1、.電化學根底訓練題命題人： 浠水一中 蔡婷一、選擇題1分別放置在以下裝置都盛有0.1 mol/L H2SO4中的四個一樣的純鋅片，腐蝕最快的是2某模擬“人工樹葉電化學實驗裝置如以下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料C3H8O。以下說法正確的選項是A該裝置將化學能轉化為光能和電能B該裝置工作時，H從b極區向a極區遷移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被復原Da電極的反響為：3CO216H18e=C3H8O4H2O3用石墨電極電解CuCl2溶液見右圖。以下分析正確的選項是Aa端是直流電源的負極B通電使CuCl2發生電離C陽極上發生的反響：Cu22e=CuD通電一段時間后，在

2、陰極附近觀察到黃綠色氣體4如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物假設是淀粉的化學能直接轉化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，以下說法中正確的選項是A質子透過離子交換膜由右向左挪動B銅電極應與X相連接CM電極反響式：C6H10O5n7nH2O24ne=6nCO224nHD當N電極消耗0.25 mol氣體時，那么鐵電極增重16 g5如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。以下分析正確的選項是AK1閉合，鐵棒上發生的反響為2H2eH2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法DK2閉合，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產生0

3、.001 mol氣體6以下表達不正確的選項是A用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后陰極無氣體放出?？蓞⒓覥uO使溶液復原B如圖：假設X為銅棒，開關K置于A或B處均可加快鐵的腐蝕C在總反響為Zn2H=Zn2H2的原電池中，正極材料為石墨，稀硝酸或稀鹽酸均可以用作電解質溶液D將反響2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O設計成原電池，那么正極電極反響式為O24H4e=2H2O7雙隔膜電解池的構造示意簡圖如圖所示，利用該裝置電解硫酸鈉溶液可以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷正確的選項是Aa氣體為氫氣，b氣體為氧氣BA溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸Cc隔膜為陽離子交換膜、d隔

4、膜為陰離子交換膜，通過陽離子交換膜的離子總數和通過陰離子交換膜的離子總數相等D電解反響總方程式為：2Na2SO46H2O2H2SO44NaOHO22H2二、非選擇題81利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區電解液為_溶液填化學式，陽極電極反響式為_，電解過程中Li向_電極遷移填“A或“B。2電解制備AlOH3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反響方程 。3用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進展電解，可循環再生NaOH，同時得到H2

5、SO4，其原理如以下圖所示電極材料為石墨。圖中a極要連接電源的填“正或“負_極，C口流出的物質是_。SO放電的電極反響式為_。9電解原理在化學工業中有廣泛應用如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連請答復以下問題：1假設X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開場時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，那么電解池中陰極上的電極反響式為：_ ，在X極附近觀察到的現象是溶液呈_。陽極上的電極反響式為_，檢驗該電極反響產物的方法是_。2如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，那么X電極的材料是純銅 ，電極反響是_。Y電極的材料是粗銅 ，電極反響式是_。

6、說明：雜質發生的電極反響不必寫出 3假如要在鐵上銀鍍，那么Y極物質為_。101 MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反響式是_。2以下圖為電解精煉銀的示意圖，_填a或b極為含有雜質的粗銀，假設b極有少量紅棕色氣體生成，那么生成該氣體的電極反響式為_。3 氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點，其中電解法是一種重要方法，其原理是電解尿素CONH22的堿性溶液，制氫的裝置示意圖如下電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極。電解時，陽極的電極反響式為 。11某小組同學設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫

7、氧化鉀。1X極與電源的_填“正或“負極相連，氫氣從_填“A、“B、“C或“D口導出。2離子交換膜只允許一類離子通過，那么M為_填“陰離子或“陽離子，下同交換膜，N為_交換膜。3假設將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池石墨為電極，那么電池負極的反響式為 。4假設在標準狀況下，制得11.2 L氫氣，那么生成硫酸的質量是_，轉移的電子數為_。答案解析1解析：A項中Zn為化學腐蝕；B項中Mg比Zn活潑，Mg作負極腐蝕，保護了Zn；C項中Zn比Sn活潑，Zn作負極腐蝕；D項中Zn作陰極被保護。所以，C裝置中Zn腐蝕最快。答案：C2解析：A選項：根據圖示可知，該裝置將電能和光能轉化為化學能。

8、B選項：根據外接電源的正負極，可以確定外電路的電子流動方向，從而可以確定內電路的離子流動方向。C選項：該反響的總方程式是：6CO28H2O=2C3H8O9O2。根據反響方程式可知，每生成1 mol O2，有2/3mol CO2被復原，其質量是88/3 g。D選項：根據圖示可知與電源負極連接的a 電極為陰極，發生復原反響，電極的反響式為：3CO218H18e=C3H8O5H2O。答案：B3解析：陽離子向陰極挪動、陰離子向陽極挪動，可知a為負極、b為正極，A項正確；陽極發生失電子的反響生成Cl2、陰極發生得電子的反響生成Cu，C、D兩項錯誤；電解質的電離與是否通電無關，B項錯誤。答案：A4解析：甲

9、圖中M極有機物失電子為負極，N極氧氣得電子為正極，所以外電路電子從M流向N，交換膜處H從左流向右，A選項錯誤；鍍銅時銅作陽極應接外電源的正極，所以B選項錯誤。答案：C5解析：A選項：假設閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，Fe2e=Fe2；B選項：假設閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發生復原反響，電極反響式為2H2OO24e=4OH，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高；C選項：K2閉合，Fe與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法；D選項：K2閉合，電路中通過0.

10、002 NA個電子時，陰極生成0.001 mol氫氣，陽極生成0.001 mol氯氣，兩極共產生0.002 mol氣體。答案：B6解析： 惰性電極電解硫酸銅溶液時一極析出銅，一極析出氧氣，參加氧化銅可復原，A正確；開關置于A處時組成電解池，陽極腐蝕加快，開關置于B處時組成原電池，負極腐蝕加快，B正確；在上述的總反響中，電解質溶液不能選取稀硝酸，C錯誤；上述反響設計成原電池時，發生吸氧腐蝕，正極反響式正確，D正確。答案：C7解析：根據圖中外加電源，可以確定左側為陽極，OH離子向左側挪動并放電產生氧氣，右側為陰極，H通過d隔膜向右側挪動并放電產生H2。答案：D8解析：1根據示意圖，B極區消費H2，

11、同時生成LiOH，那么B極區電解液不能是LiCl溶液，假如是LiCl溶液那么無法得到純潔的LiOH，那么B極區電解液為LiOH溶液；電極A為陽極，陽極區電解液為LiCl溶液，根據放電順序，陽極電極反響式為：2Cl2e=Cl2；根據電流方向，電解過程中Li向B電極遷移。2電解制備AlOH3時，電極分別為Al片和石墨，Al作陽極，石墨作陰極。Al在陽極放電，溶液中的H在陰極放電，破壞了水的電離平衡，使的溶液中的OH濃度增大，與產生的Al3結合生成AlOH3，故總反響方程式為：2Al6H2O2AlOH33H2。3從圖中離子挪動方向可以確定a為陰極。答案：1LiOH；2Cl2e=Cl2；B22Al6H

12、2O 2AlOH33H23 負硫酸SO2e H2O=SO2H9解析：1和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發生得電子的復原反響，即2H2e=H2，X電極負極水的電離被破壞，氫氧根離子濃度增大，溶液呈紅色，和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發生失電子的氧化反響，即 2Cl2e=Cl2，檢驗氯氣的方法是用潮濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體，氣體能使試紙變藍色。2X電極材料是純銅，陰極上銅離子放電，電極反響式為Cu22e=Cu，Y電極材料是粗銅，電極反響式為Cu2e=Cu2。答案：12H2e=H2；紅色； 2Cl2e=Cl2；用潮濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體，氣體能使試

13、紙變藍色2Cu22e=Cu；Cu2e=Cu23銀10解析：1電解池中陽極失去電子發生氧化反響，那么用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，那么陽極是Mn2放電，其陽極電極反響式為Mn22H2O2e=MnO2 4H。答案：1Mn22H2O2e=MnO24H2a；NO3e4H=NO2H2O3CONH226OH6e=CO2 N25H2O11解析：題圖中左邊參加含硫酸的水，暗示左邊制硫酸，即OH在陽極發生氧化反響，使左邊溶液中H增多，為了使溶液呈電中性，硫酸鉀溶液中的SO通過M交換膜向左邊遷移，即M為陰離子交換膜，由此推知X為陽極，與電源正極相連，B出口產生氧氣，A出口流出硫酸；同理，右側參加含KOH的水，說明右邊制備KOH溶液，H在Y極發生復原反響，說明Y極為陰極，與電源負極相連，右邊溶液中OH增多，硫酸鉀溶液中K向右遷移，N為陽離子交換膜，所以C出口產生氫氣，D出口流出KOH溶液。3假設將制得的