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文檔簡介

1、精選優質文檔-傾情為你奉上高考化學知識點之碳的多樣性和硅考試要點1碳族元素原子結構的特點、碳族元素化合價為正四價和正二價；2碳族元素的性質及其遞變規律；3碳和硅的性質、用途。難點聚焦碳和硅的化學性質化學性質碳硅還原性與單質反應（不穩定）與氧化物反應與酸反應不與、等反應，但有：與水或堿溶液反應與反應二氧化碳和二氧化硅的結構、性質比較項目類別酸性氧化物酸性氧化物晶體類型分子晶體原子晶體熔點和沸點低高，硬度大化學性質不溶于水，與水也不反應聯系 3 硅及其化合物的特性1. Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下還原出Si：2. 非金屬單質跟堿液作用一般無放出，但Si卻放出H2： 3. 非金屬單質一般不跟

2、非氧化性酸作用，但Si能與HF作用：4. 非金屬單質一般為非導體，但Si為半導體。 5. SiO2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接將它與水作用制備H2SiO3。6. 非金屬氧化物的熔沸點一般較低，但SiO2的卻很高。7. 酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能跟HF作用：8. 無機酸一般易溶于水， 卻難溶于水。9. 因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能發生下列反應：，但在高溫下也能發生。10. Na2SiO3的水溶液稱水玻璃，但它與玻璃的成分大不相同，硅酸鈉水溶液（即水玻璃）俗稱泡花堿，但它卻是鹽的溶液，并不是堿溶液。4 硅與堿溶液的反應特點硅與強堿溶液反

3、應的實質是什么？究竟哪種物質是氧化劑？根據化學方程式：進行分析，似乎和都是氧化劑，其實不然。上述反應實際分兩步進行 其中反應為氧化還原反應，反應為非氧化還原反應。合并兩式得總反應方程式。其中NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，只是反應物、起氧化作用的只是H2O。所以H2O是式的氧化劑，也是總反應的氧化劑。為表示反應的實質（或要求標出電子轉移方向和數目時），可寫成： 11碳及其化合物的知識網絡CCO2 CaCO3 CaC2C2H2 CO有機物NH4HCO3 CH4 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 O2 SiC 、CCl4不完全燃燒O2(不足)O2 (不足)O2 CuO 熾熱的碳NH3·H2O O2 (點燃)H2O CaO Si、Cl2 ()Mg (點燃)O2 (點)CuO ()C、CO Na2O2NaOH H2O NaOH H Ca(OH)2 高溫H+ Ca2 CO2 、H2O Ca(OH)2 CO2 (水)OH 加熱 Ca(HCO3)2 硅及其化合物的知識網絡Na2SiO3 CO2,H2O NaOH H2SiO3 SiH4Si SiO2 CaSiO3 SiF4 H4SiO4 SiC SiCl4O2 (自燃)H2 O2()FeO (高溫)F2 HF Cl2 (高溫)H2(高溫)C(高溫)

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