1、.2019年高中高一化學必修二知識點總結一、 元素周期表熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數1、元素周期表的編排原那么：按照原子序數遞增的順序從左到右排列;將電子層數一樣的元素排成一個橫行周期;把最外層電子數一樣的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行族2、如何準確表示元素在周期表中的位置：周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數口訣：三短三長一不全;七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷根據：元素金屬性強弱的判斷根據：單質跟水或酸起反響置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱; 置換反響。元素非金屬性

2、強弱的判斷根據：單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反響。4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。質量數=質子數+中子數：A = Z + N同位素：質子數一樣而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質一樣二、 元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：電子層數：電子層數越多，原子半徑越大最主要因素核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向次要因素核外電子數：電子數增多，增加了互相排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電

3、子數氟氧元素無正價負化合價數 = 8最外層電子數金屬元素無負化合價3、同主族、同周期元素的構造、性質遞變規律：同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引才能減弱，失電子才能增強，復原性金屬性逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左右，核電荷數逐漸增多，最外層電子數逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子才能逐漸增強，失電子才能逐漸減弱氧化性逐漸增強，復原性逐漸減弱，氣態氫化物穩定性逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，堿性 逐漸減弱三、 化學鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離

4、子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵一、化學能與熱能1、在任何的化學反響中總伴有能量的變化。原因：當物質發生化學反響時，斷開反響物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反響中能量變化的主要原因。一個確定的化學反響在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反響物總能量E生成物總能量，為放熱反響。E反響物總能量2、常見的放熱反響和吸熱反響常見的放熱反響：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反響。金屬與酸、水反響制氫氣。大多數化合反響特殊：C+CO2 2CO是吸熱反響。常見的吸熱反響：以C、H2、CO為復原劑的氧化復原反響如：Cs+H2Og = COg+H2g。銨鹽和堿的反響如BaOH28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多數分解反響如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。練習1、以下反響中，即屬于氧化復原反響同時又是吸熱反響的是 B A.BaOH2.8H2O與NH4Cl反響 B.灼熱的炭與CO2反響C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反響2、反響X+Y=M+N為放熱反響，對該反響的以下說法中正確的選項是 C A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的總能量一定高于M和N的總能