高考試卷化學(xué)全國(guó)卷_第1頁(yè)
高考試卷化學(xué)全國(guó)卷_第2頁(yè)
高考試卷化學(xué)全國(guó)卷_第3頁(yè)
高考試卷化學(xué)全國(guó)卷_第4頁(yè)
高考試卷化學(xué)全國(guó)卷_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩14頁(yè)未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第卷一、單項(xiàng)選擇題:本題共10小題,每小題2分,共計(jì)20分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是A燃燒煤炭供熱B利用風(fēng)力發(fā)電 C增加植被面積D節(jié)約用電用水【答案】A【解析】試題分析:A、煤炭燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳,導(dǎo)致大氣中CO2的含量增加,正確;B、利用風(fēng)力發(fā)電能減少CO2的排放,錯(cuò)誤;C、綠色植物的光合作用能吸收CO2,降低大氣中CO2

2、的含量,錯(cuò)誤;D、我國(guó)的能源主要來自燃煤發(fā)電,節(jié)約能源,會(huì)降低大氣中CO2的含量,錯(cuò)誤。答案選A。考點(diǎn):考查化學(xué)與環(huán)境保護(hù),低碳經(jīng)濟(jì)。2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A中子數(shù)為10的氧原子:BMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:C硫化鈉的電子式:D甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O2【答案】B考點(diǎn):考查化學(xué)用語(yǔ)3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ASO2具有氧化性,可用于漂白紙漿 BNH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑 DAl2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料【答案】D【解析】試題分析:A、SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性,錯(cuò)誤;B、NH4HCO3用作氮肥是因?yàn)槠渲泻?/p>

3、氮元素,易被農(nóng)作物吸收,錯(cuò)誤;C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體,吸附水中懸浮的雜質(zhì),錯(cuò)誤;D、Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料,正確。考點(diǎn):考查元素化合物知識(shí)。4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于IA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)r(W)【答案】B考點(diǎn):考查元素推斷、元素周期律。5下列指定反應(yīng)的離子方程式正

4、確的是A將銅插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+【答案】C【解析】試題分析:A、反應(yīng)原理錯(cuò),將銅插入稀硝酸中應(yīng)為:3Cu+8H+2NO3 -=3Cu2+2NO+4H2O,錯(cuò)誤;B、電荷不守恒,向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉應(yīng)為:2Fe3+Fe=3Fe2+,錯(cuò)誤;C、向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3+3NH3H2O=A

5、l(OH)3+3NH4+,正確;D、硅酸鈉為可溶性鹽,用化學(xué)式表示,向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸應(yīng)為:SiO32+2H+=H2SiO3,錯(cuò)誤。答案選C。考點(diǎn):考查離子反應(yīng),離子方程式正誤判斷。6根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緾考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí),元素化合物。7下列說法正確的是A氫氧燃料電池工作時(shí),H2在負(fù)極上失去電子B2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小C常溫常壓下,22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)D室溫下,稀釋3COO

6、H溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【答案】A【解析】試題分析:A、.氫氧燃料電池工作時(shí),H2發(fā)生氧化反應(yīng),在負(fù)極上失去電子,正確;B、升高溫度,促進(jìn)碳酸鈉的水解,溶液的pH增大,錯(cuò)誤;C、常溫常壓下,22.4L Cl2中的物質(zhì)的量小于1mol,含有的分子數(shù)小于6.02×1023個(gè),錯(cuò)誤;D、室溫下,稀釋稀醋酸,雖然電離平衡正向移動(dòng),自由移動(dòng)離子的數(shù)目增加,但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用,自由移動(dòng)離子的濃度減小,溶液的導(dǎo)電能力減弱,錯(cuò)誤。答案選A。考點(diǎn):考查燃料電池,電解質(zhì)溶液中的離子平衡,阿伏加德羅常數(shù)。8通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O(l)2H2(

7、g)+ O2(g)H1=571.6kJ·mol1焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)H2=131.3kJ·mol1甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=206.1kJ·mol1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反應(yīng)使用催化劑,H3減小D反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=74.8kJ·mol1【答案】D考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化。9在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DM

8、gCO3MgCl2(aq)Mg【答案】C【解析】試題分析:A、SiO2與鹽酸不反應(yīng),錯(cuò)誤;B、SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO3,錯(cuò)誤;C、N2+3H22NH3、NH3+HCl=NH4Cl,正確;D、金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂,錯(cuò)誤。答案選C。考點(diǎn):考查元素化合物知識(shí)。10下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是A圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線【答案】A考點(diǎn):考查化學(xué)圖像分析,熱化學(xué),化學(xué)反應(yīng)速率,溶液中的離子平衡。不定項(xiàng)選擇題:本題包括5 小題,每小題4 分,共計(jì)20 分。每

9、小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題得0 分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2 分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0 分。11化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種D1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析:A、根據(jù)圖示知兩個(gè)苯環(huán)均連在同一個(gè)飽和碳原子上,兩個(gè)苯環(huán)不一定共面,錯(cuò)誤;B、X中含有羧基,能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),錯(cuò)誤;C、在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物

10、只有一種,正確;D、X的酸性水解產(chǎn)物中含有2個(gè)羧基和1個(gè)酚羥基,故1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應(yīng),錯(cuò)誤。答案選C。考點(diǎn):考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。12制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入過量NaClO和NaOH的混合溶液

11、:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D考點(diǎn):考查離子反應(yīng)、離子共存判斷。13根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下,向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀。Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)C室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色。Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)D室溫下,用pH試紙測(cè)得:0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.

12、1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。HSO3結(jié)合H的能力比SO32的強(qiáng)【答案】AC【解析】試題分析:A、室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,發(fā)生反應(yīng): + CO2 + H2O + NaHCO3,說明碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng),正確;B、硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物,均能形成白色沉淀,題給實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷二者的Ksp大小,錯(cuò)誤;C、室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,發(fā)生反應(yīng):2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2,F(xiàn)e3的氧化性比I2的強(qiáng),正確;D、題給實(shí)驗(yàn)說明HSO3結(jié)合H的能力比SO32的弱,錯(cuò)誤。答案選AC。考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)。14H2C

13、2O4為二元弱酸。20時(shí),配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A的溶液中:c(H2C2O4)+ c(C2O42-)> c(HC2O4-)Bc(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O42-)Cc(HC2O4-)= c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+ c(HC

14、2O4-)DpH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)【答案】BD考點(diǎn):考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡。15一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B達(dá)到平衡時(shí),容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達(dá)到平衡時(shí),容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D達(dá)到平衡時(shí),容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大【答案】AD考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。第II卷非選擇題16(12分)以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下:(1)氯化過程控制電石渣過量,在75左

15、右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號(hào))。A適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B充分?jǐn)嚢铦{料 C加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2 nCaC

16、l2 15(填“”、“”或“”)。(3)向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。【答案】(1)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O;AB (2)CaCO3、Ca(OH)2 ;(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶考點(diǎn):考查物質(zhì)制備工藝流程分析17.(15分)化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體,可通過以下方法合成:(1)D中的含氧官能團(tuán)名稱為_(寫兩種)。(2)FG的反應(yīng)類型為_。(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。能發(fā)生銀鏡反

17、應(yīng);能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子是為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。(5)已知:苯胺()易被氧化請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。【答案】(1)(酚)羥基、羰基、酰胺鍵(2)消去反應(yīng)(3)或或(4);(5)(5)由于苯胺易被氧化,因此首先將甲苯硝化,將硝基還原為氨基后與(CH3CO)2O,最后再氧化甲基變?yōu)轸然傻玫疆a(chǎn)品,流程圖為。考點(diǎn):考查有機(jī)物推斷和合成18.(12分)過氧化鈣(CaO2·8H2O

18、)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6 H2OCaO2·8H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca(OH)2,其目的是_。(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有_(填序號(hào))。ACa2+ BH+ CCO32- DOH(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

19、定至終點(diǎn),測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式;_。取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測(cè)定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mg·L1表示),寫出計(jì)算過程。【答案】(1)提高H2O2的利用率(2)AD (3)O22Mn24OH=MnO(OH)2在水樣中I22S2O32=2IS4O62n(I2)=6.750×105molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.750×105moln(O2)

20、= nMnO(OH)2=×6.750×105mol3.375×105mol水中溶解氧【解析】考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫以及溶解氧含量測(cè)定等19.(15分)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下:(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=50.4 kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=225.4

21、kJ·mol-1酸溶需加熱的目的是_;所加H2SO4不宜過量太多的原因是_。(2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_。(3)用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為_。為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑,_、靜置、分液,并重復(fù)多次。(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,_,過濾、用水洗滌固體23次,在50下干燥,得到MgCO3·3H2O。已知該溶液中時(shí)Mg(OH)2開始沉淀;時(shí)Al(OH)3

22、沉淀完全。【答案】(1)加快酸溶速率;避免制備MgCO3時(shí)消耗更多的堿(2)H2O22Fe22=2Fe32H2O (3)分液漏斗;充分振蕩(4)至pH,過濾,邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,靜置,向上層清液中滴加Na2CO3溶液,若無(wú)沉淀生成,考點(diǎn):考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析20.(14分)鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3,其電極反應(yīng)式為_。(2)在相同條件下,測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水

23、中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如圖所示0。當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí),也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是_。當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_。(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4,其離子方程式為。納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+4Fe2+NH4+3H2O研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是。相同

24、條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見右圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是。【答案】(1)Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O;(2)活性炭對(duì)Cu2+和Pb2+有吸附作用鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加,鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少;(3)2Fe2+BH4-+4OH=2Fe+ B(OH)4+2H2;納米鐵粉與H反應(yīng)生成H2;Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)(或形成的FeCu原電池增大納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)速率)。考點(diǎn):考查鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉處理污水的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請(qǐng)選定其中一個(gè)小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評(píng)分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Zn(CN)42

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論