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文檔簡介

1、精選文檔常見的電解電極反應方程式總結1電解CuCl2溶液陽極：2Cl- - 2e- = Cl2 陰極：Cu2+ + 2e- = Cu總反應式：2Cl- + Cu2+ Cl2 + Cu2電解精煉銅陽極（粗銅）：Cu - 2e- = Cu2+ 陰極 (純銅) ：Cu2+ + 2e- = Cu總反應式：無3電鍍銅陽極（純銅）：Cu - 2e- = Cu2+ 陰極（待鍍金屬，如Fe）：Cu2+ + 2e- = Cu總反應式：無4電解飽和食鹽水陽極：2Cl- - 2e- = Cl2 陰極：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-總反應式：2Cl- +2H2OH2+Cl2 +2OH-5電解HCl溶液陽

2、極：2Cl- - 2e- = Cl2 陰極：2H+ + 2e- = H2總反應式：2Cl- + 2H+ Cl2 + H26電解NaOH溶液陽極：4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 陰極：4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-總反應式：2H2O 2H2 + O27電解H2SO4溶液陽極：2H2O - 4e- = O2 + 4H+ 陰極：4H+ +4e- = 2H2總反應式：2H2O 2H2 + O28電解KNO3溶液陽極：2H2O - 4e- = O2 + 4H+ 陰極：4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-總反應式：2H2O 2H2 + O29電解CuSO4溶液陽極：2H2O - 4e- = O2 + 4H+ 陰極：2Cu2+ + 4e- = 2Cu總反應式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2 + 4H+10電解AgNO3溶液陽極：2H2O - 4e- = O2 + 4H+ 陰極：4Ag+ + 4e-

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