1、一、一、酸堿指示劑和溶液的酸堿度的表示方法：1酸堿指示劑：用于判斷溶液的酸堿性或創設一些現象判斷某些 反應是否發生。2溶液酸堿度的表示法溶液酸堿度的表示法PH： 用于判斷溶液酸堿強弱的程度 溶液的酸堿度（即酸堿性強弱） 通常可以用 PH 來表示，其范 圍通常在014之間。其中： pH7， 溶液呈 性。 pH7， 溶液呈 性，pH 越小，酸性越 。 pH7， 溶液呈 性，pH 越大，堿性越 。二、酸和堿的組成特點二、酸和堿的組成特點 酸是指象鹽酸酸是指象鹽酸. .硫酸這樣的在水溶液中能解離出硫酸這樣的在水溶液中能解離出H H+ +和酸根離子的和酸根離子的一類化合物。其組成特征是：一類化合物。其組

2、成特征是： 堿是指像堿是指像NaOH、Ca(OH)2這樣的在水溶液中能解離出金屬離子這樣的在水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子的一類化合物。其組成特征是：和氫氧根離子的一類化合物。其組成特征是：堿堿 金屬離子金屬離子 + 酸酸 + 酸根離子酸根離子三、三、酸和堿的性質1常見的酸：（1）常見的酸的有_、 _、_等。（寫化學式）（2）鹽酸是一種_（選填“純凈物”或“混合物”）， 其中溶質是_，溶劑是_；打開濃鹽酸的 試劑瓶可以看到_，原因是濃鹽酸揮發出來 的_遇到空氣中的_ ，形成鹽酸小液滴， 此現象說明濃鹽酸具有_性。（3）濃硫酸具有很強的_，故在實驗中經常用來干 燥氣體；濃硫酸具有很強的_性

3、，如果把濃硫酸 沾到皮膚上，應用_沖洗，再涂3% 5% 的_溶液。稀釋濃硫酸的時候一定要將_ 沿著器壁慢慢注入_中，并不斷攪拌，濃硫酸溶于 水會入出大量的_ ，水的溫度會明顯_；稀釋 時切不可將_倒入_里。2酸的化學性質：（1）酸和堿都能與酸堿指示劑反應：（2）酸能與活潑金屬反應：此反應屬于的基本反應類型是此反應屬于的基本反應類型是_反應反應通過上述反應，我們可以歸納：通過上述反應，我們可以歸納：酸酸 + 氫前活潑金屬氫前活潑金屬 _ + _ （3）酸能與金屬氧化物反應：通過上述反應，我們可以歸納：通過上述反應，我們可以歸納：酸酸 + 金屬氧化物金屬氧化物 _ + _ （4）酸能與堿中和反應通

4、過上述反應，我們可以歸納：通過上述反應，我們可以歸納：酸酸 + 堿堿 _ + _ （5）酸能與某些鹽反應通過上述反應，我們可以歸納：通過上述反應，我們可以歸納：酸酸 + 鹽鹽 _ + _ 上述(4)(5)屬于基本反應類型是_反應。4常見的堿：（1）常見的堿有_、_等。(寫化學式)（2）氫氧化鈉是_色固體，有強烈的_，俗 稱_或_。氫氧化鈉_溶 于水，溶解時_大量的熱；氫氧化鈉固體在空氣中 容易吸收_而發生潮解現象，因此氫氧化鈉可以用 作某些氣體的干燥劑。（3）氫氧化鈣俗稱_或_，是一 種_色的粉末狀固體，_溶于水，氫氧 化鈣可由_和水反應得到，其反應的化學方程 式為_，該反應放出大量的_。5.

5、 堿的性質（1）堿和指示劑反應：_色的石蕊溶液遇堿溶液變_ 色；_色酚酞溶液遇堿溶液變_色（2）堿能與某些非金屬氧化物反應：通過上述反應，我們可以歸納：通過上述反應，我們可以歸納：堿堿 + 非金屬氧化物非金屬氧化物 _ + _ （3）堿和酸發生中和反應即：通過上述反應，我們可以歸納：通過上述反應，我們可以歸納：酸酸 + 堿堿 _ + _ （4）堿能與某些鹽反應通過上述反應，我們可以歸納：通過上述反應，我們可以歸納：堿堿 + 鹽鹽 _ + _ 上述(3)(4)屬于反應類型是_反應。1.（2016年廣州中考題）實驗室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgC12溶液和KOH溶液（1）有

6、顏色的試劑是 （2）有一種試劑能與另外三種試劑發生反應，該試劑是 （3）書寫化學方程式： CuSO4溶液與KOH溶液混合： HNO3溶液與NaHCO3溶液混合 。解題思路：解題思路：顯然這類題難度不大，只要熟悉相關物質的性質，便不難得出正確答案。（1）屬于識記類試題，在給出的四種物質中只有硫酸銅溶液是有顏色的；（2）硝酸不會與硫酸銅反應，硫酸銅不會與氯化鎂反應，氫氧化鉀會與硝酸發生中和反應，硫酸銅會與氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，氫氧化鉀和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，所以有一種試劑能與另外三種試劑發生反應，該試劑是氫氧化鉀溶液；（3）硫酸銅和氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸

7、鉀，化學方程式為：CuSO4+2KOH=Cu（OH）2+K2SO4；硝酸和碳酸氫鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2。CuSO4溶液KOH溶液2.（2015株洲市）生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標 明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸 水，不可開袋，兒童勿碰。（1）華雪同學通過探究發現，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已 經變質失效。他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中， 加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現象。此 實驗中加入的水必須是少量的，理由是 。（2）甲、乙同學想知道剛從食品袋中取出的生石灰干

8、燥劑的成分， 進行了如下探究：【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質？【查閱資料】工業上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰。【猜想與假設】 猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣 猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣 猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：甲同學實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應后，再滴 加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色。乙同學實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無 味的氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。【結論與反思】猜想 （選填“1”“2”或“3”）錯誤。甲同學實驗中，發生反應的化學方程式是 ， 溶液呈紅色的

9、原因是 。 乙同學實驗中產生氣體的化學方程式是 。 乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為 。【總結與提升】甲、乙同學最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失敗。華 雪同學認為，可以通過定量實驗來確定在定量實驗時一定要用 到的實驗操作是 。 打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續與食品放在一起，因 為 ，會加速食品變質。 請寫出工業上制生石灰的化學方程式 。 解題思路：解題思路：（1）此實驗中加入的水必須是少量的，理由是水太多時會吸收較多的熱量，從而使放熱現象不明顯。解題思路：解題思路： （2）【結論與反思】 因為加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明是二氧化

10、碳，進一步說明干燥劑中含有碳酸鈣，所以猜想1不正確。 甲同學實驗中，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅；乙同學實驗中產生的氣體是二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為在有氧化鈣的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣。水太多時會吸收較多的熱量，從而使放熱現象不明顯（1）華雪同學通過探究發現，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已 經變質失效。他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中， 加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現象。此 實驗中加入的水必須是少量的，理由是 。【結論與反思】猜想 （選填“1”“2”或“3”）錯誤。甲同學實驗中，發生反應的化學方程式是 ， 溶液呈紅色的原因是 。 乙同學實驗中產生氣體的化學方程式是 。 乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為 。【總結與提升】甲、乙同學最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失敗。華 雪同學認為，可以通過定量實驗來確定在定量實驗時一定要用 到的實驗操作是 。 打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續與食品放在一起，因 為 ，會加速食品變質。 請寫出工業上制生石灰的化學方程式 。 1氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅在有氧化鈣的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣解題思路：解題思路： 【總