1、九年級科學講學稿課題主備人審核課型時間探索酸的性質（4）陳英宋九年級備課組新課2011.8復 習 A、寫出下列物質的化學式：鹽酸_ 硫酸_ 硝酸_ 碳酸_氯化鈉_ 氯化鋇_ 碳酸鈣_ 碳酸鈉_ 硫酸銅_ 硫酸鋅_ 硫酸鋇_ 硝酸銀_ 氫氧化鈉_ 氫氧化鋁_B、酸的共性：鹽酸、硫酸等酸具有一些相同的性質，原因是_酸所具有的共性為：1、 能使酸堿指示劑變色：能使紫色石蕊變_色，無色酚酞_色。2、酸堿鹽水 例如稀鹽酸能和氫氧化鈉反應_3、 酸+某些鹽新酸+新鹽 例如稀鹽酸能和碳酸鈣反應_4、 酸+某些金屬氧化物鹽+水 例如稀硫酸能和氧化銅反應_5、 酸+某些金屬鹽+氫氣例如稀硫酸能跟金屬鋅反應_ 鹽

2、酸和硫酸在化學性質上有很大的共性，是因為它們都能電離出_，但不同的酸由于酸根離子不同，也顯示出各自的個性。一、鹽酸(HCl) 1濃鹽酸的性質 實驗 打開濃鹽酸的瓶蓋，觀察瓶口發生的現象，并用手扇動，聞一下氣味。 結論 瓶口出現白霧，為_；并有_ 氣味，濃鹽酸具有_性。 思 考 磷在氧氣中燃燒會產生白煙，和白霧有什么區別? 煙是_，而霧是_。 思 考 (1)敞口放置的濃鹽酸長時間放置在空氣中，溶質質量_，溶液質量_，溶質的質量分數 _ 。(填“增加”、“減少”或“不變”) (2)濃鹽酸的溶質的質量分數為什么不會很大? 濃鹽酸具有_，溶質的質量分數不會很大。(3)若要提高某稀鹽酸的濃度。能否采用蒸

3、發的方法? _，因為濃鹽酸具有_，蒸發時氯化氫氣體會和水一起蒸發。 出 示 工業濃鹽酸，觀察顏色。 工業鹽酸因常含有Fe3+而為_色。這一特點可用于區分工業鹽酸和實驗室鹽酸。 2鹽酸(Cl )的檢驗用_和_進行檢驗，能產生白色沉淀，且沉淀不溶。二、硫酸（H2SO4) 1濃硫酸的性質 出 示 實驗室濃硫酸瓶，觀察。 純凈的濃硫酸是_色、黏稠、油狀的液體，_揮發。實驗 稀釋濃硫酸的實驗，感受燒杯的外壁，并注意觀察實驗操作細節。結論 稀釋濃硫酸時，應把_慢慢注入_中，溶解過程中會放出_。實驗 用玻璃棒蘸取濃硫酸涂在火柴桿和濾紙上，過會兒觀察變化。 結論 火柴桿和濾紙上涂有硫酸部分都變成了黑色。濃硫酸

4、具有強烈的_性，能使木材、紙張脫水炭化。濃硫酸有強腐蝕性，若皮膚上沾有濃硫酸。應先用_ 擦干，再用_，最后涂上_。 講 解 濃硫酸還具有強烈的_性，可以用來作某些氣體的干燥劑。 思考 敞口放置的濃硫酸長時間放置在空氣中，溶質質量_，溶液質量_，溶質的質量分數_。(填“增加”、“減少”或“不變”)FeH2SO4CuOH2SO4 做一做（1） 實驗室用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，某同學設計兩個方案： (1)Fe H2Cu (2)CuO CuSO4 Cu 兩種方案中，較好的是哪個?簡述理由。答 案 _O2H2SO4濃H2SO4 (2)濃硫酸和銅在加熱條件下能發生反應：Cu+2H2SO4(濃)Cu

5、SO4+2H2O+SO2。某學生沒計了兩種用廢銅屑制取硫酸銅的方案如下： CuCuSO4 CuCuOCuSO4其中較好的方案是_。請簡述理由。_。 2硫酸的檢驗用_和_進行檢驗，能產生白色沉淀，且沉淀不溶。三、硝酸HN O3的個性：1、硝酸的顏色和狀態：_色 有_ 氣味的_體。2、硝酸是一種強酸。3、硝酸具有很強的_性。4、硝酸見光易_，見光易分解，是氧化性酸，一般跟金屬反應不生成氫氣。例題1：實驗室用棕色瓶子盛放濃硝酸，猜測其具有的性質：_。 做一做醋酸的化學式為CH3COOH，其分子中各原子的連接順序用“”表示為：，其中的四個氫原子有一個跟其他三個的位置不同，醋酸分子解離時，這個氫原子可以

6、解離成H+，所以醋酸是酸，它具有無機酸的通性。 (1)試寫醋酸根離子的符號_。 (2)醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式：_。 練一練 1鹽酸是_氣體的水溶液。工業鹽酸常呈_色。打開濃鹽酸的瓶塞，會在瓶口看見_。這是因為濃鹽酸揮發出的_與空氣中的_結合形成鹽酸小液滴的緣故、濃鹽酸露置在空氣中段時間后，溶質質量會_ ，溶質的質最分數會_。 2濃硫酸敞口置于空氣中溶液質量_，溶質質量_，溶劑質量_，溶質質量分數_。(以上四空填“變大”、“變小”或“不變”)這說明了濃硫酸具有_性，因此濃疏酸可以作某些氣體的_劑。如果將濃硫酸滴在紙上，紙會變_，說明濃硫酸具有_性。3下列化學實驗操作正確的是 ( ) A稀釋濃鹽酸時，把水倒入盛有濃鹽酸的量筒中 B用天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托船上 C用滴管滴加液體時，需將滴管伸入試管內 D把燒杯放在鐵圈上直接加熱 4下列物質在空氣中放置一段時間后質量會增加的是 () A濃鹽酸 B濃硝酸 C濃硫酸 D碳酸5若6克不純的鋅粉(含雜質甲)和6克不純的鐵粉(含雜質乙)，分別與足量的稀硫酸充分反應，都得到02