1、化學試題可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第卷一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共計20分，每小題只有一個選項符合題意。1大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”。下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是A燃燒煤炭供熱B利用風力發電 C增加植被面積D節約用電用水【答案】A【解析】試題分析：A、煤炭燃燒會產生二氧化碳，導致大氣中CO2的含量增加，正確；B、利用風力發電能減少CO2的排放，錯誤；C、綠色植物的光合作用能吸收CO2，降低大氣中CO2

2、的含量，錯誤；D、我國的能源主要來自燃煤發電，節約能源，會降低大氣中CO2的含量，錯誤。答案選A。考點：考查化學與環境保護，低碳經濟。2下列有關化學用語表示正確的是A中子數為10的氧原子：BMg2+的結構示意圖：C硫化鈉的電子式：D甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2【答案】B考點：考查化學用語3下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 DAl2O3熔點高，可用作耐高溫材料【答案】D【解析】試題分析：A、SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有

3、氮元素，易被農作物吸收，錯誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質，錯誤；D、Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，正確。考點：考查元素化合物知識。4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）【答案】B考點：考查元素推斷、元素周期律。5下列指定反應的離子方程式正

4、確的是A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+【答案】C【解析】試題分析：A、反應原理錯，將銅插入稀硝酸中應為：3Cu+8H+2NO3 -=3Cu2+2NO+4H2O，錯誤；B、電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉應為：2Fe3+Fe=3Fe2+，錯誤；C、向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=A

5、l(OH)3+3NH4+，正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，用化學式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸應為：SiO32+2H+=H2SiO3，錯誤。答案選C。考點：考查離子反應，離子方程式正誤判斷。6根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是【答案】C考點：考查化學實驗基礎知識，元素化合物。7下列說法正確的是A氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數為6.02×1023個D室溫下，稀釋3COO

6、H溶液，溶液的導電能力增強【答案】A【解析】試題分析：A、.氫氧燃料電池工作時，H2發生氧化反應，在負極上失去電子，正確；B、升高溫度，促進碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，錯誤；C、常溫常壓下，22.4L Cl2中的物質的量小于1mol，含有的分子數小于6.02×1023個，錯誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自由移動離子的數目增加，但溶液體積的增大起主導作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導電能力減弱，錯誤。答案選A。考點：考查燃料電池，電解質溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數。8通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2（

7、g）+ O2（g）H1=571.6kJ·mol1焦炭與水反應制氫：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2=131.3kJ·mol1甲烷與水反應制氫：CH4（g）+ H2O(g)CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJ·mol1A反應中電能轉化為化學能B反應為放熱反應C反應使用催化劑，H3減小D反應CH4（g）C（s）+2H2（g）的H=74.8kJ·mol1【答案】D考點：考查化學反應與能量轉化。9在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DM

8、gCO3MgCl2(aq)Mg【答案】C【解析】試題分析：A、SiO2與鹽酸不反應，錯誤；B、SO2和H2O反應生成H2SO3，錯誤；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl=NH4Cl，正確；D、金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，錯誤。答案選C。考點：考查元素化合物知識。10下列圖示與對應的敘述不相符合的是A圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程D圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線【答案】A考點：考查化學圖像分析，熱化學，化學反應速率，溶液中的離子平衡。不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每

9、小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是A分子中兩個苯環一定處于同一平面B不能與飽和Na2CO3溶液反應C在酸性條件下水解，水解產物只有一種D1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應【答案】C【解析】試題分析：A、根據圖示知兩個苯環均連在同一個飽和碳原子上，兩個苯環不一定共面，錯誤；B、X中含有羧基，能與飽和碳酸鈉溶液反應，錯誤；C、在酸性條件下水解，水解產物

10、只有一種，正確；D、X的酸性水解產物中含有2個羧基和1個酚羥基，故1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應，錯誤。答案選C。考點：考查有機物的結構與性質。12制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液（pH<1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入過量NaClO和NaOH的混合溶液

11、：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D考點：考查離子反應、離子共存判斷。13根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強B室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀。Ksp（BaSO4）< Ksp（CaSO4）C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。Fe3+的氧化性比I2的強D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.

12、1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。HSO3結合H的能力比SO32的強【答案】AC【解析】試題分析：A、室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發生反應： + CO2 + H2O + NaHCO3，說明碳酸的酸性比苯酚的強，正確；B、硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，題給實驗無法判斷二者的Ksp大小，錯誤；C、室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，發生反應：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Fe3的氧化性比I2的強，正確；D、題給實驗說明HSO3結合H的能力比SO32的弱，錯誤。答案選AC。考點：考查化學實驗方案的分析、評價。14H2C

13、2O4為二元弱酸。20時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是A的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）Bc（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）Cc（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC

14、2O4-）DpH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）【答案】BD考點：考查電解質溶液中的離子平衡。15一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是A該反應的正反應放熱B達到平衡時，容器中反應物轉化率比容器中的大C達到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D達到平衡時，容器中的正反應速率比容器中的大【答案】AD考點：考查化學反應速率和化學平衡。第II卷非選擇題16（12分）以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：（1）氯化過程控制電石渣過量，在75左

15、右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 （填序號）。A適當減緩通入Cl2速率 B充分攪拌漿料 C加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 （填化學式）。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比nCa(ClO3)2 nCaC

16、l2 15（填“”、“”或“”）。（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。【答案】（1）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O；AB （2）CaCO3、Ca(OH)2 ；（3）蒸發濃縮、冷卻結晶考點：考查物質制備工藝流程分析17.（15分）化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：（1）D中的含氧官能團名稱為_（寫兩種）。（2）FG的反應類型為_。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：_。能發生銀鏡反

17、應；能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；分子中只有4種不同化學環境的氫。（4）E經還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式：_。（5）已知：苯胺（）易被氧化請以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。【答案】（1）（酚）羥基、羰基、酰胺鍵（2）消去反應（3）或或（4）；（5）（5）由于苯胺易被氧化，因此首先將甲苯硝化，將硝基還原為氨基后與（CH3CO）2O，最后再氧化甲基變為羧基，可得到產品，流程圖為。考點：考查有機物推斷和合成18.（12分）過氧化鈣（CaO2·8H2O

18、）是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。Ca（OH）2+H2O2+6 H2OCaO2·8H2O反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是_。（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有_（填序號）。ACa2+ BH+ CCO32- DOH（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴

19、定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式；_。取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧（用mg·L1表示），寫出計算過程。【答案】（1）提高H2O2的利用率（2）AD （3）O22Mn24OH=MnO(OH)2在水樣中I22S2O32=2IS4O62n(I2)=6.750×105molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.750×105moln(O2)

20、= nMnO(OH)2=×6.750×105mol3.375×105mol水中溶解氧【解析】考點：考查氧化還原反應方程式書寫以及溶解氧含量測定等19.（15分）實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=50.4 kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=225.4

21、kJ·mol-1酸溶需加熱的目的是_；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_。（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為_。（3）用右圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。實驗裝置圖中儀器A的名稱為_。為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，_、靜置、分液，并重復多次。（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_，過濾、用水洗滌固體23次，在50下干燥，得到MgCO3·3H2O。已知該溶液中時Mg(OH)2開始沉淀；時Al(OH)3

22、沉淀完全。【答案】（1）加快酸溶速率；避免制備MgCO3時消耗更多的堿（2）H2O22Fe22=2Fe32H2O （3）分液漏斗；充分振蕩（4）至pH，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成，考點：考查物質制備工藝流程圖分析20.（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉化為Cr3，其電極反應式為_。（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水

23、中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示0。當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_。當鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4，其離子方程式為。納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+4Fe2+NH4+3H2O研究發現，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是。相同

24、條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見右圖），產生該差異的可能原因是。【答案】（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；（2）活性炭對Cu2+和Pb2+有吸附作用鐵的質量分數增加，鐵炭混合物中微電池數目減少；（3）2Fe2+BH4-+4OH=2Fe+ B(OH)4+2H2；納米鐵粉與H反應生成H2；Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3的反應（或形成的FeCu原電池增大納米鐵粉去除NO3的反應速率）。考點：考查鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉處理污水的實驗設計與探究21.（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一個小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。A物質結構與性質Zn(CN)42