1、化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第卷一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共計(jì)20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是A燃燒煤炭供熱B利用風(fēng)力發(fā)電 C增加植被面積D節(jié)約用電用水【答案】A【解析】試題分析：A、煤炭燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致大氣中CO2的含量增加，正確；B、利用風(fēng)力發(fā)電能減少CO2的排放，錯(cuò)誤；C、綠色植物的光合作用能吸收CO2，降低大氣中CO2

2、的含量，錯(cuò)誤；D、我國(guó)的能源主要來自燃煤發(fā)電，節(jié)約能源，會(huì)降低大氣中CO2的含量，錯(cuò)誤。答案選A。考點(diǎn)：考查化學(xué)與環(huán)境保護(hù)，低碳經(jīng)濟(jì)。2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A中子數(shù)為10的氧原子：BMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C硫化鈉的電子式：D甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2【答案】B考點(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 DAl2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料【答案】D【解析】試題分析：A、SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯(cuò)誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因?yàn)槠渲泻?/p>

3、氮元素，易被農(nóng)作物吸收，錯(cuò)誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D、Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，正確。考點(diǎn)：考查元素化合物知識(shí)。4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）【答案】B考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律。5下列指定反應(yīng)的離子方程式正

4、確的是A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+【答案】C【解析】試題分析：A、反應(yīng)原理錯(cuò)，將銅插入稀硝酸中應(yīng)為：3Cu+8H+2NO3 -=3Cu2+2NO+4H2O，錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉應(yīng)為：2Fe3+Fe=3Fe2+，錯(cuò)誤；C、向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=A

5、l(OH)3+3NH4+，正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，用化學(xué)式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸應(yīng)為：SiO32+2H+=H2SiO3，錯(cuò)誤。答案選C。考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)，離子方程式正誤判斷。6根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緾考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，元素化合物。7下列說法正確的是A氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)D室溫下，稀釋3COO

6、H溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【答案】A【解析】試題分析：A、.氫氧燃料電池工作時(shí)，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極上失去電子，正確；B、升高溫度，促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，22.4L Cl2中的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于6.02×1023個(gè)，錯(cuò)誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動(dòng)，自由移動(dòng)離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用，自由移動(dòng)離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，錯(cuò)誤。答案選A。考點(diǎn)：考查燃料電池，電解質(zhì)溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數(shù)。8通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2（

7、g）+ O2（g）H1=571.6kJ·mol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2=131.3kJ·mol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g)CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJ·mol1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反應(yīng)使用催化劑，H3減小D反應(yīng)CH4（g）C（s）+2H2（g）的H=74.8kJ·mol1【答案】D考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化。9在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DM

8、gCO3MgCl2(aq)Mg【答案】C【解析】試題分析：A、SiO2與鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO3，錯(cuò)誤；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl=NH4Cl，正確；D、金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，錯(cuò)誤。答案選C。考點(diǎn)：考查元素化合物知識(shí)。10下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是A圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線【答案】A考點(diǎn)：考查化學(xué)圖像分析，熱化學(xué)，化學(xué)反應(yīng)速率，溶液中的離子平衡。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每

9、小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。11化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)圖示知兩個(gè)苯環(huán)均連在同一個(gè)飽和碳原子上，兩個(gè)苯環(huán)不一定共面，錯(cuò)誤；B、X中含有羧基，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物

10、只有一種，正確；D、X的酸性水解產(chǎn)物中含有2個(gè)羧基和1個(gè)酚羥基，故1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案選C。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。12制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入過量NaClO和NaOH的混合溶液

11、：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)、離子共存判斷。13根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp（BaSO4）< Ksp（CaSO4）C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.

12、1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。HSO3結(jié)合H的能力比SO32的強(qiáng)【答案】AC【解析】試題分析：A、室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)： + CO2 + H2O + NaHCO3，說明碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，正確；B、硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，題給實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷二者的Ksp大小，錯(cuò)誤；C、室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，F(xiàn)e3的氧化性比I2的強(qiáng)，正確；D、題給實(shí)驗(yàn)說明HSO3結(jié)合H的能力比SO32的弱，錯(cuò)誤。答案選AC。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)。14H2C

13、2O4為二元弱酸。20時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）Bc（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）Cc（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC

14、2O4-）DpH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）【答案】BD考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡。15一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大【答案】AD考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。第II卷非選擇題16（12分）以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：（1）氯化過程控制電石渣過量，在75左

15、右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號(hào)）。A適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B充分?jǐn)嚢铦{料 C加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2 nCaC

16、l2 15（填“”、“”或“”）。（3）向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。【答案】（1）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O；AB （2）CaCO3、Ca(OH)2 ；（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程分析17.（15分）化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為_（寫兩種）。（2）FG的反應(yīng)類型為_。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。能發(fā)生銀鏡反

17、應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（5）已知：苯胺（）易被氧化請(qǐng)以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。【答案】（1）（酚）羥基、羰基、酰胺鍵（2）消去反應(yīng)（3）或或（4）；（5）（5）由于苯胺易被氧化，因此首先將甲苯硝化，將硝基還原為氨基后與（CH3CO）2O，最后再氧化甲基變?yōu)轸然傻玫疆a(chǎn)品，流程圖為。考點(diǎn)：考查有機(jī)物推斷和合成18.（12分）過氧化鈣（CaO2·8H2O

18、）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。Ca（OH）2+H2O2+6 H2OCaO2·8H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是_。（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有_（填序號(hào)）。ACa2+ BH+ CCO32- DOH（3）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

19、定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式；_。取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg·L1表示），寫出計(jì)算過程。【答案】（1）提高H2O2的利用率（2）AD （3）O22Mn24OH=MnO(OH)2在水樣中I22S2O32=2IS4O62n(I2)=6.750×105molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.750×105moln(O2)

20、= nMnO(OH)2=×6.750×105mol3.375×105mol水中溶解氧【解析】考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫以及溶解氧含量測(cè)定等19.（15分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=50.4 kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=225.4

21、kJ·mol-1酸溶需加熱的目的是_；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_。（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_。（3）用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為_。為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，_、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_，過濾、用水洗滌固體23次，在50下干燥，得到MgCO3·3H2O。已知該溶液中時(shí)Mg(OH)2開始沉淀；時(shí)Al(OH)3

22、沉淀完全。【答案】（1）加快酸溶速率；避免制備MgCO3時(shí)消耗更多的堿（2）H2O22Fe22=2Fe32H2O （3）分液漏斗；充分振蕩（4）至pH，過濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成，考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析20.（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3，其電極反應(yīng)式為_。（2）在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水

23、中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示0。當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_。當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4，其離子方程式為。納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+4Fe2+NH4+3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是。相同

24、條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是。【答案】（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；（2）活性炭對(duì)Cu2+和Pb2+有吸附作用鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少；（3）2Fe2+BH4-+4OH=2Fe+ B(OH)4+2H2；納米鐵粉與H反應(yīng)生成H2；Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)（或形成的FeCu原電池增大納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)速率）。考點(diǎn)：考查鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉處理污水的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究21.（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Zn(CN)42