1、第四章 電化學基礎單元測試一、選擇題1. 下列各變化中屬于原電池反應的是（ ） A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 B鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化 C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層 D濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅2. 鐵棒與石墨棒用導線連接后浸入0.01molL-1的食鹽溶液中，可能出現的現象是（ ）A. 鐵棒附近產生OH- B. 鐵棒逐漸被腐蝕 C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O23. 化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（ ）A電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl - 2e -=Cl2 B氫氧燃料電池的負極反應

2、式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2e- = Cu2+D鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe2e - = Fe2+ 4. 用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mL H2（標準狀況），此時電解質溶液（體積變化忽略不計）的pH為 ( ) A. 13 B. 12 C. 8D. 15. 用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反應為：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列說法錯誤的是（ ）A. 通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極

3、B. 放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高C. 放電一段時間后，KOH的物質的量不發生變化D. 通甲烷的電極反應式是：CH4+10OH -8e-=CO32-+7H2O6. 用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變為3.0時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出的質量大約是（）A. 27mgB. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg7. 對外加電流的保護中，下列敘述正確的是（ ）A. 被保護的金屬與電源的正極相連 B. 被保護的金屬與電源的負極相連C. 在被保護的金屬表面上發生氧化反應D. 被保護的金屬表面

4、上不發生氧化反應，也不發生還原反應8. 如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）A. Y為陰極，發生還原反應 B. X為正極，發生氧化反應C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D. X為濾紙接觸處變紅9. 將等物質的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間。則兩極區析出的氧化產物與還原產物的質量比約為（）A. 35.5:108 B. 108:35.5 C. 8:1 D. 1:210. 用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（ ） A溶液的pH變大 Bc(Na+)與c (CO32-

5、)的比值變大 C溶液濃度變大，有晶體析出 D溶液濃度不變，有晶體析出11. （2008江蘇，5）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關該電池的說法正確的是（ ）A充電時陽極反應：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學能轉化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質溶液中的OH-向正極移動12. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 molL-1，用石墨作電極電解此

6、溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中K+的物質的量濃度為（ ）A. 2.0 molL-1 B. 1.5 molL-1 C. 1.0 molL-1 D. 0.5 molL-113. 在某電解質溶液里，用M和N作電極，通電一段時間后，發現M極質量減小，N極質量增大，符合這一情況的是（ ）A. 電解質溶液是稀硫酸 B. 金屬M是陽極，金屬N是陰極C. M和N都是石墨電極 D. M是陰極，N是陽極14.右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個由有機光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑李自成，電池中發生的反應為：2TiO2/S+

7、32TiO2/S + I3下列關于該電池敘述錯誤的是A.電池工作時，離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電B.電池工作時，是將太陽能轉化為電能C.電池的電解質溶液中和3濃度不會減少D.電池中鍍鉑導電玻璃為正極15.（2008寧夏理綜，10）一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是（ ） A. CH3OH(g)+O2(g) =H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e - B. O2(g)+4H+(aq)+4e -=2H2O(1) C. CH3OH(g) + H2O (1) =CO2(g)+6H+(aq)+6 e -D. O2(g)+2H2O(

8、1)+4 e -=4OH-16.根據右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是 （ ）A2Ag(s) + Cd2+(s) = 2Ag+(aq) + Cd(s)B. Co2+（aq）+ Cd(s) = Co（s）+ Cd2+（aq） C. 2Ag+(aq) + Cd(s) = 2Ag(s)+ Cd2+（aq） D. 2Ag+(aq) +Co（s）=2Ag(s)+Co2+（aq）二、填空（本題包括5個小題，共46分）17.右圖為以惰性電極進行電解： （1）寫出B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式： A：_，B：_，總反應方程式：_；C：_，D：_，總反應方程式：_；（2）在A、B、C、D各電極

9、上析出生成物的物質的量比為_ _。18.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空： （1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應為_，與電源負極相連的電極附近，溶液pH_（選填“不變”、“升高”或“下降”）。（2）工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為_。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_。 a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_（選填a、b、c）a. 先加NaOH，后加Na2CO3，

10、再加鋇試劑 b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_、冷卻、_（填寫操作名稱）除去NaCl。19.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有 （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ;（3）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 ;（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有 、 （答兩種）;

11、（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體。記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設計，其中：V1 ，V6 ，V9 ;反應一段時間后，實驗A的金屬是呈 ，實驗E中的金屬呈 色；該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降

12、。請分析氫氣生成速率下降的主要原因。 。參考答案1. B 2. B 3. A 4. A 5. C 6. B 7. B 8. B 9. A 10. D 11. C 12. D 13. B 14. A 15. B 16. A 17. B 18. C 19.（1）Cu2+2e-= Cu 2Cl-2e-Cl2 CuCl2 Cu+ Cl24Ag+4e-= 4Ag 4OH-4e-= 2H2O+O2 4AgNO3+2H2O= 4Ag+O2+4HNO3（2）2：2：4：120.（1）2Cl-2e-= Cl2 升高 （2）Ca2+CO32-= CaCO3 Mg2+2OH-= Mg(OH)2（3）ac（4）bc（

13、5）加熱蒸發 過濾21.（1）正 （2）2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH（3）Zn2e-=Zn2+ Zn2+2e-=Zn ZnSO4溶液或ZnCl2溶液22.（1）2H+2e-=H2 有氣泡，溶液變紅（2）2Cl-2e-=Cl2 把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍，說明Y極產物為Cl2 （3）純銅 Cu2+2e-=Cu 粗銅 Cu-2e-=Cu2+23.（1）PbO2 +2e+ 4H+ +2SO42-= PbSO4 + 2H2O ；??；48 （2）Pb； PbO2 ；對換23.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

14、（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有ZnCuSO4ZnSO4Cu ZnH2SO4ZnSO4H2;（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產生的速率;（3）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4;（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（答兩種）;（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體。記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/