1、化學(xué)選修 化學(xué)反應(yīng)原理第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)單元測驗(yàn)（時間：90分鐘） 命題：黃永忠可能用到的相對原子質(zhì)量：K：39 Mg：24 Al：27 N：14 O：16 Cu：64 S：32一、選擇題（共20小題，每小題3分，本題總分66分，每小題有一到二個正確答案）1、下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是 （ ）A 輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用 C鋁片不用特殊方法保存D常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸幾乎不反應(yīng)2、下圖是電解溶液裝置，其中c、d為石墨電極。下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）Aa為負(fù)極、b為正極Bc為陽極、d為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，

2、氯離子濃度不變3、根據(jù)金屬活動性順序表，Cu不能發(fā)生：的反應(yīng)但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)下列四組電極和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖?（ ）陽極陰極電解液A石墨棒石墨棒溶液BCu石墨棒溶液CCuFe溶液DCuPt4、甲、乙兩個相同的電解槽，如圖所示連接a，b，c，d均為鉑電極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出，c極板質(zhì)量增加，則以下說法中正確的是 （ ）A甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOHB甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是C甲槽中溶液是，乙槽中溶液是D甲槽中溶液是，乙槽中溶液是5用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是 （ ）A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液p

3、H不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為116、（2002年河南）在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（ ）A、原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng) B、原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng) C、原電池負(fù)極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng) D、原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)7、下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（ ）A銅鋅原電池中銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時，可用精銅作陽極D電解稀H2SO4制H2、O2

4、時，可用銅作陽極8、pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是（ ）ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO49、將分別盛有熔融氯化鉀，氯化鎂和氧化鋁(熔有冰晶石)的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為( ) A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：210、一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極：Y極：下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯誤的是 （ ）A通過甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極B放電

5、一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高11、如右圖所示的兩個實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol·，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是 （ ）A產(chǎn)生氣體的體積：B電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：C溶液的pH變化：增大，減小D電極反應(yīng)式中陽極： 中負(fù)極：12下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）Aa電極是正極Bb電極的電極反應(yīng)為：C氫氧燃料

6、電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置13人造衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅電池，其電極反應(yīng)為：Zn+ 2OH2e=Zn(OH)2 Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH根據(jù)反應(yīng)式判斷氧化銀是( ) A負(fù)極 被氧化 B正極 被還原 C負(fù)極 被還原 D正極 被氧化14、某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( ) A正極Cu，負(fù)極Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液 B正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe(NO3)3溶液 C正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液 D正極為Ag，負(fù)極為Fe，

7、電解質(zhì)為CuSO4溶液15、下右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加， b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是( ) a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl216、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池；鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“”，另一個接線柱旁標(biāo)有“” ；關(guān)于標(biāo)有“”的接線柱，下列說法中正確的是A充電時作陰極，放電時作正極 B充電時作陽極，放電時作負(fù)極 C充電時作陰極，放電時作負(fù)極 D充電時作陽極，放電時作正極17、下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KO

8、H為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） A該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用 B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水 C水電解系統(tǒng)的陽極反應(yīng)：4OH-4e=2H2O+O2 D燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e+2OH=2H218某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵片放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是( ) AB中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡 BB中導(dǎo)氣管里形成一段水柱 C金屬片剪口處變紅 D鋅被腐蝕19、建筑用的鋼材在出廠之前都要經(jīng)過發(fā)藍(lán)處理，使其表面生成一層四氧化三鐵，其目的是A增加鋼材的硬度 B增強(qiáng)鋼材的抗腐蝕能力C使鋼

9、材美觀 D增加鋼材的韌性20、為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置，再放在玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A裝置左側(cè)的液面一定會下降B左側(cè)液面裝置比裝置的低C裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕21、 把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（ ）A、和附近 B、和附近C、和附近 D、和附近22、用惰性電極電解的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則可知M的相對原子質(zhì)量為 （ ）

10、ABCD二、填空題23、（7分）銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液。工作時原電池的總反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，根據(jù)上述變化判斷： (1)原電池的正極是_ _。 (2)工作時原電池兩極反應(yīng)式為：負(fù)極_ _ _，正極_ _ (3)工作時原電池負(fù)極附近的pH值_(填“增大”、“不變”、“減小”)24、（11分）市場上出售的“熱敷袋”其主要成分為鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量，使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。請回答下列問題。（1）熱敷袋產(chǎn)生熱量的來

11、源是_。 （2）炭粉的主要作用是_。（3）加入NaCl的主要作用是_。（4）寫出生成鐵銹的有關(guān)方程式（按生成過程分步寫，不可合并成總式）三、計(jì)算題25、（10分）如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。 當(dāng)以I=0.21A的電流電解60min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的 極相連，它是電解池的 極。 電解后銅片B的質(zhì)量 （答“增加”、“減少”或“不變”）。 列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測得的阿伏加德羅常數(shù)NA。（已知電子電量e=1.60×1019C）26（6分）有一硝酸鹽晶

12、體，其化學(xué)式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求： （1）金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量及x、y。 （2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）。答案： 一、選擇題題號1234567891011答案CDBCBBDB、CCADDB題號1213141516171819202122答案ABCDADBABBBA23、(1)Ag2O (2)負(fù)：Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2 正：Ag2O十H2O十2e=2Ag十2OH

13、- (3)變小24、熱敷袋內(nèi)發(fā)生的是原電池反應(yīng)，放出的熱量是鐵被氧化時釋放的。（2分）（2）其中鐵做負(fù)極，炭粉為正極，（2分）（3）NaCl與水構(gòu)成了電解質(zhì)溶液。（2分）（4）熱敷袋中主要發(fā)生以下反應(yīng)：Fe2e-=Fe2+，；2H2O+O2+4e-=4OH-；Fe 2+2OH-=Fe（OH）2 ；4Fe（OH）2+O2 +2H2 O=4Fe（OH）3 ；2Fe（OH）3 =Fe2O3+3H2O。（5分）三、計(jì)算題25、因?yàn)殂~片A的質(zhì)量增加，A為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為：Cu2+2e=Cu，X端應(yīng)與直流電的負(fù)極相連接。銅片B則為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+，其質(zhì)量減少。NA=64g·mol1×0.21C·s1×60min×60s·min1/（0.25g&#