1、離子晶體教學(xué)設(shè)計(jì)一、1、教材分析：本單元這部分知識(shí)理論性較強(qiáng)，比較抽象，因此教學(xué)中要要求使用通俗的語(yǔ)言，還要求選配較多的插圖，以幫助學(xué)生理解知識(shí)，并提高興趣。本節(jié)分為3個(gè)課時(shí)，今天只講第1課時(shí)：離子晶體。2、重點(diǎn)：離子晶體的概念與性質(zhì)；離子晶體的結(jié)構(gòu)模型 3、難點(diǎn)：離子晶體的結(jié)構(gòu)模型。 離子晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比的計(jì)算4、教學(xué)目標(biāo)： 培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力培養(yǎng)學(xué)生的歸納推理能力學(xué)會(huì)歸納推理的思維教學(xué)方法 運(yùn)用直觀教具(幻燈、圖表、模型)探究、分析、歸納、教學(xué)過(guò)程：一、引入：煮菜時(shí)有沒(méi)有切過(guò)肉呀？切肉要按其因有的紋路，其他物質(zhì)也一樣，比如在17世紀(jì)，化學(xué)家單斯諾在玩水晶時(shí)，不小

2、心把水晶打爛了，當(dāng)他很心痛地彎腰撿起打碎了的水晶時(shí)，驚奇地發(fā)現(xiàn)，破碎了的水晶碎片都是一樣的，具有固定的角度，這就是著名的晶面角守恒定理。二、新課：現(xiàn)在讓我們來(lái)看一些晶體的樣品，教材封面。NaCl,AgCl,CO2，SiO2的性質(zhì)各不相同，為什么它們會(huì)不同呢？思考：對(duì)于NaCl來(lái)說(shuō)：（1）NaCl中的化學(xué)鍵屬于什么化學(xué)鍵？（2）NaCl中的存在的微粒是什么？（3）NaCl作用力是什么？（4）NaCl是怎么形成的？定義：離子晶體：離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體叫做離子晶體。思考：閱讀教材，填空表格：練習(xí)思考：1、藍(lán)色熒光粉的主要原料是硫化鋅（ZnS）晶體，它是白色的。如果往ZnS晶體中摻入氯化銀（

3、AgCl）時(shí)，這種摻雜的ZnS晶體，可做彩色電視熒光屏中的藍(lán)色熒光粉。（1）晶體類(lèi)型和化學(xué)鍵都相同的是A、CaCl2和NaOH B、Na2O和Na2O2C、AgCl和ZnS D、NaOH和 KOH（2）下列說(shuō)法中中正確的是（ ）A、離子晶體中一定含有金屬離子B、晶體中若有離子鍵則晶體一定是離子晶體C、離子晶體中一定無(wú)非極性共價(jià)鍵D、使ZnS晶體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需破壞離子鍵離子晶體熔點(diǎn)比較：組成相似的離子晶體，離子半徑越小，離子電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。如：KF>KCl>KBr Al2O3>MgO練習(xí)：物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點(diǎn)

4、995801755651801776715646鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵離子及堿金屬離子的（半徑）有關(guān)，隨（半徑）的增大而熔點(diǎn)依次降低。過(guò)渡：你有沒(méi)有仔細(xì)觀察過(guò)家里煮菜的食鹽，它是什么形狀的呀？每一小顆食鹽都是立方體的，法國(guó)科學(xué)家1784年提出了晶胞學(xué)說(shuō)，他指出：每一種晶體都是由一個(gè)形狀固定的最小的細(xì)胞構(gòu)成的，這個(gè)最小的結(jié)構(gòu)細(xì)胞在化學(xué)上叫晶胞。千千萬(wàn)萬(wàn)的晶胞組成了晶體。下面我們來(lái)看看NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)是怎么樣的？模型演示：我們看模型上的原子應(yīng)該不是NaCl, 那么我們?yōu)槭裁磳?xiě)成NaCl呢？計(jì)算方法：（1）四角：占1/8（2）表面：占1/2（3）棱上：占1/4（4）里面：全部占有在N

5、aCl晶體或CsCl晶體中，都不存在單個(gè)的NaCl分子或單個(gè)的CsCl分子，但是，在這兩種晶體里陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都是11。所以，NaCl和CsCl是表示離子晶體中離子個(gè)數(shù)比的化學(xué)式，而不是表示分子組成的分子式。再看一個(gè)：CsCl的結(jié)構(gòu)晶胞：.立方晶系的晶胞中, 原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算: (1)處于體心的原子: 完全屬于該晶胞 (2)處于面心的原子,屬于兩個(gè)晶胞共有,每個(gè)晶胞平均占有它的1/2 (3)處于棱上的原子,屬于四個(gè)晶胞共有,每個(gè)晶胞平均占有它的1/4 (4)處于頂點(diǎn)的原子,屬于八個(gè)晶胞共有,每個(gè)晶胞平均占有它的1/8 晶胞中微粒個(gè)數(shù)= 晶胞中可視的微粒個(gè)數(shù)×晶胞占有值曾有“打破砂

6、鍋問(wèn)到底”的說(shuō)話，這說(shuō)明陶瓷砂鍋是很容易碎的，但是在普通陶瓷中添加氧化鋁等物質(zhì)，在加壓條件下燒至2100左右，就可得到高致密氧化鋁陶瓷。氧化鋁陶瓷在常溫性能和高溫性能方面，都是現(xiàn)有陶瓷材料中的上品，用賤如砂土和煤炭一類(lèi)的材料，經(jīng)過(guò)晶體學(xué)家的一番化學(xué)加工，就可以做成性能優(yōu)良的高科技產(chǎn)品，身價(jià)驟增千百倍，真有“點(diǎn)石成金”之妙。例. 某氧化鋁陶瓷晶體中含有A,B,C三種原子, 其排列方式如圖所示, 則晶體中A,B,C三種原子的個(gè)數(shù)比為: _.答案:1:1:1反饋練習(xí)： 1、下列化學(xué)式表示的物質(zhì)中，屬于離子晶體并且含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）A、CaCl2 BNa2O2 C/N2 DNH4Cl2. 下列

7、有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（ ）（A）在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵（B）氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等的Na+共有6個(gè)（C）氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)o鄰8個(gè)Cl-（D）含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，3MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點(diǎn)/28522072714190(2.5×105Pa)沸點(diǎn)/360029801412182.7請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：（1）工業(yè)上常用電解熔融Mg Cl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂； 4、NaCl晶體中，每個(gè)Na+的周?chē)袀€(gè)Cl-，每個(gè)Cl-的周?chē)袀€(gè)Na+,所以其化學(xué)式為，在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)袀€(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周?chē)袀€(gè)Cs+。 5、當(dāng)人們談?wù)?991年初春海灣戰(zhàn)爭(zhēng)中的先進(jìn)武器時(shí)，都免不了要提到隱身戰(zhàn)斗機(jī)F-117A，目前研制和應(yīng)用陷隱形材料是鐵氧體等磁性物質(zhì)，右圖是某隱形材料晶胞，其化學(xué)式表示為（ ）A、XY B、X4Y C、XY2 D、X2Y 6、A、B為兩種短周期元素，A的原子序數(shù)大于B，且B原子的最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的3倍，A、B形成的化合物是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，該化合物熔融時(shí)能導(dǎo)電，試回答下列問(wèn)題：（1）A、B的元素符號(hào)分別是（Mg ,O）（2）A