1、新課標三年高考化學試題分類匯編：物質結構與性質（選修）1（2007海南·22）下列敘述正確的是（ ）A分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵B原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C離子晶體中可能含有共價鍵D金屬晶體的熔點和沸點都很高答案：C 考點：本題考查了晶體的結構與性質。解析：本題中稀有氣體為單原子分子無共價鍵；原子晶體中如SiO2 也存在SiO極性共價鍵，B錯；在銨鹽中既存在離子鍵又存在共價鍵，C正確。金屬汞的熔點很低，D錯。2（2007海南·23）用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（ ）A直線形；三角錐形  &

2、#160;                    BV形；三角錐形C直線形；平面三角形                    DV形；平面三角形答案：D 考點：本題考查了價層電子對互斥理論的應用。解析：H2S為V形；BF3為平面三

3、角形。3（2007海南·24）NaCl的晶胞如右圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl離子的數目分別是（ ）A14，13 B1，1 C4，4 D6，6答案：C 考點：本題考查了NaCl晶胞的結構。解析：每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl離子的數目分別是4、4。4（08年海南化學·22）在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是Asp，范德華力Bsp2，范德華力Csp2，氫鍵Dsp3，氫鍵答案：C解析：由于石墨的結構是平面六邊形，每個碳原子以sp2雜化軌道的類型形成的三

4、個共價鍵是正三角形構型，而硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。因此B原子雜化軌道的類型為sp2類型，且羥基之間作用力為氫鍵。5（08年海南化學·23）在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是A最易失去的電子能量最高B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D在離核最近區域內運動的電子能量最低答案：C解析：選項C沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層。6（08年海南化學·24）已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的AZXY3BZX2Y6C

5、ZX4Y8DZX8Y12答案：A解析：化合物的化學式確定的方法為均攤法。X處在正方體的八個頂點上，其個數為：；Y處在正方體的12條楞上，其個數為：；Z處在正方體的體心上，其個數為1。7（09年海南化學·19.1）在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是:ALi，FBNa，FCNa，C1DMg，O答案：B 解析：比較兩原子電負性的差，其中Na與F的電負性差最大。8（09年海南化學·19.2）下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是:表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力

6、大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物答案：B 解析：A選項中，NaCl溶于水是離子晶體的特性，I2是非極性分子溶解度小；B選項中分子的穩定性與鍵能有關，所以正確；C中形成化合物不一定是最高價或最低價，所以不與最外層電子數呈因果關系；D選項因P4O10發生了反應，所以不能證明P4O10是共價化合物。9（09年海南化學·19.3）下列說法

7、中錯誤的是:ASO2、SO3都是極性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性 答案：A 解析：A選項中，SO3是平面三角形的分子，為非極性分子，明顯錯誤。10（11分）（2007海南·25）A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為       ；（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為 

8、60;    ，C的元素符號為       ；（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為      ，其基態原子的電子排布式為       。（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為       ，其基態原子的電子排布式為      。 答案：（1

9、）N（2）Cl K（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2（4） Cu 1s22s22p63s23p63d104s1考點：本題考查了常見元素種類推斷以及原子結構。解析：(1)A元素原子核外共有5個電子，則核內為5個質子，因此為N。(2)B、C分別為17、19號元素即Cl、K。(3)D3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，可知D為26號元素，即Fe，因此其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素原子核外共有29個電子，即第29號元素為Cu，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。11（07年廣東化學·

10、;29）（10分）C、S、O、Se是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫藥等方面有重要應用。請回答下列問題：（1）Ge的原子核外電子排布式為（2）C、Si、Sa三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式 ；SO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式 ；已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質 （寫出2條即可）（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm3，CO分子中碳氧

11、鍵的伸縮振動頻率為2143cm2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度 （填字母）A強 B弱 C相等 D無法判斷答案：（10分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2（2）Sn（3）直線型 共價鍵（或鍵與鍵）Si=O通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵形成空間網狀結構共價鍵（或鍵）熔融時能導電、較高的熔點（4）配位鍵（5）B解析：考查學生對原子結構和原子核外電子排布的了解，對常見物質空間構型和化學鍵與物質性質的了解，以及對原子晶體、金屬晶體、簡單配合物的結構的了解和對離子鍵形成的理解，考查學生的歸納推理能力、信息遷移能力及其綜合應用能力。12（07年

12、寧夏理綜·31B）化學選修物質結構與性質 已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是 ；（2）B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結構呈 型，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應的化學方程式為 ；（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是 。答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V

13、極性 （3）H2O2 2H2O2MnO2 2H2O+O2（4）CH4O解析：（1）因A有18個電子且只有1個原子，所以A為18號元素Ar，按照核外電子排布規律可以寫出其電子排布式為1s22s22p63s23p6 。（2）B、C兩分子均有2種元素組成的，是分別含有2和3個原子的18電子的分子，所以B為HCl，C為H2S，H2S的結構與水分子的結構相似均為“V”型的極性分子。（3）因為D分子中含有4個原子、2種元素、18個電子，且在溶液中加入MnO2后生成無色氣體，所以D為H2O2 。反應的化學方程式為2H2O2MnO2 2H2O+O2。（4）因為1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO

14、2和2molH2O，所以1個E分子中含有1個C原子和4個H原子。又因為E分子中含有6個原子且為18電子分子，因此E中含有的另一個原子為O原子。因此E的化學式為CH4O。13（07年山東理綜·32）（8分）【化學物質結構與性質】請完成下列各題：（1）前四周期元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有 種。（2）第A、A原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為 。在GaN晶體中，每個Ga原子與 個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為 。在四大晶體類型中，GaN屬于 晶體。（3）在

15、極性分子NCl3中，N原子的化合物為3，Cl原子的化合價為1，請推測NCl3水解的主要產物是 （填化學式）。 答案：（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1） 4 正四面體 原子 （3）HClO NH3·H2O 解析：（1）第四周期中，基態原子中未成對電子數與其周期數相同的元素包括：第周期的氫、第二周期的碳和氧、第三周期的磷、第四周期的鐵，共5種。 （2）Ga在元素周期表中是第四周期、第A族，原子序數是31，即其原子核外電子數是31，根據核外電子的排布規律可以寫出該原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24

16、p1或Ar3d104s24p1。因為GaN晶體結構與單晶硅相似，可知GaN晶體是原子晶體，晶體結構為空間網狀結構，每個Ga原子與四個N相連，這四個N原子構成的空間構型是正四面體型。 （3）水解反應前后各元素的化合價不變，由題意知NCl3中N的化合價為-3價，Cl的化合價為+1價，則在NCl3水解的產物中N的化合價也是-3價，Cl的化合價是+1價，分析可知其水解產物是HClO和NH3 ·H2O 。14化學選修物質結構與性質（15分）（08年寧夏理綜·35）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量

17、分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：（1）X、Y的元素符號依次為 、 ；（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；（3）Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。答案：（1）S C（2）V形 直線形 SO2 因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（3）Cr 四 1s22s22p63s23p6

18、3d54s1 +6（4）FHF FHO OHF OHO解析：根據電子的核外排布規律，能量最低原理，且X原子核外的M層中只有兩對成對電子，故X為硫元素，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，共有6個電子，Y為碳元素，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素為氧元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，Q的核電荷數為24，是鉻元素，在元素周期表的各元素中電負性最大的是氟元素。XZ2與YZ2分子為SO2、CO2， SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大。且H易與O、 F、N形成氫鍵。15（10分）（08年廣東化學·27）鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因

19、子。工業上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有 。（2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如下圖所示，請改正圖中錯誤： 。（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因： 。（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔點/K12661534183解釋表中氟化物熔點差異的原因： 。（5）人工模擬是當

20、前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：a中連接相鄰含N雜環的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有 鍵的特性。微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異 。答案：（10分）（物質結構選做題） （1）增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性（2）應為黑色（3）原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩定的狀態，它隨即就會跳回原來的地能量軌道，并向外界釋放能量（光能）（4）NaF與MgF2

21、為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高。又因為Mg2的半徑小于Na的半徑，所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MaF2的熔點大于NaF。（5）鍵 a中存在氫鍵和范德華力，b中存在配位鍵解析：(1)   以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性。(2)   請更正圖中錯誤：應為黑色。(3)   請用原子結構的知識解釋發光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越

22、遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內側軌道躍遷到外側的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩定的狀態，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）。(4)   解釋表中氟化物熔點差異的原因：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高。又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MaF2的熔點大于NaF。(5)   a中連接相鄰含N雜環的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有：鍵的特性。微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異

23、：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價鍵。 16（11分）（08年海南化學·25）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數相同；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為41，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為51。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是 、 ；雜化軌道分別是 、 _；a分子的立體結構是 。（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是 晶體、 晶體。（3）X的氧化物與Y的氧

24、化物中，分子極性較小的是（填分子式） 。（4）Y與Z比較，電負性較大的 ，其+2價離子的核外電子排布式是 。答案：（11分）（1）CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面體 （2）分子 原子 （3）CO2（4）C （5）Zn 1s22s22p63s23p63d10解析：由“Y原子的L層p軌道中有2個電子”可知Y原子的電子排布式是1s22s22p2，為碳元素；由“Z與Y原子的價層電子數相同”可知Z與碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核電荷數大于Y，所以Z可能為硅元素（14號）或鍺元素（32號），若Z為鍺元素，則四種元素的核電荷數之和大于51（因W的核電荷數比Z的還要大），即Z只能為硅

25、元素；由“W原子的L層電子數與最外層電子數之比為41”可知W的最外層電子數為2，由“d軌道中的電子數與最外層電子數之比為51”可知d軌道中的電子數為10，所以W原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，即W為鋅元素；又因四種元素的核電荷數之和為51，所以X元素的核電荷數為1，是氫元素。17（8分）（08年山東理綜·32）【化學物質結構與性質】氮是地球上極為豐富的元素。（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態N3-的電子排布式為_。（2） NN的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，計算說明N2中的_鍵比_

26、鍵穩定（填“”或“”）。（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100，其揮發性一般比有機溶劑_（填“大”或“小”），可用作_（填代號）。 a助燃劑 b“綠色”溶劑 c復合材料 d絕熱材料（4）X中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是_，與同一個N3-相連的X+有_個。答案：（1）1s22s22p6 （2） （3）小 b （4）Cu 6解析：基態N3-的電子10個，已達穩定狀態，故為1s22s22p6，計算可知，NN中的鍵的鍵能為942 kJ·mol-1減去NN單鍵的鍵能247 kJ

27、83;mol-1 ，因此鍵比鍵穩定。離子液體由陰、陽離子組成，其揮發性較小，且無污染。X+中所有電子正好充滿KLM三個電子層，應含有28個電子，則X原子未29個電子，X的元素符號是Cu，X+ 和N3-組成比例為3：1，根據晶體結構圖所示黑點為X+，白點為N3-，與同一個N3-相連的X+有6個。18（12分）（08年江蘇化學·21A）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化

28、物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。（2）B的氫化物的分子空間構型是 。其中心原子采取 雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為 。（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。答案：（12分）（1）

29、CON （2）三角錐形 sp3（3） N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O解析：A:化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，推知C為氧元素，D為鎂元素，AC2為非極性分應為二氧化碳，A為碳元素。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，推出B氮元素，NH3分子空間構型是三角錐形，氮原子sp3雜化，E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為21，三個

30、氯離子位于外界，E為鉻元素，二氧化碳分子應滿足8電子穩定態。19（09年海南化學·19.4）（11分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。請回答：（1）A元素的名稱是 ；（2）B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是 （3）E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ，它的+2價離子的電子排布式為 ：

31、（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為 ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 （只要求列出算式）。答案：（11分）（1）氫（1分）（2）F Cl 氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵（3分）（3）四 VIIB 錳 1s22s22p63s23p63d5（4分）（4）CaF2 （3分）解析：從D、E是周期表中118列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；圖中離子化合物D：B=1：2，則D為Ca，且B的序數在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H。（2）考查氫鍵；（3）錳在周期表中的

32、位置，+2價時已經失去個電子，所以排布式為Ar3d5；（4）= = （40+38）×4÷（6.02×1023）g÷V = a g·cm-3 V = 20（09年安徽理綜·25）（17分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數一次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的氣態氫化物穩定性比H2O(g) （填“強”或“弱”）。（2）Y的基態原子核外電子排布式是 ，Y的第一電離能

33、比X的 （填“大”或“小”）。（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是 。Fe(s)O2(g)=FeO(s) H=272.0kJ·mol12X(s)O2(g)=X2O3(s) H=1675.7kJ·mol1X的單質和FeO反應的熱化學方程式是 。答案：（1）二 VA 弱（2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2+ 2H2O（4）3FeO(s) + 2Al(s)Al2O3(s) + 3Fe(s) DH=859.7KJ/mol解析：首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，在結合原

34、子序數的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，根據基態原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。21（09年福建理綜·30）化學物質結構與性質（13分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn R原子核外L層電子數為奇數；Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2 的核外電子排布式是

35、。（2）在Z(NH3)42離子中，Z2的空間軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。a.穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙 b.穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙c.穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙 d.穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為 （用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數之比為 。（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。答案：（1）1s22s22p63s23p63d9 （2

36、）孤對電子（孤電子對）（3）b （4）Si < C <N （5） 3:2 （6）原子晶體解析：本題考查物質結構與性質。29號為Cu。Y價電子：msnmpn中n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si。R的核外L層為數，則可能為Li、B、N或F。Q、X的p軌道為2和4，則C（或Si）和O(或S)。因為五種元素原子序數依次遞增。故可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si。（1）Cu的價電子排布為3d104s1，失去兩個電子，則為3d9。（2）Cu2可以與NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤對電子，Cu提供空軌道，而形成配位鍵。（3）Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬

37、性強于Si，則穩定性CH4>SiH4。因為SiH4 的相對分子質量比CH4大，故分子間作用力大，沸點高。（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態，故第一電離能比相鄰元素大，所以N>C>Si。（5）C、H形成的相對分子質量的物質為C2H2，結構式為H-CC-H，單鍵是鍵，叁鍵中有兩個是鍵一個鍵，所以鍵與鍵數之比為32。（6）電負性最大的非元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構成的SiO2，屬于原子晶體。22（09年廣東化學·27）（10分）銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，

38、五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為 。（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為 。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成Cu(H2O)4SO4 H2O，其結構示意圖如下：下列說法正確的是 （填字母）。A在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化 B在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH2)22配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2形成配離子，其原因

39、是 。（5）Cu2O的熔點比Cu2S的 （填“高”或“低”），請解釋原因 。答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2）4（3）ACD（4）NF3分子中氟原子非金屬性強是吸電子的，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2形成配位鍵（5）高；由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高。解析：（1）Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,失去兩個電子后電子排布式應為1s22s22p63s23p63d9。（2）由題給圖示可以看出氧原子O有8個位于定點，2個位于面心，4

40、個位于棱上，1個位于體內，所以晶胞中氧離子個數為8×1/8+2×1/2+4×1/4+1=4。（3）在上述結構示意圖中，所有氧原子都是飽和氧原子，所以都采用sp3雜化，A正確；在上述結構示意圖中，存在OCu配位鍵，HO、SO共價鍵和Cu、O離子鍵，B正確；膽礬是五水硫酸銅，從性質和組成上應為離子晶體，C錯誤；由于膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結合上有著不同，因此受熱時也會因溫度不同而得到不同的產物，D正確。答案：ACD。（4）NF3分子中氟原子非金屬性強是吸電子的，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2形成配位鍵。（5）Cu2O和Cu

41、2S均為離子化合物，離子化合物的熔點與離子鍵的強弱有關。由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高。23（09年江蘇化學·21A）（12分）生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態Zn原子的核外電子排布式 。（2）根據等電子原理，寫出CO分子結構式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點

42、比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。甲醛分子的空間構型是 ；1mol甲醛分子中鍵的數目為 。在1個Cu2O晶胞中（結構如圖所示），所包含的Cu原子數目為 。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2Ar3d104s2（2）CO（或CO）（3）甲醇分子之間形成氫鍵 sp2雜化 平面三角形 3NA 4解析：（1）Zn的原子序數為30，注意3d軌道寫在4s軌道的前面；（2）依據等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結構式為：互為等電子體分子的結構相似，可寫出CO的結構式；（3）甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只是分子間作用力，而沒有形成氫鍵，故甲醇的沸點高；甲醛分子中含有碳氧雙鍵，故碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化；分子的空間構型為平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳氫鍵，1mol碳氧鍵，故含有鍵的數目為 3NA；依據晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內部，所包含的Cu原子數目為4。【考點分析】本題主要考查核外電子排布式、等電子體原理、分子間作用力、雜化軌道、共價鍵類型、分子的平面構型。24（