1、【考試說明要求考試說明要求】常見金屬元素（如常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）等） 1.了解常見金屬的活動(dòng)順序。了解常見金屬的活動(dòng)順序。2.了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。應(yīng)用。3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2011年年29（1）實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金）實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。2010年年13題：題：A. SiO2是酸性氧化物，能與是酸性氧化物，能與NaO

2、H 溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)B. Na2O、Na2O2組成元素相同，與組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同反應(yīng)產(chǎn)物也相同2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2 CS22012年年8題：題： 下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是AHClO是弱酸，所以是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)B向沸水中逐滴加入少量飽和向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得溶液，可制得Fe(OH)3膠體膠體CHCl溶液和溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和和NaCl均是離子化合物均是離子化合物D電解電解NaCl溶液得到溶液得到22.4

3、L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）表示阿伏加德羅常數(shù)）考點(diǎn)一：鈉及其重要化合物的性質(zhì)與應(yīng)用考點(diǎn)一：鈉及其重要化合物的性質(zhì)與應(yīng)用 知識點(diǎn)考查：元素化合物知識點(diǎn)考查：元素化合物性質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)的，物質(zhì)的分類分類Na （2）溶解）溶解 過濾過濾 蒸發(fā)蒸發(fā) 過濾過濾（3）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）。碳酸鈉溶解度比碳酸）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）。碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大氫鈉大（4）NH4Cl 取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀溶液，有取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該陰離子是氯離子白色沉淀產(chǎn)生，該陰離子是氯離子 防止加石灰水防

4、止加石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀 1.鈉在空氣中久置，會發(fā)生哪些變化？鈉在空氣中久置，會發(fā)生哪些變化？ 過氧化鈉呢？過氧化鈉呢？ 2.計(jì)算計(jì)算 （1）原子守恒）原子守恒 （2）差量法）差量法 步驟：步驟：分析產(chǎn)生差量的原因分析產(chǎn)生差量的原因 寫方程式寫方程式 找差量找差量 列比例、計(jì)算列比例、計(jì)算2010山東山東29. 對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：）以下為鋁材表面處理的一種方法： 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出

5、，原因是冒出，原因是 （用離子方程式表示）。為將（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的中的 。aNH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO3 以鋁材為陽極，在以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為 。取少量廢電解液，加入取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是生沉淀的原因是 。主線主線 審題審題: : 鋁材（鋁材（Al）和）和 氧化膜氧化膜(A

6、l2O3) 堿洗堿洗 H+、Al3+ 主線主線 AlO2- 沉淀沉淀 Al2O3 Al(OH)3Al元素的存在形式和相互轉(zhuǎn)化元素的存在形式和相互轉(zhuǎn)化單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物氫氧化物氫氧化物鹽鹽AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)酸性溶液酸性溶液 中存在中存在堿性溶液堿性溶液 中存在中存在2010山東山東29. 對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：）以下為鋁材表面處理的一種方法： 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿

7、洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是冒出，原因是 （用離子方程式表示）。為將（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的中的 。aNH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO3 以鋁材為陽極，在以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為 。取少量廢電解液，加入取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是生沉淀的原因是 。廢電解液中含有廢電解液中含有大量的大量的H+和和Al

8、3+，HCO3和和H+反應(yīng)反應(yīng)使使H+濃度降低，濃度降低，OH-濃度增大，濃度增大，產(chǎn)生產(chǎn)生Al（OH）3沉淀沉淀元素化合物：元素化合物：考查的四種形式：考查的四種形式：1.元素化合物知識的元素化合物知識的直接描述或應(yīng)用直接描述或應(yīng)用（準(zhǔn)確、精煉）（準(zhǔn)確、精煉）2.元素化合物知識應(yīng)用于元素化合物知識應(yīng)用于化學(xué)原理化學(xué)原理的闡釋和規(guī)律的推的闡釋和規(guī)律的推斷與運(yùn)用斷與運(yùn)用 3.元素知識作為問題的背景和載體，常結(jié)合元素知識作為問題的背景和載體，常結(jié)合工藝流程工藝流程氧化氧化/還原還原（含電化學(xué)）（含電化學(xué)）沉淀沉淀/溶解溶解水解行為水解行為電離行為電離行為熟習(xí)：物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化熟習(xí)：物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

9、 2010山東山東30.聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式 Fe2(OH)n(SO4)30.5nn，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O），過程如下：），過程如下： (3)制備綠礬時(shí)，向溶液制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量中加入過量_，充分反應(yīng)，充分反應(yīng)后，經(jīng)后，經(jīng)_操作得到溶液操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。得到綠礬。(4)若溶液若溶液Z的的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵由鐵的質(zhì)量

10、分?jǐn)?shù)偏偏小，將導(dǎo)致聚鐵由鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_。原材料原材料目標(biāo)產(chǎn)物目標(biāo)產(chǎn)物制備綠礬制備綠礬鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2：Fe元素的存在形式和相互轉(zhuǎn)化元素的存在形式和相互轉(zhuǎn)化單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物氫氧化物氫氧化物鹽鹽FeFeOFe(OH)3Fe2+Fe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe3+Fe(OH)3 膠體膠體元素化合物：元素化合物：考查的四種形式：考查的四種形式：1.元素化合物知識的元素化合物知識的直接描述或應(yīng)用直接描述或應(yīng)用（準(zhǔn)確、精煉）（準(zhǔn)確、精煉）2.元素化合物知識應(yīng)用于元素化合物知識應(yīng)用于化學(xué)原理化學(xué)原理的闡釋和規(guī)律的推的闡釋和規(guī)律的推斷與運(yùn)用斷與運(yùn)用 3.元素知識作為問題的背景和載體，常結(jié)合元素知

11、識作為問題的背景和載體，常結(jié)合工藝流程工藝流程4.元素化合物知識應(yīng)用于元素化合物知識應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)（含檢驗(yàn)、配制等含檢驗(yàn)、配制等）的的設(shè)計(jì)和操作設(shè)計(jì)和操作氧化氧化/還原還原（含電化學(xué)）（含電化學(xué)）沉淀沉淀/溶解溶解水解行為水解行為電離行為電離行為熟習(xí)：物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化熟習(xí)：物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的有下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的有( )A工業(yè)上在高溫下用工業(yè)上在高溫下用CO還原含還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵的鐵礦石煉鐵B鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4C工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫

12、酸工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸D氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑EFe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同F(xiàn)Fe與與S混合加熱生成混合加熱生成FeS2 DEF鏈接高考鏈接高考考點(diǎn)考點(diǎn)2.鐵及其化合物直接描述或應(yīng)用考查鐵及其化合物直接描述或應(yīng)用考查2011年12題：Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。下列都是重要的金屬元素。下列說法正確的是說法正確的是A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物C制備制備AlCl3、

13、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接均不能采用將溶液直接蒸干的方法蒸干的方法D電解電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依的混合溶液時(shí)陰極上依次析出次析出Cu、Fe、Al元素化合物元素化合物性質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)的、物質(zhì)的分類分類及及化學(xué)原理化學(xué)原理2009年年13 A明礬明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成在水中能形成Al(OH)3膠體，膠體，可用作凈水劑可用作凈水劑C濃濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)發(fā)生劇烈反應(yīng)12年年7B：金屬氧化物均為堿性氧化物金屬氧化物均為堿性氧化物Fe及其重要及其重要化合物的主化合物的主要性質(zhì)和重要性

14、質(zhì)和重要應(yīng)用要應(yīng)用初中初中Fe燃燒燃燒Fe與酸和鹽溶與酸和鹽溶液反應(yīng)液反應(yīng)Fe生銹生銹化學(xué)化學(xué)1Fe(OH)3膠體膠體Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3Fe與與Cl2反應(yīng)反應(yīng)Fe與水蒸氣反應(yīng)與水蒸氣反應(yīng)鐵在濃硫酸和硝酸中鈍化鐵在濃硫酸和硝酸中鈍化Fe2、Fe3轉(zhuǎn)化（轉(zhuǎn)化（Cl2、HNO3、Cu、Fe等）等）Fe2、 Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)鐵鹽的凈水作用鐵鹽的凈水作用化學(xué)化學(xué)2FeCl3作作H2O2分解催化劑分解催化劑高爐煉鐵尾氣之謎高爐煉鐵尾氣之謎鐵的冶煉原理（高爐煉鐵鐵的冶煉原理（高爐煉鐵和鋁熱法）和鋁熱法）FeBr3作苯取代反應(yīng)催化劑作苯取代反應(yīng)催化劑選修選修5FeCl3與苯與苯酚反

15、應(yīng)酚反應(yīng)選修選修4Fe3+與與SCN的絡(luò)合平衡的絡(luò)合平衡及其影響因素及其影響因素Mg(OH)2與與FeCl3反應(yīng)反應(yīng)（沉淀轉(zhuǎn)化）（沉淀轉(zhuǎn)化）鋼鐵吸氧腐蝕析氫腐蝕鋼鐵吸氧腐蝕析氫腐蝕鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)CuCuCuO CuO CuCu2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2CuCu2+2+鹽鹽考點(diǎn)四銅及其化合物的性質(zhì)考點(diǎn)四銅及其化合物的性質(zhì)各物質(zhì)知識點(diǎn)：各物質(zhì)知識點(diǎn)： 物理性質(zhì)（色、溶解性等）物理性質(zhì)（色、溶解性等） 基本化學(xué)性質(zhì)基本化學(xué)性質(zhì) Cu2+鹽鹽 Cu CuO Cu(OH)2 Cu2O Cu2+鹽鹽1 1、請同學(xué)盡可能畫出各類物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的箭頭，并寫、請同學(xué)盡可能畫出各類

16、物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的箭頭，并寫出相應(yīng)的方程式。出相應(yīng)的方程式。生產(chǎn)和生活等生產(chǎn)和生活等領(lǐng)域的應(yīng)用領(lǐng)域的應(yīng)用電解電解氯化鈉氯化鈉鈉的鈉的性質(zhì)性質(zhì)碳酸鈉碳酸鈉性質(zhì)性質(zhì)侯氏侯氏制堿制堿鎂的鎂的性質(zhì)性質(zhì)海水海水提鎂提鎂工業(yè)工業(yè)生產(chǎn)生產(chǎn)實(shí)際實(shí)際應(yīng)用應(yīng)用性質(zhì)性質(zhì)探究探究生產(chǎn)和生活等生產(chǎn)和生活等領(lǐng)域的應(yīng)用領(lǐng)域的應(yīng)用電解電解制鋁制鋁鋁鋁氧化鋁氧化鋁氫氧化鋁氫氧化鋁 銅銅銅的銅的精煉精煉鐵鐵Fe3+Fe2+鐵的鐵的冶煉冶煉工業(yè)工業(yè)生產(chǎn)生產(chǎn)實(shí)際實(shí)際應(yīng)用應(yīng)用性質(zhì)性質(zhì)探究探究鎂的提取：鎂的提取：自然界中鎂主要以化合態(tài)的形式存在與地自然界中鎂主要以化合態(tài)的形式存在與地殼和海水中。殼和海水中。1 1、將海邊大量存在的貝殼煅燒成

17、生石灰，并將生石灰、將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳。制成石灰乳。 CaCOCaCO3 3 = CaO + CO = CaO + CO2 2(煅燒煅燒) ) CaO + H CaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 22 2、將石灰乳加到苦鹵里（主要成分是、將石灰乳加到苦鹵里（主要成分是MgClMgCl2 2），得到），得到氫氧化鎂沉淀。氫氧化鎂沉淀。 MgClMgCl2 2 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = Mg(OH) = Mg(OH)2 2+ CaCl+ CaCl2 23 3、過濾，向氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，、過濾，向氫

18、氧化鎂沉淀中加入鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾得蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾得 到六水合氯化鎂晶體。到六水合氯化鎂晶體。 Mg(OH)Mg(OH)2 2 2HCl = MgCl2HCl = MgCl2 2 + 2H + 2H2 2O O4 4、在干燥的氯化氫氣流中電解熔融的氯化鎂。、在干燥的氯化氫氣流中電解熔融的氯化鎂。 MgClMgCl2 26H6H2 2O O MgClMgCl2 2 + 6 H + 6 H2 2O O MgCl MgCl2 2 Mg + ClMg + Cl2 2加熱加熱 HCl 電解電解鐵的冶煉鐵的冶煉設(shè)備：煉鐵高爐設(shè)備：煉鐵高爐原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等原料：鐵礦石、焦

19、炭、石灰石、空氣等反應(yīng)原理：用還原劑（反應(yīng)原理：用還原劑（COCO）將鐵從鐵礦石中還原出來）將鐵從鐵礦石中還原出來主要反應(yīng)：主要反應(yīng)：C+OC+O2 2 = CO = CO2 2 2C+O2C+O2 2 = 2CO = 2CO （造氣）（造氣） FeFe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2 （還原）（還原） CaCOCaCO3 3 = CaO + CO = CaO + CO2 2 CaO + SiO CaO + SiO2 2 = CaSiO = CaSiO3 3( (造渣造渣) )注意：（注意：（1 1）焦炭在煉鐵過程中的作用有兩個(gè)：

20、一是）焦炭在煉鐵過程中的作用有兩個(gè)：一是制造（或提供）還原劑制造（或提供）還原劑COCO； 二是作燃料燃燒放出二是作燃料燃燒放出大量的熱量，為高爐提供了高溫條件。大量的熱量，為高爐提供了高溫條件。（2 2）煉鐵時(shí)加石灰石的作用是作熔劑，用來除去脈）煉鐵時(shí)加石灰石的作用是作熔劑，用來除去脈石中的石中的SiOSiO2 2，SiOSiO2 2熔點(diǎn)很高，不能熔化，但石灰石熔點(diǎn)很高，不能熔化，但石灰石在高溫下分解出的在高溫下分解出的CaOCaO能跟能跟SiOSiO2 2反應(yīng)生成熔點(diǎn)較低反應(yīng)生成熔點(diǎn)較低的硅酸鈣。的硅酸鈣。點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫（3）用這種方法冶煉得到的鐵是含碳）用這種方法冶煉得到的鐵是含碳24.5的生鐵，將生鐵進(jìn)