1、第一、二課時根據形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸 + 堿 = 鹽 + 水 （中和反應）酸強酸弱酸弱堿強堿堿生成的鹽1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識回顧】鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4酸堿性鹽類型探究鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性強酸強堿鹽 強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽 強酸弱堿鹽強酸強堿鹽 強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：P54鹽的類

2、型強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性鹽溶液呈現不同酸堿性的原因H2O H+ + OH純水中：純水中：當分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請思考：（1）相關的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結合（生成弱電解質）？（4）對水的電離平衡有何影響？（5）相關的化學方程式？分析后，填寫書分析后，填寫書 P55 表格表格【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。 電離方程式 c(H+)和c(OH)相對大小 鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子 有無弱電解質生成 相關化學方程式H2O H+ + OHNaCl Cl + Na+Na+、Cl、H+

3、、OH、H2O無c(H+) c(OH)=中性無（對水的電離平衡無影響） 電離方程式 c(H+)和c(OH)相對大小 鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子 有無弱電解質生成 相關化學方程式【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。H2O H+ + OHNH4Cl Cl + NH4+有有 （促進促進水的電離）水的電離）NH3 H2O c(H+) c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式 電離方程式 c(H+)和c(OH)相對大小 鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子 有無弱電解質

4、生成 相關化學方程式【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有有（促進促進水的電離）水的電離） CH3COOH c(H+) c(OH)溶液呈 性堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸 NaH2PO4溶液呈溶液呈弱酸弱酸性性 Na2HPO4溶液呈溶液呈弱堿弱堿性性（1）強酸強酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定的酸式鹽只電離不水解，溶液一定顯酸性，如顯酸性，如NaHSO4=Na+H+SO42-。（2）弱酸弱酸

5、的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的大小。式酸根離子的電離程度和水解程度的大小。若電離程度小于水解程度，溶液若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如顯堿性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：等：若電離程度大于水解程度，溶液若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如顯酸性，如 NaH2PO4、NaHSO3、NaHC2O4等。等。8、酸式鹽溶液中酸堿性的判斷、酸式鹽溶液中酸堿性的判斷(3) 弱酸弱堿鹽的水溶液酸堿性弱酸弱堿鹽的水溶液酸堿性若弱酸陰離子的水解程度等于弱堿陽離子的若弱酸陰離子的水解程度等于弱堿陽離子的水解程度：其水溶液顯中性。

6、如：水解程度：其水溶液顯中性。如：CH3COONH4溶液溶液若弱酸陰離子水解程度小于弱堿陽離子的水若弱酸陰離子水解程度小于弱堿陽離子的水解程度：其水溶液顯酸性。如：解程度：其水溶液顯酸性。如：NH4F溶液溶液若弱酸陰離子的水解程度大于弱堿陽離子的若弱酸陰離子的水解程度大于弱堿陽離子的水解程度：其水溶液顯堿性。如：水解程度：其水溶液顯堿性。如：NH4CN溶溶液液二二. .影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素: :( (一一) )內因：反應物本身的性質內因：反應物本身的性質-主要因素主要因素： 如如HA越弱越弱, 則則A-和和H+更更_ _結合結合, 即水解的程即水解的程度更度更_。容易容易大大越

7、弱越水解越弱越水解MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對應的堿對應的堿酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3 不同弱酸對應的鹽不同弱酸對應的鹽NaClO (aq) CH3COONa (aq) 對應的酸對應的酸HClO CH3COOH堿堿 性性 不同弱堿對應的鹽不同弱堿對應的鹽 同一弱酸對應的鹽同一弱酸對應的鹽Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應的酸對應的酸HCO3 H2CO3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4練習練習比較同濃度下列

8、物質的比較同濃度下列物質的pH值值 11練習：練習：濃度為濃度為0.1mol/L的下列幾種溶液：的下列幾種溶液：NaHSO4； Na2CO3；NaHCO3； CH3COONa；CH3COOH ，pH由小到大順序為由小到大順序為_。(二二)外因外因:符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理:1.溫度溫度:鹽的水解反應是吸熱反應鹽的水解反應是吸熱反應,升高溫度水解升高溫度水解 程度增大。程度增大。（越熱越水解）（越熱越水解）2.濃度濃度:.加水稀釋鹽的溶液加水稀釋鹽的溶液,水解程度增大。水解程度增大。 （越稀越水解）（越稀越水解）3.加入酸或堿加入酸或堿:可促進或抑制鹽的水解。可促進或抑制鹽的水解。 配制

9、配制FeCl3溶液需要注意什么問題？溶液需要注意什么問題？向右向右增大增大增大增大減小減小向右向右減小減小減小減小增大增大向右向右減小減小增大增大增大增大向右向右減小減小減小減小增大增大向左向左增大增大增大增大減小減小向左向左增大增大減小減小減小減小向右向右減小減小減小減小增大增大（四）兩種離子的雙水解（四）兩種離子的雙水解Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2（1）不完全）不完全雙水解：兩離子水解相互促進，但仍部分水雙水解：兩離子水解相互促進，但仍部分水解，可逆的，陰陽離子仍能在溶液中大量共存，如解，可逆的，陰陽離子仍能在溶液中大量共存，如NH4+與與S2-、HCO3- 、

10、CO32-、CH3COO（2）完全）完全雙水解：水解進行完全，雙水解：水解進行完全，用用“ = ”、“”、“”。陰陽離子不能在溶液中大量共存：陰陽離子不能在溶液中大量共存：Al3+ 與與 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、ClO、SiO32- Fe3+ 與與 AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 與與 SiO32-、AlO2-說明：說明：(Fe3+ 與與 S2- 、HS-)主要發生氧化還原反應主要發生氧化還原反應2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O 2Al(OH)3+3CO2 Al3+ +

11、3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2 練習：練習：雙水解的離子方程式的書寫：雙水解的離子方程式的書寫： （1） Al3+ 與與 CO32- （2） Al3+ 與與 HCO3- （3） Al3+ 與與 S2- （4）Al3+ 與與 AlO2-對于水解平衡 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+改變條件移動方向 n(H+)pH水解程度現象升溫 通HCl(g)加H2O加鐵粉加NaHCO3加NaF棕黃色變深棕黃色變深棕黃色變淺棕黃色變淺棕黃色變淺棕黃色變淺棕黃色變淺棕黃色變淺棕黃色變淺，冒氣泡，棕黃色變淺，冒氣泡，產生紅褐色沉淀。

12、產生紅褐色沉淀。棕黃色變深棕黃色變深1、在、在 Al3+ + 3H2O AlOH)3 + 3H+的平衡體的平衡體系中系中,要使平衡向水解方向移動要使平衡向水解方向移動,且使溶液的且使溶液的PH值增大值增大,應采取的措施是應采取的措施是 （ ） A.加熱加熱 B.通入通入HCl C.加適量加適量NaOH D.加加NaCl溶液溶液CD2、為了使、為了使Na2CO3溶液中溶液中c(Na+):c(CO32-)接近接近2:1,應加入應加入( ) A.NaOH B.K2CO3 C.KOH D.H2OBC3、25時，在濃度均為時，在濃度均為1mol/L的的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)

13、2Fe(SO4)2三種溶液中，若測三種溶液中，若測得其中得其中c(NH4+)分別為分別為a、b、c（單位為（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ） A. a=b=c B. cab C. bac D. acb B混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發溶液配制鹽類水解的應用練習練習1:相同條件相同條件,相同物質的量濃度的下列八種溶相同物質的量濃度的下列八種溶液液:Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液等溶液,pH值由大到小的順序為：值由大到小的順序為

14、：pH: NaOHNa2CO3NaClONaHCO3 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 .1. .判斷鹽溶液的酸堿性判斷鹽溶液的酸堿性酸性酸性: :HCO3-HClOH2CO3CH3COOH1、溫度相同、濃度均為、溫度相同、濃度均為0.2 mol/L的的(NH4)2SO4NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，溶液，它們的它們的pH值由小到大的排列順序是值由小到大的排列順序是 A. B. C. D. A2：比較相同：比較相同pH值的值的 Na2CO3CH3COONaNaAlO2三種稀溶液物質的量濃度大小順序。三種稀溶液物質的量濃度大小順序。

15、 2、比較鹽溶液中離子種類的多少比較鹽溶液中離子種類的多少練習練習1：將：將0.1mol下列物質置于下列物質置于1L水中充分攪拌后水中充分攪拌后，溶液中陰離子種類最多的是（，溶液中陰離子種類最多的是（ ）A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 3、判定離子能否大量共存：、判定離子能否大量共存：Al3+ 與與 AlO2Al3+ 與與 HCO3Al3+ 與與 CO32Fe3+ 與與 AlO2- Fe3+ 與與CO32- Fe3+ 與與 HCO3- Fe3+ 與與S2 Al3+ 與與 S24、某些鹽溶液的配制、保存某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制在配制FeCl3、A

16、l(NO3)3、CuSO4、SnCl2等等溶液時，為防止水解，常先將鹽溶于少量溶液時，為防止水解，常先將鹽溶于少量_中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液等堿性溶液不能不能貯存在貯存在_塞的試劑瓶中。塞的試劑瓶中。磨口玻璃磨口玻璃相應的酸相應的酸5 5、判斷蒸干鹽溶液所得固體的成分判斷蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3AlCl3蒸干所得固蒸干所得固體體酸揮酸揮 發性發性水解方程式水解方程式鹽溶液鹽溶液AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl易易難難Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2

17、SO4蒸干灼燒蒸干灼燒弱堿易揮發性酸鹽弱堿易揮發性酸鹽弱堿難揮發性酸鹽弱堿難揮發性酸鹽蒸干灼燒蒸干灼燒氧化物固體氧化物固體同溶質固體同溶質固體規規律律Al2O3Al2(SO4)3FeCl3 溶液制得溶液制得FeCl36H2O規規律律溶液蒸干溶液蒸干 固體物質固體物質 NaHCO3、Na2CO3Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2CO3或或NH4HCO3 Ca(HCO3)2FeCl3 Na2SO3 Fe2O3MgONa2CO3CaONa2SO4 完全分解完全分解判斷加熱蒸干灼燒鹽溶液所得固體的成分判斷加熱蒸干灼燒鹽溶液所得固體的成分6、解釋事實解釋事實（1）FeCl3、KAl(SO4)21

18、2H2O等可作凈水劑等可作凈水劑Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ （2）泡沫滅火器反應原理泡沫滅火器反應原理 硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發生雙水解：硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發生雙水解： Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的生成的CO2將膠狀將膠狀Al(OH)3吹出可形成泡沫。吹出可形成泡沫。 (九九) 泡沫滅火器的原理泡沫滅火器的原理塑料內筒裝有塑料內筒裝有Al2(SO4)3溶液溶液外筒裝有外筒裝有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HC

19、O3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快速度快耗鹽少耗鹽少混合混合前混合后混合后（3）某些化學肥料不能混合使用某些化學肥料不能混合使用如銨態氮肥如銨態氮肥(含含NH4的鹽的鹽)不能與草木灰不能與草木灰(主要主要成分成分K2CO3)混合使用。混合使用。（4）熱的純堿液去油污效果好熱的純堿液去油污效果好 加熱能促進純堿加熱能促進純堿Na2CO3水解，產生的水解，產生的C(OH)較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下水解較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下水解更完全。更完全。（5）在在NH4Cl溶液

20、中加入溶液中加入Mg粉粉,為何有為何有H2放出放出? NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+ Mg2+ +H2Mg+2NH4+Mg2+2NH3+H2（六）利用鹽類水解除雜（六）利用鹽類水解除雜如：如： MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3雜質。雜質。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ 加入加入Mg(OH)2 加入加入MgO 加入加入MgCO3 加入加入Mg不引入新雜質！不引入新雜質！(主主)(次次)練習練習1：除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3可在加熱可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過濾。下攪拌條件下，

21、可加入某試劑，后過濾。下列試劑中合適的是（列試劑中合適的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2工業上如何用工業上如何用TiCl4制取制取TiO2？7 7、某些物質的制備需要考慮鹽的水解某些物質的制備需要考慮鹽的水解TiCl4 +(x+2)H2O(過量）過量） TiO2xH2O+4HClTiO2xH2O TiO2 + xH2O 四、水溶液中微粒濃度的大小比較：四、水溶液中微粒濃度的大小比較：1、電離理論：、電離理論： 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步多元弱酸電離是分步，主要決定第一步 弱電解質電離是微弱的弱電解質電離是微弱的如

22、：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產生的離子濃度遠遠對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產生的離子濃度遠遠小于弱電解質分子的濃度。小于弱電解質分子的濃度。2、水解理論：、水解理論： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c (

23、Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 水解程度很小，水解產生的離子或分子濃度遠遠小于弱離水解程度很小，水解產生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。子的濃度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：四、水溶液中微粒濃度的大小比較：四、水溶液中微粒濃度的大小比較：3 3、電荷守恒、電荷守恒 溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數相等相等。如：如：NH4Cl溶液中溶液中 C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)如：如：Na2CO3

24、溶液中溶液中 C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)2 2、物料守恒（即原子個數守恒）、物料守恒（即原子個數守恒） 即溶液中某一組分的原始濃度應該等于它即溶液中某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恒，素守恒，變化前后某種元素的原子個數守恒變化前后某種元素的原子個數守恒。如：如：Na2CO3溶液中溶液中 C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)如：如：NaHCO3溶液中溶液中 C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)3、質子守

25、恒、質子守恒:水電離的水電離的H+ 與與OH-守恒守恒在純水中在純水中c(H+)=c(OH-) CH3COONa溶液中溶液中質子守恒質子守恒:c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH)c(Na+ ) +c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-)物料守恒式：物料守恒式：電荷守恒式：電荷守恒式：練習練習Na2CO3溶液、溶液、NaHCO3溶液溶液Na2S溶液溶液c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - )c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S

26、) c(Na+ ) =2c(S 2- ) +2c(HS - ) +2c(H2S )電荷守恒電荷守恒:物料守恒物料守恒:質子守恒質子守恒:NaHS溶液溶液1、在、在0.1mol/L的硫化鈉溶液中的硫化鈉溶液中,下列關系正下列關系正確的是的確的是的 A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L。（BD）考點考點1.判斷單一溶液中各粒子濃度判斷單一溶液中各粒子濃度2、某二元弱酸的酸式

27、鹽、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液溶液,若若pH c(HA-) c(H+) c(OH-) B. c(Na+) + c(H+) = c(HA-) +2c(A2-) +c(OH-) C. c(H+) + c(A2-) = c(OH-) + c(H2A) D. c(Na+) = c(HA-) + c(H2A) + c(A2-)C1、常溫下，將、常溫下，將0.1mol/L的醋酸溶液與的醋酸溶液與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合的氫氧化鈉溶液等體積混合,下列表示所得溶液下列表示所得溶液中的粒子濃度的關系中的粒子濃度的關系,不正確的是不正確的是 .Ac(CH3COOH) + c(H+)c(OH-)

28、 Bc(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C0.05mol/Lc(CH3COO-) + c(OH-) - c(H+)Dc(CH3COO-) + c(CH3COOH)0.1mol/LBD考點考點2.判斷兩種溶液混合后各粒子濃度判斷兩種溶液混合后各粒子濃度將將pH=3的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混的氨水等體積混和后和后,溶液中離子濃度關系正確的是溶液中離子濃度關系正確的是( ).(A) c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)(B) c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)(C) c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)(D

29、) c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)B考點考點2.判斷兩種溶液混合后各粒子濃度判斷兩種溶液混合后各粒子濃度把把0.2mol/L HAc溶液和溶液和0.1mol/L NaOH溶液等溶液等體積混合顯酸性，則混合溶液中微粒濃度關系體積混合顯酸性，則混合溶液中微粒濃度關系不正確的是不正確的是 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+)、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L B 1、 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在在0.1molL-1 KHC2O4

30、溶液中，下列關系正確溶液中，下列關系正確的是（的是（ ） Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) CD2草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子溶液體積的增加，溶液中離子濃度關

31、系正確的是濃度關系正確的是( )A、V(NaOH) = 0時，時，c(H) = 1102 mol/LB、V(NaOH)10 mL時，不可能存在時，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42-)c(HC2O4- )C、V(NaOH) = 10 mL時，時，c(H) = 1107 mol/LD、V(NaOH)10 mL時，時，c(Na)c(C2O42-) c(HC2O4- )D3、常溫下將稀、常溫下將稀NaOH溶液與稀溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能溶液混合，不可能出現的結果是（出現的結果是（ ）ApH 7，且，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且，且c(

32、Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)AD4、將、將0.2molL1HCN溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（關系式中正確的是（ ）A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL1BD 5、已知乙酸（、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（）的酸性比甲酸（HB）弱，）弱，在物質的量濃度均為在物質的量濃度均為0.1mol/L的的NaA和和NaB混合混合溶液中，下列排序正確的是溶液中，下列排序正確的是 A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)A6、向體積為、向體積為Va的的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積溶液中加入體積為為Vb的的0.05molL-1KOH溶液，下列關系錯誤的是溶液，下列關系錯誤的是A. VaVb時：時： c（CH3COOH）+