1、.溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節適宜的觀看比例，答案解析附后。課時提能演練三十四45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.以下物質的檢驗，其結論一定正確的選項是A.某溶液中參加BaCl2溶液，產生白色沉淀，參加HNO3后，沉淀不溶解，那么該溶液中一定含有SOB.某溶液中參加鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么該溶液中至少有SO和CO中的一種C.取少量Na2SO3樣品于試管中加水溶解后參加鹽酸有氣體產生，再參加BaCl2溶液有白色沉淀產生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化D.能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍的一定是Cl22.2019&

2、#183;杭州師大附中模擬以下除去雜質的方法正確的選項是A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，搜集氣體B.除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，搜集氣體C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：參加足量鐵屑，充分反響后，過濾D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：參加適量NaOH溶液，過濾3.以下有關實驗原理或操作正確的選項是A.選擇適宜的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B.制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢參加濃硫酸和冰醋酸C.洗滌沉淀時見圖2，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D.用廣泛pH試紙測得0.10 mol·L1 NH4Cl溶液的pH5.24

3、.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進展了如下圖的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，由該實驗能得到的正確結論是A.原溶液中一定含有SOB.原溶液中一定含有NHC.原溶液中一定含有ClD.原溶液中一定含有Fe35.易錯題以下有關實驗的描繪或操作錯誤的選項是A.提取海帶中的碘元素，為保證I完全氧化為I2，參加的氧化劑H2O2或新制氯水均應過量B.層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相C.制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發皿中蒸發濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液外表出現晶膜為止，不能將溶液全部蒸干D.減壓過濾不宜用于過濾

4、膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀6.以下各組溶液中，用括號內的試劑及物質間互相反響不能鑒別的一組是A.BaOH2、KSCN、NaCl、MgNO32FeCl3溶液B.NaNO3、NaHCO3、NH42SO3、Na2SiO3H2SO4溶液C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2AgNO3溶液D.NH43PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3KOH溶液7.以下物質提純的方法中，正確的選項是A.氯化銨溶液中含有少量的氯化鐵，參加氫氧化鈉溶液，過濾 B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2C.將H2和O2混合氣體通過熾熱的CuO以除去氧氣中的氫氣D.H2S氣體中含有水蒸氣，將混合氣體通過含有濃硫酸的洗氣

5、瓶8.以下關于實驗原理或操作的表達中，不正確的選項是A.從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B.乙醇發生催化氧化反響，產物可用新制的CuOH2懸濁液檢驗C.用濃硫酸與蛋白質的顏色反響鑒別部分蛋白質D.實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法9.預測題為到達預期的實驗目的，以下操作中正確的選項是A.可用鹽酸和澄清石灰水檢驗溶液中有無HCOB.向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸來制備FeOH3膠體C.可用酸性KMnO4溶液鑒別FeCl3溶液中的FeCl2D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和氫氧化鈉溶液洗滌后分液10.2019·杭州

6、師大附中模擬某無色溶液含有Na、Ba2、Cl、Br、SO；SO中的假設干種，依次進展以下實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象1用pH試紙檢驗溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再參加CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色3向所得水溶液中參加BaNO32溶液和稀硝酸有白色沉淀產生4過濾，向濾液中參加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產生以下結論正確的選項是A.肯定含有的離子是B.肯定沒有的離子是C.不能確定的離子是D.不能確定的離子是二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.12分為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純潔的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案

7、：1操作為。2操作參加的試劑依次可以為：_。3如何判斷SO已除盡？_。4實驗過程中產生的屢次沉淀填“需要或“不需要屢次過濾，其理由是_。5該同學的實驗設計方案是否嚴密？請說明理由：_。12.16分有一混合氣體，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下，取此氣體200 mL進展實驗，實驗的過程和結果如下：1觀察此混合氣體為無色。2將此氣體通過濃硫酸，氣體體積減少了40 mL。3將2中剩余的氣體，通過Na2O2固體，氣體體積變為120 mL。4將3中剩余的氣體引燃充分反響后，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105 mL。上述氣體的體積都是一樣條件下測定的。5剩余氣

8、體通過加熱的銅網，剩余10 mL氣體。根據上述實驗，試推斷：混合氣體中肯定存在的氣體是，它們的體積分別為_。混合氣體中肯定不存在的氣體是。混合氣體中可能含有的氣體是，其體積共為。13.12分探究題鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現有以下試劑：0.01 mol·L1 酸性KMnO4溶液、0.1 mol·L1 KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協助他們探究所得溶液和氣體的成分。【提出猜測】.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2和Fe3中的一種或兩種；.所得氣體中可能含有中的一種或兩

9、種。實驗操作預期現象結論驗證猜測步驟：取少量0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液步驟：含有Fe3驗證猜測將所得氣體通入如下裝置含有兩種氣體【實驗探究】【問題討論】有同學提出，假設另外選用KSCN溶液，那么僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜測的所有探究，判斷該方法是否正確并進展評價：_。答案解析1.【解析】選C。選項A中含有銀離子也有此現象，A項錯誤；B選項中還可能含有HSO和HCO；亞硫酸鈉部分氧化成硫酸鈉，參加鹽酸產生氣體，參加氯化鋇產生沉淀，C選項正確；Cl2、Br2、O3等都能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍，D項錯誤。2.【解析】選C。除去N2中的少量O2

10、：通過灼熱的銅網，A錯；除 CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，B錯；參加適量NaOH溶液，會引入鈉離子，應該參加適量的KOH溶液，D錯。3.【解析】選B。裝置圖1的特點是反響不需要加熱且搜集氣體的密度大于空氣的，但NO不能用排空氣法搜集，因此A錯；乙醇的密度比水的還小，實驗室制備乙酸乙酯時，先在試管中放入乙醇，再漸漸參加濃硫酸，冷卻后，再參加乙酸，因此選項B正確；洗滌沉淀時，在過濾器中的沉淀中，參加蒸餾水，浸沒沉淀，讓水自然流下，不用玻璃棒攪拌，選項C錯誤；pH試紙只能粗略測定溶液酸堿度的數值范圍，測得的是整數，選項D 錯誤。【誤區警示】圖1制備氣體裝置，是固體和液體不加熱制備氣

11、體裝置，向上排空氣法搜集氣體，不僅要考慮密度大于空氣，還要考慮該氣體與氧氣能否發生反響。4.【解題指南】解答此題時注意以下兩點：1酸性條件下，NO能氧化SO或Fe2；2參加鹽酸能干擾Cl的檢驗。【解析】選B。原溶液中參加硝酸鋇和鹽酸，相當于參加硝酸，假設含有SO也會被氧化成SO，不能確定是否含有SO，因為參加了鹽酸，也不能確定是否含有Cl，參加KSCN變血紅色，可能含有Fe3，也可能是Fe2被氧化而生成了Fe3；參加NaOH產生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，一定含有NH。5.【解析】選A。過量的氯水可以將I2氧化為IO3，A錯誤；層析法中濾紙通常作惰性支持物，吸附的水作固定相，B正確；用蒸

12、發皿濃縮硫酸亞鐵銨溶液時，不能將溶液全部蒸干，應降溫使其結晶，C正確；減壓過濾不合適膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀的過濾，D正確。6.【解析】選C。A中可先利用FeCl3鑒別出BaOH2產生FeOH3紅褐色沉淀和KSCN產生血紅色溶液，然后再利用BaOH2鑒別出MgNO32產生白色沉淀，最后一種為NaCl，故能鑒別；B中可利用將H2SO4分別參加四種溶液中，產生無色無味氣體的為NaHCO3，產生白色沉淀的為Na2SiO3，產生刺激性氣味氣體的為NH42SO3，余下的為NaNO3，故能鑒別；D中可利用將KOH分別逐滴參加四種溶液中，產生藍色沉淀的為CuSO4，先產生白色沉淀后又溶解的為AlCl3，加熱

13、有刺激性氣味氣體產生的為NH43PO4，余下的為NaBr，故能鑒別。【方法技巧】物質鑒別的技巧1假設被鑒別的物質酸堿性不同，可選用適當的指示劑，如鑒別三種溶液：硫酸鈉、硫酸銨、碳酸鉀。2假設幾種溶液中含有不同的陽離子，可選用強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀與之反響，如鑒別六種溶液：硫酸鉀、硫酸銨、硫酸鐵、硫酸鋁、硫酸鎂、硫酸銅。3假設幾種溶液中含有不同的陰離子，可選用強酸鹽酸、硫酸與之反響，如鑒別五種溶液：氯化鈉、硫化鈉、亞硫酸鈉、碳酸鈉、硅酸鈉。4假設有金屬及不同的金屬氧化物，如：鑒別三種黑色粉末二氧化錳、氧化銅、氧化亞鐵，可選用濃鹽酸。7.【解析】選B。參加氫氧化鈉除去氯化鐵的同時，也與銨根離子反響

14、，且引入鈉離子很難除去，選項A錯誤；CO2可與NaOH反響，能被NaOH吸收除去，選項B正確；H2和O2混合氣體加熱時易爆炸，選項C錯誤；濃硫酸具有氧化性，除水的同時把硫化氫氧化，選項D錯誤。8.【解析】選C。乙醇和水互溶，萃取單質碘時不能用無水乙醇代替CCl4，A正確；乙醇催化氧化產物乙醛，加熱條件下與新制的CuOH2懸濁液反響，生成紅色沉淀，所以B正確；應該用濃硝酸與蛋白質的顏色反響鑒別部分蛋白質，C錯誤；乙酸可以和生石灰反響，生成醋酸鈣不揮發，選項D正確。9.【解析】選C。應用BaCl2溶液、鹽酸和澄清石灰水檢驗有無HCO，A錯誤；長時間煮沸時，制備的FeOH3膠體會發生聚沉，應加熱至液

15、體呈紅褐色時停頓加熱，選項B錯誤；Fe2可以使酸性KMnO4溶液褪色，選項C正確；除去乙酸乙酯中少量的乙酸，應該用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，選項D錯誤。10.【解析】選A。由1該溶液的pH大于7知，含有強堿弱酸鹽，一定有，無Ba2；由2可知一定有Br，3說明生成硫酸鋇沉淀，SO可被氧化成硫酸根，無法判斷；因2參加氯水，故4無法證明原溶液中是否含有Cl。11.【解析】沉淀反響必須在溶液中進展，以便充分反響，并使雜質完全沉淀，所以首先應當將固體配制成溶液。除去SO、Mg2的方法一般是使它們分別形成BaSO4和MgOH2沉淀，所以需要參加稍過量的BaNO32和KOH溶液，過量的Ba2可用K2CO3溶

16、液除去，因此實驗時必須先參加BaNO32溶液，后參加K2CO3溶液，同時要注意不可參加BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進展除雜，也不可用稀鹽酸調節溶液的pH，否那么會引進Na和Cl雜質。答案：1加水溶解2BaNO32、K2CO3、KOH或KOH、BaNO32、K2CO3或BaNO32、KOH、K2CO33靜置，在上層澄清溶液中再參加少量BaNO32溶液，假設不變渾濁，說明SO已除盡4不需要 幾個沉淀反響互不干擾，因此最后只過濾一次，可減少操作程序5不嚴密，因為參加鹽酸調節溶液的pH會引進Cl，應參加稀硝酸12.【解析】此氣體通過濃硫酸，氣體體積減少了40 mL，說明含有氨氣40 mL，有

17、氨氣時，氯化氫不能存在；剩余的氣體，通過Na2O2固體，氣體體積變為120 mL，減少40 mL，由方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知含有CO2 80 mL，同時生成O2 40 mL；再根據剩余的氣體引燃充分反響2H2O22H2O，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105 mL，還有氣體15 mL，說明含有氫氣70 mL，3中生成的氧氣還剩5 mL；剩余氣體通過加熱的銅網，剩余10 mL氣體，減少5 mL氣體說明原混合氣體中無氧氣，剩余10 mL為N2或He或兩者混合。答案：H2、NH3、CO2H2 70 mL、NH3 40 mL、CO2 80 mLO2、HCl N2和He10 mL13.【解題指南】解答此題時應注意以下三點：1明確實驗的目的是驗證溶液和氣體的成分；2根據溶液中可能的離子Fe2鐵過量、Fe3或兩者的混合物，選擇適宜的試劑進展檢驗；3根據氣體的可能成分SO2和H2選擇適