1、1將質量分數為a，物質的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使之質量分數 變為2a，此時該H2SO4的物質的量濃度為c2 molL1，則c1和c2的數值關系是Ac22c1 Bc22c1 Cc22c1 D無法確定2若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NAB在0、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子C14 g氮氣中含有7NA個電子D NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為743采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如從某種意義上可將P2O5、SO2、SO3 、Cl2O7等歸為類，則下

2、列氧化物與它們屬于同類的是ACO BNO CN2O5 DNa204等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液中SO42的物質的量濃度比為A1:2:3 B1:6:9 c1:3:3 D1:3:65下列反應的離子方程式中錯誤的是A氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C將銅屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H26下列各組

3、離子在指定環境中一定能大量共存的是A使PH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、NO3 、Fe3+、SO42 B與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3 、Al3+ 、Na+、SO42C使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+DPH=0的溶液中：Al3+ 、NH4+、Ca2+、ClO7已知：向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍；下列判斷正確的是A上述實驗證明氧化性：MnO Cl2 Fe3+ I2 B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C實驗生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍D實驗證明Fe

4、2+既有氧化性又有還原性8已知A2On2-可與B2-反應，B2-被氧化，產物為B單質，A2On2-被還原，產物為A3+；且知100 mL c(A2On2-)= 0.3 mol/L的溶液與150 mL c(B2-) = 0. 6 mol/L的溶液恰好完全反應，則n值為:A4 B5 C6 D79根據表中信息判斷，下列選項不正確的是序號反應物產物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-Cl2、Mn2+A氧化性由強到弱順序為MnO4-Cl2Fe3+Br2B第組反應的氧化產物為O2C第組反應中參加反應的Cl2與 FeBr2的物質的量之比為

5、1：2D第組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol10下列各項比較中，錯誤的是A堿性：NaOHAl(OH)3B熔點：Al2O3AlC熱穩定性：Na2CO3NaHCO3 D硬度：純鋁鋁合金11有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固體混合物，與400g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為A16g B23.4g C31g D無法計算12將0.01 molNa2SO410H2O 溶于水中，要使Na+離子數目與水分子數目之比為1：100,則需加入水的質量為A18g B36g C34.2g D37.8g13下列關于Na及其化合物的敘述正確的是A將鈉投入Fe

6、SO4溶液中，可以得到單質鐵B足量Cl2、O2分別和兩份等質量的Na反應，前者得到電子多CNa2O與Na2O2中陰、陽離子的個數比均為1:2D在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應中，每生成1molO2，消耗2mol氧化劑14甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉的質量為A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g15下列實驗與對應示意圖的關系正確的是16某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測得溶液中的CO32、HC

7、O3、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是AM點時生成的CO2為0molB原混合溶液中的CO32與AlO2的物質的量之比為1：2CV1：V2=1：4Da曲線表示的離子方程式為：AlO2+H+ + H2OAl(OH)317一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 2 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.

8、35 mol18今年國際化學年的主題是“化學我們的生活，我們的未來”。下列說法不正確的是APM25是指大氣中直徑小于或等于25微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。PM25被吸入人體后會直接進入支氣管，易引發包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病B高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”C利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料D生物柴油的主要成分是利用從泔水中提取的地溝油與甲醇反應生成的脂肪酸甲酯類化合物，與石化柴油有本質不同19根據下列實驗操作和現象，結論正確的是操作實驗現象結論A向某溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的混合液產生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-

9、或SO32-B將某氣體通入品紅溶液溶液紅色褪去該氣體一定SO2C把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放入某一紅棕色的氣體中試紙變藍色該氣體可能是NO2D將通入SO2到酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性20現將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并產生NO氣體。則最終反應所得NO物質的量為A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1 D7 mo121青石棉是一種致癌物質，是鹿特丹公約中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO，下列說法不正

10、確的是A青石棉是一種硅酸鹽材料 B青石棉中含有一定量的石英晶體C青石棉的化學組成可表示為Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD1 mol青石棉能將含1 mol HNO3的稀硝酸還原參考答案1B【解析】試題解析：硫酸溶液的質量分數由a變為2a，說明蒸發掉的水的質量為原溶液質量的一半。設硫酸溶液的質量為m，則蒸發前溶液的體積V前=，蒸發后溶液的體積V后=。因硫酸的密度隨著溶液的濃度增大而變大，所以前2V后，c22c1。答案選B。考點：物質的量濃度計算2C【解析】試題分析：A、得電子數N（e-）=2N（Cl2）=2n（Cl2）NA=21molNA=2NA，故A錯誤；B、N（N）=2N（N2）=

11、2n（N2）NA=2VVmNA=22.4L22.4L/molNA=2NA，故B錯誤；C、每個氮氣分子中含有14個電子，N（e-）=14N（N2）=14n（N2）NA=14mMNA=1414g28g/molNA=7NA，故C正確；D、m（CO）=NNAM（CO）=28g，m（CH4）=nM（CH4）=0.5mol16g/mol=8g，所以m（CO）：m（CH4）=28g：8g=7：2，故D錯誤。考點：本題考查阿伏加德羅常數的計算。 3C【解析】試題分析：P2O5、SO2、SO3 、Cl2O7屬于酸性氧化物， CO 和NO屬于不成鹽氧化物，N2O5 屬于酸性氧化物；Na20是堿性氧化物，選C。考點

12、：考查氧化物的分類。4A【解析】試題分析：硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，它們的反應方程式為：3BaCl2+Al2（SO4）3 3BaSO4+2AlCl3、ZnSO4+BaCl2BaSO4+ZnCl2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，1 3 1 1 1 1n 1 m 2 z 3 解得 n=1/3 m=2 z=3 根據電離方程式：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42- ZnSO4=Zn2+SO42- Na2SO4=2Na+SO42-，1/3 1 2 2 3 3 則三種硫酸鹽溶液中SO42-的物質的量濃度比為1:2:3, 選A。考點：考查根據化學方程式計

13、算。5B【解析】試題分析：A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應為Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A正確；B用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故B錯誤；C將銅屑加入Fe3+溶液中的離子反應為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C正確；D、將鋁片放入過量NaOH溶液中的離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故D正確。考點：本題考查離子方程式的書寫。 6C【解析】試題分析：A使PH試紙顯藍色的溶液是堿性溶液，Cu2+、Fe3+不存在，A錯誤；B.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液是

14、酸性或堿性溶液,酸性NO3不存在，在堿性溶液中，Al3+不存在，B錯誤；C. 使紅色石蕊試紙變藍的溶液是堿性溶液，SO32、CO32、Na+、K+能大量共存，C正確；D. PH=0的溶液是酸性溶液，ClO不存在，選C。考點：考查離子共存。7A【解析】試題分析：A反應中KMnO4為氧化劑，反應中Cl2為氧化劑，反應中氯化鐵是氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2，故A正確；B三個反應中均有元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應，故B錯誤；C實驗生成的氣體為氯氣，具有強氧化性，能使濕潤的淀粉KI試紙變藍，故C錯誤；D實驗中Fe元素的化合價升高，只證明Fe

15、2+有還原性，故D錯誤；故選A。考點：考查氧化還原反應的應用8D【解析】試題分析：A2On2中A元素的化合價是（n1），根據電子的得失守恒可知，0.15L0.6mol/L20.1L0.3mol/L（n13）2，解得n7，選D。考點：考查氧化還原反應中化合價的有關計算。9A【解析】試題分析：A.根據可知氧化性：MnO4-H2O2；根據可知氧化性：Cl2Br2Fe3+；根據可知氧化性：MnO4-Cl2，所以氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+，錯誤；B在第組反應中氧化劑是KMnO4，還原劑是H2O2，氧化產物是O2，正確；C第組反應中3Cl2+ 6FeBr2= 2FeCl3+4FeBr3，所以C

16、l2與 FeBr2的的物質的量之比為1：2，正確；D在第組反應中根據電子轉移數目相等可知：生成1mol Cl2，轉移電子2mol，正確。考點：考查氧化還原反應的有關知識。10D【解析】試題分析：Na的金屬性比Al強，金屬性越強最高價氧化物水化物的堿性越強，A對；Al2O3的熔點比Al高，C對；NaHCO3 加熱易分解，所以熱穩定性：Na2CO3NaHCO3,，合金的硬度比其成分金屬大所以D錯，選D。考點：元素周期律的應用，合金的特點以及一些物質的物理性質的了解。11B【解析】試題分析：Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與鹽酸反應所得溶液為氯化鈉溶液，根據氯元素守恒，鹽酸中的所

17、有氯元素均進入氯化鈉中，400g質量分數為3.65%的鹽酸中，氯原子的物質的量是（400g3.65%）36.5g/mol0.4mol，所以氯化鈉質量是0.4mol58.5g/mol23.4g，答案選B。考點：考查混合物的有關計算12C【解析】試題分析：0.01molNa2SO410H2O 溶于水中，鈉離子的物質的量是0.02mol，要使Na+離子數目與水分子數目之比為1：100，則水的物質的量是0.02mol100=2mol，0.01molNa2SO410H2O中水的物質的量是0.01mol10=0.1mol，所以需加水的物質的量是2mol-0.1mol=1.9mol，質量是1.9mol18g

18、/mol=34.2g，答案選C。考點：考查物質的量、離子數目、質量的換算13C【解析】試題分析：A、將鈉投入FeSO4溶液中，先發生Na與水的反應生成氫氣和氫氧化鈉，再發生氫氧化鈉與硫酸亞鐵的反應，生成沉淀，所以不會生成單質鐵，錯誤；B、足量的氯氣、氧氣與等質量的Na反應，生成物中Na元素的化合價均是+1價，所以失去的電子的物質的量以Na進行計算，根據得失電子守恒，得到電子是相等的，錯誤；C、Na2O中的陰離子是O2-，Na2O2中的陰離子是O22-，陽離子得失Na+，所以陰、陽離子的個數比均為1:2，正確；D、過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉一半是氧化劑一半是還原劑，所以每生成1mol氧氣，消

19、耗2mol過氧化鈉，其中氧化劑的物質的量是1mol，錯誤，答案選C。考點：考查Na及其化合物的化學性質的判斷14A【解析】試題分析：Al與酸、堿反應的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 n(HCl)=n(NaOH)=0.1L3mol/L=0.3mol，可見等物質的量的酸、堿與足量的Al反應產生的氫氣的物質的量的比是1：3，而實際反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，說明Al對于酸來說過量，對于堿來說不足量，所以放出的氫氣按照Al來計算。n(HCl)=0.3mol。則與酸反應產生的氫氣是0.15mol，則Al與

20、堿反應產生的氫氣的物質的量是0.3mol,根據方程式2Al+2NaOH+ 2H2O= 2NaAlO2 + 3H2可知反應消耗的Al的物質的量是0.2mol，因此Al的質量是0.2mol27g/mol=5.4 g .選項是A。考點：考查鋁與等物質的量的酸、堿發生反應時的計算的知識。15C【解析】試題分析：A.向NaAlO2溶液中加入HCl，發生反應：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+ Al(OH)3；當HCl過量時，會發生反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；所以形成沉淀與沉淀溶解消耗的HCl物質的量的關系是：1:3,錯誤；B.向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水，會發生反應形成

21、沉淀：AlCl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl,當氨水過量時，由于一水合氨是弱堿不能溶解Al(OH)3，所以沉淀不會消失，與圖像不符合，錯誤；C.向明礬KAl(SO4)212H2O的水溶液中加入Ba(OH)2,會發生反應：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4+2Al(OH)3; 2Al(OH)3+ Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KalO2+4H2O,當明礬電離產生的離子反應完全后，再加入Ba(OH)2溶液也不會使沉淀溶解，沉淀的質量也不會增加，正確；D.向澄清石灰水中通入過量的CO2，首先發生反應：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O；產生沉

22、淀；后發生反應： CaCO3+H2O+ CO2=Ca(HCO3)2，沉淀的物質的量又逐漸減小，錯誤。考點：考查圖像法在表示化學反應的先后順序及物質的量的關系中的應用的知識。16B【解析】試題分析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，首先，發生反應AlO2-+H+H2OAl（OH）3，a線表示AlO2-，由圖可知AlO2-反應完畢，加入鹽酸50mL，根據方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol1mol/L=0.05mol；第二階段，AlO2-反應完畢，發生反應CO32-+H+HCO3-，b線表示CO32-，c線表示HCO3-，由圖可知CO32-反應完

23、畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL，根據方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05mol1mol/L=0.05mol；第三階段，CO32-反應完畢，發生反應HCO3-+H+CO2+H2O，d線表示HCO3-，由圖可知HCO3-反應完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL，根據方程式可知n（HCO3-）=n（H+）；第四階段，發生反應Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，e線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應完畢生成鋁離子0.05mol，根據方程式可知n（H+）=3nAl（OH）3=30.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體積為150mL。A、由上

24、述分析可知M點時溶液中CO32-完全轉化為HCO3-，沒有CO2生成，正確； B、由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-與AlO-2的物質的量之比為1：1，錯誤；C、原溶液中n（CO32-）=0.05mol，V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml，由反應CO32-+H+HCO3-可知，需要鹽酸為0.025mol，鹽酸的體積為25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，正確；D、由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為：AlO-2+H+H2O=Al（OH）3，正確，選B。考

25、點：考查離子反應與圖象關系、化學計算等。17C【解析】試題分析：一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入硝酸，硝酸起到氧化性作用和酸性作用，起氧化性作用的HNO3物質的量等于NO的物質的量，為2.24L22.4L/mol=0.1mol,則起酸性作用的HNO3物質的量為：0.35L2molL10.1mol=0.6mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現，說明生成了Fe(NO3)2，則Fe元素的物質的量為：1/20.6mol=0.3mol，根據元素守恒，則所得到的鐵的物質的量為0.3mol，故C項正確。考點：本題考查硝酸的性質、混合物的計算。 18B【解析】試題分析：A、PM25是指大氣中直徑小于或等于25微米的顆粒物，被吸入人體后會直接進入支氣管，易引發包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病，正確；B、用于制作光導纖維的是二氧化硅，而不是高純度的硅單質，錯誤；C、利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，符合環保理念，正確；D