1、氧化還原反應一、選擇題1已知氧化還原反應發生的條件是：氧化性：氧化劑氧化產物，還原性：還原劑還原產物。又已知還原性強弱順序是IBrFe2+Cl(氧化性Cl2Fe3+Br2I2)，下列反應的化學方程式或敘述不成立的是ABr2+2HI = I2+2HBr B2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI DCl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優先氧化I2實現下列變化，一定要加入氧化劑的是A. HClCl2 B. Na2SO3SO2 C. HClH2 D. HNO3NO3關于工業制金剛砂的反應：下列說法正確的是 ASi02是氧化劑，C為還原劑 B

2、碳的還原性比硅強 C氧化劑和還原劑物質的量之比為2：1 D該反應中電子轉移總數為4e一5向酸化過的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發生反應：Mn2S2O82-H2OMnO4-HSO42-。下列說法不正確的是()A可以利用該反應檢驗Mn2B氧化性比較：S2O82-MnO4-CMnSO4溶液可以使用鹽酸酸化D若有0.1 mol氧化產物生成，則轉移電子0.5 mol6將KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產生(不考慮鹽酸的揮發)。將反應后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現象)，將過濾后的溶液蒸干

3、，收集到KCl固體、8.7g液態水和極少量的A蒸氣。則A的化學式可能是AIClO BICl3 CI2Cl6 DKIO37已知高氯酸銨是火箭的一種燃料，加熱時發生反應： NH4ClO4 N2+ H2O+Cl2+ O2（方程式未配平），該反應放出大量的熱。下列有關敘述不正確的是A該反應屬于分解反應，又屬于氧化還原反應B該反應是一個焓減和熵增的過程C該反應中被還原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族D該反應的氧化產物只有氮氣8氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20，則下列判斷中，不正確的是A上述反應中的氧化劑是C

4、l2B該反應過程中只有氮元素被氧化C還原性：CN- Cl-D當有1 molCl2參加反應時，轉移的電子數為2mol9將10ml 0.2mol/L的含氧酸HxRO4 與20ml 0.15mol/L的某堿M(OH)a溶液恰好完全反應，則R的化合價為()A、+4 B、+6 C、81.5a D、83a10汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質產生的大氣污染的方法是安裝催化轉換器，使它們發生反應生成CO2和N2。反應方程式為：2CO2NO2CO2N2，其中NO2是A氧化劑 B還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑11下列變化中，需加氧化劑才能實現的是 ANaClO NaCl

5、 BNa2O2 O2 CC CO2 DCaOCa(OH)212金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2（黃銅礦中Fe為+2價），下列說法不正確的是AO2只作氧化劑BCuFeS2既是氧化劑又是還原劑CSO2既是氧化產物又是還原產物D若有1 mol O2參加反應，則反應中共有4 mol電子轉移13用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，還原含210-3 mol X2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 m

6、L，則元素X在還原產物中的化合價是A+3 B+4 C+5 D+614現將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2 、CuSO4的混合溶液，并產生NO氣體。則最終反應所得NO物質的量為A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1 D7 mo115草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：MnO4H2C2O4HCO2Mn2（未配平）。關于此反應的敘述正確的是 A該反應的還原產物是CO2 B該反應右框內的產物是OHC配平該反應后，H計量數是6 D1molMnO4在反應中失去5mol電子二、非選擇題16氫化鈣（CaH2）固體是登山運動

7、員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。（1）裝置B的作用是 ； 寫出裝置A中發生的反應的離子方程式 。試用雙線橋分析氫化鈣與水的反應 。（2）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞， （請按正確的順序填入下列步驟的序號）。加熱反應一段時間 收集氣體并檢驗其純度 關閉分液漏斗活塞 停止加熱，充分冷卻（3）甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟。 樣品稱量 加入_ _溶液（填化學式），攪拌、過濾 _ _（填操作名稱） _ _（

8、填操作名稱） 稱量碳酸鈣的質量17某班同學用如圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量。藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況。（1）寫出燃燒匙中發生反應的化學方程式： ，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產物與還原產物物質的量之比為： 。（2）實驗完畢，廣口瓶內水面上升明顯小于空氣體積的1/5，對這一現象解釋正確的是： a該同學可能未塞緊瓶塞，導致鈉熄滅時外界空氣進入瓶內b該同學可能使用鈉的量不足c該同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時部分空氣受熱從導管逸出d該同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶內部分空氣受

9、熱逸出18KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；利用氧化還原滴定方法，用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩定性較好的物質)溶液標定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+。請回答下列問題：（1） 準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_。（2） 在下列物

10、質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用_(填序號)。A質量分數為30%的雙氧水 BFeSO4 C摩爾鹽 DNa2SO3（3） 本實驗也可采用H2C2O42H2O做基準試劑，準確稱取W g H2C2O42H2O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點的實驗現象為 ，若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質的量濃度為_molL1。（4） 采用H2C2O42H2O做基準試劑的氧化還原滴定在室溫時反應很慢，所以反應需要在7080 條件下進行，但溫度更高會導致草酸分解產生氣體，寫出草酸分解的化學反應方程式 ，若如此所測得的高錳酸鉀標準液濃度

11、會 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。即使控制7080 條件，一開始滴定時反應仍然較慢，若滴加KMnO4溶液過快的話，會造成KMnO4溶液濃度局部過高而分解，因此在開始幾滴操作時應 ，在滴入幾滴KMnO4溶液之后，反應速率會迅速加快，該滴定操作也可相應加快，反應速率加快的原因是 。（5）若用放置兩周后的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2的含量，測得的Fe2濃度值將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。19食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO3-Fe3I2；還原性：S2O32-I3I26OH=IO3-

12、5I3H2O；KII2KI3(1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質是_(用化學式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質是_(用電子式表示)。第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為_、_。(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出

13、潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：_。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？_ (填“是”或“否”)，并說明理由_。(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是_。ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2(4)對含Fe2較多的食鹽(假設不含Fe3)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2_。20寫出符合下列條件的氧化還原反應方程式A一種單質氧化另一種單質 B一種單質氧化一種化合物 C一種化合物氧化另一種化合物 D一種化合物氧化一種單質 21用KMnO4氧化溶

14、質質量分數為36.5的鹽酸。反應方程式如下：2KMnO416HCl 2KCl2MnCl 25Cl 28H2O（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質的量濃度為 （2）用雙線橋表示電子的得失 （3）此反應中氧化劑是 ，氧化產物 （4）若有x mol KMnO4參加反應，則轉移電子的物質的量為 （5）15.8g KMnO4完全反應，產生標準狀況下Cl2的體積為 ，同時有 mol HCl被氧化。22為了除去KCl溶液中少量的Mg2、SO42-，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：（1）上述試劑中，B是 ，C是 。（2）操作的名稱是 。（3）加過量A時發生有關反應的

15、離子方程式為 、 。一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl、Br、I、ClO-、AlO2- 等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示；則該溶液中一定存在的離子是 ，一定不存在的離子是 。（2）經檢測后，該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣，則溶液中Cl、Br、I與通入氯氣的體積（標況下）關系如表所示，回答下列問題：Cl2的體積（標況下）28L56L112Ln（Cl- ）125mol15 mol2 moln（Br- ）1

16、5 mol學14mol09 moln（I- ）a mol00則a為 原溶液中Cl、Br、I的物質的量濃度之比為 參考答案1C【解析】略2C【解析】試題分析：過氧化鈉和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，其中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，CO2既不是氧化劑，也不是還原劑，答案選C?？键c：考查過氧化鈉的性質以及氧化還原反應的有關判斷點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是熟練記住氧化還原反應的有關概念及判斷依據，有利于培養學生的靈活應變能力。3【解析】說明選項中物質被氧化，其元素化合價將升高，只有A項符合題意 4D【解析】本題考查氧化還原反應的知識，關鍵要準確判斷氧化劑和還原劑。該反應中氧化

17、劑和還原劑都是C，3molC中有2molC做還原劑，1molC做氧化劑，轉移了4mo le一，故A錯， C錯，D正確；該反應不能比較碳、硅的還原性，B錯。5C【解析】由于S2O82-的氧化性大于MnO4-的，當用鹽酸酸化時Cl會被S2O82-氧化為Cl2。6BC【解析】試題分析：根據題中信息，KClO3、I2等物質的量發生了氧化還原反應，根據電子守恒，KClO3作氧化劑，還原產物中有氯離子生成，碘作還原劑，碘元素化合價升高。假設有1molKClO3反應，轉移6mol電子，必將有1mol碘參加反應，產物中碘的化合價是+3價， BICl3 和 CI2Cl6 都滿足，選BC?？键c：本題考查利用氧化還

18、原反應對產物的推斷。7D【解析】8B【解析】試題分析：正確判斷反應中變價元素的化合價，理清氧化還原反應的基本概念和基本規律是解題的關鍵。A、由題給反應知，氯元素的化合價由0價降低到-1價，得到電子作氧化劑，正確；B、該反應中，CN-中的碳元素的化合價由+2價升高到+4價，氮元素的化合價由-3價升高到0價，這兩種元素均被氧化 ，錯誤；C、該反應中的還原劑是CN-，還原產物是Cl-，所以還原性CN-Cl-，正確； D、由題給反應知，氯元素的化合價由0價降低到-1價，當有1 molCl2參加反應時，轉移的電子數為2mol，正確。考點：考查氧化還原反應的基本概念和基本規律及電子轉移。9C【解析】酸堿恰

19、好中和，則二者所提供的氫與氫氧根離子的物質的量相等，即：0.010.2x=0.020.15a，求得x=1.5a再由化合價代數和為零的原則，在HxRO4中，x+R有化合價=8推得：R有化合價為81.5a 10A【解析】試題分析：根據反應的化學方程式可知，CO中碳元素的化合價從2價升高到4價，失去電子，CO是還原劑；NO2中氮元素的化合價從4價降低到0價，得到電子，NO2是氧化劑，答案選A。考點：考查氧化還原反應中氧化劑的有關判斷點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重對學生基礎性知識的鞏固和檢驗。該題的關鍵是明確氧化劑的含義以及判斷的依據，然后具體問題、具體分析即可。11C【解析】試題分析：變化需

20、加氧化劑才能實現說明選項中的物質作還原劑，失去電子，化合價升高。然后對各選項逐一分析：A中的Cl的化合價降低。錯誤。B.O的化合價升高。但Na2O2無論是在與水的反應還是與二氧化碳的反應中，都是既作氧化劑，又作還原劑，不需要外加氧化劑。錯誤。C.C元素的化合價升高，需要外加氧化劑。正確。D.Ca元素的化合價沒變，未發生氧化還原反應。錯誤。考點：考查氧化還原反應特征與實質及有關概念的知識。12D【解析】試題分析：A、O2化合價降低，O2只作氧化劑，A正確；B、CuFeS2在反應中Cu化合價降低，S化合價升高，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，正確；C、SO2既是氧化產物又是還原產物，正確；、若有

21、1 mol O2參加反應，則反應中共有6 mol電子轉移，D不正確。答案選D。考點：氧化還原反應13A【解析】試題分析：已知：n（Na2SO3）0.2mol/L0.032L0.0064mol，n（X2O72-）210-3mol，n（KMnO4）0.0016L0.1mol0.00016mol，Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；KMnO4發生還原反應，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，X2O72-中X元素發生還原反應，令X元素在產物中的化合價為a價，則0.0064mol（6-4）0.00016mol（7-2）+210-3mol2（6-a），a3，故選A?？键c：考

22、查氧化還原反應的計算14A【解析】試題分析：試題分析：144克FeO的物質的量=144g72g/mo=2mol，反應中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素化合價由-2升高為+6，Fe元素化合價由+2升高為+3，而N元素化合價由+5降低為+2，根據電子轉移守恒：（5-2）n（NO）=1mol2（2-1）+6-（-2）+2mol（3-2），解得n（NO）=4mol，選A?？键c：考查氧化還原反應的計算。15C【解析】試題分析：草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，發生氧化還原反應，根據電子守恒、電荷守恒hi原子守恒，可得方程式：2MnO45H2C2O46H=10CO22Mn28H2O。A該反應的

23、還原產物是Mn2，錯誤；B該反應右框內的產物是H2O，錯誤；C配平該反應后，H計量數是6，正確；D1molMnO4在反應中得到5mol電子，錯誤?？键c：考查草酸與酸性KMnO4溶液反應的原理及物質的作用和性質的知識。16（1）除去氫氣中的水蒸氣；Zn+2H+=Zn2+H2；（2）；（3）Na2CO3，(或K2CO3)，洗滌，烘干（干燥）【解析】 試題分析：（1）裝置B的作用是除去氫氣中的水蒸氣或干燥氫氣；在裝置A中發生的反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2+H2；用雙線橋分析氫化鈣與水的反應是；（2）實驗步驟是；（3）甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟。

24、 樣品稱量 加入Na2CO3，(或K2CO3)，溶液，攪拌、過濾 洗滌， 烘干（干燥） 稱量碳酸鈣的質量，考點：考查氫化鈣（CaH2）固體的制取原理，包括實驗操作步驟、原因、離子方程式、氧化還原反應的雙線橋法表示的知識。 17（1）2Na+O2Na2O2；1:2 （2）ab【解析】試題分析：該實驗利用金屬鈉燃燒消耗集氣瓶集氣瓶內氧氣，壓強減小，回復室溫后，打開彈簧夾，燒杯內的水進入集氣瓶，水的體積就是消耗掉氧氣的體積。金屬鈉燃燒反應生成Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，氧化產物是氧氣，NaOH有一半是還原產物，氧化產物與還原產物物質的量之比為

25、1:2，最后水的體積小，說明所測結果體積偏小，a導致外界空氣進入裝置，倒流回去的水偏少，正確；b、鈉不足，沒有把氧氣消耗完，所測體積少，正確；c、空氣溢出，水倒流的應該更多，錯誤；d、空氣溢出，水倒流的應該更多，錯誤。考點：考查測空氣中氧氣含量、金屬鈉及化合物的性質、氧化還原反應18（1）酸式滴定管 （2）C （3）最后一滴KMnO4溶液滴下，溶液顏色從無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色 W/6.3V （4）H2C2O4=H2O+CO+CO2 偏低 慢慢滴加，待前一滴KMnO4溶液完全褪色后再滴下一滴 生成的Mn2+催化了該反應的進行 （5）偏高 【解析】試題分析：（1）滴定操作中準確量取溶液用

26、移液管或滴定管，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，只能用酸式滴定管量?。唬?）選做基準試劑的物質穩定性要好，雙氧水易分解，FeSO4、Na2SO3易被氧氣氧化；（3）最后一滴KMnO4溶液滴下，溶液顏色從無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色， 有關系式5H2C2O42KMnO4，確定等式為（w5002590）：（cv10-3）=5:2 c= W/6.3V molL1；（4）草酸中碳元素化合價為+3價，產生的氣體應是化合價升高產物CO2和降低產物CO；應為溫度高導致草酸分解，滴定草酸時用的高錳酸鉀的體積多，導致濃度低；成KMnO4溶液濃度局部過高而分解，因此在開始幾滴操作時應慢慢滴加，待前一滴KMnO4溶液

27、完全褪色后再滴下一滴；在滴入幾滴KMnO4溶液之后，反應速率會迅速加快，不是溫度升高導致，只能是反應生成的物質具有催化作用。（5）由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，導致濃度降低，用此溶液做標準溶液導致所測溶液濃度偏高。考點：考查實驗中滴定有關問題。19(1)Fe(SCN)3(合理均可) IO3-5I6H=3I23H2O 2Fe32I=2Fe2I2(2)4KIO22H2O=2I24KOH否 KI3受熱(或潮濕)條件下產生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升華(答案合理即可)(3)A、C(4)取適量該加碘鹽溶于蒸餾水中

28、，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如氯水、H2O2等)，再加KSCN溶液，若顯紅色，則該加碘鹽中存在Fe2【解析】(1)Fe3與SCN的配合物有多種，如Fe(SCN)2+、Fe(SCN)63-等；I2的CCl4溶液顯紫紅色。應用信息：“氧化性：IO3-Fe3I2”，說明IO3-和Fe3均能氧化I生成I2。(2)KI易被潮濕空氣氧化，不能寫成IO2H，要聯系金屬吸氧腐蝕，產物I2KOH不合理(會反應)，應考慮緩慢反應，微量產物I2會升華和KOH與空氣中的CO2反應。KI3H2O作加碘劑問題比較難分析，因為KI3很陌生。從題中：“低溫條件下可制得”或生活中并無這一使用實例來確定。再根據信息：“KII2

29、KI3”解釋其不穩定性。(3)根據信息“還原性：S2O32-I”可判斷A可作穩定劑，C比較難分析，應考慮食鹽潮解主要是Mg2、Fe3引起的，加Na2CO3能使之轉化為難溶物，防止因其水解顯酸性，造成碘損失；D中NaNO2能氧化I-。(4)實驗方案簡答要注意規范性，如“取加入現象結論”，本實驗I對Fe2的檢驗有干擾，用過量氯水又可能氧化SCN。20AC+O2CO2， B2CO+O22CO2，CMnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O，DCuO + H2Cu+H2O?！窘馕觥勘绢}能力層次為C。甲物質氧化乙物質時，甲物質得到電子，有元素的化合價降低，乙物質失去電子，有元素的化合價升高。

30、學法指導：氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）。表現為反應前后元素的化合價發生改變，故化合價是分析氧化還原反應的基礎。氧化劑具有氧化性，能氧化其他物質，含有化合價降低的元素。21（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質的量濃度為12mol/L（2）用雙線橋表示電子的得失（3）此反應中氧化劑是KMnO4，氧化產物Cl 2（4）若xmol KMnO4參加反應，則轉移電子的數目為5x mol （5）15.8g KMnO4完全反應，產生標準狀況下Cl2的體積為5.6L，同時有0.5 mol HCl被氧化。【解析】試題分析：（1）根據質量分數與物質的量濃度的換算公式得c=1000密度質量分

31、數摩爾質量=10001.236.5%36.5=12mol/L。（2）在反應中錳元素化合價降低5價，得到的電子數為25，氯元素升高1價，失去的電子數為101，標出反應中的得失電子數。（3）反應中高錳酸鉀中錳元素化合價降低，故為氧化劑，氯化氫中氯元素化合價升高到氯氣，故氯氣為氧化產物。（4）根據錳的化合價的變化可以知道，當有xmol KMnO4參加反應，則轉移電子的數目為5x mol。（5）15.8g KMnO4 為15.8158=0.1摩爾，根據反應方程式，完全反應產生Cl20.25摩爾，標準狀況下體積為5.6L，同時有0.5 mol HCl被氧化?？键c：質量分數與物質的量濃度的換算，氯氣的實驗室制法，氧化還原反應中的轉移電子數的計算。2218（15分）（1）K2CO3 ；HCl；（2）蒸發結晶；（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2；Ba2+SO42-=BaSO4（1）Al3+、H+、NH4+ ClO-、AlO2- （2）015 10:15:4【解析】試題分析：（1）氫氧化鋇可以將Mg2、SO42