1、.2019高考化學鈉及其化合物相關實驗單元檢測試題帶答案除了課堂上的學習外，平時做題也是學生進步成績的重要途徑，本文為大家提供了鈉及其化合物相關實驗單元檢測試題，希望對大家的學習有一定幫助。第一卷為選擇題，共64分;第二卷為非選擇題共36分。總分值100分，考試時間為90分鐘?？捎玫降脑恿浚篐 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Si 28一、選擇題此題包括16小題，每題4分，共64分。每題只有一個選項符合題意1.神州七號三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數為7，對這三種物質的以下說法正確的選項是 A.質子數之比為1：2：3 B

2、.中子數之比為1：1：1C.摩爾質量之比為8：9：10 D.化學性質不一樣2.把鈉放入滴有酚酞試液的水中，以下現象不會出現的是 A.鈉浮在水面上 B.鈉熔化成小球C.溶液中產生較多的氣泡 D.水溶液變成紅色3.下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的表達，不正確的選項是 A.在水中的溶解度：碳酸鈉碳酸氫鈉B.熱穩定性：碳酸鈉碳酸氫鈉C.等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反響，前者產生二氧化碳少D.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反響，兩者產生二氧化碳一樣多4.將一定量的金屬鈉放入一定物質的量濃度的NaOH溶液中，反響完成后，NaOH溶液的物質的量濃度 A.增大 B.不能確定C

3、. 減少D.不變5.把金屬鈉2.3g溶于水中，要使所得溶液中，鈉離子與水分子個數之比為1:100，那么所需要水的質量是 A.181.8g B.180g C.181.6g D.220g6.如下圖，在密閉容器中，一邊裝有一定量的金屬鈉，一邊裝有一定量的氧化汞，同時加熱容器的兩部分，鈉和氧化汞都完全反響后，恢復到原溫度，容器內空氣的成分仍不變。那么鈉和氧化汞的物質的量之比是 A.1：1 B.21C.23216.6 D.216.6237.將足量的CO2不斷通入KOH、BaOH2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關系可表示為8.以下表達中，正確的選項是 A.Na比K的金屬性強 B.N

4、a和K的電子層數一樣C.Na和K都是強復原劑D.Na和K灼燒時都能使火焰呈現紫色9.由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如右圖轉化關系部分生成物和反響條件略去。以下推斷不正確的選項是 A.假設X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，那么A一定是氯氣，且D和E不反響B.假設A是單質，B和D的反響是 + =H2O+ ，那么E一定能復原Fe2O3C.假設D為CO，C能和E反響，那么A一定為Na2O2，其電子式是D.假設D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，那么X一定是鋁鹽10.將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中點燃，反響完畢后，容器溫度為150，壓

5、強為0pa，將殘留物溶于水無氣體逸出。以下表達正確的選項是 A.原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1B.原混合氣體中O2和CH4的體積比為1:3C.殘留固體中有Na2CO3和NaOHD.殘留固體中只有Na2CO311.多硫化鈉Na2Sxx2在構造上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被復原為NaCl，反響中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為116，那么x的值是 A、5 B、4 C、3 D、212.甲試管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，漸漸往試管中參加1mol/L的鹽酸7.0mL;乙試管中盛有

6、1mol/L的鹽酸7.0mL，漸漸往試管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產生的CO2物質的量大小關系為 A、甲=乙 B、甲乙 C、甲乙 D、無法確定13、NaH是一種離子化合物，與水反響時生成燒堿和氫氣，它也能和乙醇等反響產生氫氣。以下關于NaH的表達中正確的選項是 A.與水反響時，水作氧化劑B.LiH中陽離子半徑小于陰離子半徑C.跟乙醇反響時，放出氫氣的速度比跟水反響時更快D.與水反響時，生成的燒堿是復原產物14.在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，從這個實驗過程觀察到的反響現象中，不可能得出的結論是 A.鈉比較柔軟 B.鈉與水反響

7、生成堿C.鈉與水反響放熱 D.鈉與水反響放出氣體15.將4.6g鈉放入95.4g水中, 所得溶液的質量分數是 A 等于4.6% B等于8% C 4.6% 8% D 大于 8%16.如以下圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬?？捎^察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，以下說法不正確的選項是 A.此堿金屬可能是鉀或鈉B.反響一段時間煤油會燃燒C.堿金屬上下運動是由于與水反響產生了氫氣D.假設是金屬鋰那么不能觀察到上述現象二、非選擇題，此題包括4小題，共36分17.11分純堿、燒堿等是重要的化工原料。1利用如下圖裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發生了反響。將A與B

8、連接，翻開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是 。假設其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是 。k+s-5#u2向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結晶，得到9.3 g白色固體，該白色固體的組成是 寫化學式。設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成以下方案。實驗操作實驗現象結論 取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 過濾，取2 mL濾液于試管中3現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下： k+s-5#uNaHCO3在低溫下溶解度較小。反響I為：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl，處理

9、母液的兩種方法如下。 向母液中參加石灰乳，可將其中 循環利用，同時得到融雪劑 。 向母液中通入NH3，參加細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變為溶解度較大的碳酸鹽的離子方程式：_。18.9分有人設計一個Na2O2與CO2反響實驗裝置圖如下：k+s-5#u翻開止水夾,發現CO2通過裹有Na2O2的脫脂棉，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來.1由實驗現象所得出的有關Na2O2與CO2反響的結論是：a:有氧氣生成：b:2甲、乙兩位同學各稱取質量為m g的過氧化鈉與二氧化碳反響后的樣品，并用以下圖所示儀器測定樣品的組分。請答復以下問題：甲同學通過實驗測得的

10、數據是氧氣的體積，該同學讀取實驗數據時應注意冷卻至室溫、_、眼睛視線與凹液面最低處相切。乙同學通過連接儀器進展實驗，他測得的數據是 。按他測得的數據計算出的實驗結果偏高，理由是 。為了測得準確的實驗數據，請你將乙同學的實驗裝置進展改進每種儀器只準使用一次，寫出各儀器接口的連接順序 。k+s-5#u按設計的實驗裝置進展實驗，假設測得實驗前后裝置的質量分別是w1 g和w2 g，那么樣品中碳酸鈉的質量分數為 。在的改進裝置中由于受到儀器的局限，是否也有缺乏之處 假設沒有，此空不必答復;假設有，請一并說出缺乏的理由 。19.8分現有等物質的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g 與100mL鹽酸反

11、響，題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的分式表示1該混合物中NaHCO3和KHCO3的質量比是_2如碳酸氫鹽和鹽酸恰好完全反響，那么鹽酸的物質的量濃度為_3如鹽酸過量，生成CO2體積為_4假如反響后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸缺乏量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_5假設NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量的混合，那么a g 混合物與足量的鹽酸完全反響時生成CO2的體積范圍是_20.8分標準狀況下，向100 mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反響后，測得最后所得溶液M的pH7反響前后溶液的體積變化忽略不計。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸，所得氣體的

12、體積與所加鹽酸的體積關系如下圖：k+s-5#u圖中B點位置固定，VB=300 ml。，而點A、C可在各自的軸上挪動。1原溶液的物質的量濃度為 mol/L，B點時，最終所得溶液中的溶質的物質的量濃度是 mol/L。兩種溶液混合時體積可以直接相加。2VA的取值不同時，溶液M中的溶質的成分也不同，請填寫下表：VA的取值VA=00溶質的成分3取VA=100 mL時對應的溶液M 30 mL與等體積的l mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產生的氣體體積V mL，那么V的取值范圍是 。參考答案12345678CCDBAAAC910111213141516ACACAADB17.1水沿導管由廣口瓶進入燒瓶1分廣口瓶中的長導管口有氣泡產生1分2NaOH和Na2CO31分表格中每空1分，共 5分實驗操作實驗現象結論 滴加酚酞產生白色沉淀溶液變紅有CO32-有OH3NH3 1分CaCl21分HCO3+NH3=NH4+CO321分18.答案：1b：該反響是放熱反響。1分2調節液面高度一樣1分k+s-5#u二氧化碳的質量1分;氣體中的水蒸氣被堿石灰吸收，同時空氣中的二氧化碳和水蒸氣也被堿石灰吸收。1分AHGBCFE或AFEBCHGB、C可交換2分,見錯不給分 2分 有1分，裝置中二氧化碳不能全部被堿石灰吸收