1、«rw(n博融孰化鈉丿 蠢話物質類型(in'第三章水溶液中的離子平衡第四章第二節水的電離和溶液的酸堿性第1課時導學案目標要求1理解水的離子積常數， 理解酸、堿對水的電離平衡的影響。2了解pH的概念，理解溶液的c(H +卜pH與溶液酸堿性的關系。重點：水的離子積常數，c(H*)、pH與溶液酸堿性的關系。難點：水的離子積常數，c(H*)、pH與溶液酸堿性計算知識回顧：1 弱電解質：在水溶液中 電離的電解質。弱電解質類別包括 。寫出水的電離方程式。、新知識關鍵詞：水的離子積常數1. 水的電離實驗證明，水是一種極弱的電解質， 能發生微弱的電離, 在一定條件下可以達到電離平衡，其電離方

2、程式為H2O+ H2OKH3O + OH，簡寫成H20H + + OH。其濃度平衡常數cfH + )c(OH 一表達式為K =c H2O。-1mol L 。25C時，純水中 c(H +) = c(OH) = 1X 102.影響弱電解質 電離平衡的因素 內因：由電解質本身的性質決定。電解質越弱，其電離程度越小。 外因：溫度：升溫時，電離平衡向方向移動。 濃度：降低濃度(加水)，電離平衡向方向移動。 3. 弱電解質的 電離常數：在一定溫度下，當弱電解質在水溶液中達到電離平衡時，溶液中 電離出的各離子濃度系數幕次積的乘積與反應物分子濃度的比值是一個常數。 (1)電離平衡常數只與有關，升高溫度， K值

3、。 在相同條件下，弱酸的電離常數越大，酸性越。 鞏固訓練1將下列(I)中的物質與(n)、(川)中的物質類型用短線連接起來。2. 水的離子積Kw = c(H +) c(OH -)。定義：水中 c(H + )c(OH -)乘積為一常數，記作:影響因素：溫度，溫度升高Kw增大。(3)25C時，Kw = c(H +) c(OH -)=。注意：Kw不僅適用于純水，也適用于酸性或堿性的稀溶液； Kw只受溫度的影響，與溶液的酸堿性無關； 酸溶液中可以忽略由水電離出來的c(H +)，堿溶液中可以忽略由水電離出來的c(OH)。二、溶液的酸堿性與 pH一 r 亠+ PH1. pH =，反過來 C(H ) = 10

4、。2. 溶液中c(H j與c(OH )的大小關系及溶液的 pH :中性溶液: ,pH =mol，L_L 25°C 酸性溶液注(HJ點且J：nd L ,時pH_7;堿性溶液：&OH-)巧V】molL_】,pH_7o注意：溶液的酸性越強，pH越小；溶液的堿性越強，pH越大。pH 一般適用于表示c(H十)或c(OH )小于等于1 mol L 1的溶液。對點訓練知識點一水的電離1.分析下列條件的改變對水的電離平衡H2O H + OH的影響，并填寫下表:改變條件平衡移動方向溶液中c(H+)與c(OH)大小比較溶液的酸堿性Kw的變化升高溫度加入酸加入堿2. 在某溫度時，測得純水中的c(H

5、 + )= 2.0X 107 mol L 1, c(OH )()7 1 7 1A . 2.0X 10 mol L B. 0.1 X 10 mol L1471C. 1.0 X 10/2.0X 10 mol L D .無法確定3. 室溫下，把1 mL 0.1 mol L1的H2SO4加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離 產生的H =其濃度接近于()4 1 8 1A . 1 X 10 mol L B. 1 X 10 mol L111 10 1C. 1 X 10 mol D. 1 X 10 mol L4. 能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H + )>c(OH )的措施是()A .向純水中

6、投入一小塊金屬鈉B .將水加熱煮沸C.向水中通入 SO2D .向水中加入 NaCI知識點二水的離子積常數5. 下列關于水的離子積常數的敘述中，正確的是()A .因為水的離子積常數的表達式是Kw = c(H +)c(OH)，所以Kw隨溶液中c(H +)和c(OH)的變化而變化B 水的離子積常數 Kw與水的電離平衡常數 K是同一物理量C.水的離子積常數僅僅是溫度的函數，隨溫度的變化而變化D水的離子積常數 Kw與水的電離平衡常數 K是兩個沒有任何關系的物理量6. 25C時，水的電離達到平衡：H2O=H + + OH 一 AH>0，下列敘述正確的是()A .向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(O

7、H)降低B .向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H )增大，Kw不變C.向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移動，c(H +)降低D 將水加熱，Kw增大，pH不變知識點三溶液的酸堿性7. 下列說法正確的是()A . pH<7的溶液一定是酸溶液B .同溫下，pH = 5的溶液和pH = 3的溶液相比，前者 c(OH)是后者的100倍C. 室溫下，每1X 107個水分子中只有一個水分子發生電離D. 在1 mol L1的氨水中，改變外界條件使c(NH4)增大，則溶液的pH 一定增大 &對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是()A .加適量的醋

8、酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B. 使溫度都升高20C后，兩溶液的pH均不變C. 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D .加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多9.下列溶液一定顯酸性的是 ()A .溶液中 c(OH _)>c(H +)B .滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液+_ 6一 1C. 溶液中 c(H ) = 10 mol LD. pH>7的溶液第一節弱電解質的電離第2課時 導學案答案鞏固練習【答案】1. xW 2.D3.C HCl是共價化合物，也是強電解質，A項錯誤；區別強、弱電解質的依據是看其溶于水的部分能否完全電離，與其溶解度大小無必然聯系，如BaSO4難溶但卻是強

9、電解質，醋酸易溶但卻是弱電解質，B項錯誤；溶液的導電能力與離子濃度成正比，濃度很小的鹽酸的導電能力也可能比濃度很大的醋酸的導電能力弱。對點訓練1答案 D解析 A項，加熱促進電離，H +濃度增大；B項，H +濃度不變；C項，加H2SO4抑制 電離，但H +濃度增大；D嘰加入NaOH , OH 一與H +反應，平衡向右移動，H +濃度減小。2答案 D解析 該題考查了電離平衡的判斷及其特點。溶液中除電解質電離出的離子外，還存在電解質分子，能證明該電解質是弱電解質，但不能說明達到平衡狀態，A錯誤；根據CH3COOH=CH3COO+ H +知即使 CH3COOH電離未達到平衡狀態， CH3C00和H +

10、的濃 度也相等，B錯誤；NH3 H2O達到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等， 何況NH3H2O電離程度是很小的，絕大多數以NH3H2O的形式存在，C錯誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D正確。3答案 C解析 相同溫度時，電離平衡常數越小， 其電離程度越小，濃度相同時，電離產生的離 子濃度越小。4 (提高題)【答案】A 認識到c(H+)相同的兩溶液中c(CH3C00H)>c(HCI)是解答本題的關鍵。鋅與鹽酸和醋酸的反應本質相同：Zn + 2H + =Zn 2+ + H2T。起始時c(H十)相同，因此開始時反應速率相同；因放出 H2的體積相同，所以 參加反

11、應的鋅相等；隨著反應的進行，醋酸的電離平衡被破壞，向著電離方向移 動，故H +的變化小于鹽酸，所以在反應過程中醋酸中生成氫氣的速率大于鹽酸 中的；鋅不可能在醋酸中剩余，因為H +濃度相等的同體積醋酸和鹽酸相比，醋酸的濃度遠大于鹽酸的濃度。不論何時，都要盡可能讓思考與反省預見到突發的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時，首先要做的就是意識到這一點。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了這種 高明的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制怒之法，且止息于當止之時：奔跑時停下來最難；狂怒時保持頭腦清醒也一樣難。過分激動，不論程度高低，都會影響理智。一旦對發怒有了這種 警醒，就不會使你因怒氣而失控，也不會使你損害良好的辨別力。謹慎地駕馭情緒，就能很好地控制它。你將是馬背上第一個理智的