1、新課標(biāo)人教版高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)新課標(biāo)人教版高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)（0707廣東廣東1919）下列說法正確的是）下列說法正確的是A A 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物屬于酸、堿、鹽和氧化物B B 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C MgC Mg、AlAl、CuCu可以分別用置換法、直可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到接加熱法和電解法冶煉得到D D 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源石能源、可再生能源和二次能源BD物

2、物質(zhì)質(zhì)宏觀角度宏觀角度由元素組成由元素組成微觀角度微觀角度由微粒由微粒 構(gòu)成構(gòu)成分子分子原子原子離子離子1 1元素：元素： (1)(1)定義：定義： 具有具有相同核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)( (質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)) )的的同一類原子的總稱同一類原子的總稱注注意意：同一類原子包括同位素、離子同一類原子包括同位素、離子 元素只講種類元素只講種類, , 沒有數(shù)量的含義沒有數(shù)量的含義 只適用于宏觀物質(zhì)的組成只適用于宏觀物質(zhì)的組成 元素的性質(zhì)是由質(zhì)子數(shù)和最外層元素的性質(zhì)是由質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)耒決定的電子數(shù)耒決定的(3)(3)在室溫下：在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共以氣態(tài)存在的單質(zhì)共1111種種, , N N2 2、

3、O O2 2、H H2 2、F F2 2、ClCl2 2、HeHe、NeNe、ArAr、KrKr、XeXe、RnRn以液態(tài)存在的二種以液態(tài)存在的二種, Br, Br2 2、Hg(Hg(金屬金屬) )(2)(2)元素含量：元素含量：地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù), ,O OSi Si Al Al Fe Fe Ca Ca(3)(3)元素存在的狀態(tài)：元素存在的狀態(tài)：游離態(tài)：游離態(tài)：只存在單質(zhì)只存在單質(zhì)中中, , 由同種元素組由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)。成的純凈物稱為單質(zhì)。化合態(tài)化合態(tài): :只存在化合物只存在化合物中中, ,由不同種元素由不同種元素組成的純凈物稱為化合物組成的

4、純凈物稱為化合物同一元素可以形成幾種不同的單質(zhì)稱同一元素可以形成幾種不同的單質(zhì)稱 同素異形體同素異形體同一元素可以有幾種不同的原子存在稱同一元素可以有幾種不同的原子存在稱 同位素同位素化學(xué)變化中的化學(xué)變化中的最小微粒最小微粒(“(“核變核變”不不屬于化屬于化 學(xué)變化學(xué)變化) )保持物質(zhì)化保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)的一的一種微粒種微粒帶電的原子帶電的原子或原子團(tuán)或原子團(tuán)電中性電中性電中性電中性帶帶( (正或負(fù)正或負(fù)) )電荷電荷均有大小、質(zhì)量，不停運(yùn)動(dòng)，微粒間有間均有大小、質(zhì)量，不停運(yùn)動(dòng)，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構(gòu)成物質(zhì)。距、存在相互作用，均可直接構(gòu)成物質(zhì)。分解分解結(jié)合結(jié)合ne-ne-分

5、子分子 原子原子(或原子團(tuán)或原子團(tuán)) 離子離子 2 2、分子、原子、離子及其異同、分子、原子、離子及其異同物理物理變化變化化學(xué)化學(xué)變化變化物物質(zhì)質(zhì)的的變變化化定義定義：沒有新物質(zhì)生成的變化沒有新物質(zhì)生成的變化實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：物質(zhì)不發(fā)生變化；分子、原子物質(zhì)不發(fā)生變化；分子、原子不變，只是間隔發(fā)生了變化不變，只是間隔發(fā)生了變化定義定義： 有新物質(zhì)生成的變化有新物質(zhì)生成的變化實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生了改變，分子也物質(zhì)發(fā)生了改變，分子也發(fā)生了變化發(fā)生了變化原則：原則：表示：表示：判斷的依據(jù)：判斷的依據(jù)：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式（意義）化學(xué)方程式（意義）是否有新的物質(zhì)生成是否有新的物質(zhì)生成物理變化和化學(xué)變

6、化的比較物理變化和化學(xué)變化的比較(1)風(fēng)化一般屬于化學(xué)變化。風(fēng)化一般屬于化學(xué)變化。(2)物質(zhì)潮解時(shí)若生成了結(jié)晶水合物屬化學(xué)變化。物質(zhì)潮解時(shí)若生成了結(jié)晶水合物屬化學(xué)變化。(3)同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。(4)有化學(xué)鍵斷裂的不一定都是化學(xué)變化。如：有化學(xué)鍵斷裂的不一定都是化學(xué)變化。如：晶體硅熔化時(shí)，共價(jià)健斷裂應(yīng)屬于物理變化。晶體硅熔化時(shí)，共價(jià)健斷裂應(yīng)屬于物理變化。(5)發(fā)生化學(xué)變化常常伴隨放熱、發(fā)光變色、生發(fā)生化學(xué)變化常常伴隨放熱、發(fā)光變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等現(xiàn)象，但有上述現(xiàn)象的變成氣體、產(chǎn)生沉淀等現(xiàn)象，但有上述現(xiàn)象的變化并不一定是發(fā)生了化學(xué)變化。化并不一定是發(fā)

7、生了化學(xué)變化。 特別注意點(diǎn)：特別注意點(diǎn)：【例【例1】下列變化一定屬于化學(xué)變化的是下列變化一定屬于化學(xué)變化的是( ) 焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) 發(fā)光發(fā)熱發(fā)光發(fā)熱 燃燒燃燒 爆炸爆炸 鹽析鹽析 O3變成變成O2 A. B. C. D.【例【例2】用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是（用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A、生成一種新分子、生成一種新分子 B、生成一種新離子、生成一種新離子 C、生成一種新原子、生成一種新原子 D、生成一種新單質(zhì)、生成一種新單質(zhì)CC典型例題典型例題 1、常用的分類方法、常用的分類方法：交叉分類法交叉分類法Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3鈉鈉 鹽鹽 鉀鉀 鹽鹽硫酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸鹽

8、是分別按是分別按照多種標(biāo)準(zhǔn)照多種標(biāo)準(zhǔn)對(duì)某一事物對(duì)某一事物進(jìn)行類的方進(jìn)行類的方法法三、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類及其應(yīng)用三、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類及其應(yīng)用交叉分類法交叉分類法 (1)(1)某些堿的交叉分類某些堿的交叉分類(2)(2)某些氧化物的交叉分類某些氧化物的交叉分類 樹狀分類法樹狀分類法酸酸堿堿鹽鹽氧氧化化物物純凈物純凈物無機(jī)化合無機(jī)化合物物有機(jī)化合有機(jī)化合物物物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)以無機(jī)化合物為例以無機(jī)化合物為例(1)氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有無氧化性，氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有無氧化性，如如HNO3、濃、濃H2SO4為氧化性酸，鹽酸為非氧化為氧

9、化性酸，鹽酸為非氧化性酸，但非氧化性酸電離出的性酸，但非氧化性酸電離出的H也有一定的氧也有一定的氧化性。化性。(2)酸的元數(shù)與分子中羥基氫原子個(gè)數(shù)相同，不酸的元數(shù)與分子中羥基氫原子個(gè)數(shù)相同，不可簡(jiǎn)單認(rèn)為分子中有幾個(gè)氫原子就是幾元酸。可簡(jiǎn)單認(rèn)為分子中有幾個(gè)氫原子就是幾元酸。 如如H3PO2, 結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)為 二元酸。二元酸。化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)四種基本類型四種基本類型化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按是否有電子轉(zhuǎn)移按是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按是否有離子參加按是否有離子參加離子反應(yīng)離子反應(yīng)分子反應(yīng)分子反應(yīng)按反應(yīng)進(jìn)行的程度按反應(yīng)

10、進(jìn)行的程度可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)按反應(yīng)的熱效應(yīng)按反應(yīng)的熱效應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)按反應(yīng)物、生成按反應(yīng)物、生成物組成形式分為物組成形式分為 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系化合反應(yīng)化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的不一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成不一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成 的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解

11、反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。一定不是氧化還原反應(yīng)。既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)注意一些典型的無機(jī)反應(yīng)基本類注意一些典型的無機(jī)反應(yīng)基本類型型化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：【例【例1】下列物質(zhì)既可以通過】下列物質(zhì)既可以通過單質(zhì)間單質(zhì)間化合反應(yīng)制化合反應(yīng)制得，又可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得的是（得，又可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得的是（ ） A、CuS B、FeCl2 C、FeI3 D、H2S 【例【例2】下列物質(zhì)既可以通過化合反應(yīng)制得，】下列物質(zhì)既可以通過化合反應(yīng)制得，又可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得的是（又可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得的是（ ） A、FeCl2 B

12、、Al2S3 C、Fe(OH)2 D、Fe(OH)3DA下列置換反應(yīng)特別值得重視！下列置換反應(yīng)特別值得重視！鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)2Al Fe2O3 2Fe Al2O32Na 2H2O 2NaOH H23Fe 4H2O Fe3O4 4H22Mg CO2 2MgO CCl2 H2S S 2HCl2H2S O2 2S 2H2O2C SiO2 Si 2CO2F2 2H2O 4HF O2C H2O CO H23Cl2 2NH3 N2 6HClSi 4HF SiF4 2H2高溫高溫高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫高溫高溫【例【例3】已知】已知X和和Y均是均是短周期短周期元素中的元素中的同主族同主族元素元素的單質(zhì)，的單

13、質(zhì)，W、V是化合物，它們有如下反是化合物，它們有如下反應(yīng)應(yīng)(系數(shù)，條件均略去系數(shù)，條件均略去)：WXYV。試寫。試寫出符合題意，且滿足下列要求的化學(xué)方程式：出符合題意，且滿足下列要求的化學(xué)方程式： (1)W是水是水_ (2)V是水是水_ (3)W、V都是氧化物都是氧化物_2Na2H2O=2NaOH+H22H2S O2 2S 2H2O 2C+SiO2 Si+2CO【例【例4】已知】已知X和和Y均是均是元素周期表元素周期表中的中的不同族不同族元素元素的單質(zhì)，的單質(zhì)，W、V是化合物，它們有如下反是化合物，它們有如下反應(yīng)應(yīng)(系數(shù)，條件均略去系數(shù)，條件均略去)：WXYV。試寫。試寫出符合題意，且滿足下列

14、要求的化學(xué)方程式：出符合題意，且滿足下列要求的化學(xué)方程式： (1)W是水是水_ (2)V是水是水_ (3)W、V都是氧化物都是氧化物_2F22H2O = 4HF + O22Al+Fe2O3 Al2O3+2FeCuO H2 Cu H2O 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【例【例6】PbSO4難溶于水，但卻可溶于難溶于水，但卻可溶于CH3COONH4溶液，形成無色的溶液，發(fā)生的溶液，形成無色的溶液，發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)為 PbSO4 2CH3COONH4 (CH3COO)2Pb (NH4)2SO4下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A、(CH3COO)2Pb 比比PbSO4更難溶更難溶B、(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C、該反應(yīng)的離子方程式為、該反應(yīng)的離子方程式為 PbSO4 2CH3COO (CH3COO)2Pb SO42D、此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)、此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)BC答案答案B 32五、分散系、膠體五、分散系、膠體1 1分散系及其分類分散系及其分類一種(或多種)物質(zhì)一種(或多種)物質(zhì)分散質(zhì)分散劑小于1 nm懸濁1 nm100 nm光亮的光亮的“通路通路” 散