1、溶洞的形成溶洞的形成 爆炸爆炸酸奶變質酸奶變質很快很快較快較快很慢很慢 專題專題2第一單元第一單元第二課時第二課時一一、教學目標、教學目標1、知識與技能、知識與技能理解影響化學反應速率的因素，并能解決理解影響化學反應速率的因素，并能解決化學反應速率中的實際問題。化學反應速率中的實際問題。2、過程與方法、過程與方法探究溫度、催化劑、濃度等對過氧化氫分探究溫度、催化劑、濃度等對過氧化氫分解反應速率的影響，并學會對比實驗的設解反應速率的影響，并學會對比實驗的設計方法。計方法。3、情感態度與價值觀、情感態度與價值觀通過對實驗的操作，培養學生勇于實踐的通過對實驗的操作，培養學生勇于實踐的科學精神和科學態

2、度；通過科學探究，激科學精神和科學態度；通過科學探究，激發學生的學習熱情，培養合作精神。發學生的學習熱情，培養合作精神。二、教學重點、難點二、教學重點、難點重點：探究溫度、催化劑、濃重點：探究溫度、催化劑、濃度、壓強度、壓強對化學反應速率的影對化學反應速率的影響響難點：壓強難點：壓強對化學反應速率的對化學反應速率的影響影響可從以下現象來比較化學反應的快慢：可從以下現象來比較化學反應的快慢：冒氣泡快慢冒氣泡快慢；顏色變化快慢；顏色變化快慢；固體量減少快慢；固體量減少快慢；產生沉淀快慢；產生沉淀快慢；溫度變化快慢等。溫度變化快慢等。 外界條件對化學反應速率的影響外界條件對化學反應速率的影響實驗方案

3、實驗方案 實驗現象實驗現象 結論結論 實驗一：取實驗一：取2只試管，各加只試管，各加2 mL 12%的過氧化氫溶液，用水浴加的過氧化氫溶液，用水浴加熱其中熱其中1支試管。支試管。 實驗二：取實驗二：取2只試管，各加只試管，各加2mL 4%的過氧化氫溶液，往其中的過氧化氫溶液，往其中1支支試管中加入少量二氧化錳粉末試管中加入少量二氧化錳粉末 實驗三：取實驗三：取2只試管，各加入只試管，各加入2mL 4%、12%的過氧化氫溶液，分別的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴滴入幾滴0.2 molL1氯化鐵溶液。氯化鐵溶液。 水浴加熱產生水浴加熱產生氣泡快氣泡快加入加入二氧化錳粉二氧化錳粉末末產生氣泡快產生氣泡快

4、加熱能加快加熱能加快反應速率反應速率使用催化劑使用催化劑能加快反應能加快反應速率速率濃度大的產生氣濃度大的產生氣泡快泡快增大反應物增大反應物的濃度能加的濃度能加快反應速率快反應速率1.其他條件不變時，其他條件不變時，增大增大壓強，氣體濃度增大，化壓強，氣體濃度增大，化學反應學反應速率加快。速率加快。催化劑催化劑N2 + 3 H2 2NH3高溫高壓高溫高壓 加壓加壓2.恒容容器恒容容器反應體系氣體氦氣a充氮氣充氮氣b充氦氣充氦氣催化劑催化劑N2 + 3 H2 2NH3高溫高壓高溫高壓充氦氣充氦氣3.恒壓容器恒壓容器催化劑催化劑N2 + 3 H2 2NH3高溫高壓高溫高壓溫度溫度用化學反應速率的有

5、關知識解釋下列問題。用化學反應速率的有關知識解釋下列問題。 催化劑催化劑濃度濃度氫氣能在氧氣中安靜燃燒，點燃氫氣和氧氣的混合氫氣能在氧氣中安靜燃燒，點燃氫氣和氧氣的混合氣體發生爆炸。氣體發生爆炸。 接觸接觸 面積面積課堂小結課堂小結 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素其他因素其他因素內因內因（決定性因素）（決定性因素）濃度濃度催化劑催化劑壓強壓強溫度溫度 2.下列措施下列措施一一定能使化學反應速率增大的是定能使化學反應速率增大的是 、增大反應物的量、增大反應物的量 、增大壓強、增大壓強 、升高溫度、升高溫度 、使用正催化劑、使用正催化劑當堂檢測 1.在相同條件下在相同條件下,等質量等

6、質量(金屬顆粒大小相金屬顆粒大小相 同同)的下列金屬與足量的下列金屬與足量1mol/L 鹽酸反應時鹽酸反應時, 速率最快的是速率最快的是( ) A 鎂鎂 B 鋁鋁 C 鈉鈉 D 鐵鐵 3、把下列四種、把下列四種X溶液分別加入四個盛有溶液分別加入四個盛有10ml2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到到50ml，此時，此時X和鹽酸緩慢地進行反應其和鹽酸緩慢地進行反應其中反應速率最大的是（）中反應速率最大的是（） 、1020ml3mol/L X溶液溶液 、2030ml2mol/L X溶液溶液 、2010ml4mol/L X溶液溶液 、1020ml2mol/L X溶液溶液 4、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）措施不能使