1、十天玩轉中考化學復習第四天攻克化學知識之常見的化學物質單質和氧化物（物質的內容相對比較簡單，但是知識點很多，要用心的記一下）一、碳單質及其化合物先來掌握這里面常見的化學反應2C+O22CO C+O2CO2 C+2CuO2Cu+CO2 CO2 C 2CO2 CO +O22CO2 CO+CuOCu+CO2 CaCO3CaO+CO2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O（二氧化碳的檢驗方法） CO2+H2OH2CO3(11)H2CO3H2O+CO2點燃(12)CH4+2O2=CO2+2H2O點燃(13)C2H5OH+3O2=2CO2+3H20(一)

2、、碳的幾種單質1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。(二)、單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的穩定性強2、可燃性: 點燃完全燃燒(

3、氧氣充足),生成CO2 : C+O2=CO2 點燃不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2=2CO高溫3、還原性：C+2CuO= 2Cu+CO2 （置換反應） 應用：冶金工業 現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。高溫 2Fe2O3+3C =4Fe+3CO2現象：紅色的粉末變黑，石灰水變渾濁。(三)、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定( 探究性實驗可以做借鑒)：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶

4、解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 選用和制氫氣相同的發生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿。3、二氧化碳的工業制法：高溫煅燒石灰石： CaCO3=CaO+CO2生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2（四）、二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體

5、,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得干冰。2、化學性質:1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O本反應可用于檢驗二氧化碳!3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質，又利用其化學性質，干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料4、二氧化碳對環境的影響：過多排放引起溫室效應。（五）、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣

6、略小，難溶于水2、有毒：與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：可燃性 還原性） 點燃1）可燃性：2CO+O2=2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。 2）還原性： CO+CuO= Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業 現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 高溫Fe2O3+3CO=Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）例題例1.二氧化碳能滅火是由于它具有的性質是()A.溫室氣體B. 密度比空氣大；不能燃燒，也不支持燃燒C.能與水反應D.能溶于水

7、答案為：B。例2.要除去一氧化碳氣體中的少量二氧化碳，應將氣體()A.通入灼熱氧化銅B.通入石灰水C.通入水D.點燃答案為：B。例3.下列關于物質的用途與其所依據的性質不符合的是()A.金剛石用于刻劃玻璃-金剛石硬度最大B.活性炭用于冰箱除臭劑-活性炭有吸附性C.一氧化碳用于冶煉生鐵-一氧化碳有可燃性D.干冰用于人工降雨-干冰氣化時可吸收熱量答案為：C。例4.地球表面的大氣中CO2的含量增多易產生溫室效應，會對人類產生很大的影響，有人說溫室效應的產生有利也有弊(1)你的觀點呢？并說明原因。(2)為控制溫室效應的產生應采取哪些措施(至少答兩點)簡答：(1)有利，原因：CO2增多會促進光合作用，使

8、一部分作物增產。 有弊，原因：由于溫度升高，致使冰山融化，海平面上升，而淹沒沿海地區。(2)大量植樹造林研究開發太陽能等無污染新能源代替含碳礦物燃料等（此題我們經常說弊端，但是偶爾換個考法，說說有利之處，也還挺有意義的！）二、空氣和氧氣1、空氣組成（體積分數）：氮氣（78%或4/5）氧氣（21%或1/5）稀有氣體（氦，氖，氬，氪，氙0.94%）1、 紅磷足量2、 裝置氣密性好3、 實驗結束，冷卻到室溫才能打開彈簧夾二氧化碳(0.03%)其他氣體和雜質(0.03%)空氣成分的發現者:法國科學家拉瓦錫證明空氣成分的演示實驗:紅磷在空氣中燃燒造成空氣污染的原因:粉塵和有害氣體(CO,NO2,SO2等

9、)2、氧氣:物理性質:常溫下為無色(固體,液體為淡藍色)無味氣體,不易溶于水,密度比空氣略大化學性質(較活潑):O2+非金屬單質 非金屬氧化物 O2+金屬單質 金屬氧化物 O2+有機物 二氧化碳+水(完全燃燒)用途:供呼吸(潛水,航空,醫療等),助燃(氧炔焰,煉鋼等)實驗室制取原理: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O2工業制法:分離液態空氣(利用物理變化)3、幾種可燃物在空氣或氧氣中燃燒現象的比較反應物火焰或光生成物化學方程式鐵在氧氣中燃燒火星四射并放熱黑色固體3Fe+2O2Fe3O4木炭在氧氣中燃燒白光并放熱生成使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫在氧氣中燃

10、燒硫在空氣中燃燒明亮藍紫色火焰淡藍色火焰并放熱有刺激性氣味的有毒氣體S + O2SO2磷在氧氣中燃燒火焰黃色并放熱大量白煙4P+ 5O22P2O5例題：例1.下列對實驗現象的描述正確的是()A.木炭在氧氣中燃燒，發出白光B.磷在氧氣中燃燒產生大量白霧C.硫在氧氣中燃燒發生藍紫色火焰D.細鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射答案為：AC例2.下列關于氧氣的敘述正確的是()A.紅磷可以在氧氣中自燃B.氧氣極易溶于水C.氧氣可以使帶火星的木條復燃D.氧氣可以做燃料答案為：C例3.一般說來，空氣中O2的含量是相對穩定的.自然界中，既有消耗O2的過程，也有產生O2的過程.請按下列要求各舉一例：(1)消耗O2：

11、_(2)產生O2：_答案為：(1)物質的燃燒(或緩慢氧化，呼吸等)(2植物的光合作用例4.實驗室制取O2，某同學按如下步驟設計：連接儀器 裝藥品 將裝有藥品的試管固定在鐵架臺上 檢查裝置的氣密性 加熱 用排水法收集一瓶氧氣 熄滅酒精燈 將導管移出水面.問該同學的操作是否有誤？_若有錯誤，請你將正確操作順序寫出來(按序號排列)_，若最后兩步操作順序錯了，會有什么后果？_.答案為：有錯誤水槽中的水會沿導管倒吸入熱的試管底部，炸裂試管三、水水:存在:覆蓋了地殼表面3/4淡水不足總水量的1%,且分布不合理,并不斷被污染造成水污染的原因:工業”三廢”的任意排放 農藥,化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

12、組成:電解水實驗證明由氫,氧兩種元素組成,質量比為1:8物理性質:無色無味液體,4時具有最大密度,冰的密度比水小化學性質:（1）通電分解(正極得氧氣,負極得氫氣,體積比1:2) 通電2H2O=2H2+O2（2）CO2+H2OH2CO3 （3）CaO+H2OCa(OH)2作用:生物,工業和農業的命脈氫氣:物理性質:無色無味的氣體,密度最小,難溶于水化學性質:常溫下穩定可燃性: 2H2+O22H2O (點燃前要驗純)例題：例1.實驗室制取氫氣不需要的儀器是()A.大試管B.導氣管C.集氣瓶D.酒精燈答案為D.例2.據了解我國北方大部分城市嚴重缺水，為了解決這個嚴重的問題，請你提出兩點切實可行的措施

13、？答案為：1)海水淡化(2)節約用水(3)南水北調等其它合理答案也可例3.下列做法不會造成水污染的是()A.化工廠排放的廢水B.干冰用于人工降雨C.濫用化肥D.噴灑農藥答案為：B例4.清洗盛放過濃硫酸的鐵槽時應嚴禁煙火，為什么？答案為：因為鐵與稀硫酸反應會產生氫氣，明火易引燃氫氣與空氣的混合氣體發生爆炸。四、金屬和金屬材料（一）、金屬材料1、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性2、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產量最多的

14、金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”

15、，因此可用來制造人造骨等。熔點高、密度小優點可塑性好、易于加工、機械性能好抗腐蝕性能好(二)、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)(三)、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從

16、它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）(四)、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 高溫 3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍等制成

17、不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用:保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節約金屬資源，減少環境污染例題：例1.下列物質中不屬于合金的是 ( ) A.焊錫 B.不銹鋼 C.球墨鑄鐵 D.鋁答案為：D例2.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是：鐵釘表面產生氣泡 液體由無色逐漸變為淺綠色 鐵釘的質量減輕 液體的質量減輕。 （ ）A.B. C. D.答案為：C例3.在

18、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鎂粉，下列說法不正確的是： （ ）A、若反應完成后鎂有剩余，則溶液中有Mg2+,無Cu2+,可能有Fe2+B、若反應完成后鎂有剩余，則溶液中有Mg2+,沒有Cu2+和Fe2+C、若反應完成后鎂無剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反應完成后鎂無剩余，溶液中若無Cu2+，一定有Mg2+可能有Fe2+答案為：A例4.下列有關對自行車的做法不合理的是 （ ） A車架表面噴涂油漆 B鋼圈表面鍍防護金屬C露天放置，日曬雨淋 D鏈條表面涂機油答案為：C例4.某研究性學習小組的同學做了如下的實驗：將一個不與鹽酸反應的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球懸浮于液面，位置如右圖。將從廢電池外殼收集來的鋅片放入杯中，該學生看到的現象是_ ，當杯中的鹽酸完全反應后，此時小球所處位置與原來相比 （“不變”、“上浮”或“下沉”）。其依據是_ _，反應的化學方程式為 。答案為：鋅片逐漸溶解，小球移動； 上浮 ；鋅與鹽酸反應