1、實驗24 鐵鉆銀一、實驗?zāi)康?、 試驗并掌握鐵、鉆、鍥氫氧化物的生成和氧化還原性質(zhì)；2、 試驗并掌握鐵、鉆、鍥配合物的生成及在離子鑒定中的作用二、實驗內(nèi)容(實驗現(xiàn)象根據(jù)自己所觀察到的為準)1、Fe(n卜Co(II)、Ni(II)的氫氧化物的生成和性質(zhì)項目實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或反應(yīng)式Fe(n) 的氫氧化物酸性 介質(zhì)氯水 +3d6mol/LH 2SO4,滴力口(NH4)2Fe(SQ)2黃色溶液2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-堿性 介質(zhì)一試管加2ml蒸播水,3d6mol/LH 2SC4煮沸, 加入少量的(NH4Fe(SC4)2晶體一試管加3ml6mol/lNaOH溶液煮沸，冷卻，將NaOH溶液用

2、吸管加入到 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液底部(此沉淀留到后面做 Fe(m )氧化性)產(chǎn)生白色絮 狀沉淀后變 為灰綠，變 成紅褐色Fe2+2OH =Fe(OH)2 J 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 JCo(n)的氫氧化物在CoC2溶液中加入C2水無明顯現(xiàn)象Co( n)在酸性或中性環(huán)境中穩(wěn)定CoC2溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生 的沉淀分兩份(此沉淀留到后面 做Co(in)氧化性)產(chǎn)生粉紅色 沉淀Co2+2OH-=Co(OH)2 J一份置于仝氣中沉淀慢慢變 棕黑4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3 J一份加入C12水迅速變棕黑2Co(OH)2+Cl2+2OH

3、-=2Co(OH)3 J +Ni( n )的氫氧化 物結(jié)論在NiSO4溶液中加入C2水無明顯現(xiàn)象Ni( n )在酸性或中性環(huán)境中穩(wěn)定NiSO4溶液加入NaOH溶液，產(chǎn)生 沉淀分兩份(此沉淀留到后面 做Ni(HI)氧化性)Fe(n )、Co(n )、Ni(產(chǎn)生綠色沉 淀Ni2+2OH-=Ni(OH)2 J一份空氣中放置無明顯現(xiàn)象Ni(OH)2幾乎不會被空氣氧化一份加C2水n )的氫氧化物都有還原性，沉淀變棕色其還原能力依 弱。2Ni(OH)2+Cl2+2OH-=2Ni(OH)3 J+2C Fe(n)、Co(n)、Ni(n)的順序減2、Fe(m卜Co(ni)、Ni(ni)的氫氧化物的生成和性質(zhì)項目

4、實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋和/或反應(yīng)式Fe(in)的氫氧化 物沉淀+濃HCl無明顯現(xiàn)象Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFeC3溶液中加入 KI溶液，并加入CC4溶液CC4層顯紫色2Fe3+2I =2Fe2+l2碘單質(zhì)溶于CC14顯紫色Co(ni)的氫氧化 物沉淀+濃HCl,用KI-淀粉試紙檢驗氣 體試紙變藍2Co(OH)3+6HCl=2CoC2+CB T +6H2O C12+2I =I2+2C1淀粉遇碘單質(zhì)變藍Ni(ni)的氫氧化 物沉淀+濃HCl,用KI-淀粉試紙檢驗氣 體試紙變藍2Ni(OH)3+6HCl=2NiCl2+C2 T +6H2O C2+2I-=I2+2C 淀粉遇碘單質(zhì)變藍結(jié)論

5、Fe(ni)、Co(ni)、Ni(in)在酸性介質(zhì)中的氧化能力依Fe(ni)、Co(ni)、Ni(ni)的順序增加。3、Fe Co、Ni的配合物項目實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋和/或反應(yīng)式Fe的配合物向1mlK4Fe(CN)6溶液中加水,滴入 (NH4)2Fe(SC4)2 溶液產(chǎn)生深紅色 晶體 后變成藍色沉 淀Fe(CN)64 +I2=2I +2Fe(CN)63+(Fe2+Fe(CN)63+K+=KFeFe(CN)6 J(NH4)2Fe(SC4)2溶液加入I2水， 力口入KSCN溶 液，分為兩份加入3%H2O2溶液產(chǎn)生血紅色2Fe2+i2=2Fe3+2I Fe3+3SCN =Fe(SCN? SCN +

6、3H2O2=HCNT +H+SC42 +2H2O置于在空氣中產(chǎn)生血紅色， 且產(chǎn)生氣泡在FeC3溶液中加入K4Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀K+Fe3+Fe(CN)64 =KFeFe(CN)3 JFeC3溶液中滴加過量 NH3水產(chǎn)生紅褐色 沉淀，氨水過 量不溶解Fe3+3NH3H2O=Fe(CH)3 J +3NH4+Co的配合物在1mlCoCl2溶液中加入 KSCN溶液再各加入乙醴及戊醇，振蕩晶體周圍藍 色，后溶液分 層，有機層藍 色Co2+4SCI =Co(SCN)2(有機溶劑中顯藍色)CoC2+過量NH3水藍色紫色-橙黃色CoC2+CH=Co(CH)ClJ +C-Co(CH)Cl+6NH3=

7、Co(NH3)62+CH+C 4Co(NH3)62+C2+2H2O=4Co(NH3)63+4OH-Ni的配合物2ml l NiSO4溶液加入過量 NH3水產(chǎn)生的綠色的 沉淀溶解2Ni2+2NH3 - H2C +SC42-=Ni2(CH)2SC4 J +2NH4+ Ni2(CH)2SC4+12NH3=2Ni(NH3)62+2OH- +SC42；上述溶液分四份存在平衡Ni(NH3)62+ ?Ni2+6NH3力口入 2mol/lNaOH溶液綠色沉淀加入 CM,生成Ni(OH)2 Ni2+2OH =Ni(OH)2 J加入1mol/LH2SO4 溶淺綠色沉淀加入SC42+,再次生成 Ni2(OH)2SO

8、42Ni2+2NH3 - H2O液+SQ2-=Ni2(OH)2SC4 J +2NH4+加水稀釋淺綠色溶液加入水，平衡右移，顯 Ni2+顏色煮沸淺綠色沉淀煮沸，氨氣溢出，生成 Ni(OH)2Ni2+2NH3 H2O=Ni(OH)2 J +2NH4+結(jié)論鐵鹽生成氫氧化物不溶于過量的氨水，鉆鹽和鎮(zhèn)鹽生成堿式鹽溶于過量的氨水生成氨配合物， Co(n )氨配合物易氧化轉(zhuǎn)化成Co(in)氨配合物。、實驗討論(從自己實驗操作展開)四、實驗思考題和習(xí)題1 .實驗步驟(2)要求整個實驗不能帶入空氣到溶液中，為什么Fe(R)易被氧化，如若帶入了空氣，可能不能觀察到顏色的轉(zhuǎn)化過程。2 .根據(jù)實驗現(xiàn)象總結(jié)+2價的鐵、

9、鉆、鍥化合物的還原性和+3價的鐵鉆鍥化合物 氧化性的變化規(guī)律。Fe(II卜Co(H卜Ni(H)的氫氧化物都有還原性，具還原能力依Fe(II卜Co(H )、 Ni(H )的順序減弱。Fe(m卜Co(IH)、Ni(IH)在酸性介質(zhì)中的氧化能力依 Fe(HI卜Co(IH)、Ni(IH)的 順序增加。3 .比較鉆鍥氨配合物的氧化還原性相對大小及溶液穩(wěn)定性。鉆鹽和鍥鹽生成堿式鹽溶于過量的氨水生成氨配合物，Co(n)氨配合物易氧化轉(zhuǎn)化成Co(IH)氨配合物。即鍥鹽更穩(wěn)定。4 .為什么制取+3價的鉆鍥氫氧化物要用+2價為原料在堿性條件下進行氧化，而 不+3價直接制取首先，作為最高價氧化值，Co3+、Ni3+氧化性比較不穩(wěn)定，易變成其它價態(tài)， 故不用采用+3價直接氧化得到。其次，而Co(OH2、Ni(OH)兩性，在堿性條件下 易被氧化成+3價氫氧化物。5 .如何分離混合液中的Fe3+、Cr3+、Ni2+6 .總結(jié)Fe(H、田)、Co(H、田)、Ni(H、田)主要化合物性質(zhì)。Fe(H)、Co(II卜Ni(H)具有強的還原性，都易形成配合物，且 Co的配合物極 易被氧化，它們的氫氧化物也易被氧化；Fe(IH)、Co(IH)、