1、氧化還原反應(yīng)方程式配平的教案2科 化學(xué)授課年級(jí)高二學(xué)校教師姓名章節(jié)第四節(jié)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平2學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)內(nèi) 容分析本節(jié)內(nèi)容為氧化還原反應(yīng)方程式的配平，屬于化學(xué)方程式配平技巧中的一項(xiàng)。氧化還原反應(yīng)貫穿化學(xué)的始終，配平氧化還原反應(yīng)方程式是 對(duì)于（刪） 解決氧化還原反應(yīng)問(wèn)題的基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)者 分析本節(jié)內(nèi)容為高二第一章第四節(jié)。高一年級(jí)時(shí)，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)氧化還原反應(yīng) 的基本概念和標(biāo)識(shí)電子轉(zhuǎn)移的基本方法，部分學(xué)生已經(jīng)掌握氧化還原反應(yīng)的 基本規(guī)律；絕大部分同學(xué)能準(zhǔn)確標(biāo)識(shí)元素的化合價(jià)并找出化合價(jià)的變化。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技1比會(huì)使用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)，了解復(fù)雜氧化還原反應(yīng)的特殊配平方法；過(guò)程與方法：1、

2、以復(fù)習(xí)、提問(wèn)的方式從舊知識(shí)引入以確定配平思路。2、通過(guò)自學(xué)、閱讀、板演等手段 總結(jié)出配平的基本依據(jù)和基 本力法。3、通過(guò)練習(xí)以掌握配平方法，并總結(jié)關(guān)鍵技巧。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)氧化還原配平基本步驟的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行從 具體到一般，再由一般到具體的辯證唯物主義思想教育。教學(xué)重 點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧及運(yùn)用教學(xué)難點(diǎn) 突破方法通過(guò)學(xué)生閱讀教材例題、師生共同總結(jié)配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本依據(jù) 和方法，讓學(xué)生逐步學(xué)會(huì)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律來(lái)配平氧化還原反應(yīng) 方程式。結(jié)合例題講解氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些特殊方法，最后用練 習(xí)加以鞏固。學(xué)

3、生學(xué) 法指導(dǎo)先自行復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念和基本規(guī)律。閱讀教材上的例題、通過(guò)例 題總結(jié)出配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本依據(jù)和方法。結(jié)合教師講解的例 題，進(jìn)一步理解電子守恒在氧化還原反應(yīng)問(wèn)題中的運(yùn)用。教學(xué)設(shè) 計(jì)思路復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念-引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材并作教材上的例題一總結(jié)配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本依據(jù)和方法-練習(xí)配平氧化還原反應(yīng)方程 式一通過(guò)講解練習(xí)題總結(jié)特殊配平方法一總結(jié)電子守恒在氧化還原反應(yīng)問(wèn)題中的運(yùn)用-課后鞏固練習(xí)。教學(xué)步驟教學(xué)內(nèi)容（過(guò)程）學(xué)生 活動(dòng)設(shè)計(jì) 意圖引入課 題、復(fù)習(xí) 氧化還原 反應(yīng)基本 概念（5Min）【講解】本節(jié)課，我們學(xué)習(xí)第四節(jié)，氧化還原反應(yīng)方 程式的配平。【板書(shū)】第四

4、節(jié)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平隨老師思 路，觀看 幻燈、復(fù) 習(xí)，單個(gè) 口述了解學(xué)生 對(duì)氧化還 原反應(yīng)基 本概念的 掌握、遺 忘情況， 以便及時(shí) 復(fù)習(xí)。【講解】對(duì)于一些簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式我們可 以用觀察法或用質(zhì)量守恒就可以配平，但是一些復(fù) 雜的氧化還原就難配平了，今天來(lái)學(xué)習(xí)一些新的配 平方法，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。首先，我們 回顧一下氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)。【復(fù)習(xí)思考】1.什么是氧化劑、什么是還原劑？2 .氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)是什么？3 .氧化還原反應(yīng)的基本原則什么？【學(xué)生】1）化合價(jià)降低、得電子的物質(zhì)是氧化劑；化 合價(jià)升高、失電子的物質(zhì)是還原劑。2）氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降，

5、實(shí)質(zhì)是電子 轉(zhuǎn)移。3）氧化還原反應(yīng)的基本原則是氧化劑得電子總數(shù)和 還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒定律，表現(xiàn)為 化合價(jià)降低總數(shù)和升高總數(shù)相等。【幻燈演示】氧化還原反應(yīng)的基本概念、基本規(guī)律； （在復(fù)習(xí)每一基本概念時(shí)，請(qǐng)/、同的同學(xué)口述概 念、進(jìn)而針對(duì)遺忌情況適當(dāng)復(fù)習(xí)）引入新 課：氧化 還原反應(yīng) 方程式的 配平；通 過(guò)問(wèn)題的 形式引導(dǎo) 學(xué)生總結(jié) 配平氧化 還原反應(yīng) 的一般步 驟和方法（5Min）【教師】在以上基礎(chǔ)上，我們T來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)氧化還 原反應(yīng)配平的一般方法；卜面，請(qǐng)閱讀教材 1718 頁(yè)到例題2結(jié)束，然后討論、總結(jié)出配平氧化還原 反應(yīng)方程式的依據(jù)和一般步驟，并找出配平氧化還 原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵

6、。【幻燈演示】問(wèn)題：1、配平化學(xué)反應(yīng)方程式的依據(jù)有哪些？2、配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟有哪些？3、配平氧化還原反應(yīng)方程的關(guān)鍵是什么？【學(xué)生】認(rèn)真閱讀教材，P18,總結(jié)。【板書(shū)】二、配平原則：閱讀教 材，小組 討論總結(jié) 配平化學(xué) 方程式、 特別是氧 化還原反 應(yīng)力程式 的方法。讓學(xué)生自 行閱讀， 總結(jié)出配 平氧化還 原反應(yīng)的 基本方法 和步驟， 培養(yǎng)閱 讀、總結(jié) 的能力1、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相 等，化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。2、質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。3、電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。例題精講15min【過(guò)渡】卜前我們依據(jù)配平原則，結(jié)

7、合碳與硝酸的反 應(yīng)來(lái)討論用化合價(jià)升降法配平的步驟。【板書(shū)】三、配平步驟師生一起 配平例題 1、2后總總結(jié)、展 示結(jié)論1、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出 發(fā) 結(jié)、展示 生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的正負(fù)化合價(jià)。結(jié)論2、列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。3、求總數(shù)：依據(jù)電子守恒，使化合價(jià)升高和降低的 總數(shù)相等。4、配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)， 配平后，把單線改成等號(hào)。【教師】通過(guò)這個(gè)例子我們熟悉了氧化還原反應(yīng)配平 的步驟，下面同學(xué)們配平下面這個(gè)反應(yīng)。【練習(xí)】1、S +6HNO= H2SQ+ 6NQ+ 2H2O【例二】P19配平銅與稀硝酸的反應(yīng)【小結(jié)】對(duì)于部分反應(yīng)物參加的氧

8、化還原反應(yīng)，可先 配平化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)，然后再將化合 價(jià)未變的的原子或（原子團(tuán)）數(shù)加到有關(guān)氧化劑或 還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上，最后用觀察法配平其他物 質(zhì)的系數(shù)。總結(jié)起來(lái)就是：1 .標(biāo)變價(jià)”2 .列變化-> 基礎(chǔ)3 .求總數(shù)（最小公倍.4 .配系數(shù)關(guān)鍵5 .查守恒【教師】通過(guò)前面的總結(jié)，我們已經(jīng)清楚了配平氧化 還原反應(yīng)依據(jù)、關(guān)鍵和一般步驟。下面請(qǐng)大家試著 配平以下化學(xué)方程式。請(qǐng)同學(xué)到黑板上練習(xí)。【學(xué)生 配平以后加以點(diǎn)評(píng)】【幻燈演示】練習(xí)：1、練習(xí)配平氧化還原反應(yīng)方程通過(guò)練習(xí) 題鞏固配 平氧化還 原反應(yīng)方 程的一半 步驟和方 法，逐漸 總結(jié)復(fù)雜 化學(xué)方程 式的配平 技巧。2、配平以下氧

9、化還原反應(yīng)方程式：Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H 2O+NaClO3課堂練習(xí) 及特殊反 應(yīng)方程式 的配平技 巧講解 （15min） P4+DHNO3+DH2ODH3PO4+DNO T H2S+DH2SO4 （濃）一口 S； +DSO2? +DH2O【過(guò)渡】對(duì)于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，采取上述方法就可以，但對(duì)于一些復(fù)雜的反應(yīng)，就需要一定的方法 和技巧。在掌握一般配平方法、步驟的基礎(chǔ)上，根 據(jù)反應(yīng)的不同類型和特點(diǎn)，選擇和運(yùn)用一些不同的 配平方法和技巧，有利于提高配平的速度和準(zhǔn)確 性，下面我們就配平技巧進(jìn)行總結(jié)。板書(shū)I :四、特殊反應(yīng)方程式的配平技巧師生總結(jié)：類型一：此類反應(yīng)包括部分氧化還原

10、 反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)等。這類反應(yīng)直選用逆向 配平法，即選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物。部 分氧化還原反應(yīng)配平時(shí)注意化學(xué)計(jì)量數(shù)等于參加氧化還原反應(yīng)和未參加氧化還原反應(yīng)的計(jì)量數(shù)加和。 自身氧化還原反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)等于氧化產(chǎn)物、還原 產(chǎn)物加和。 NH4NO3DHNO3+DN2 t +DH2O 逆向配平法 板書(shū)：1、部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)逆向配平師生總結(jié)：類型二：反應(yīng)是/、同物質(zhì)中的同F(xiàn) 素的原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移最后生成的氧化產(chǎn)物還 原產(chǎn)物為同一物質(zhì)，這類反應(yīng)稱為 歸中反應(yīng)。這類 反應(yīng)必須從反應(yīng)物配起。 KC10 3+DHC1DKC1+ DCl2f +DH2O 歸中規(guī)律 板書(shū)：2、“歸中”反應(yīng)必須從 反應(yīng)物配起師生總結(jié)：類型三：簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)是兩種 不同元素的原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，但也有些反應(yīng) 電子轉(zhuǎn)移同時(shí)發(fā)生在多種元素的原子之間，在配平 時(shí)注意把所有元素的化合價(jià)升高（或降低）總數(shù)加到,起再求取小公仔數(shù)。板書(shū)：3、多元素同時(shí)發(fā)生氧化還原的反應(yīng) 化合 價(jià)加和總結(jié)