1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題2 酸和堿之間會發生什么反應酸和堿之間會發生什么反應復習復習 中性或中性或堿堿性氣體性氣體 大多大多數氣體數氣體中性或酸性氣體中性或酸性氣體NHNH3 3NHNH3 3、SOSO2 2、COCO2 2與指示劑作用與指示劑作用石蕊試液石蕊試液 酸酸紅紅堿堿藍藍酚酞酚酞 酸無酸無堿堿紅紅堿堿+非金屬氧化物非金屬氧化物=鹽鹽+水水堿堿+酸酸=鹽鹽+水水堿堿+鹽鹽=新堿新堿+新鹽新鹽HClH+ + ClNaOHNa+ + OH HCl和和NaOH在水中解離出離子在水中解離出離子1、提出問題、提出問題:酸和堿之間會發生什么反應酸和堿之間會發生什么反應2、猜想與假設：

2、、猜想與假設：酸和堿之間能發生反應，酸和堿之間能發生反應，并有水生成并有水生成3、設計實驗方案、設計實驗方案4、進行實驗探究、進行實驗探究5、分析結果，得出結論、分析結果，得出結論活動與探究：活動與探究：溶液由紅色逐漸溶液由紅色逐漸變為無色變為無色溶液由紅色逐溶液由紅色逐漸變為無色漸變為無色玻璃片上有白玻璃片上有白色固體生成色固體生成玻璃片上的玻璃片上的物質是物質是NaOH嗎？嗎？ 氫氧化鈉與鹽酸反應氫氧化鈉與鹽酸反應化學方程式：化學方程式：NaOH + HCl = NaCl +H2O練習練習：寫出下列反應的化學方程式：寫出下列反應的化學方程式2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H

3、2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：這三思考：這三種物質在組種物質在組成上有什么成上有什么共同點？共同點？鹽鹽：由金屬離子和酸根離子：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物組成的化合物中和反應：酸和堿作用生成中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應鹽和水的反應酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水你明白你明白了沒有？了沒有？二、中和反應在實際中的應用二、中和反應在實際中的應用改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性處理工廠的廢水處理工廠的廢水用于醫藥用于醫藥 中和胃酸中和胃酸制成含堿性物質的制成含堿性物質的 藥水，藥水， 防蚊蟲叮

4、咬防蚊蟲叮咬植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，生長， 應怎樣去改變酸性土壤？應怎樣去改變酸性土壤？用熟石灰中和。用熟石灰中和。能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？當然可以。當然可以。因為因為 CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2PH和溶液的酸堿性和溶液的酸堿性酸性溶液的酸性溶液的PH 7堿性溶液的堿性溶液的PH 7中性溶液的中性溶液的PH =

5、 7PH試紙測定測定PH最簡便的方法是使用最簡便的方法是使用PH試紙試紙溶液的酸堿性：溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性表示溶液是酸性還是堿性的。的。溶液的酸堿度：溶液的酸堿度： 表示溶液酸堿性的強弱程度表示溶液酸堿性的強弱程度 活動與探究：用活動與探究：用PH試紙測定一些溶液的試紙測定一些溶液的PH（1）測定幾種酸或堿的稀溶液的）測定幾種酸或堿的稀溶液的PH（2）測定生活中的一些物質的）測定生活中的一些物質的PH，說明它們的酸堿性，說明它們的酸堿性了解溶液的酸堿度有重要意義：了解溶液的酸堿度有重要意義：1、化工生產中許多反應必須在一定、化工生產中許多反應必須在一定PH溶液里溶液里 才能進行

6、；才能進行；2、在農業生產中，農作物一般適宜在、在農業生產中，農作物一般適宜在PH為為7 或接近或接近7的土壤中生長；的土壤中生長；3、測定雨水的、測定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 （正（正 常雨水的常雨水的PH約為約為5.6，酸雨的，酸雨的PH小于小于5.6）；）；4、測定人體內或排出的液體的、測定人體內或排出的液體的PH，可以了解，可以了解 人體的健康狀況。人體的健康狀況。人體內的一些液體和排泄物的人體內的一些液體和排泄物的正常正常PH范圍范圍活動與探究：活動與探究：溶液酸堿度對頭發的影響溶液酸堿度對頭發的影響健康的頭發健康的頭發受損傷的頭發受損傷的頭發1、酸和堿能發生中和反應，生成鹽和水。酸堿、酸和堿能發生中和反應，生成鹽和水。酸堿 中和反應在生活和生產中有廣泛的應用。中和反應在生活和生產中有廣泛的應用。2、溶液的酸堿度可用、溶液的酸堿度可用PH表示，用表示，用PH試紙可試紙可 以測定溶液的酸堿度以測定溶液的酸堿度酸性溶液的酸性溶液的PH 7堿性溶液的堿性溶液的PH 7中性溶液的中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸