1、工業流程練習41、堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調節pH在 范圍內，使溶液中的 沉淀(寫離子符號)。（2）反應中加入NaNO2的目的是 ，發生反應的離子方程式為 。（3）在實際生產中，反應常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2 L

2、（標準狀況），則相當于節約NaNO2的物質的量為 。（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2+離子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為 。（5）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液2、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422 ，沸點1366 ，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2、Mg2、SO42等雜

3、質)。Cu、稀硫酸，SO2等為原料合成CuCl的工藝如下： (1)在粗鹽除雜的反應I中加Na2CO3溶液的作用是 。濾渣的主要成分：_。 (2)反應完成后溶液中主要溶質是_。 (3)反應的化學方程式為 。 (4)反應IV和VI都是制備CuCl的化學過程:反應IV加入的Cu必須過量，其目的是 。寫出反應VI的離子方程式 。3、鋯產業是極有發展潛力及前景的新興產業，鋯（Zr）元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質，生產鋯流程之一如下： 試回答下列問題：（1）寫出上述流程中高溫氣化的反應

4、方程式（碳轉化成CO）： ；（2）寫出ZrOCl28H2O在900 生成ZrO2的反應方程式 ；（3）關于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是 （單選）；A、二氧化鋯納米陶瓷是新型無機非金屬材料 B、1納米=10-10米 C、鋯合金的硬度比純鋯要高 D、日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產生的氫氣爆炸引起（4）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2-。在熔融電解質中，O2向 (填正負)極移動。電池正極電極反應為： ，負極電極反應為： 。答案：1、（1）4.47.5 （2分） Al3+

5、 （2分）（2）氧化Fe2+（2分） 2H+ + Fe2+ NO2- = Fe3+ + NO + H2O （3分） （3）2 mol （2分）（4）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ （3分）（5）D （2分）2、（1）除去Ca2和過量的Ba2 （2分） BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2 (BaCO3)（2分） （2）NaCl（2分）Ks5u（3）2Cu+O2 +4H2SO4 = 2CuSO4+2H2O（2分）（4）防止生成CuCl2（2分）2Cu2+2Cl-SO22H2O = 2CuCl4H+SO42-（2分）（5）加快乙醇和水的蒸發，防止CuCl被空氣氧化（2分）3、900（1）4C + 4Cl2+ ZrSiO4 = ZrCl4 + SiCl4 + 4CO （3分）（2）ZrOCl28H2O = ZrO2 + 2HCl+7H2O