1、湖南省長沙市一中2010屆高三第一次月考 化學試題滿分：100分 時量：90分鐘可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127選擇題一、選擇題：本題共22小題，每小題2分，共計44分。每小題只有一個選項符合題意1將下列各組物質按酸、堿、鹽順序排列，正確的是： （ ） A硫酸、純堿、石灰石 B醋酸、酒精、醋酸鈉 C亞硫酸、熟石灰、小蘇打 D石炭酸、熟石灰、明礬2下列說法中正確的是 （ ） A.非金屬氧化物一定能與堿發生反應B.金屬氧化物一定不能與堿發生反應C.酸性

2、氧化物一定能與水反應生成酸D.酸性氧化物可能與酸發生反應3現有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液4下列盛放物質的方法：把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中 把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中 把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中 把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中 把白磷放在水中，其中正確的是 （ ）ABCD5除去雞蛋白膠體中混有的少量Cl-的最簡單方法是 （ ）A.加入少量硝酸銀溶液 B.加熱 C.電泳 D.滲析6100ml 1mol·L-1H2SO

3、4中加入下列物質后，導電性最差的是 （ ） molKOH固體 B.0.1molBa(OH)2固體 C.100mlH27. 下列事實或變化，能證明一水合氨是弱電解質的是（ ）A. 氨水受熱分解揮發出氨氣B. 氨水與醋酸反應生成醋酸銨，而醋酸銨是強電解質C. 氨水的導電能力弱D. 在氨水溶液中存在NH3·H2O分子8設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是： （ ） A. 18 g重水（D2O）中所含電子數為10 NAB. 在25 ，1.013×105 Pa條件下，11.2 L氯氣所含原子數為 NA個C. 常溫常壓下，32 g氧氣中含有2 NA 個氧原子D. 32 g S8單質

4、中含有的SS鍵個數為12.04×1023           9. 實現下列變化需要加入還原劑才能實現的是（ ）.Fe2O3 Fe .Cu Cu(NO3)2 .SO3 H2SO4 .Cl2Cl-10.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 （ ） A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C工業制漂白液：Cl2+2OH-=ClO-+Cl- +H2ODFeCl3溶液跟Cu反應：2Fe3+Cu=2Fe+Cu

5、2+11一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為 （ ）A53B54C11D3512化學實驗中，常將溶液或試劑酸化，下列酸化處理的措施中正確的是CA定性檢驗SO32，將BaCl2溶液用HNO3酸化B為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C檢驗某溶液中是否含Cl ，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度13.已知氯化碘（ICl）的性質類似于鹵素，有很強的化學活性。ICl跟Zn，H2O分別發生如下反應：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2, ICl+H2O=

6、HCl+HIO。下列說法正確的是（ ）A在Zn跟ICl的反應中，ZnI2既是氧化產物又是還原產物B在Zn跟ICl的反應中，ZnCl2既不是氧化產物又不是還原產物C在H2O跟ICl的反應中，ICl 既是氧化劑又是還原劑D在H2O跟ICl的反應中，ICl是氧化劑 14下列敘述中，正確的是 ( )A含金屬元素的離子一定都是陽離子B在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質15. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 （ ） A強堿性溶液中： 、B. 含有的溶液中：、H+、AlO2-C. 某無色溶液中：、Cu2+、SO4

7、2-、D. 室溫下，pH=1的溶液中：、16下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是（ ）A.Ba(OH) 3 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液)B.NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)17用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數為n mL，仰視時讀數為 x mL，俯視時讀數為y mL，若x>n>y，則所用的儀器可能為 （ ） A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上

8、均不對18.現有三種常見治療胃病藥品的標簽： 藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是：A B C D19地面上空少量的臭氧可以使空氣清新，但臭氧含量過高又對人體有害。一些消毒柜中安有臭氧發生器，將10L空氣通過臭氧發生器，有部分氧氣發生反應：3O22O3，得到97L混合氣體，其中臭氧的體積(相同條件下)是 （ ） A06L B05L C03L D1 L20. 兩燒杯中分別盛有等量且足量的鹽酸，現分別加入0.1molBaO和另一種物質X，最終兩燒杯中物質的總質量相同，則X可能是 （ ） A. 0.1mol Ba B. 0.1mol Ba(OH)2 C

9、. 0.1mol BaSO4 D. 0.1molBaCO3 21. 用排空氣法收集一試管NO2，倒立于水槽中，足夠長時間后，管中液面上升到距管底二分之一處，則原混合氣體與氫氣的相對密度之比約為（設空氣的平均分子之量為29） （ ）A. 2：1 B. 12：1 C. 21：1 D. 23：1 2220時碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為：21.2g 、9.6g 。現有20時的碳酸鈉飽和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳氣體，剛好完全反應。設反應前、后溶液溫度不發生變化，溶液密度均近似為1g/cm3，則反應后所得溶液的物質的量濃度約為： （ ）A.3mol/L B.4mol/L C.1mol/L D.

10、無法計算非選擇題二、填空題（每空2分，共18分）23對下列儀器回答問題：容量瓶蒸餾燒瓶滴定管量筒燒杯蒸發皿分液漏斗玻璃棒（1）使用時必須檢查是否漏水的有（填序號）（2）某學生要提純混有泥沙的食鹽，他設計的主要操作有：溶解、過濾、蒸發。在這些操作中都需要使用的儀器是 （填序號）24下列實驗操作中，正確的是 稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上。實驗室用氯酸鉀制氧氣結束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH在量筒中稀釋濃硫酸金屬鋰保存在煤油中金屬鈉不慎燃燒立即用沙子覆蓋用100mL量筒量取2.50mL鹽酸25 KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標

11、準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：I. 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C800C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩定性較好的物質，如草酸晶體H2C2O42H2O ）溶液標定其濃度。已知： MnO4- Mn2+ 、 H2C2O4 CO2 反應中其他元素沒有得、失電子。請

12、回答下列問題：（1）不用普通濾紙過濾器過濾KMnO4溶液的原因是 ；（2）如何保證在700C800C條件下進行滴定操作： ；（3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是 ；（4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：滴定終點標志是 ；KMnO4溶液的物質的量濃度為 mol·L1；（5）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2含量，測得的濃度值將 （填“偏高”或“偏低”）三、實驗題（每空2分，共26分）26有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體

13、組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H2，可選用的儀器及藥品如下：（1）實驗時，連接裝置的順序是 ；導管接口的順序是 。（2）裝置內發生反應的化學方程式是 。（3）證明混合氣體中含有氫氣的實驗現象是 。（4）證明混合氣體中含有CO的實驗現象是 。27 已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。（1）甲同學認為這不是發生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是：_ （填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是_。（2）如果要驗證乙同學判斷的正確性，請根據下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代

14、號及實驗中觀察到的現象填入下表。實驗可供選用試劑： A酸性高錳酸鉀溶液 B氫氧化鈉溶液 C四氯化碳 D硫氰化鉀溶液 E硝酸銀溶液 F碘化鉀淀粉溶液實驗方案所選用試劑（填代號）實驗現象方案一方案二（3）根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是_ ，相應的離子方程式為 ；四、計算題（每空2分，共12分）28向含0.02molAl3+的明礬溶液逐漸加入0.2mol/LBa(OH)2溶液時，測得產生沉淀質量mg和逐漸加的0.2mol/LBa(OH)2溶液的體積mL的關系如下圖，試填寫空白（1） 寫出兩個階段OA、AB反應的離子方程式OA ；AB （2） 計算A、B點對應的m

15、和v,填入下空ABO V1 V2 m1m2m/gV/mLm1 = V1 = m2 = V2= 高三第一次月考化學答卷一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共44分）題號1234567891011答案題號1213141516171819202122答案二、填空題（每空2分，共18分）23.（1）_ （2）_24._ 25.（1） ；（2） ；（3） ；（4） ； ；（5） 三、實驗題（每空2分，共26分）26.（1） ； 。（2） 。（3） 。（4） 。27. _；_選用試劑實驗現象第一種方法第二種方法 _；_四、計算題（12分）28.（1）_ （2）V1= _m1= V2=_ m2= 高三第一次月考化學答案一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共44分）題號1234567891011答案CDCBDBDCACA題號1213141516171819202122答案CADDCCCADCC二、填空題（每空2分，共18分）23、（1）1、3、7 （2）824、2、625.（1）高錳酸鉀強氧化性能氧化濾紙發生反應，高錳酸鉀被消耗；（2）水浴加熱，用溫度計控制水溫（3）酸式滴定管 （4）最后1滴KMmO4溶液顏色不再褪去時、W/6.3V；（5）偏高三、實驗題（每空2 分，共26分）26. ，f e d c a b j