1、第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物金屬氧化物金屬氧化物金屬氫氧化物金屬氫氧化物鹽鹽1.1.氧化鈉和氧化鈉和過氧化鈉過氧化鈉氧化鈉氧化鈉(Na2O)過氧化鈉過氧化鈉(Na2O2)一、鈉的化合物一、鈉的化合物堿性氧化物堿性氧化物與水與水反應(yīng)反應(yīng)與與CO2反應(yīng)反應(yīng)與與HCl反應(yīng)反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)NaNa2 2O O2 2和和H H2 2O O的反應(yīng)的反應(yīng)操操 作作現(xiàn)現(xiàn) 象象結(jié)結(jié) 論論1、打開盛有、打開盛有Na2O2試管的橡膠塞，試管的橡膠塞，加入少量水，觀察現(xiàn)象并記錄；加入少量水，觀察現(xiàn)象并記錄；2 2、將、將帶火星的木條迅速伸入盛有帶火星的木條迅速伸入盛有Na2O2的試管內(nèi)，

2、觀察現(xiàn)象并記錄；的試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象并記錄；3 3、用手輕輕摸一摸試管外壁，有什、用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？么感覺？4 4、向試管所得溶液中加入無(wú)色的酚、向試管所得溶液中加入無(wú)色的酚酞試液，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄；酞試液，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄；探究實(shí)驗(yàn)Na2O2和H2O的反應(yīng)與水劇烈反與水劇烈反應(yīng)，有氣體應(yīng)，有氣體生成生成 反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱試管外壁發(fā)試管外壁發(fā)熱熱與水劇烈反與水劇烈反應(yīng)，有氣泡應(yīng)，有氣泡生成生成 木條復(fù)燃木條復(fù)燃產(chǎn)物為氧氣產(chǎn)物為氧氣溶液變紅溶液變紅產(chǎn)物呈堿產(chǎn)物呈堿性，為性，為NaOH 將包有脫脂棉的將包有脫脂棉的Na2O2接觸接觸CO2氣氣體會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？體會(huì)有什么現(xiàn)

3、象發(fā)生？ 脫脂棉為什么能夠燃燒？而且燃燒的很劇烈？脫脂棉為什么能夠燃燒？而且燃燒的很劇烈？思思 考考討討 論論 問題：?jiǎn)栴}：Na2O2可以作為生氧劑，其原理可以作為生氧劑，其原理 是什么？是什么？Na2O2H2OCO2 O2（1）利用其跟水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，）利用其跟水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。源。（2）強(qiáng)氧化劑，用來漂白有色物質(zhì)。）強(qiáng)氧化劑，用來漂白有色物質(zhì)。探究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法探究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法 一、提出合理假設(shè)一、提出合理假設(shè) 二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 三、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、記錄現(xiàn)象三、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、記錄現(xiàn)

4、象 四、得出結(jié)論四、得出結(jié)論1.1.氧化鈉和氧化鈉和過氧化鈉過氧化鈉氧化鈉氧化鈉(Na2O)過氧化鈉過氧化鈉(Na2O2)堿性氧化物堿性氧化物與水與水反應(yīng)反應(yīng)與與CO2反應(yīng)反應(yīng)與與HCl反應(yīng)反應(yīng)過氧化物過氧化物2.2.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉（1 1）俗名）俗名Na2CO3蘇打、純堿蘇打、純堿NaHCO3小蘇打小蘇打步驟步驟Na2CO3NaHCO3加幾滴水加幾滴水加加10mL水水加加2滴酚酞滴酚酞初步結(jié)論初步結(jié)論白色粉末，遇水形成白色粉末，遇水形成晶體（結(jié)晶水合物）晶體（結(jié)晶水合物）放熱放熱細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體溶于水吸熱溶于水吸熱全部溶解全部溶解不能全部溶解不能全部溶解溶液變紅溶液

5、變紅(較深較深)溶液變微紅色溶液變微紅色溶液呈堿性溶液呈堿性溶液呈堿性溶液呈堿性（2 2）溶解性）溶解性Na2CO3溶解度比溶解度比NaHCO3溶解度大溶解度大Na2CO3溶液堿性比溶液堿性比NaHCO3強(qiáng)強(qiáng)（3）Na2CO3和和NaHCO3與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O （放出（放出CO2較快）較快） （放出（放出CO2較慢）較慢） （4）與堿反應(yīng)：）與堿反應(yīng)：NaHCO3NaOHNa2CO3H2ONaHCO3+Ba(OH)2BaCO3 +NaOH + H2O2NaHCO3+Ba(OH)2

6、BaCO3 +Na2CO3+2H2OHCO3CO2+H2O OHH2OCO32小結(jié)小結(jié)H+現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)論結(jié)論Na2CO3NaHCO3石灰水不石灰水不變渾濁變渾濁白色粉末減少白色粉末減少試管口有水滴試管口有水滴石灰水變渾濁石灰水變渾濁2NaHCO3Na2CO3CO2H2O受熱受熱不分解不分解受熱受熱易分解易分解（5）Na2CO3和和NaHCO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性結(jié)論：熱穩(wěn)定性結(jié)論：熱穩(wěn)定性 Na2CO3 NaHCO3小結(jié)：小結(jié)： Na2CO3和和NaHCO3比較比較碳酸鈉碳酸鈉 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 化學(xué)式化學(xué)式 俗名俗名 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 溶解性溶解性 與酸反應(yīng)的快

7、慢與酸反應(yīng)的快慢 對(duì)熱穩(wěn)定性對(duì)熱穩(wěn)定性 主要用途主要用途轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化蘇打蘇打 、純堿、純堿小蘇打小蘇打 白色固體白色固體 易溶易溶(較大較大) 易溶易溶 玻璃、造紙、紡織等玻璃、造紙、紡織等食品、醫(yī)藥等食品、醫(yī)藥等焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)： 金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，叫焰色反應(yīng)。殊的顏色，叫焰色反應(yīng)。常見金屬元素或金屬離子的焰常見金屬元素或金屬離子的焰色色鈉鈉黃色黃色鉀鉀紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）銅銅綠色綠色鈣鈣磚紅色磚紅色（是物理現(xiàn)象，不是化學(xué)變化，沒有生成（是物理現(xiàn)象，不是化學(xué)變化，沒有生成新的物質(zhì)）。

8、新的物質(zhì)）。1、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和和NaHCO3 固體，你能用幾種方法將它們區(qū)分開來？固體，你能用幾種方法將它們區(qū)分開來？ 2、在飽和、在飽和Na2CO3溶液中，通入溶液中，通入CO2氣體，氣體， 可能會(huì)有什么現(xiàn)象？可能會(huì)有什么現(xiàn)象？ （Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3）看狀態(tài)，溶解性，熱穩(wěn)定性，與酸反看狀態(tài)，溶解性，熱穩(wěn)定性，與酸反 應(yīng)快慢等。應(yīng)快慢等。析出白色晶體（溶解度差別）。析出白色晶體（溶解度差別）。思考與練習(xí)思考與練習(xí)3、怎樣除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉？又怎、怎樣除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉？又怎樣除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉？樣除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉

9、？ CO2堿思考與練習(xí)思考與練習(xí)Na2CO3NaHCO3氧化物氧化物根據(jù)元素組成根據(jù)元素組成金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物根據(jù)性質(zhì)根據(jù)性質(zhì)不成鹽氧化物不成鹽氧化物 如：如：CO成鹽氧化物成鹽氧化物酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物. .鋁的氧化物鋁的氧化物（Al2O3）二、鋁的化合物二、鋁的化合物. .鋁的氧化物鋁的氧化物（Al2O3）Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉一、鋁的化合物一、鋁的化合物兩性氧化物兩性氧化物Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁（1）氫氧化鋁的制備）氫氧化鋁的制備Al2(SO4)3+

10、6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O與強(qiáng)酸反應(yīng)與強(qiáng)酸反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)受熱分解受熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（2）氫氧化鋁的性質(zhì)）氫氧化鋁的性質(zhì). .鋁鹽鋁鹽Al3+AlO2 明礬明礬KAl(SO4)212H2O，在天然水中，在天然水中，可生成可生成Al(OH)3，可用作凈水劑可用作凈水劑（3）偏鋁酸鈉（）偏鋁酸鈉（NaAlO2）（2）明礬）明礬KAl(SO4)212H2O（

11、）（）AlCl3AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaClKAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + SO42 1.在在MgCl2溶液中滴加少量的溶液中滴加少量的NaOH溶液溶液,現(xiàn)象現(xiàn)象為為_,繼續(xù)加入過量的繼續(xù)加入過量的NaOH溶液溶液,現(xiàn)象為現(xiàn)象為_。在。在AlCl3溶液中滴加少溶液中滴加少量量NaOH溶液，現(xiàn)象為溶液，現(xiàn)象為_，繼續(xù)加，繼續(xù)加入過量的入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為溶液，現(xiàn)象為_.反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為 離子離子方程式為方程式為 。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解白色沉淀溶解 2.

12、下列物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液下列物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：反應(yīng)的是： FeCl3 B. Fe2O3 C.Al D.Al(OH)3 E. Na2CO3 F.NaHCO3 G. Al2O3 C C、DD、F F、GG（C、D）. .鐵的氧化物鐵的氧化物三、鐵的化合物三、鐵的化合物名稱名稱氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵化學(xué)式化學(xué)式俗名俗名色、態(tài)色、態(tài)FeFe的化合價(jià)的化合價(jià)溶解性溶解性類別類別性質(zhì)性質(zhì)FeOFe2O3Fe3O4鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2+3+2、+3不溶不溶不溶不溶不溶不溶堿性氧化

13、物堿性氧化物堿性氧化物堿性氧化物. .鐵的氧化物鐵的氧化物三、鐵的化合物三、鐵的化合物名稱名稱氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵化學(xué)式化學(xué)式俗名俗名色、態(tài)色、態(tài)FeFe的化合價(jià)的化合價(jià)溶解性溶解性類別類別與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與與C C、H H2 2反應(yīng)反應(yīng)FeOFe2O3Fe3O4鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2+3+2、+3不溶不溶不溶不溶不溶不溶堿性氧化物堿性氧化物堿性氧化物堿性氧化物2. 2.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物FeCl3FeSO4加入加入NaOH現(xiàn)象現(xiàn)象離子方離子方程式程式紅褐色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色

14、紅褐色紅褐色Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 (1)(1)鐵的氫氧化物的制備鐵的氫氧化物的制備(2)Fe(OH)2物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 白色固體、不溶于水白色固體、不溶于水化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3 空氣中不能穩(wěn)定存在空氣中不能穩(wěn)定存在(3)Fe(OH)3物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：Fe(OH)3 + 3HCl= FeCl3 + 3H2O紅褐色固體、不溶于水紅褐色固體、不溶于水2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 滴入滴入KSCN溶液溶液FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液溶液呈紅色溶液呈紅色溶液顏色無(wú)變化溶液顏色無(wú)變化3. 3.鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽用用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)Fe3（1）Fe3+離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象觀察到的現(xiàn)象取取2mL FeCl3溶液，溶液，加入鐵粉，充分振蕩加入鐵粉，充分振蕩再加入再加入KS