1、Analytical Chemistry 化學化工學院2005-10分析化學教程（2005-2006學年)1Analytical Chemistry 化學化工學院2005-10分析化學教程（2005-2006學年)2知識點：基準物質所具備的基本性質；知識點：基準物質所具備的基本性質； 標定酸、堿、標定酸、堿、EDTA、氧化劑、還原劑、氧化劑、還原劑、 AgNO3 的常用基準物質；的常用基準物質； 標準溶標準溶液的配制：標定法，直接法液的配制：標定法，直接法物質的量物質的量 nA 或或 n(A) mol, mmol, , 摩爾質量摩爾質量 MA 或或 M(A) g . mol-1物質的量濃度物質

2、的量濃度 cA 或或 c(A) mol . L-1，mol/L滴定度滴定度Analytical Chemistry 化學化工學院2005-10分析化學教程（2005-2006學年)3 介紹幾個術語介紹幾個術語化學計量數比化學計量數比若若A、 B為基本單元，滴定的反應比為為基本單元，滴定的反應比為 a ：b，那么，滴定反，那么，滴定反應的化學計量關系為：應的化學計量關系為：ABBABA,:nabnnbanbann或nA：物質：物質A的物質的量的物質的量nB：物質：物質B的物質的量的物質的量化學計量點化學計量點BAnban滴定終點滴定終點指示劑變色點指示劑變色點終點誤差終點誤差終點與化學計量點不一

3、致引起的誤差終點與化學計量點不一致引起的誤差Stoichiometric pointEnd point為化學計量數比為化學計量數比baDCBAdcba Analytical Chemistry 化學化工學院2005-10分析化學教程（2005-2006學年)41、要求、要求v確定的化學計量關系確定的化學計量關系v反應能定量完成（反應能定量完成（ 99.9%）v反應迅速反應迅速v有合適的指示終點的有合適的指示終點的方法劑方法劑2、方式、方式v 直接滴定直接滴定v 返滴定返滴定v間接滴定間接滴定v置換滴定置換滴定3、分類、分類反應類型反應類型v 酸堿滴定酸堿滴定v 絡合滴定絡合滴定v 氧化還原滴定

4、氧化還原滴定 v 沉淀滴定沉淀滴定終點確定方法終點確定方法v目測滴定法目測滴定法v電位滴定法電位滴定法v光度滴定法光度滴定法Analytical Chemistry 化學化工學院2005-10分析化學教程（2005-2006學年)52、方式、方式（1）直接滴定法）直接滴定法NaOH 滴定滴定 HCl例例Zn 標定標定 EDTA（2）返滴定法）返滴定法例例（過量）EDTAEDTAAlAlEDTA3Zn2+ZnEDTAZnEDTAAlnnn絡合滴定法測定絡合滴定法測定Al（3）間接滴定法）間接滴定法例：例：2KMnO422H422422COOCHOCaCOCCa4KMnO4 法測定法測定 Ca42

5、42KMnOOCa25nnnCAnalytical Chemistry 化學化工學院2005-10分析化學教程（2005-2006學年)6（4）置換滴定法例：2322322-272OSOSIIOCr61213126161nnnnn-232272OSOCr無確定的計量關系K2Cr2O7 標定 Na2S2O3 )OSI2OS2I (36I-264-2322722322OCrKOSNa6nnAnalytical Chemistry 化學化工學院2005-10分析化學教程（2005-2006學年)73、分類、分類OHHOH22)(nn22MYMYH3324FeCeFeCeAgClAgCl目測終點目測終

6、點酸堿滴定酸堿滴定絡合滴定絡合滴定氧化還原滴定氧化還原滴定沉淀滴定沉淀滴定電位滴定電位滴定光度滴定光度滴定Analytical Chemistry 化學化工學院2005-10分析化學教程（2005-2006學年)8基準物質基準物質組成與化學式相同組成與化學式相同純度高（純度高（99.9 %)穩定穩定摩爾質量相對較大摩爾質量相對較大H2C2O4.2H2ONa2B4O7.10H2O酸堿滴定酸堿滴定絡合滴定絡合滴定氧化還原滴定氧化還原滴定沉淀滴定沉淀滴定標定堿：標定堿： KHC8H4O4，H2C2O4.2H2O標定酸：標定酸：Na2CO3，Na2B4O7.10H2O標定標定EDTA：Zn，Cu，Ca

7、CO3標定氧化劑：標定氧化劑：As2O3，Na 2C2O4標定還原劑：標定還原劑：K2Cr2O7， KIO3標定標定AgNO3： NaCl常用基準物質常用基準物質Analytical Chemistry 化學化工學院2005-10分析化學教程（2005-2006學年)9標準溶液標準溶液直接配制法直接配制法標定法標定法稱取基準物質稱取基準物質溶解溶解定容定容稱取物質稱取物質配制成適配制成適宜濃度宜濃度準確準確濃度濃度標定標定Analytical Chemistry 化學化工學院2005-10分析化學教程（2005-2006學年)10物質的量物質的量 nA 或或 n(A) mol, mmol, 摩

8、爾質量摩爾質量 MA 或或 M(A) g . mol-1物質的量濃度物質的量濃度 cA 或或 c(A) mol . L-1，mol/L)(g.molM(g)mol(1AAA mn)(mL)mmol()(L)mol()mol.L(AA1AVnVnc 1000)(g.molM(g)mmol(1AAA mn)L()mol.L()mol(1AVcn )mL()mol.L()mmol(1AVcn Analytical Chemistry 化學化工學院2005-10分析化學教程（2005-2006學年)11滴定度滴定度Titer ：滴滴定定劑劑：被被滴滴定定的的物物質質，（BA)A/BT,TA/BB：ti

9、trantA：titrandTA/B 與與 cB 的關系的關系1000TABA/BMcba 例：例：例：例：T ( Fe/ K2Cr2O7) = 1.00 % / mL 指每指每mL K2Cr2O7相當于相當于Fe的百分含量為的百分含量為1.00 %。T ( Fe/ K2Cr2O7) = 1.00 g / mL 指每指每mL K2Cr2O7相當于相當于1.00 g 的的Fe 。g / mL，%/mLDCBAdcba Analytical Chemistry 化學化工學院2005-10分析化學教程（2005-2006學年)121 1、標準溶液的配制與標定、標準溶液的配制與標定2 2、分析結果的計

10、算、分析結果的計算化學計量關系的確定化學計量關系的確定例例1：用：用Na2B4O7.10H2O標定標定HClO.10HOB1Na2742=32BO2H=2HO.10HOBNaHCl27422nn 標準溶液濃度的計算標準溶液濃度的計算百分含量的計算百分含量的計算33322274BO2HBO2HO5HOB 3332BOHHBOH Analytical Chemistry 化學化工學院2005-10分析化學教程（2005-2006學年)13液液液標定：液標定：BBAABAVcbaVcnban 用基準物標定：用基準物標定：ABBABA1000VMmbaVnbac 直接配制：直接配制：AAAAAA100

11、0VMmVnc V (mL)Analytical Chemistry 化學化工學院2005-10分析化學教程（2005-2006學年)14百分含量的計算百分含量的計算%1001000)()g.mol()mL()mol.L(%1001000)g()(g.mol)mmol(%1001000)g()g.mol()mmol(%100)(gm(g)%A)(1A1Bg1ABg1AAsAgmMVcbamMnbamMnmwgAnalytical Chemistry 化學化工學院2005-10分析化學教程（2005-2006學年)151000)/(TABA/BMcba K2Cr2O7 溶液溶液0.01667 m

12、ol. L-1, 求：求：（1） 對對Fe, Fe2O3, Fe3O4 的滴定度，（的滴定度，（2）鐵礦樣）鐵礦樣0.4500 g, V(K2Cr2O7) = 31.62 mL, 求求 Fe2O3 %。解解(1)FeFe2O3Fe3O4溶解溶解Fe3+2 Fe3+3 Fe3+還原劑還原劑Fe2+2 Fe2+3 Fe2+滴定反應滴定反應O7H2Cr6Fe14HOCr6Fe2332722= 6 Fe1 K2Cr2O73 Fe2O3= 1 K2Cr2O72 Fe3O4= 1 K2Cr2O7722OCrKFe6nn72232OCrKOFe3nn72243OCrKOFe2nn%100T722722OCr

13、KOCrA/K sAmVw題解題解Analytical Chemistry 化學化工學院2005-10分析化學教程（2005-2006學年)16)g/mL(007986. 0100069.15901667. 0310003T3272272232OFeOCrKOCr/KOFeMc%12.56%1004500. 062.31007986. 0%100T7227223232OCrKOCr/KOFesOFemVwM( Fe ) = 55.847, M(Fe2O3) = 159.69, M (Fe3O4 ) = 231.54Analytical Chemistry 化學化工學院2005-10分析化學教程（2005-2006學年)17)(025. 010002 .294)25020. 0(611000)(6161722322722322722OCrKOSNaOCrKOSNaOCrKgMCVMnm 例例稱取稱取 K2Cr2O7 基