1、高考化學鹵素及其化合物推斷題綜合練習題含詳細答案一、鹵素及其化合物練習題(含詳細答案解析)1. A、B、D、E、G是原子序數依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數之和為 19, B與G的單質都能與H2反應生成" HX'修E B或G)型氫化 物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B在元素周期表中的位置是 。(2)D的兩種常見氧化物中均含有 (填離子鍵”或 共價鍵” J(3)E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱，反應的化學方程式為。(4)D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質反應，反應的離子方程式為(5)用原子結構解釋 “B

2、G單質都能與H2反應生成HX型氫化物”的原因:【答案】第2周期第VIIA族離子鍵A2 H2SO（濃）+C CO2 T +2SO2 T +2H2OC2+2OHClO +Cl +H2O氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵A、B、D、E、G是原子序數依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質都能與H2反應生成“ HX' (X表B或G)型氫化物，則 B為F元素，G為Cl元素.D為同 周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數大于F而小于Cl,則D為Na元素.A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數之和為19,可知A與E的最外層電子數

3、都為 6,則A為O元素，E為S元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識的解答。【詳解】A、B、D、E、G是原子序數依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質都能與H2反應生成" HX'優表B或G)型氫化物，則 B為F元素，G為Cl元素.D為同 周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數大于F而小于Cl,則D為Na元素.A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數之和為19,可知A與E的最外層電子數都為 6,則A為O元素，E為S元素； (1)B為F元素，位于周期表第 2周期第VIIA族；(2)D為Na元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，二者均含有離子

4、鍵；(3)E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強氧化性，和木炭共熱反應化學 方程式為 2H2SQ(濃)+H _CC 個 +2SO r +2H2O；(4)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式為Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵，單質都能與H2反應生成HX型氫化物。2.已知A是一種金屬單質，B溶液能使酚血:試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產生白煙。A、B、C D、E、F間有如下變化關系：(1)寫出A、B、C、E的化學式：A,B,C,E o(2)寫出E-F反應的化學

5、方程式；寫出B-D反應的化學方程式 (3) F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現象，這白霧實際上是 點燃加熱【答案】Na NaOH NH4C1 H2 H2+C2= 2HCl NHCl + NaOI NaCl +H2O +NH3 T鹽酸小液滴【解析】 【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E, B溶液能使酚血:試?變紅，說明 B是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以 B是NaOH,根據元素守恒知 A是Na, E 是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl,則F是HCl,氫氧化鈉溶液和 C反應生成D, D、F相遇會產生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化俊，則D是NH3, C是NH4CI,據此分

6、析解答。【詳解】(1)根據上面的分析可知， A是Na, B是NaOH, C是NH4CI, E是H2；(2) E 一為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：點燃H2+Cl2=2HCl； B-D為在加熱條件下，氯化錢和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和加熱水，反應方程式為： NH4CI + NaOH= NaCl +H2O +NH3 T ;(3) F是HCl, HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產 生白霧。3.已知X是一種黃綠色氣體， X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質，D是一種鹽，受熱易分解。有以下轉化關系，部分產物未標出。試回答：(

7、1)寫出下列物質的化學式 ：X、Y、M、D(2)寫出下列反應的離子方程式,。3 3) Z是合成硝酸的重要原料，請寫出其與氧氣在催化劑的作用下反應的化學方程式催化劑4NH3+5O24NO+6H20【答案】C2 SO2 Fe NHCl C2+SC2+2H2O=2Cl + SO2 + 4H+ 2Fe3+ + SO2+ 2H2Q=2Fe2+ + SO42 +4H+ Fe3+ + 3NH3 + 3H2O=Fe(OH)3 J + 3NH4+【解析】X是一種黃綠色氣體，X為氯氣；X、Z都是有刺激性氣味的氣體，Z和C的溶液反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則Z為NH3, C為鐵鹽，氨氣和氯氣反應生成 D, D是一種

8、鹽，D為俊鹽；Y是有刺激性氣味的氣體，氯氣和Y、水反應生成 A和B, A能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，則A中含有氯離子，B能和鹽酸酸化的氯化鋼反應生成白色沉淀，則B中含有硫酸根離子，根據元素守恒及物質的性質知，丫為SQ, A為鹽酸,B為硫酸；M是金屬單質，能和 X生成可溶性鐵鹽，根據元素守恒知，M是Fe；(1)通過以上分析知，X、Y、M、D分別是Cl2、SO2、Fe NH4CI,故答案為：Cl2； SQ; Fe； NH4CI；(2)X是氯氣、Y是二氧化硫，二者在水溶液里發生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，離子方 程式為CI2+SO2+2H2O=2C-+SQ2-+4H+; C是氯化鐵、Y

9、是二氧化硫，氯化鐵溶液和二氧化硫 發生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸，離子方程式為：2Fe 3+SQ+2H2O=2Fe 2+SQ2-+4H+; Z是氨氣、C是氯化鐵，二者反應生成氫氧化鐵和氯化俊，離子方程式為：Fe3+3NH3+3H2O =Fe(OH)3 J +3NH+,故答案為：CI2+SQ+2H2O=2C-+SO42-+4H+; 2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SQ2-+4H+; Fe 3+3NH3+3H2O=Fe(OH)4 +3NH+;(3)氨氣與氧氣在催化劑的作用下反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為4NH3+5O2催化國八.八催化劑.八也 4NO+6H2O,故答案為：4NH3

10、+5O24NO+6H2。點睛：本題考查了無機物推斷，根據物質的顏色、物質的特殊氣味等為突破口，采用正逆 結合的方法進行推斷，再結合物質的氧化性、還原性是解答本題的關鍵。本題的易錯點為 氯氣與二氧化硫的反應方程式的書寫，需要根據生成物的現象結合氧化還原反應的規律分 析書寫。4 .現有A、B、C三種金屬單質和甲、乙、丙三種氣體，及物質D、E、F、G、H,它們之間能發生如圖所示變化(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。請回答下列 問題：(1)寫出指定物質的化學式：D、G、丙。(2)上述反應中既是化合反應，又是氧化還原反應的是 (填序號)。(3)寫出反應的離子方程式： 。(4)寫出反應的離子

11、方程式 。用于檢驗溶液 G中金屬陽離 子的試齊”是 O【答案】NaOH FeCl3 HCl 2Na 2H2O=2Na2OH H2232FeCl2=2Fe2Cl KSCN 溶液【解析】【分析】金屬單質A的焰色反應為黃色，A為Na , Na與水反應生成 NaOH和H2,氣體甲為H2,溶液D為NaOH , NaOH與金屬單質Al反應生成NaAlO 2和H2, B為Al ,黃綠 色氣體是CI2, H2與Cl?反應生成HCl氣體，氣體丙為 HCl, HCl加水得到溶液E為鹽 酸，鹽酸與金屬單質Fe反應，生成FeCl2和小，金屬C為Fe,溶液F為FeCb , FeC 與Cl2反應，生成FeCl3，溶液G為

12、FeCl3 , FeCL與NaOH反應生成紅褐色沉淀 Fe(OH) 3 和 NaCl , H 為 Fe(OH) 3。【詳解】(1)根據分析可知，D為NaOH、G為FeCl、丙為HCl ,故答案為：NaOH ;FeCl3； HCl;(2)化合反應是兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，氧化還原反應是反應 前后有元素化合價改變的反應，所以是既是化合反應，又是氧化還原反應，故答案 為：；(3)反應是Na與水反應生成 NaOH和H2,其離子反應方程式：2Na 2H2O=2Na2OHH2T,故答案為：2Na 2H 2O=2Na2OHH2T；(4)反應是FeC1與Cl2應生成FeCl,其離子反應方

13、程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,溶液G為FeCL陽離子是Fe3+,滴加KSCN溶液，溶液變 為血紅色，說明有Fe3+,故答案為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-； KSCN溶液。5 .如圖中AH均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應是重要的工業反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。請回答以下問題：(1)工業上常利用反應制取漂白粉，該反應的化學方程式:,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為(2) A中元素的原子結構示意圖為 (3) F在溶液中的電離方程式為(4)上述反應中屬于氧化還原反應的是(填寫序號)。

14、2C2+ 2Ca(OH)2=Ca( C1OR+ CaC2+ 2H2O Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO J + 2HC1OHCl=H+ + Cl C能與氣體B反應彳#到E,而B與石灰水反應也得到 E,題給B為氣體，可推知 B為CQ, 則E為CaCQ, F為HCl； A與石灰乳反應得到 C,反應是重要的工業反應，由此可知，該反應為工業制備漂白粉的反應，所以A為CI2, C為Ca(ClO)2, D為CaC2,為。2,據此來分析作答即可。【詳解】(1) B 是 CQ, D 是 CaC2, G 是 HClO, H 是 O2；(2)工業上常利用反應氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，該反應的化學方

15、程式：2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC2+2H2O,漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用,G 為 HClO, H2Cb +即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca(ClO)2+C6+H2O=CaCOj+2HC1O;(3)A為氯元素，其原子結構示意圖為(4)(5)化合彳由0價變為+1價和-1價；2HC1港:2Hd+ O2 f ,氯元素、氧元素化合價均發生改變。6 . A、B、C D四種元素都是短周期元素。 A元素的離子具有黃色的焰色反應。 B離子帶 有2個單位正電荷，且 B元素的離子結構和 Ne具有相同的電子層排布。 H2在C單質中燃 燒產生蒼白色火焰，D元素原子的電子層結

16、構里，最外層電子數是次外層電子數的3倍。根據上述條件回答：(1)元素C位于第一周期第一族。(2)A 是 _元素，B 是 _元素，D 是 _元素。(3)A 與 D 形成穩定的化合物的化學式為_，此化合物與水反應的化學方程式為_。(4)C元素的單質有毒，可用 A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為。【答案】三 VHA Na Mg O N<2O2 2Na2Q+2H2O=4NaOH+6 T C2+2OH=C-+ClO-+H2。 【解析】【分析】A、 B、 C、 D 四種元素都是短周期元素，A 元素的離子具有黃色的焰色反應，則A 為 Na 元素； B 離子帶兩個單位正電荷，且B 元

17、素的離子結構和Ne 具有相同的電子層排布，則B為12號Mg元素；H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3 倍，則 D 原子核外有2 個電子層，次外層為2,最外層電子為 2X3=6 D為O元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解 答。【詳解】根據上述分析可知 A是Na元素，B是Mg元素，C是Cl元素，D是O元素。(1)元素C是Cl, Cl原子核外電子排布為 2、8、7,所以Cl元素在周期表中位于第三周期第VHA 族；(2)根據上述分析可知：A是Na元素，B是Mg元素，D是。元素；(3)A是Na, D是O, Na與O形成的穩定化

18、合物為 Na2O2, Na2O2與水反應產生 NaOH和。2,反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+QT ；(4)元素C是Cl, Cl元素的單質Cl2是有毒氣體，可以與 NaOH在溶液中反應產生 NaCl、 NaClO和 H2O,反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ HO,離子方程式為：Cl2+2OH=C+ClO+H2O,所以用NaOH溶液吸收氯氣可消除氯氣對環境造成的污染。【點睛】本題考查了元素的位置、結構、性質的關系及應用。正確推斷各元素為解答本題的關鍵，要明確元素周期表結構、元素周期律的內容，并結合元素及其單質、化合物的性質進行解 答。7.某溶液的溶

19、質可能由下列離子組成：H+、SC42-、CC32-、C、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：向溶液中加入過量的BaC2溶液，有白色沉淀產生，過濾。向中的濾液里加入 AgNO3溶液，有白色沉淀產生。將足量稀鹽酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產生。依據以上實驗回答下列問題：( 1 )原溶液中一定有。( 2)一定沒有。( 3)可能含有。(4)如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是A.稀硝酸B. Ba (NO3)2C. AgNO3D. NazCQ(5)寫出中沉淀消失的離子方程式 。【答案】SQ2-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ C- bc BaC(3+2

20、H+= Ba2+H2O+CO2 T【解析】【詳解】向溶液中加入過量的 BaC2溶液，有白色沉淀產生，過濾，則含SO42-、CC32-中的一種或都有，則一定沒有 Ba2+;將中濾液里加入 AgNO3溶液，有白色沉淀產生，白色沉淀為AgCl,但引入氯離子，則不能確定原溶?中是否含Cl-;將中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生，則一定含SQ2-、CO32-,則沒有H+,因溶液不顯電性，則一定含Na+;綜上所述：(1) 一定含 SQ2-、CO32-、Na+;(2) 一定沒有 H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-;(4)若要確定C1是否存在，應首先排除 SO42-和CO2-的干擾，故原溶液中加

21、入硝酸根除去SO42-和CQ"過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有C-,故答案為BC;(5)碳酸鋼與稀鹽酸反應生成氯化鋼和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：BaCQ+2H+ =Ba2+H2O+CQT。8.甲、乙、丙、丁是常見的單質，其中甲、乙、丙是摩爾質量依次增加的氣體。A和B以物質的量2 ： 1通入水中，得到 C溶液。請根據下圖的轉化關系回答:聲螃*顯紅色3三*C(溶液混合液A皿4 A(紅色石荒試斑變藍) 也蟲(白色沉淀)2.豌 FC白色沉淀)(1)用方程式解釋A使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因 (2)寫出溶液 C中加氯水的離子方程式 (3)若A和B按1:1通

22、入水中反應，寫出反應方程式 。【答案】NH3+H2O-NH3 H2O NH4+OH- SO32-+C2+H2O =SQ2-+2Cl-+2H+SO2+NH3+H2O=NH4HSO3【解析】【分析】D的混合液中滴加石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性；加入NaOH溶液有使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明D溶液中含有NH4+;加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl-;加入鹽酸酸化，再滴加 BaC2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有 SQ2-; C溶液中通入氯水得到 D溶液，再結合甲和乙生成 A的反應條件，丙和丁點燃條件下生成B,并結合甲、乙、丙、丁是常見的單質，

23、其中甲、乙、丙是摩爾質量依次增加的氣體；A和B以物質的量2 ： 1通入水中，得到 C溶液。可知甲為H2、乙為N2、丙為。2,丁為S,A為NH3、B為SO2,C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SQ2-、C、NH4+,據此分析解題。【詳解】(1)由分析知A為NH3,因其電離使水溶液顯堿性，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，發生反應 的方程式和電離方程式為 NH3 + H2O r »NH3 H2/ fH4+OH ;(2) C溶液為(NH4)2SO溶液，C中通入氯水后所得的 D溶液中含有SC42-、cr、NH4+,發生反 應的離子方程式為 SQ2-+Cl2+H2O =S

24、Q2-+2C+2H+；NH3和SO2按1:1通入水中生成 NH4HSO3,發生反應的方程式為SQ+NH3+H2O=NH4HSQ。9.室溫下，單質 A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知D溶液為黃色，E溶液為無色，請回答：(1)A是, B是, C是(填寫化學式)。(2)反應的化學方程式為 。(3)反應的化學方程式為 。(4)反應的化學方程式為 。【答案】Fe C2 H2 2Fe+ 3Cl渣工 2FeC3 Fe+ 2HCl= FeC2+H2 T 2FeC2+Cl2= 2FeC3 【解析】【分析】單質B為黃綠色氣體，可知 B為Cl2, C為單質

25、為無色氣體，B與C反應生成E, E溶液是 無色的，則C為H2, E為HCl, A與鹽酸生成氫氣，A應為金屬固體單質，A與鹽酸反應后 生成F為A的氯化物，F又能與氯氣反應生成 D,且A與氯氣可以直接生成 D,可推知A 為Fe,根據轉化關系可知，F為FeC2, D為FeC3,據此分析解答。【詳解】(1)根據以上分析可知，A為Fe, B為Cl2, C為H2,故答案為：Fe； Cl2, H2；(2)反應為Fe和Cl2的反應，反應的化學方程式為2Fe+3Cl速整l2FeC"故答案為：2Fe+3C212FeCb；(3)反應為Fe和HCl的反應，反應的化學方程式為Fe+2HCl= FeC2+H2

26、T ,故答案為：Fe+2HCl= FeC2+H2 T ;(4)反應為FeC2和Cl2的反應，反應的化學方程式為2FeC2+Cl2= 2FeC3,故答案為：2FeC2+Cl2= 2FeCbo【點睛】把握B為氯氣及圖在轉化為解答的關鍵。本題的難點是 A的判斷，要注意根據反應 A+B(氯氣)-D(固體)，反應F(A的氯化物)+ B(氯氣)一 D(溶液)，說明A是變價金屬，且 A 在F中呈低價。10.物質AK有如圖的轉化關系，其中D、E為氣體單質，A、H為常見金屬。試回答(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出):寫出下列物質的化學式：D是, I是。(2)寫出“C-吱應的離子方程式： 。寫出反應“

27、 J 一 K離子方程式： 。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是 3+【答案】H2 FeC2 Al +3NH3 H2O=Al OH 3 +3NH43Fe3 +3OH =Fe OH .產生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色3【解析】【分析】黃綠色氣體E為C12,紅褐色沉淀K為Fe(OH)3,金屬H與溶液B反應得到I, I能被氯氣氧 化得到J, J與氫氧化鈉反應得 Fe(OH)3,可推知H為Fe、B為鹽酸、I為FeC2, J為FeCB, 故B為HCl、氣體單質D為h2,金屬A與鹽酸反應得到C為鹽，能與氨氣反應得到白色沉 淀F,且白色沉淀F溶于氫氧化鈉溶液得到G,可推知A為Al、C

28、為AICI3、F為Al(OH)3、G為NaAlO2,據此解答。【詳解】(1)由上述分析可知，D為H2, I為FeC2,故答案為：H2; FeC2;(2) C為AICI3,其與NH3 H2O反應生成氫氧化鋁和氯化俊，其離子反應方程式為： 3+Al +3NH3 H2O=Al OH 3 +3NH4;3+故答案為：Al +3NH3 H?O=Al OH 3 +3NH4；(3) J為FeC3,其與NaOH溶液反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，其離子反應方程式為:3+ .一 一_Fe +3OH =Fe OH 3 ,3故答案為：Fe3 +3OH =Fe OH 3;3(4) I為FeC2,其與NaOH溶液反應會生成氫氧

29、化亞鐵，氫氧化亞鐵極易被空氣氧化而生 成氫氧化鐵，其現象為：產生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，故答案為：產生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色。11 .某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知 C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示(部分產物、反應條件已略去 )：(1)常溫下，用惰性電極電解 M溶液(足量)發生反應的離子方程式為 ,電解一段 時間后，讓溶液復原的方法為 ,若M溶液為0.5 L,電解一段時間后，兩極共生成氣 體1.12 L(已折算為標準狀況下的體積 )，則電解后溶液的pH為(忽略溶液的體積變 化)。(2)若A是一種常見的難溶

30、于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，則E溶液的俗稱是(3)若A是CQ氣體，將一定量的 A通入B溶液，得到溶液 W,再向溶液 W中滴入鹽酸, 相關量如圖所示，則溶液W中的溶質及其物質的量分別為 、。v w nwavL(4)若A是一種化肥。A和B反應可生成氣體 E, E與D相遇產生白煙，工業上可利用 E與 D的反應檢查輸送 D的管道是否泄漏，是因為 E與D可發生反應： (寫化學方程 式)。【答案】2Cl + 2H2Of2OH + H2f + C12T 通入 HCl 13 水玻璃 NazCQ, 0.005molNaHCC3, 0.005mo1 3c12+ 8NH3=N2+ 6NH4CI【解析】【分析】

31、C可在D中燃燒發出蒼白色火焰，則C為H2, D為C12；其生成的產物為 HCl, F為HCl;用惰性電極電解 M溶液，產生H2、Cl2,則M為NaCl, B為NaOH。【詳解】(1)常溫下，用惰性電極電解NaCl溶液(足量)時，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，則反應的離子方程式為2Cl + 2H2Oi|Eg2OH + H2 ? + CI2 T ；溶液中出來的為氫氣和氯氣，則溶液還原1.12時，應加入HCl恢復；兩極共生成氣體1.12 L,則生成n(H2)=n(Cl2)=0.025mol ,則2 22.4溶液中產生 0.05mol 的 OH , c(OH )=0O5mO?=0.1mol/L ,則 c(

32、H+)=10-13 mol/L , pH=13;(2)若A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，A為二氧化硅，與 NaOH反應生成硅酸鈉，其溶液俗稱水玻璃；(3)若A是CQ氣體，根據圖像可知，開始時未產生氣體，且生成氣體消耗鹽酸與未生成氣體消耗的鹽酸白體積比為2: 1,則溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合液，且其物質的量之比為 1: 1,則 Na2CO3, 0.005mol ； NaHCQ, 0.005mol ；(4)若A是一種化肥，E與HCl相遇產生白煙，則 E為氨氣，氨氣與氯氣反應生成氮氣和氯 化俊固體，方程式為 3Cb + 8NH3=N2+6NH4C1。F是淡綠色溶液.B和C反應1

33、2 .室溫下，A是常見的金屬單質、單質 B是黃綠色氣體、單質 C是無色氣體.在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；E溶液是無色溶液,發出蒼白色火焰.請回答:(1) B是, C是(請填寫化學式)；(2)反應的化學方程式 ;點燃【答案】Cl2 H2 2Fe+3c122FeCl 3【解析】【分析】A是常見的金屬單質、單質 B是黃綠色氣體，為氯氣，單質 C是無色氣體，B和C反應發 出蒼白色火焰，說明 C為氫氣，則E為氯化氫，E溶液為鹽酸，鹽酸和 A反應生成氫氣和 F, F為淡綠色溶液，說明為氯化亞鐵，A為鐵。D為氯化鐵。【詳解】A是常見的金屬單質、單質 B是黃綠色氣體，為氯氣，單質 C是無色氣

34、體，B和C反應發 出蒼白色火焰，說明 C為氫氣，則E為氯化氫，E溶液為鹽酸，鹽酸和 A反應生成氫氣和 F, F為淡綠色溶液，說明為氯化亞鐵，A為鐵。D為氯化鐵。(1) B為氯氣，CI2, C為氫氣，H;點燃(2)反應的化學方程式為 2Fe+3c122FeC1 3。【點睛】掌握無機推斷題的突破口，注意常見物質的顏色和特性，如氯氣為黃綠色氣體，氫氣為無 色氣體，蒼白色火焰為氯氣和氫氣反應時的現象等。13.下圖表示由元素周期表中1到20號且不同主族的元素組成的單質及化合物之間的轉化關系(產物中的水已略去)。其中A為黃綠色氣體單質，D有漂白性；在實驗室中常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味 F; F和

35、G的組成元素相同，G與H分子所含電子數相 同。請回答(1)單質A的組成元素在周期表中的位置是 ;(2)B的化學式為 , F的電子式為 , C中所含化學鍵類型有 ;(3)寫出反應的化學方程式 ;(4)反應中F和氣體H在空氣中相遇時白實驗現象為 寫出的F 一種具體用途(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的濃溶液有A生成，其反應的離子方程式為 (6)神元素(As)與上述某元素處于同一主族。神酸鉛可用作殺蟲劑。已知： 在神酸鉛中，神處于最高價態，鉛處于穩定價態。神酸鉛是正神酸對應的鹽，1mol正神酸分子中含有 8mol原子.神的最高價氧化物的化學式為 神酸鉛的化學式為 *【答案】第三周期 VIIA C

36、a(OH)2 H ： N； H 離子鍵共價鍵 2NH4Cl+Ca( OH) 鼻IICaC2+2NH3 f +2H2O 有白煙產生 制氮肥(或制硝酸、制純堿、制俊鹽或做制冷劑)ClO+Cl- +2H + =C2 T +H2O AS2O5 Pb3(AsO4)2【解析】 【分析】A為黃綠色氣體單質，A為Cl2, D有漂白性，則 D為次氯酸或其鹽類；在實驗室中，常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味氣體 F,根據木g圖，B為堿，應為Ca(OH,則C為 NH4C1,二者反應生成氨氣，則 F為NH3, E為CaC2,則D為Ca(ClO2;根據F可與H生成 C,則H為HCl,根據F與G的組成元素相同，G與H分

37、子所含電子數相同，其中 HCl含有 18個電子，則G為N2H4,結合元素及其化合物的性質分析解答。【詳解】(1)A為氯氣，Cl的原子序數為17,位于元素周期表中第三周期V nA族，故答案為：第三周期V n A族；«- 11 * M - 1_1(2)根據上述分析可知，B為Ca(OH)2, F為NH3,電子式為門* 2,門；C為NH4Cl,屬于離 IIH子化合物，其電子式為tn1,含有離子鍵和共價鍵，故答案為：Ca(OH2；ii*H；離子鍵、共價鍵；Ca(OH)2+2NH4Cl(3)反應是氫氧化鈣和氯化俊固體加熱制取氨氣，反應的化學方程式: 上CaC2+2NH3 T +2H2。，故答案為

38、：Ca(OH?+2NH4ClJCaC2+2NH3 T +2WO;(4)反應的方程式為 NH3+HC1NH4C1,反應生成氯化俊固體，有白煙生成，NH4C1常用作氮肥、制硝酸、制純堿、制俊鹽、做制冷劑，故答案為：有白煙產生；制氮肥(或制硝酸、制純堿、制錢鹽、做制冷劑 )； (5)HC1O為弱電解質，在 Ca(C1O2溶液中加入鹽酸有 HC1O生成，C1O-在酸性條件下具有強氧 化性，與C1-反應生成C12,發生反應為 C1O+C1-+2H+=C12T +H2O,故答案為：C1O+C1- +2H+=C2 T +H2O;(6)神的最高價為+5價，氧化物中氧元素是-2價，神的最高價氧化物的化學式為AS

39、2O5;1mo1正神酸分子中含有 8m01原子，神酸的分子式為 H3AsO4；鉛處于穩定價態，則神酸鉛 中鉛元素是+2價，神酸根為-3價，神酸鉛的化學式為 Pb3(AsO4)2,故答案為：AS2O5； Pb3(AsO4)2。【點睛】解答此類試題需要抓住題目中的組成、結構、性質等關鍵信息作為做題的突破口，如本題中“A為黃綠色氣體單質，D有漂白性”，說明A為氯氣，D為次氯酸或其鹽類，則 B為水或 堿。本題的易錯點為(6),要注意+4價的鉛具有強氧化性，不穩定，鉛處于穩定價態，為 +2 價。14.已知化合物X由3種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：取適量X,加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性；進

40、行焰色反應，透過藍色鉆玻璃 觀察到火焰呈紫色；取1.685gX溶于水，加入含 HC1 0.02000mo1的鹽酸恰好中和；中和后的溶液與硝酸酸化 的過量AgNO3溶液反應，得到4.305g白色沉淀。請回答：(1) X中3種元素是 (用元素符號表示)；(2) X與水反應的化學方程式是 ；(3) X中一種元素對應的單質，可與石灰乳反應得到漂白粉，寫出該反應的化學方程式：【答案】K、Cl、O KC1O+H2O=KC1+2KOH 2C+2Ca(OH)2= CaC2+Ca(C1O?+2H2。【解析】【分析】取適量X,加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性；進行焰色反應，透過藍色鉆玻璃觀 察到火焰呈紫色，說

41、明 X中含有K元素；X中一種元素對應的單質，可與石灰乳反應得到 漂白粉，說明X中含有C1元素，X加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性，說明含有O。取1.685gX溶于水，加入含 HC1 0.02000mo1的鹽酸恰好中和，說明生成的堿為0.02 mol,中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNC3溶液反應，得到4.305g白色沉淀AgCl, n (AgCl)=4.305g + 143.5g/mo1=0.03 mol 根據 Cl 守恒,說明 1.685gX 中含有 0.01 mol 氯，因此得出 X 與水反應生成 KOH和KC1,再根據質量得出氧的質量為 1.685g 0.01mol X 35.5g?

42、mo1 10.16g(0.01mol + 0.02mol) x 39g?h16g,故氧的物質的量 n ( O) =0.01mol , n16g / mol(K) : n (Cl) : n (O) =0.03mol ： 0.01mol： 0.01mol=3:1:1 ,因此 X 的化學式為 Qcio。 【詳解】取適量X,加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性；進行焰色反應，透過藍色鉆玻璃觀 察到火焰呈紫色，說明 X中含有K元素；X中一種元素對應的單質，可與石灰乳反應得到 漂白粉，說明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性，說明含有O。取1.685gX溶于水，加入含 HCl 0.02000mol的鹽酸恰好中和，說明生成的堿為0.02 mol,中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNOs溶液反應，得到4.305g白色沉淀AgCl, n (AgCl)=4.305g + 143.5g/mol=0.03 mol 根據 Cl 守恒,說明 1.685gX 中含有 0.01 mol 氯，