O15

10、.H3A是一種存在于水果中的有機三元弱酸，現向0.1 mol·L1H3A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，溶液中的H3A、H2A、HA2、A3的物質的量分數隨pH的變化如圖所示已知。下列敘述錯誤的是A.曲線c代表HA2的物質的量分數B.pH3.l時，c(H3A)c(H2A)C.K2(H3A)的數量級為105D.當V(H3A)：V(NaOH)2：5時，溶液的pH6.4第卷二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16.(12分)光氣(COCl2)，又稱碳酰氯，用于有機合成，制造染料、橡膠、農藥、塑料等。實驗室可利用CO與Cl2在活性炭催化下反應制取少量COCl2，實驗裝置如圖所示。已知：

11、光氣常溫下是一種略帶黃色的氣體，熔點為118°C，沸點為8.2°C，密度為1.381 g·mL1，它化學性質不穩定，遇水迅速水解，100°C以上易分解。請回答下列問題：(1)檢查裝置A氣密性的操作為 (2)儀器x的名稱為 (3)裝置E中利用HCOOH制備CO的化學方程式為 。(4)選擇實驗裝置并連接接口(ah)順序：a bc h(用小寫字母表示，裝置可重復使用)。(5)Cl2還可用KMnO4和濃鹽酸制備，其反應的離子反應方程式為 。(6)裝置B中10°C冰鹽水的作用為 17.(14分)資源的回收利用，有利于節約資源、保護環境。某金屬廢料含鈷、鋁

12、、鋰等元素，其中鈷以Co2O3·CoO的形式，鋁以金屬單質的形式，鋰以Li2O的形式存在。化學興趣小組設計了如下流程對其中的鈷元素進行回收。請回答下列問題：(1)“堿溶”時通常不能將所有的鋁、鋰元素全部浸出，欲提高“堿溶”的速率，可采取的措施有 (答兩點)。(2)若在實驗室進行“操作I”，需用到的玻璃儀器有 (3)“還原”時，發生反應的離子方程式為 ，且“還原”時，需控制溫度為40°C，其原因 (4)“除鋰鋁”時，鋁元素參與反應的離子反應方程式為 。(5)常溫下，將4.0×105 mol·L1 CoSO4溶液與4.2×105 mol·

13、L1 Na2CO3溶液等體積混合，此時溶液中的Co2是否沉淀完全？請通過計算得出結論： 。(已知：常溫下，Ksp(CoCO3)1.0×1013；溶液中某離子濃度小于1.0×105 mol·L1時，認為該離子沉淀完全。)18.(14分)己二酸二甲酯可用于合成醫藥中間體或作為香料的原料，也可用作增塑劑或高沸點溶劑。采用六水合氯化鋁催化合成的己二酸二甲酯具有污染少的優點，其原理為HOOC(CH2)4COOH2CH3OHCH3OOC(CH2)4COOCH32H2O。有關數據和裝置圖如下：實驗步驟如下：按照右圖連接好裝置，在三頸燒瓶中依次加入7.3g己二酸、12.8g無水甲

14、醇、1.0g六水合氯化鋁，控制溫度100°C，加熱回流2.5h后結束反應。稍冷后加入冰塊充分冷卻，再用乙醚萃取三次，合并醚層，依次用飽和碳酸鈉溶液、飽和食鹽水洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。將中混合物蒸餾，除去甲醇和乙醚后，再減壓蒸餾，收集115117°C的餾分，得到4.92 mL無色透明液體。請回答下列問題：(1)催化劑六水合氯化鋁溶于水顯酸性，其原因為 (用離子方程式表示)，氯化鋁可由硫酸鋁銨和氯化氫制得，由濃硫酸和氯化鈉在加熱條件下制備氯化氫的化學方程式為 (2)儀器A的名稱為 ，冷凝水從 (填“a”或“b”)口進。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用為 ，飽和食鹽水洗去的主要雜質為

15、 (4)分液時，分出醚層的操作為 。(5)己二酸二甲酯的產率為 (保留2位有效數字)。19.(15分)研究NO2、NO、CO等大氣污染物的治理對生態文明建設具有重要意義。汽車尾氣中含有CO、NO2、NO等有毒氣體，使用含鉑等過渡元素的催化劑，可將它們相互反應轉化成無毒氣體。已知：i.碳C(s)的燃燒熱為393.5kJ·mol1；iiN2(g)O2(g)2NO(g) H180.5kJ·mol1；iii.CO(g)C(s)O2(g) H110.5kJ·mol1。請回答下列問題：(1)反應2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)的HkJ·mol1。(2)600°C時，向一恒容密閉容器中充入6 mol CO和5 mol NO發生反應：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，平衡時NO的體積分數為30%。下列有關說法正確的是 (填字母)。a.加壓有利于上述反應正向進行b.CO的平衡轉化率大于NO的平衡轉化率c.升溫至800°C，平衡時NO的體積分數>30%d.相同條件下，使用更高效的催化劑，可降低平衡時CO與NO的體積分數NO的平衡轉化率(NO